有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常見(jiàn)錯(cuò)誤類(lèi)型舉例

1、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常見(jiàn)錯(cuò)誤類(lèi)型舉例(1) 整體與部分的關(guān)系命題角度舉例判斷正誤 注意事項(xiàng) 1 L mol L-1 K2CQ溶液中含有 K數(shù)目為 1 L mol L-1 H2O2溶液中含有0原子數(shù)為要注意溶質(zhì)中和溶劑中都含有的微粒; 要注意是離子還是官能團(tuán) 1 mol Na 2Q中含有的陰離子數(shù)為2Naa. 求粒子數(shù) 1 mol OH中含有的電子數(shù)為 10NA 1 mol OH -中含有的電子數(shù)為 10NA 1 mol熔融的KHSO中含有2NA個(gè)陽(yáng)離子1 mol白磷中含有的P P 鍵的數(shù)目為4NAb. 求化學(xué)鍵數(shù)目1 mol甲烷中含有的C H 鍵的數(shù)目為4NA1 mol 金剛石中含有的碳碳單鍵

2、數(shù)為4NA mol CaC 2中含碳碳三鍵數(shù)為 1 mol 苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA mol CCl 4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1 mol Na 2O2、CaG中含、分別是1mol; 苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和 雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵, 不含有碳碳雙鍵;1 mol白磷(P4)含6 molP P 鍵;1 mol S8含 8 mol S S 鍵;1 mol 金剛石 ( 硅 ) 含 2 molCC(Si Si) 鍵;1 mol SiO 2含 4氫原子數(shù)為的甲醇分子中含有的<7鍵數(shù)為mol Si 0 鍵判斷正誤 注意事項(xiàng)單一純凈物直接計(jì)算因同位素而造成的摩爾質(zhì)量不同1 mol二氧化硅中含有的Si

3、O鍵為2NA(2) 已知物質(zhì)的質(zhì)量 ( 或物質(zhì)的量 ) 求微粒個(gè)數(shù)命題角度 舉例 18 g H 2O含有的分子數(shù)為 NAa. 純凈物 2 g H 2含有的原子數(shù)為 2Nb.混合物18 g H 2O D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA 28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA 常溫常壓下,92 g NO 2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA 16 g O2和03的混合氣體中含有的 0原子數(shù)為NA 1 mol Na 2Q和NsbS的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA 1 mol CO 2和SQ的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N別計(jì)算 對(duì)實(shí)驗(yàn)式相同的混合物 ，按最簡(jiǎn)

4、 式來(lái)計(jì)算(如乙烯和丙烯、乙烯和環(huán) 丁烷，它們的最簡(jiǎn)式都是 CH) 實(shí)驗(yàn)式不同的物質(zhì)要分別計(jì)算 注意整體和部分的關(guān)系(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算舉例 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 鐵與硫的反應(yīng)中,1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA 1 mol氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 Na 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LNO 2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA 1 mol鐵在1 mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中，生成1 mol I 2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為 2NA判斷正誤注意事項(xiàng)要注意特殊物質(zhì)，如由過(guò)氧化鈉、過(guò)氧

5、化 氫制取1 mol氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子；鐵與 硫、碘、非氧化性酸反應(yīng),1 mol鐵轉(zhuǎn)移2 mol電子;1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol電子命題角度(4)常考陷阱舉例判斷正誤注意事項(xiàng)a.溶液體積未知在pH=13的NaOH溶液中0H的數(shù)目為xx 1023溶液的體積未知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量b. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下與非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的陷阱c. 不能完全反應(yīng)的陷阱d. 鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)的電離氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 氣體摩爾 體積不能用L mol-1計(jì)算;標(biāo)準(zhǔn)狀 況下為非氣體的物質(zhì) : 水、乙醇、硫 酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲 醇、氟化氫等可逆反應(yīng)進(jìn)行不到底 ; 一定量的濃 鹽酸 （ 濃硫

6、酸 ）與足量的二氧化錳 （ 金屬銅 ） 不能反應(yīng)完全弱電解質(zhì)僅部分電離 ; 注意鹽類(lèi)水解進(jìn)行不徹底 mol L-1CH3COO溶液中所含H+的數(shù)目為 mol L-1 FeCla溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于 常溫常壓下 , L 氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng) , 轉(zhuǎn)移的電子 數(shù)為 2NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L乙醇含有CH鍵數(shù)目為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , L SO 3中含有個(gè)氧原子 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L CCl 4中含有NA個(gè)分子 2 mol NO 2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為Na 密閉容器中 1 mol N 2與3 mol H 2充分反應(yīng)，生成2 mol NHa 50 mL 12 mol L-1鹽酸與足量

