《物質(zhì)的量基礎(chǔ)知識(shí)要點(diǎn)總復(fù)習(xí)》

1、華鎣中學(xué)：楊旭華鎣中學(xué)：楊旭一、一、基礎(chǔ)再現(xiàn)基礎(chǔ)再現(xiàn)二、二、考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破物物質(zhì)質(zhì)的的量量夯實(shí)基礎(chǔ)：夯實(shí)基礎(chǔ)：nN(微觀微觀)(宏觀宏觀)mMMNANAVm氣體氣體V(宏觀宏觀)CB (宏觀宏觀)Vaq VmVaq一、基礎(chǔ)再現(xiàn)：一、基礎(chǔ)再現(xiàn)：1 1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量 表示一定數(shù)目的微觀粒子集合體的表示一定數(shù)目的微觀粒子集合體的物理量物理量。定義定義: :單位：?jiǎn)挝唬?基準(zhǔn)：基準(zhǔn)：應(yīng)用對(duì)象：應(yīng)用對(duì)象：n n 摩爾摩爾 簡(jiǎn)稱摩簡(jiǎn)稱摩 單位符號(hào)：?jiǎn)挝环?hào)： mol國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定:一定量的微觀粒子集合體中一定量的微觀粒子集合體中所含的微觀粒子數(shù)目與所含的微觀粒子數(shù)目與0.012千克碳

2、千克碳12(12C)中中所含有的原子數(shù)相同，就為所含有的原子數(shù)相同，就為1 mol微觀粒子微觀粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電分子、原子、離子、質(zhì)子、電子、中子等子、中子等)1molH2O，2 molH2SO4 ， 1mol芝麻（芝麻（錯(cuò)錯(cuò)），），1mol氫（氫（錯(cuò)錯(cuò)） 如：如：注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：例例1、判斷下列說法是否正確并解釋判斷下列說法是否正確并解釋1、摩爾是七個(gè)基本物理量之一摩爾是七個(gè)基本物理量之一2、阿伏伽德羅常數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)就是6.0210233、每摩爾物質(zhì)都含有每摩爾物質(zhì)都含有6.021023 個(gè)粒子個(gè)粒子4、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位5、1mol 小麥約含

3、有小麥約含有 6.021023 個(gè)麥粒個(gè)麥粒6、1mol 氮氮 約含有約含有 6.021023 個(gè)個(gè) N7、2摩爾水的摩爾質(zhì)量是摩爾水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的水摩爾質(zhì)量的 2倍倍8、任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)牛刀小試：牛刀小試：2.2.阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)： 精確值精確值與與0.012千克千克12C中所含有的中所含有的12C原子數(shù)原子數(shù)相同。相同。規(guī)定：規(guī)定： 1 mol任何微觀粒子集合體任何微觀粒子集合體含有的含有的微觀微觀粒子數(shù)粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。 NAn與與NA

4、關(guān)系：關(guān)系： 1molCO2約含約含6.021023 個(gè)個(gè)CO2分子，含分子，含2NA個(gè)個(gè)O原子或約含原子或約含1.2041024個(gè)個(gè)O原子原子n = N/NA N N = n nN NA A N NA A = N/n N/n如：如：近似值近似值為為：6.021023 mol-1單位單位為為：mol-1例例2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法的正誤：表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法的正誤：1.1.7gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為中含有的質(zhì)子數(shù)為0.4NA( )2.在在1L1mol/LCuCl2溶液中，溶液中，Cu2+個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為NA ( )3.常溫常壓下常溫常壓下,氧氣和臭氧的混合物氧氣和臭氧的

5、混合物16g中共含有中共含有NA個(gè)個(gè)氧原子氧原子( )4.活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1mol氫氣，發(fā)生轉(zhuǎn)移的氫氣，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為電子數(shù)為2NA ( )5.在在25，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為1.01105帕?xí)r，帕?xí)r，11.2L氮?dú)馑牡獨(dú)馑姆肿訑?shù)目為分子數(shù)目為0.5NA ( )6.80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為硝酸銨含有氮原子數(shù)為NA ( )7.1mol銅與硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為銅與硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ( )8.1molNO2與與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA ( )9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為所含的分子數(shù)為0.5NA ( )牛刀小試

