常見的酸堿導學案

1、九年級化學(下冊) 第十單元酸和堿導學案課題一 常見的酸和堿（第一課時）編寫者：蹇玉偉 掛聯(lián)領導（簽字）： 執(zhí)教者： 學生：學習目標：1、了解酸堿指示劑的作用。2、了解鹽酸和硫酸的主要性質和用途。使用說明和學法指導:先通讀教材，勾畫出本節(jié)內(nèi)容相關知識點，然后根據(jù)導學案的設計進行學習。一、知識準備：（用化學用語填空）1、寫化學式：硫酸 鹽酸 碳酸 氫硫酸磷酸石灰水氫氧化鈉氫氧化鐵氫氧化銅氫氧化亞鐵 氫氧化鋁 2、寫出下列化學方程式:鎂條放入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生: 實驗室制取二氧化碳 檢驗二氧化碳的方法 二、學習探究（閱讀教材，解決下列問題.）(一)、閱讀Pa50和51頁。酸堿指示劑：（1）、酸堿指

2、示劑：能跟_或_的溶液起作用而_。種類與酸堿性之間的關系：_與_是兩種常用的指示劑。石蕊溶液遇酸溶液變成_，遇堿溶液變成_；酚酞溶液遇酸溶液成_,遇堿溶液變成_實驗10-1,完成課本的表格。(二)、閱讀Pa52和53頁.常見的酸:( 鹽酸和濃硫酸 ) 鹽酸是顏色的液體，有氣味。打開盛有濃鹽酸的試劑瓶蓋，可以看到瓶口有產(chǎn)生，這說明濃鹽酸具有性。鹽酸常用于金屬表面除銹，還可以制造；人體的胃液中含有，可以幫助消化。濃硫酸是色味液體，揮發(fā)。濃硫酸露置在空氣中時，能吸收空氣中的水分，因此它具有吸水性，?？捎米鲃饬蛩崛苡谒?，溶解時會 大量的熱。濃硫酸具有強烈的性，它能奪取紙張、木材、皮膚等物質里的水分

3、，生成黑色的。所以，使用濃硫酸時應十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上時，應立即用大量的沖洗，然后涂上3%5%的溶液。硫酸常用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及、精煉石油和等。實驗10-2、實驗10-3、實驗10-4,完成課本的表格三、基礎訓練:學習建議：自測題體現(xiàn)有一定的基礎性，但又一定的思維含量，只有“細心才對，思考才會”。1、下列各變化屬于物理變化的是( ) A.、用稀鹽酸除去金屬表面的鐵銹 B、鹽酸使指示劑變色 C.、用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍逐漸變?yōu)楹谏?D.、濃鹽酸在空氣里敞口放置瓶口有白霧產(chǎn)生2、濃硫酸長時間露置于空氣中，溶質的質量分數(shù)會，原因是濃鹽酸長時間露置于空氣中，溶

4、質的質量分數(shù)會，原因是 。 3、現(xiàn)有白紙，溶質質量分數(shù)分別為A.10%的NaOH溶液；B.5%的硫酸溶液；C.5%的紫色石蕊試液。試設計出“雨”落葉出紅花開的趣味實驗： 先在白紙上用玻璃棒蘸取_（填編號，下同）畫上花，再蘸_畫上葉，將白紙掛上墻，用_向紙上噴灑即可，實驗的化學原理是 。4、下列有關物質性質的描述中屬于物理性質的是（ ）濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會生成白霧；濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑；濃硫酸具有脫水性；硝酸具有氧化性 A、 B、 C、 D、 5、 向酸堿指示劑中滴加指示劑，溶液的顏色發(fā)生了改變，其中顏色改變的是（ ）A、酸、堿 B、指示劑 C、水 D、其它6、現(xiàn)有失去標簽的相同

5、體積的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請根據(jù)學過的物理化學知識，分別用兩種方法將它們鑒別出來。（1）物理方法： （2）化學方法： 課題一 常見的酸和堿（第二課時）編寫者：蹇玉偉 掛聯(lián)領導（簽字）： 執(zhí)教者： 學生：學習目標：1、了解濃硫酸的稀釋方法。2、掌握鹽酸和硫酸的化學性質。使用說明和學法指導:先通讀教材，勾畫出本節(jié)內(nèi)容相關知識點，然后根據(jù)導學案的設計進行學習。一、知識準備：（用化學用語填空）1、石蕊溶液遇酸溶液變成_，遇堿溶液變成_；酚酞溶液遇酸溶液成_,遇堿溶液變成_2、寫出下列化學方程式:鐵片放入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生: 實驗室制取氫氣 二、學習探究（閱讀教材，解