7、 MnO共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 含 2 mol 硫酸的濃硫酸與足量銅共熱， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA 密閉容器中 2 mol NO 與 1 mol O 2充分反應(yīng) ， 產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA 1 L mol L-1 CH3COOH溶液中所含 才的數(shù)目為 1 L mol L-1 NH3 HO溶液中所含 OH的數(shù)目為-13+ 2 L 1 mol L FeCl 3溶液中所含F(xiàn)e的數(shù)目為2Na氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系基礎(chǔ)梳理1. 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是2. 四種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系請(qǐng)用反應(yīng)類(lèi)型的編號(hào)填空反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型2H2+O2! 2H2。2NaHCNs

8、bCO+HLO+COTCuO+CO Cu+COZn+HSQZnSQ+H4H2SQ+2NaOH NstSQ+ZfOCaO+CO CaCQ2KMnQK2MnQ+MnQ+Q t四種基本反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 反應(yīng)。一定屬于非氧化還原反應(yīng)的是 反應(yīng)。部分屬于氧化還原反應(yīng)的是 反應(yīng)、反應(yīng)。舉題說(shuō)法例題1用符合要求的化學(xué)方程式的字母填空。(1) 既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 。(2) 屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是(3) 既屬于化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 。(4) 屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是(5) 不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)是A.NaCOHQ+CQfB. 2Na

9、+Cl2NaClC. Zn+CuSQZnSQ+CuD. 2KMnQKMnQ+MnQ+Q tE. CaQ+CQCaCQF. 4FeS 2+11Q2Fe2Q+8SQG. Fe 2Q+3C 2Fe+3CQ變式1 (2016 上海高考)下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提溴1核心突破對(duì)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間關(guān)系的認(rèn)識(shí)誤區(qū)誤區(qū)反例H2Q+SQHkSQ無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原NO+N2+HzO 2HNQ反應(yīng)以上兩個(gè)反應(yīng)雖無(wú)單質(zhì)參與，但都有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)無(wú)單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)NHNQNb

10、Ot +2H2Q4N&SQ NaS+3Na?SQ以上兩個(gè)反應(yīng)不常見(jiàn)，但是它們都是氧化還原反應(yīng)C（石墨）有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)3Qj以上兩個(gè)反應(yīng)是同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，雖涉及單質(zhì)，但都不是氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的基本概念基礎(chǔ)梳理1.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念電子+化含價(jià)曙低、被還原電子.化音價(jià)升髙.HMft2.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法：標(biāo)變價(jià)、畫(huà)箭頭、算數(shù)目、說(shuō)變化。還原制*氧化削弒化產(chǎn)物-述原嚴(yán)砌用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(2) 單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”、“失”字樣

11、。r i 嵐化捌輒化產(chǎn)鞫亠還掠產(chǎn)物用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3.常見(jiàn)氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)氧化劑物質(zhì)類(lèi)型舉例對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非X2(鹵素)金屬單質(zhì)Q氧化物MnQ元素處于高化合價(jià)時(shí)的化合含氧酸濃硫酸過(guò)氧化物物質(zhì)類(lèi)型活潑的金屬單質(zhì)KMnO鹽Fe2(SQ) 3NatQ、HCb常見(jiàn)還原劑舉例M（金屬）:K、Na Mg Al 等對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物M+（續(xù)表）H2非金屬單質(zhì)元素處于低化合價(jià)時(shí)的化合物CO氧化物SQH2S酸HINaSO鹽FeSQ(3) 具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性Fe2+、S、SQ主要表現(xiàn),H2Q主要表現(xiàn)。舉題說(shuō)法I1例題2 （2015 四川高考）下列物質(zhì)在生

12、活中應(yīng)用時(shí)起還原作用的是（）A. 明磯作凈水劑B. 甘油作護(hù)膚保濕劑C. 漂粉精作消毒劑D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑變式2 （2016 上海高考）。2尸2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4QF2SF6+2HF+4Q。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 氧氣是氧化產(chǎn)物B. Q 2F2既是氧化劑又是還原劑C. 若生成L HF, _則轉(zhuǎn)移mol電子D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 ：41核心突破氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較（1）根據(jù)反應(yīng)原理判斷對(duì)于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)一般有如下對(duì)應(yīng)關(guān)系：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。（2）根據(jù)“表”判斷 根據(jù)元素周期表判斷蘋(píng)僅麗