6、：牛刀小試：1.概念：概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量2.常用單位：常用單位： g/mol g/mol 、Kg/molKg/mol注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1mol1mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量分子分子原子原子離子離子3.3.表達(dá)式：表達(dá)式：3、摩爾質(zhì)量：、摩爾質(zhì)量： MM=mnm = nMn=mM H2SO4的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是98g/mol，1molH2SO4質(zhì)量是質(zhì)量是98g，H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是 98。 4.等量關(guān)系：等量關(guān)系： 質(zhì)量單位為質(zhì)量單位為“g g”時(shí)，摩爾質(zhì)量單位為時(shí)，摩爾質(zhì)量單位為“g/molg/

7、mol”時(shí)時(shí)1mol1mol任何微觀粒子的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和其相對(duì)質(zhì)任何微觀粒子的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和其相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上相等。量在數(shù)值上相等。如：如：3 3、49g H49g H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量是多少？所含的物質(zhì)的量是多少？所含H H2 2SOSO4 4分子的分子的個(gè)數(shù)是多少？個(gè)數(shù)是多少？2 2、2.16g X2.16g X2 2O O5 5中含有中含有0.1mol0.1mol氧原子，則氧原子，則X X的相對(duì)原的相對(duì)原子質(zhì)量為？子質(zhì)量為？1 1、0.8g0.8g某物質(zhì)含有某物質(zhì)含有3.013.0110102323個(gè)分子，該物質(zhì)的個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量為？相對(duì)質(zhì)量為？例題評(píng)講例題評(píng)講:

8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)V Vm m22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1。4.氣體摩爾體積：氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。單位：?jiǎn)挝唬篖mol-1 即即1 mol 任何氣體在標(biāo)況下所占有的體任何氣體在標(biāo)況下所占有的體積均約為積均約為 22. 4 L 。n與與Vm關(guān)系：關(guān)系： n = V / Vm V=n.Vm Vm=V/n Vmm3mol-1在應(yīng)用氣體摩爾體積時(shí)要注意如下幾點(diǎn)：在應(yīng)用氣體摩爾體積時(shí)要注意如下幾點(diǎn)：(1).氣體摩爾體積的研究對(duì)象為氣體；氣體摩爾體積的研究對(duì)象為氣體；(2).外界條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)外界條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)V Vm m22.4

9、L/mol22.4L/mol；(3).22.4L/mol22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的近似值，但又不僅僅是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體近似值，但又不僅僅是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積（外界條件可以是其他）！摩爾體積（外界條件可以是其他）！(4).氣體摩爾體積氣體摩爾體積( (V Vm m) )是一個(gè)變量，它隨外界是一個(gè)變量，它隨外界條件的改變而改變。條件的改變而改變。典型物質(zhì)：典型物質(zhì)：水、苯、水、苯、SO3、HF、CCl4、CS2、Br2 等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。例例1、標(biāo)況下，標(biāo)況下，1mol1mol任何物質(zhì)體積都約是任何物質(zhì)體積

10、都約是22.4L22.4L。（錯(cuò)錯(cuò)，Vm計(jì)算公式只適用于氣體，固體液體不適用。計(jì)算公式只適用于氣體，固體液體不適用。 ）例例2、1mol1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L22.4L。（錯(cuò)錯(cuò)，談，談V氣體氣體必須指明溫度和壓強(qiáng)，這樣才有意義。必須指明溫度和壓強(qiáng)，這樣才有意義。 ） 課堂練習(xí)課堂練習(xí):例例3、標(biāo)況下，氣體的摩爾體積都是標(biāo)況下，氣體的摩爾體積都是22.4L22.4L。（錯(cuò)錯(cuò)，應(yīng)是，應(yīng)是“約為約為”；Vm的單位是的單位是L/mol而不是而不是L。）例例4、只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才可能只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才可能約為約為22.4L/mol22.4L/mol。（錯(cuò)錯(cuò)