6、決下列問題.）(一)、閱讀Pa53頁。濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把沿器壁慢慢注入 里，并不斷攪拌。且不可將倒進里。 (二)、閱讀Pa54頁.探究算的化學性質。由實驗我們可以發(fā)現(xiàn)，不同的酸溶液具有一些相似的化學性質。如：酸溶液可以使紫色石蕊溶液變色，使無色酚酞溶液色。酸溶液能與一些活潑金屬（在金屬活動性順序中，排在的金屬）發(fā)生反應，通常有氣生成。如:鐵與稀鹽酸反應的化學方程式 現(xiàn)象 酸溶液能與一些金屬氧化物反應，通常有水生成。如：鐵銹與稀硫酸反應?，F(xiàn)象 化學方程式 鐵銹與稀鹽酸反應?，F(xiàn)象 化學方程式 完成54頁教材的討論。三、基礎訓練:學習建議：自測題體現(xiàn)有一定的基礎性，但又一定的思維

7、含量，只有“細心才對，思考才會”。1、鐵銹的主要成分是 （填化學式）；生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻后觀察到，反應的化學方程式為；反應一段時間以后，又能觀察到的現(xiàn)象是，反應的化學方程式為 充分反應后溶液中的粒子有 除鐵銹時， （填“能”或“不能”）將將鐵制品長時間浸泡在酸中，原因是 水2、用化學方程式表示（1）、電鍍廠用鹽酸除去度件表面的鐵銹 （2）、用鹽酸檢驗生石灰中又為分解的石灰石 （3）、工業(yè)上用稀硫酸除去銅粉中混有的氧化銅 （4）、鋁與稀硫酸反應 （5）、氧化銅與稀鹽酸反應 3、思考并回答：有未貼標簽稀鹽酸和NaCl溶液，請同學們用不同類別物質（單質、酸、堿、鹽、氧化物）三種方法把

8、他們區(qū)別開來： 。 。 4、下圖是兩種稀釋濃硫酸的操作：濃硫酸水A濃硫酸回答下列問題：BA（1）B圖中加水的儀器的名稱是 。（2）B圖中錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是 。（3）上面兩圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是（填序號） 。（4）A圖中玻璃棒的作用是 。B圖中玻璃導管的作用是 。5、某校實驗室有一批生銹的鐵架臺，該校初三（1）班化學興趣小組設計了一個鐵架臺翻新“三步驟”方案：用砂紙打磨鐵架臺；用適量稀酸清洗，水洗，涼干；防銹處理請回答： （1）的目的是 。（2）中所用的稀酸除銹的化學方程式為 。（3）寫出的具體做法： 。 6、用足量的鹽酸除去鐵釘上的鐵銹，一段時間內(nèi)可能觀察到的實

9、驗現(xiàn)象是（ ）鐵釘上鐵銹消失； 鐵釘上有氣泡；溶液呈棕黃色。A、只有 B、只有 C、只有 D、7、下列關于鹽酸的描述,錯誤的是（ ）A、鹽酸中的溶質是HClB、鹽酸能使石蕊溶液變藍C、人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化D、打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口處有白霧出現(xiàn)8、鑒別鹽酸和硫酸，應使用下列試劑中的（ ）A、紫色石蕊試液B、氯化鋇溶液C、碳酸鈉溶液D、硝酸銀溶液9、下列屬于硫酸的性質的是（）具有揮發(fā)性 具有吸水性 有腐蝕性 有脫水性有刺激性氣味 使紫色的石蕊試液變藍 有酸味A、B、C、D、涂上防銹漆 D石灰水課題一 常見的酸和堿 （第三課時）編寫者：蹇玉偉 掛聯(lián)領導（簽字）： 執(zhí)教者： 學生：

10、學習目標：1、了解常見的堿的俗名、物理性質、保存方法和用途。2、掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質。使用說明和學法指導:先通讀教材，勾畫出本節(jié)內(nèi)容相關知識點，在完成教材助讀設計的問題。一、知識準備：（用化學用語填空）寫下列化學方程式：實驗室制取氫氣： 鹽酸與鐵反應： 鹽酸除鐵銹： 硫酸除鐵銹： 硫酸與氧化銅反應： 二、學習探究（閱讀教材，解決下列問題.）1、氫氧化鈉，俗名叫做、火堿或。通常是一種色狀固體，曝露在空氣中，易，因此，可用作某些氣體的劑。溶于水，溶解時大量的熱。保存氫氧化鈉時應_保存。氫氧化鈉有強烈的，如果不慎沾到皮膚上，要立即用較多的沖洗，再涂上溶液。氫氧化鈉是一種重要的化工原料，能

11、與油脂反應，在生活中可用來去除。氫氧化鈉曝露在空氣中時 ，表面 并 的現(xiàn)象。廣泛的用于 、 、 、 和 等工業(yè)。2、氫氧化鈣俗稱或，可由與水反應制得，反應的化學方程式為。氫氧化鈣通常是一種色狀固體，溶于水，水溶液叫做，可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。氫氧化鈣也具有較強的性，使用時要注意安全。它常用作建筑材料和改良酸性土壤。3、其他常用的堿還有氫氧化鉀（）和氨水（）等。（寫出化學式）4、下列各組中的物質俗名、化學名稱和化學式對應關系正確的是（）A.熟石灰、氧化鈣、CaOB.純堿、氫氧化鈉、NaOHC.石灰水、氫氧化鈣、Ca(OH)2D.燒堿、氫氧化鈉、NaOH5、下列物質溶于水時，發(fā)生了化合反應并

