中考化學計算題匯編

1、中考化學計算題匯編一1.右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息，進行計算：名稱：硫酸鈉溶液化學式：Na2SO4溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：10%溶液質(zhì)量：500g(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為 g；(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應，然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計算：該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是多少?用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?2.蘇打主要成分為NaHCO3中常含有少量氯化鈉?；瘜W興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止

2、，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示。物 質(zhì)樣 品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應后溶液質(zhì)量質(zhì)量g975.480試計算：計算結果保留一位小數(shù)1樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；2所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。3. 實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.9%。假設不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應，也不溶于水。請答復以下問題。結果精確到0.01g1要完全回收反應生成的氯化鉀，還需進行的操作是_，可回收氯酸鉀的質(zhì)量為_；2計算樣品中氯酸鉀

3、的質(zhì)量是多少？4.將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關系如右以下列圖所示提示：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 。1計算A點處生成NaNO3的質(zhì)量？2計算B點溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？假設最后結果不能整除，保留小數(shù)點后一位5.某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20的氫氧化鈉溶液

4、。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如以下列圖： 根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算： (1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。 (2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。6、40g質(zhì)量分數(shù)為365%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應大理石中的雜質(zhì)不參加反應1計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。來源2將40g質(zhì)量分數(shù)為365%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？7.小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶于水)，進行如下實驗:稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2.5g。試計算：1赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？2上述反應所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？8.向16g黃銅由鋅、銅形成的合金樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關系如下列圖。求：1樣品中鋅的質(zhì)量。2恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。9.在煉鋼過程中需要用抽樣的方法對產(chǎn)品的技術指標及時進行檢測?，F(xiàn)取12g樣品，在足量的氧氣中充分燃燒，收集到0.11g二氧化碳。計算此樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)，并判斷該樣品是否到達鋼的要求。10. 化學實驗小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完