11、，不一定），不一定）例例5、判斷下列說法是否正確并解釋判斷下列說法是否正確并解釋(1).氣體摩爾體積為氣體摩爾體積為 22.4L/mol(2).標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積約是的體積約是 22.4L(3).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和和11.2L O2的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等(4). 2g H2和和44g CO2的體積相等的體積相等錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò).粒子數(shù)目粒子數(shù)目 .粒子之間的距離粒子之間的距離 .粒子大小粒子大小問題探究：?jiǎn)栴}探究：決定物質(zhì)的體積大小與哪些因素有關(guān)決定物質(zhì)的體積大小與哪些因素有關(guān)? ?內(nèi)因內(nèi)因外因外因 .溫度溫度 .壓強(qiáng)壓強(qiáng)（本質(zhì)）（本質(zhì)）固

12、體物質(zhì)固體物質(zhì)液體物質(zhì)液體物質(zhì)啟示：?jiǎn)⑹荆簺Q定固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積大小的決定固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積大小的主要因數(shù)主要因數(shù)有：有：1. .粒子自身大??；粒子自身大小； 2. .粒子數(shù)目。粒子數(shù)目。固體、液體粒子間的距離固體、液體粒子間的距離很小很小 固體、液體粒子間的距離很小的現(xiàn)實(shí)表固體、液體粒子間的距離很小的現(xiàn)實(shí)表現(xiàn)是什么？現(xiàn)是什么？固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)難以壓縮！固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)難以壓縮！分子直徑分子直徑分子間的平均距離分子間的平均距離 氣體物質(zhì)氣體物質(zhì)啟示：?jiǎn)⑹荆?10 10米米410-9米米氣體粒子間的距離氣體粒子間的距離大大決定氣態(tài)物質(zhì)體積大小的決定氣態(tài)物質(zhì)體積大小的主要因數(shù)主要因數(shù)有：有：1.1.分

13、子間的距離分子間的距離2.2.分子數(shù)目分子數(shù)目 在相同條件下，任何氣體分子在相同條件下，任何氣體分子( (可以是可以是相同的氣體分子，也可以是不同的氣體分子相同的氣體分子，也可以是不同的氣體分子) )的平均距離都近似相等的平均距離都近似相等！說明：說明：1.定義：定義： 以單位體積的溶液里所含溶質(zhì)以單位體積的溶液里所含溶質(zhì)(B)的物質(zhì)的物質(zhì)的量。的量。3.表達(dá)式及其變形式：表達(dá)式及其變形式： VB(aq)=n(B)/C(B)n(B) = C(B). VB(aq)n(B)C(B)=VB(aq)2.符號(hào)：符號(hào)： C(B) C(B) 或或 C CB B4.單位：?jiǎn)挝唬?mol/Lmol/L 或或 m

14、ol.L-1mol/m3或或mol.m-35、物質(zhì)的量濃度：、物質(zhì)的量濃度： CB注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1.B B表示任意溶質(zhì)表示任意溶質(zhì)，其不但可以表示溶液中所含的，其不但可以表示溶液中所含的溶質(zhì)分子，還可以表示溶液中所含的溶質(zhì)電離出溶質(zhì)分子，還可以表示溶液中所含的溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子；的陰陽(yáng)離子；Eg: HCl 、H+ 、 Cl-2.VB(aq)VB(aq)表示溶液的體積，它不等于溶劑的體表示溶液的體積，它不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)和溶劑的體積之和，因?yàn)椴煌e，也不等于溶質(zhì)和溶劑的體積之和，因?yàn)椴煌奈镔|(zhì)的體積是沒有加合性的（尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積是沒有加合性的（尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì)

15、）；的物質(zhì)）；3.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無關(guān)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無關(guān)( (這這 一點(diǎn)與溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量是一致的一點(diǎn)與溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量是一致的) )。（溶液溶液 溶劑溶劑 或或 溶液溶液溶劑溶劑 溶質(zhì)溶質(zhì)）、簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算、溶液稀釋溶液稀釋(或濃縮或濃縮)的計(jì)算的計(jì)算、氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、C與與w的換算的換算5.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、 簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算C=n/V例題例題1 1： 在在200mL稀鹽酸里溶有稀鹽酸里溶有0.73g HCl ,計(jì)算計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。溶液的物質(zhì)的量濃度。返回0.1mo