13、rw側(cè)粧化性逐漸用愛(ài) n 對(duì)應(yīng)陰離子的還愿忡匡浙桃弱僉誘如質(zhì)的還叩性讓清増嵋一 !訃應(yīng)即離他領(lǐng)化件僅潸晴關(guān) 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序K Ca Nn Mg M 7n Fc Sn Ph （H） Cu llg Ag Pt Au 望斶述匣性謹(jǐn)斷減喏"IT <?* Ml A Zn辦叱"Fb" ill） 0*"|1呂"層 性謹(jǐn)漸増強(qiáng)注意是 Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是 Fe3+、Sn4+、Pb4+。 依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序F2 Cl, 6 応（F） I, S P犁電f償力誰(shuí)漸咸劇.戦化性邊漸理筋“F C1 時(shí)闇） A F .先電 儺卅逐那眉強(qiáng)還原性理漸

14、增強(qiáng)*（3）根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況（反應(yīng)條件、劇烈程度等）判斷反應(yīng)要求越低、反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng),如是否加熱、反應(yīng)溫度咼低、有無(wú)催化劑、反應(yīng)物濃度大小等。例如：2KMnQ+16HCI（濃）2KCI+2MnCl2+5Cl2 f +8H0（常溫）、MnO+4HCI（濃MnCL+CL f +2H0（加熱）,可得氧化性KMnO>MnQ（4）根據(jù)產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低判斷還原劑相同，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)(5) 根據(jù)電化學(xué)原理判斷 原電池：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極(稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸作電解質(zhì)),還原性：負(fù)極金屬正極金屬。 電解池：氧化性強(qiáng)的金屬

15、陽(yáng)離子優(yōu)先在陰極放電，還原性強(qiáng)的非金屬陰離子優(yōu)先在陽(yáng)極放電。(6) 氧化性、還原性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān) 濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強(qiáng)。如氧化性：濃硝酸 稀硝酸。 溫度：如MnO只與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成 Cl 2,不與冷的濃鹽酸反應(yīng)。 溶液的酸堿度：一般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性較強(qiáng)，如KCIO3在酸性條件下能將 Cl-氧化成Cl2, 在中性條件下不能氧化 Cl-?？键c(diǎn)3氧化還原反應(yīng)的常見(jiàn)規(guī)律基礎(chǔ)梳理1. 守恒規(guī)律守恒規(guī)律2. 競(jìng)爭(zhēng)規(guī)律“強(qiáng)強(qiáng)反應(yīng)”：若存在多種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑中氧化性的最先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。3. 價(jià)態(tài)規(guī)律(以硫元素為例)J愉粗醴丈電子：化合價(jià)升

16、為.還匝牲丨中間價(jià)態(tài)既II-20能得電干址+4M|f能先電子 t沁價(jià)&只能轉(zhuǎn)電護(hù)*化舍忻澤低.便右耗化ft說(shuō)明：當(dāng)元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，僅有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如CQ等;當(dāng)元素的化合價(jià)處 于最低價(jià)態(tài)時(shí)，僅有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性，如CH4;當(dāng)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又 有還原性，如SQ。4.強(qiáng)弱規(guī)律強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑一弱還原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物舉題說(shuō)法例題 3 （2016 連云港模擬）已知反應(yīng) Cl 2+2KBr2KCI+BJ、KCIO3+6HCI3Cl2T +KCI+3HO,下列說(shuō)法正確的是（）A. 上述兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B. 反應(yīng)中若有1 mol B

17、r 2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵CIO3>CI2>Br2D. 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6 ：1變式3 （2016 江蘇模考題重組）下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論將硫酸酸化的HLQ溶液滴入氧化性:H2O2>Fe3+Fe（NQ）2溶液中，溶液變黃色向盛有Fe（NQ）2溶液的試管中加2+若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體,說(shuō)明N被Fe還原為NO入 1 mol - L- H2SQ將銅板電路投入FeCI3溶液中，銅氧化性：Fe3+>CiT溶于FeCI3溶液將FeCI3溶液分別滴入 NaBr、Nal溶

