2017-2018學(xué)年人教版選修3第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)分子的立體構(gòu)型暑假作業(yè)

1、.第2節(jié)分子的立體構(gòu)型暑假作業(yè)1、關(guān)于CO2說法正確的選項(xiàng)是 A碳原子采取sp3雜化BCO2是直線形構(gòu)造C干冰是原子晶體DCO2為極性分子2、以下分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是 BF3CH3=CH2苯CHCHNH3CH4ABCD3、某化合物的分子式為AB2，A屬A族元素，B屬A族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，AB2分子的鍵角為103.3°。以下推斷不正確的選項(xiàng)是 AAB2分子的空間構(gòu)型為“V形 BAB鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子CAB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低DAB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2

2、O分子間能形成氫鍵4、0.01mol氯化鉻CrCl3·6H2O在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.01mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是A. CrH2O6Cl3 B. CrH2O5ClCl2·H2OC. CrH2O4 Cl2Cl·2H2O D. CrH2O3Cl3·3H2O5、氨分子立體構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳. 兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B. NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的

3、排斥作用較強(qiáng)D. 氨分子是極性分子而甲烷是非極性分子6、膦PH3又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. PH3分子中有未成鍵的孤對電子B. PH3 中共價鍵是非極性的C. 它的分子構(gòu)型是平面三角形D. 磷原子采用sp2雜化方式7、用價電子對互斥理論VSEPR可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測鍵角大小，以下判斷正確的選項(xiàng)是 A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于120°C. BF3是三角錐形分子 D. NH4鍵角等于109. 5°8、以下離子中所有原子都在同一平面上的一組是ANO2

4、-和NH4+ BH3O+和ClO3-CNO3-和CO32- DPO43-和SO42-9、以下分子中中心原子的雜化方式和分子的空間構(gòu)型均正確的選項(xiàng)是 A. C2H2：sp2、直線形 B. SO42-：sp3、三角錐形C. H3O+：sp3、V形 D. BF3：sp2、平面三角形10、以下描繪中正確的選項(xiàng)是AClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形B乙炔分子中的兩個碳原子采用sp2雜化方式CCS2為V形的極性分子DSiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化11、銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。1基態(tài)銅原子的電子排布式為_。2圖1是Cu2O的晶胞，Cu原子配位數(shù)為_。3科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有

5、配位鍵，又含有氫鍵，其構(gòu)造示意圖可表示如圖2。SO42-中S原子的雜化類型為_，寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_。膽礬的化學(xué)式用配合物的形式可表示為_。1mol膽礬所含鍵的數(shù)目為：_ 。12、Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)消費(fèi)中有重要的應(yīng)用。1TiBH42是一種重要的儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_。2Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為_。3常溫下FeCO5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為103。據(jù)此可以判斷其晶體的類型為_，F(xiàn)eCO5中鐵的化合價為0，那么該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有_填

6、字母。A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵D.配位鍵4NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為_。13、X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請答復(fù)以下問題：1X、Y的元素符號依次是_、_。2XZ2與YZ2分子的立體構(gòu)型分別是_和_，一樣條件下兩者在水中的溶解度較大的是_寫分子式，理由是 _。3Q的元素符號是_，它屬于第_周期，它的核外電子排布式為_，在形成化合物時它的最高化合價為_。4Y、Z

7、、E三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是_。 用元素符號表示14、合成氨工業(yè)中，原料氣N2、H2及少量CO、NH3的混合氣在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合亞銅由CuNH32+和CH3COO-構(gòu)成溶液來吸收原料氣中的CO氣體，其反響的離子方程式為：CuNH32+CO+NH3Cu NH33CO+ 。1Cu+基態(tài)核外電子排布式_。2醋酸二氨合亞銅所含元素原子中第一電離能最大的是_。3寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子_。4CH3COO-中碳元素的雜化類型為_。5lmol CuNH33CO+含有鍵的數(shù)目為_。6N4H4SO42遇堿可生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的構(gòu)造式_。15、1

8、向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴參加氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請寫出先后發(fā)生的離子方程式：_；_。 2再向深藍(lán)色透明溶液中參加乙醇，析出深藍(lán)色的晶體。深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為 _。 乙醇的作用是_。3根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程，判斷NH3和H2O與Cu2的配位才能：NH3 _H2O填“>、“=或“<。*;參考答案1、【答案】B【解析】考察分子的構(gòu)型。CO2分子中，中心原子確實(shí)是采取的sp雜化，干冰是分子晶體，CO2為含極性鍵的非極性分子。2、【答案】A【解析】分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋說明是平面形構(gòu)造，BF3、CH2=CH2、苯均是平面形

9、構(gòu)造，乙炔是直線形，需要用sp雜化解釋，氨氣和甲烷均需要用sp3雜化解釋，答案選A。3、【答案】B4、【答案】C【解析】解：0.01mol氯化鉻CrCl3·6H2O在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.01mol AgCl沉淀，說明氯化鉻CrCl3·6H2O中有一個氯離子在外界，其余在內(nèi)界，而正三鉻為六配位，那么此氯化鉻最可能是CrH2O4Cl2Cl·2H2O，C正確。5、【答案】C【解析】解：此題考察原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型。NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3+5-3×1/2=4，雜化方式為sp3雜化，CH4分子中C原子的價層電子對數(shù)為4，

10、雜化方式為sp3雜化，氨分子立體構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)镹H3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，答案選C。6、【答案】A【解析】解：此題考察分子的空間關(guān)系、分子的極性以及雜化方式的判斷。PH3中P原子含有5-1×3÷21對孤對電子對數(shù)，A正確；B不正確，該化合物是極性分子；C不正確，該化合物是三角錐形構(gòu)造；D不正確，應(yīng)該是sp3雜化，答案選A。7、【答案】D【解析】解：此題考察空間構(gòu)型、鍵角判斷。A、CS2分子的構(gòu)造與二氧化碳一樣，均是直線形構(gòu)造，A不正確；B、SnBr2中Sn的價層電子對數(shù)2，且不含有孤對電子，所以早自習(xí)構(gòu)造，鍵