16、l/L、溶液稀釋、溶液稀釋(或濃縮或濃縮)的計(jì)算的計(jì)算C濃濃V濃濃 = C稀稀V稀稀因?yàn)橄♂屒昂笠驗(yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，不變，故有：故有：例題例題1： 有一瓶有一瓶18.4mol/L18.4mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液1 1，現(xiàn)往，現(xiàn)往里加水加到里加水加到1010，請(qǐng)問，此溶液中，請(qǐng)問，此溶液中H H2 2SOSO4 4總總的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量有沒有變化？有沒有變化？物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度有沒有沒有變化？如果有請(qǐng)計(jì)算出來。有變化？如果有請(qǐng)計(jì)算出來。1.84mol/L例題例題2：將將30mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水溶液加水稀釋到稀釋到500mL

17、 ，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度（度（ ）A.0.3 molL1 B. 0.03 molL1 C. 0.05 molL1 D. 0.04 molL1 B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí): 把把100mL 0.3molL-1的硫酸溶液和的硫酸溶液和50mL 0.6molL-1的硫酸溶液混合后的硫酸溶液混合后,該溶液中硫酸該溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 。該溶液中。該溶液中H+物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 。(假定混合假定混合后體積為兩體積之和后體積為兩體積之和)0.4molL-1同一溶質(zhì)溶液混合時(shí)也有：同一溶質(zhì)溶液混合時(shí)也有：C1V1 + C2V2 = C混混V混混知識(shí)拓展

18、：知識(shí)拓展：返回0.8molL-1例題例題1： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448L NH3 溶于溶于1L 水中，水中，得到密度為得到密度為0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。質(zhì)的量濃度。、氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算返回約約13.4mol/L、C與與w的換算的換算例題例題1： 已知已知37的的H2SO4溶液的密度為溶液的密度為1.28g.cm-3,求求其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為？其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為？方法一：方法一： 取100g該溶液來計(jì)算。方法二：方法二： 取1L該溶液來計(jì)算。4.83mol.L-1【講解】：【講解】： 取

19、一定質(zhì)量或一定體積的溶液來解取一定質(zhì)量或一定體積的溶液來解答此題時(shí)，所取溶液質(zhì)量或體積的數(shù)值可以答此題時(shí)，所取溶液質(zhì)量或體積的數(shù)值可以是任意的，以上解法中所取得是任意的，以上解法中所取得100克溶液或克溶液或1L的溶液，只是為了讓計(jì)算過程簡(jiǎn)單化！的溶液，只是為了讓計(jì)算過程簡(jiǎn)單化！【問題探究【問題探究】 請(qǐng)大家總結(jié)出，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)請(qǐng)大家總結(jié)出，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為W,密度為密度為 (g.cm-3)的某溶液中，其溶的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式。質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式。 C = 1000cm3.W/ M1L課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 市售濃市售濃H2SO4中中,溶質(zhì)的質(zhì)量分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)

20、為98密度為密度為1.84g.cm-3，計(jì)算，計(jì)算市售濃市售濃H2SO4中中H2SO4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度為多少？濃度為多少？C =1000cm3.W/ M.1L18.4mol/L 如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為度為C (mol.L-1)及溶液的密度為及溶液的密度為(g.cm-3),又又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)？怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【問題探究【問題探究】W=C1L. M1000cm3 100% 例題例題1： 已知已知75ml 2mol.L-1NaOH溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為80g,計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：