12、放熱的是（）A.燒堿B.濃硫酸C.生石灰D.食鹽6、由于所有的酸溶液中都存在唯一的陽離子離子，所以，酸具有一些相似的性質；所有的堿溶液中都存在唯一的陰離子離子，所以，堿也具有一些相似的性質。7、由實驗我們可以發(fā)現(xiàn)，不同的堿溶液也具有一些相似的化學性質。如：堿溶液可以使紫色石蕊溶液變色，使無色酚酞溶液色。堿溶液能與一些非金屬氧化物發(fā)生反應，通常有水生成。如：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都與二氧化碳反應的化學方程式： 三、基礎訓練:1、下列各物質的俗名中，屬于同種物質的名稱是( )A、燒堿、火堿、苛性鈉 B、熟石灰、消石灰、生石灰C、金剛石、大理石、石灰石 D、沼氣、天然氣、水煤氣2、下列物質露置在

13、空氣中一段時間后，質量會減輕的是 ( )A、生石灰 B、濃鹽酸 C、濃硫酸 D、大理石 3、在實驗室遇到下列情況，采用的方法正確的是( )A、濃硫酸沾到手上，立即用大量水沖洗B、沒有說明NaOH溶液的用量，則取用12mLC、少量鹽酸滴在實驗臺上，立即用濕抹布擦凈D、酒精在實驗臺上燃燒起來，立即用水澆滅4、CO中混有少量水蒸氣和CO2，要得到純凈、干燥的CO，可將該混合氣體依次通過 ( ) A、灼熱的CuO、濃H2SO4 B、濃H2SO4、灼熱的CuOC、濃H2SO4、NaOH溶液 D、NaOH溶液、濃H2SO45、配制一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，結果所得溶液中的質量分數(shù)偏大，可能的原因有( )

14、A、氫氧化鈉固體保存不當已經(jīng)潮解變質B、用托盤天平稱量氫氧化鈉時藥品與砝碼位置放反了C、用托盤天平稱量氫氧化鈉時沒有在玻璃器皿中稱量D、用量筒量取水時，俯視水面刻度讀取6、某工廠排出的廢水經(jīng)檢驗pH<7，并含有較多的Cu2+，它們對人體、牲畜和農(nóng)作物都有害，從回收利用和環(huán)境保護的角度考慮，切合實際的合理方案是加入（ ）。 A、 NaCl和HClB、 Na2SO4和MgCl2C.、CaO和鐵粉 D.、石灰石和Ag7、如圖10-1所示，裝置中a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞(通過開、關活塞可以隨時滴加液體)先關閉b，打開a，將混有少量CO和CO2氣體由左側導管通入，充分反應后，排出的氣體主要是

15、_；然后關閉a，打開b，一段時間后排出的氣體主要是_.8/、劉麗同學從某食品包裝袋內(nèi)取出一小袋干燥劑，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。她將這袋干燥劑全部倒入一定量的水中，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液。劉麗同學測定了溶液的酸堿度，你認為結果可能是_劉麗同學又對白色沉淀的組成提出了以下假設：假設1：是CaO和 CaCO3的混合物假設2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物假設3：只有CaCO3假設4：只有Ca(OH)2其中假設_不合理。為了判斷其他幾種假設的合理性，劉麗同學繼續(xù)進行實驗：取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，該反應的化學方程式為：_由此可否定假設_為了得到最后結論

16、，她再取少量沉淀放在另一支試管中，加少量水振蕩、靜置后，滴入酚酞試液，顯紅色，說明只有假設_合理。9、為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，某化學興趣小組設計了如圖10-4所示的實驗 實驗步驟如下：先分別稱量蠟燭、裝置、裝置的質量按圖示連接好儀器裝置，點燃蠟燭，同時從a導管口抽氣，一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置、裝置的質量.實驗數(shù)據(jù)如表10-3圖10-4表10-3蠟燭裝置裝置反應前的質量/g15.8182.3212.2反應后的質量/g14.4184.1216.6(1)該實驗中測得水的質量為_g，二氧化碳的質量為_g(2)由該實驗數(shù)據(jù)計算，蠟燭中碳、氫元素的質量之比為_，(相對原子質量

17、：Hl；C12；O16) (3)裝置和裝置的順序能否顛倒?_(填“能”或“不能”)(4)理論上，裝置和裝置增加的總質量大于蠟燭失去的質量，其原因是_.(5)該實驗能否準確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質量?_(填“能”或“不能”)，理由是_. 10、現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標簽的溶液，為了鑒別這些溶液，將它們編號為A 、B 、C, 并按下圖步驟進行實驗，觀察到以下現(xiàn)象：（1）寫出試劑的名稱是               、是  

18、60;                 。（2）寫出三種溶液的化學式：A            、B             、C           。（3）寫出生成白色沉淀的反應的化學方程式：                             。（4）寫出A 與B 反應的化學方程式：     &#