11、角是120°，B不正確；C、BF3是平面三角形構(gòu)造，C不正確；D、NH4是正四面體形構(gòu)造，鍵角等于1095°，D正確，答案選D。8、【答案】C【解析】解：NH4+是正四面體，故A錯誤；H3O+和ClO3-是三角錐型，故B錯誤；NO3-和CO32-是平面構(gòu)造，故C正確；PO43-和SO42-是正四面體，故D錯誤。9、【答案】D10、【答案】D【解析】解：AClO3-中Cl的價層電子對數(shù)=3+7+1-2×3/2=4，含有一個孤電子對，那么離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤；B乙炔分子中每個碳原子含有2個鍵且不含孤電子對，所以采取sp雜化，故B錯誤；CCS2與CO2分子

12、構(gòu)型一樣，二氧化碳的分子構(gòu)造為O=C=O，那么CS2的構(gòu)造為S=C=S，屬于直線形分子，故C錯誤；DSiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+4-1×4/2=4，SO32-中Si的價層電子對數(shù)=3+6+2-2×3/2=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D正確；答案為D。11、【答案】1 1s22s22p63s23p63d104s1 2 2 3 sp3 雜化 ； CCl4 ； CuH2O4 SO4·H2O ； 18 mol【解析】解：此題考察物質(zhì)構(gòu)造中的原子核外電子排布式，配合物的書寫，配位數(shù)的計算等。1基態(tài)銅原子的電子排布式為: 1s22s22p63s23p63d104s

13、1。2圖1是Cu2O的晶胞，Cu原子個數(shù)為4，氧原子數(shù)為8×1/8+1 =2, Cu原子配位數(shù)為：2。3由構(gòu)造示意圖知S形成了4個鍵，O形成了3個鍵，還有一個孤對電子，S、O形成了sp3 雜化。所以SO42-中S原子的雜化類型為sp3 雜化。SO42-價層電子對個數(shù)=4+1/2×6+2-4×2=4,其空間構(gòu)型正四面體，它與CCl4的原子數(shù)和價電子數(shù)相等，所以與SO42-互為等電子體的分子為CCl4。此題答案：sp3 雜化 ； CCl4。在晶體構(gòu)造中一個銅離子與4個水分子形成配位鍵，所以化學(xué)式為CuH2O4 SO4·H2O。膽礬的化學(xué)式用配合物的形式可表示

14、為CuH2O4 SO4·H2O由膽礬的平面構(gòu)造示意圖可知1mol膽礬所含鍵的數(shù)目為為18mol。12、【答案】1M92sp23分子晶體B、D46【解析】1在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9。2HNO3中氮原子軌道的雜化類型為sp2。3在常溫下FeCO5呈液態(tài)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低，是分子晶體具備的性質(zhì)，故屬于分子晶體；在化合物FeCO5中含有的化學(xué)鍵類型為碳原子和氧原子之間的極性共價鍵，鐵元素和羰基之間形成配位鍵。4在此配合物中配體由1個NO和5個H2O分子構(gòu)成，故該配合物中心離子的配位數(shù)為6。13、【答案】1SC2V形直線形SO2CO2是非極性分子，

15、SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶原理，SO2在H2O中的溶解度較大3Cr41s22s22p63s23p63d54s1+64F>O>C【解析】1X原子核外的M層中只有兩對成對電子，其外圍電子排布應(yīng)為3s23p4，可推得該元素為硫元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，K層有2個電子，那么L層應(yīng)有4個電子，該原子核外有6個電子，應(yīng)為碳元素。2地殼內(nèi)含量最高的元素是氧元素，故Z元素應(yīng)為氧元素，XZ2是SO2，YZ2是CO2，分子空間構(gòu)造是由價層電子對互斥模型得出的。3Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，所以Q的核電荷數(shù)為24，應(yīng)為鉻元素。4E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，

16、應(yīng)為氟元素。同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大的趨勢。14、【答案】1 Ar3d10 2 N 3 H3O+ 4 sp3、sp2 5 14mol或14×6.02×1023 6 【解析】解：1Cu原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，價電子排布為3d104s1，那么基態(tài)Cu+的核外電子排布式為Ar3d10，故答案為：Ar3d10；2非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篊u

17、HCON，所以第一電離能最大的是N；故答案為：N；3與NH3分子互為等電子體的一種微粒具有一樣的價電子數(shù)8和原子數(shù)4，微粒為PH3或H3O+等，故答案為：H3O+；4甲基中碳原子與四個氫原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化；C=O中的碳原子與相鄰的三個原子1個C、2個O結(jié)合，沒有孤對電子，碳原子的雜化類型為sp2雜化，故答案為：sp3，sp2；5lmol CuNH33CO+含有9molN-H，4mol配位鍵3molCuN和1molCuC和1molCO，共含有鍵14mol，故答案為：14mol；6由于NH4+、白磷的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的構(gòu)造式為，據(jù)此推斷得出：N4H44+的構(gòu)造式為：，故答案為：。15、【答案】1 Cu2+2NH3·H2O=CuOH2+2NH4+ CuOH2+4NH3=CuNH342+2OH-2CuNH34SO4·H2O ； 降低溶解度，析出晶體3 配位才能：NH3 >H2O【解析】解：此題考察物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)，離子方程式書寫、配合物的成鍵情況等知識。1氨水和硫