21、例題例題2： 用用36.5%密度為密度為1. 3gcm-3的濃鹽酸配制的濃鹽酸配制0.1molL-1的稀鹽酸的稀鹽酸650mL，所需該濃鹽酸，所需該濃鹽酸的體積為的體積為 mL。5.07.5%知識(shí)拓展：知識(shí)拓展： 相對(duì)分子質(zhì)量為相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為下的溶解度為Sg,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為 g.cm-3.則該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的則該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是？量濃度分別是？S100 + SW =100%C =1000 SM(100+S)1.0-1.6 mmol/L物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液?jiǎn)挝惑w積溶液中

22、含溶質(zhì)的物中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。質(zhì)的量。醫(yī)院體檢表醫(yī)院體檢表知識(shí)拓展：知識(shí)拓展：1.0-10.0mg/L質(zhì)量濃度：?jiǎn)挝毁|(zhì)量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中含溶體積溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量。質(zhì)的質(zhì)量。60%(V/V) 1體積百分比質(zhì)量：體積百分比質(zhì)量：溶質(zhì)體積占溶液溶質(zhì)體積占溶液體積的百分比體積的百分比返回考點(diǎn)一：物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系考點(diǎn)一：物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系例例1.下列物質(zhì)含有的電子數(shù)由少到多的順序（下列物質(zhì)含有的電子數(shù)由少到多的順序（ ）.34gNH3； .標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的的CH4；.4時(shí)時(shí)18.0mL的的H2O .0.8molHFA. B. C. D. B二、考點(diǎn)突破二、考點(diǎn)

23、突破例例2.（2010四川理綜）四川理綜）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是下列說法正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)個(gè)B.盛有盛有SO2的容器中含有的容器中含有NA個(gè)氧原子，則個(gè)氧原子，則SO2的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性鍵為丙烷中所含的極性鍵為4NA個(gè)個(gè)D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少陽(yáng)極質(zhì)量減少64gB考點(diǎn)二：阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)二：阿伏加德羅常數(shù)例例3、(2011全國(guó)大綱高考卷全國(guó)大綱高考卷)NA

24、為阿伏加德羅常數(shù)，為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是()A、18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB、12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC.46 gNO2和和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD、1 mol Na與足量與足量O2反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Na2O和和Na2O2的混合物，鈉失去的混合物，鈉失去NA個(gè)電子個(gè)電子B例例4、(2011海南高考卷海南高考卷)設(shè)設(shè)NA是阿伏加德羅常是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A、1 mol Al3含有的核外電子數(shù)為含有的核外電子數(shù)為

25、3NAB、1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為數(shù)為3NAC、10 L pH1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H離子離子數(shù)為數(shù)為2NAD、10 L pH13的的NaOH溶液中含有的溶液中含有的OH離子數(shù)為離子數(shù)為NAD例例5、(2011江蘇高考卷江蘇高考卷)設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是值。下列敘述正確的是( )A、1 mol甲醇中含有甲醇中含有 鍵的數(shù)目為鍵的數(shù)目為4NAB、25 ，pH13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的數(shù)的數(shù)目為目為 0.1NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為己烷

26、含有分子的數(shù)目為0.1NAD、常溫常壓下，、常溫常壓下，Na2O2與足量與足量H2O反應(yīng)，共生成反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD例例6、(2012上海高考卷上海高考卷)工業(yè)上將氨氣和空氣的工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑混合氣體通過鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為可表示為()A. B.C. D.11.2n5V 5V11.2n 22.4V5n 22.4n 5VD例例7、（、（05廣東）廣東

27、）NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是正確的是( )A、10g甲烷所含有的電子數(shù)目為甲烷所含有的電子數(shù)目為10NAB、常溫常壓下，、常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為氦氣所含有的中子數(shù)目為4NAD、電解食鹽水若產(chǎn)生、電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為為2NABr8135C、0.1mol 原子中含中子數(shù)為原子中含中子數(shù)為3.56.021023例例8、(07江蘇江蘇)阿伏加德羅常數(shù)約阿伏加德羅常數(shù)約6.021023mol1下列敘下列敘述正確的是述正確的是( )A、2.24LCO2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.3 6.021023