18、液中，再分別滴加CCI4,振蕩、 氧化性:Fe3+>Br2>l2靜置,下層分別呈無(wú)色和紫紅色核心突破“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”同種元素不同價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，歸納如下: 價(jià)態(tài)相間能歸中（2MS+S 3SJ +2H0） 歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏*e1114+4HaS + H3SO) -S* + 50+ 2Hi0°L2f化舍密交tt）知Q”1-1 n*血i-st +S4J.t +2H.U “*10JL2考點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)的配平步驟基礎(chǔ)梳理標(biāo)價(jià)態(tài)）標(biāo)山岌生氧比還啞反血的冠累的nr廣頑訂一血宦應(yīng)應(yīng)前站兀我優(yōu)合價(jià)的升降慰（）求總最）一車(chē)章小公倍數(shù).他優(yōu)舍析升障總?cè)趂idoT）

19、用觀泉的吁獨(dú)配7恤物欣的化學(xué)計(jì)笊數(shù) ir廣任孑恒）検杳質(zhì)試"電荷*狷先電予足否爭(zhēng)恫舉題說(shuō)法例題4配平下列反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式： Fe +N+H Fe +H2O+NOt2+3+3+(2) Cr2+Fe +H Fe +Cr +H2O(3) H2Q+Mn H Mn +HO O t(4) QH6O KMnOH2S +MnSOCO t +HO,組成變式4 請(qǐng)將5種物質(zhì)N2O FeSQ Fe(NQ)3、HNO和FeSO,分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上一個(gè)化學(xué)方程式并配平：HO（2）用KMnO氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的濃鹽酸可制得氯氣，其中錳被還原成+2價(jià),試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）硫能與濃硫酸

20、發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）完成并配平化學(xué)方程式：3H2O+Cr2（SO4）3+10KO 2&6。+。題組訓(xùn)練1. （2016 新課標(biāo)I卷）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO各廢液中的Cr2還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程 式為_(kāi)。2. （2016 新課標(biāo)山卷）用NaCIQ溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣中的NO進(jìn)行脫硝，已知反應(yīng)后的溶液中含有 N和CI ,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。3. （2016 新課標(biāo)H卷）向盛有H2Q溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCk溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。4. （2016 南京、鹽城、連云港二模）往含有氯化亞鐵的溶液中通入氯氣

21、，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。5. （2016 揚(yáng)州一模）向酸性硫酸亞鐵溶液中通入空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。6. （2016 泰州一模）檢驗(yàn)放空氣體中是否含有CO的實(shí)驗(yàn)操作：將該氣體通入氯化鈀（PdCl 2）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成。寫(xiě)岀反應(yīng)的化學(xué)方程式：。核心突破氧化還原反應(yīng)的計(jì)算（1）氧化還原反應(yīng)計(jì)算時(shí)，首先必須找全所有化合價(jià)變化的元素，不能缺漏，然后根據(jù)得失電子守恒（或化合價(jià)升降守恒）進(jìn)行計(jì)算。（2）氧化還原反應(yīng)配平的一些特殊方法整體配平法：有些復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中同時(shí)有兩種元素化合價(jià)升高或降低，或者一種反應(yīng)物中有兩種元素化合價(jià)發(fā)生變化，這時(shí)要進(jìn)行整體配平。零價(jià)配平法：

22、一些無(wú)法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，令各元素化合價(jià)均為 0價(jià)，然后計(jì)算岀各元素化合價(jià)的升降值。缺項(xiàng)配平法：所缺物質(zhì)一般為水或酸、堿等介質(zhì)，它們與化合價(jià)的升降變化無(wú)關(guān)，先配平發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平其余的物質(zhì)。有機(jī)配平法：在有機(jī)反應(yīng)中一般先假設(shè) H元素化合價(jià)為+1價(jià),0元素化合價(jià)為-2價(jià),然后再根據(jù)正、負(fù) 化合價(jià)代數(shù)和為0確定有機(jī)物中C元素的化合價(jià)。1. （2016 蘇州模擬）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A. 一定有電子轉(zhuǎn)移B. 還原劑被還原C. 氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D. 一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被還原2. （2016 淮安期中）對(duì)于反應(yīng)H2O+NaHNaOH+H ,下列判斷正確的是（）A. NaH被還原B. NaH體現(xiàn)氧化性C. H 2。既不是氧化劑也不是還原劑D. 若生成L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H,則有1 mol電子轉(zhuǎn)移3. （2016 南京、鹽城一模）硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為 2FeS0（s）|SO（g）+Fe 2Q（s）+SO3（g）,有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)中FeSO既作氧化劑又作還原劑B. SO2能使溴水褪色，說(shuō)明SO具有漂白性C. 該反應(yīng)中每生成1 mol Fe 2Q轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1 xx 1023D. 該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCk溶液中，可得到BaSO和Ba