28、B、0.1L 3 molL1的的NH4NO3溶液中含有的溶液中含有的NH4數(shù)目為數(shù)目為0.3 6.021023C、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 6.021023D、4.5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 6.021023例例9、用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（的是（ ） A.在在1L 1mol/L醋酸溶液中含醋酸溶液中含H+為為NA B. 在在1L 2mol/L碳酸鈉溶液中碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)大于2NAC. 64gO2和和64g03中所含的氧原子

29、數(shù)均為中所含的氧原子數(shù)均為2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中含中子數(shù)為中含中子數(shù)為2NAE1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAB例例10、用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（中正確的是（ ） A.24g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為2NAB.71g Cl2與足量與足量NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的以任意比例混合的H2和和N2混合混合氣氣22.4L，所含的分子數(shù)為，所含的分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)

30、狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和和5.6LO2混合后的混合后的分子總數(shù)為分子總數(shù)為0.5NAE.58.5g氯化鈉固體中含有氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子個(gè)氯化鈉分子A C NA表示阿伏加德羅常數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確下列說法正確的是的是( )A、一定條件下，、一定條件下，2molSO2和和1molO2反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡后，密閉容器內(nèi)分子總數(shù)大于后，密閉容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NAB、在氯化鐵溶液中，若、在氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為的數(shù)目為NA，則，則Cl-的的數(shù)目為數(shù)目為3NAC、300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)小于蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)小于0.6NAD、

31、0.1L 3 molL1的的NH4NO3溶液中含有的溶液中含有的NH4數(shù)數(shù)目為目為0.3 NANA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是確的是( )A、1molNa2O2固體中含有固體中含有2NA個(gè)陰離子個(gè)陰離子B、在常溫常壓下，、在常溫常壓下，1mol氖氣含有的原子數(shù)為氖氣含有的原子數(shù)為2NAC、0.1molNH3和和CH4的混合氣體所含電子總數(shù)為的混合氣體所含電子總數(shù)為NAD、0.1 mol 原子中含中子數(shù)為原子中含中子數(shù)為3.5NABr8135NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是確的是( )A、1molNa作為還原劑可提供電子

32、數(shù)為作為還原劑可提供電子數(shù)為NAB、 Na2O2與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC、常溫常壓下、常溫常壓下,0.2mol鐵在足量氯氣中充分燃燒，鐵在足量氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD、電解食鹽水若產(chǎn)生、電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為為2NA例例14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確下列說法正確的是的是( )A、活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出、活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1mol氫氣，發(fā)氫氣，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB、1mol銅與

33、硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為銅與硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC、1molNO2與與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD、 1molMnO2與濃鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與濃鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為為4NA例例15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是法正確的是( )A、1.7gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為中含有的質(zhì)子數(shù)為0.4NAC、80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為硝酸銨含有氮原子數(shù)為NAD、室溫下，、室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體乙烯和丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為中含碳原子數(shù)為3NA例例16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是確的是( )A、 常

34、溫常壓下，常溫常壓下，1molNO2氣體含有氣體含有NA個(gè)分子個(gè)分子B、在、在1L1mol/LCuCl2溶液中，溶液中，Cu2+個(gè)數(shù)少于個(gè)數(shù)少于NAC、100mL2.0mol/L的鹽酸和醋酸溶液中氫離子數(shù)的鹽酸和醋酸溶液中氫離子數(shù)均為均為0.2NAD、10.6gNa2CO3溶于水所得陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)溶于水所得陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為比為12例例17、下列說法正確的是下列說法正確的是( )A、200mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，溶液中，Al3+和和SO42-離子總數(shù)為離子總數(shù)為NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2和和HCl的混合氣體的混合氣體中含分子總數(shù)為中含分子總數(shù)為

35、2NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為數(shù)目為2NAD、30 g 甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA例例18、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是正確的是( )A、2.24LCO2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.3NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和和CHCl3的混合物的混合物所含分子數(shù)目為所含分子數(shù)目為NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“電石氣電石氣”含有的分子含有的分子數(shù)為數(shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,11.2L苯含有的分子數(shù)為苯含有的分子數(shù)為0.5NA例例19、設(shè)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是( )A、一定量的、一定量的Fe與含與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB、1 mol Na2