氧化還原反應(yīng)鞏固提升

1、專題1 第1單元第1課時(shí)活頁(yè)作業(yè)（本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書(shū)中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂?。┮?、選擇題1.下列說(shuō)法不正確的是 （）A 化學(xué)變化過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程B. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況，化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)C. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化多少與其反應(yīng)物用量有關(guān)D. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)的【解析】考查對(duì)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)，在過(guò)程上從反應(yīng)物、生成物的組成可推知是原子重新組合；從微粒間作用的能量變化角度判斷，化學(xué)反應(yīng)不是吸熱就是放熱，沒(méi)有無(wú)能量變化的反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物用量有關(guān)；從能量形式上看，化學(xué)變化的能量通常以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)，但并非無(wú)其他能量形式，還要以光

2、能、電能等形式表現(xiàn)出來(lái)?！敬鸢浮緿2 .下列關(guān)于 AH （焓變）的說(shuō)法正確的是（多選）（）A 在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B. AH0時(shí)，反應(yīng)吸收熱量； AH0為吸熱反應(yīng)，AH E(生成物)，故CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2 AH = 41 kJ mol -1, C項(xiàng)錯(cuò)誤，同時(shí)知 D項(xiàng)中應(yīng)吸收41 kJ熱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。AH= 483.6 kJ mol【答案】B& (2009 年廈門高二質(zhì)檢)已知：2H2(g) + O2(g)=2H2O(g

3、)H2(g) + 2O2(g)=H 2O(l) AH = 285.8 kJ mol 1由此可知，在等溫下蒸發(fā)45 g液態(tài)水需吸收的熱量(A. 483.6 kJB . 110 kJC. 285.8 kJD. 221 kJ【解析】 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(g)AH = 483.6 kJ mol 1H2(g) + 2O2(g)=H 2O(l)AH = 285.8 kJ mol 1由蓋斯定律： 得H2O(I)=H 2O(g) AH = 44 kJ mol。則蒸發(fā)45 g液態(tài)水需吸45 g 收的熱量為X 44 kJ= 110 kJ。i8 g【答案】B一 19. (2008 年上海高考)

4、已知：H2(g) + F2(g)=2HF(g)AH = 270 kJ mol ，下列說(shuō)法正確的是()A. 2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B. 1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC. 在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量D. 1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成 2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量而不表示氣體體積或分【解析】 由于熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量, 子個(gè)數(shù)，故A、D項(xiàng)均錯(cuò)誤；由于從 HF(g)變?yōu)镠F(I)放出熱量，因此，1 mol氫氣與

5、1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由能量守恒定律知，E(反應(yīng)物)E(生成物)，故C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾10. (2008年海南高考)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4 + 502=P40io。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P P a kJ mol一1、P O b kJmo|T、P=O c kJ mol1 O=O1d kJ mol 。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的AH,其中正確的是()1A. (6a + 5d 4c 12b)kJ mol1B. (4c+ 12b 6a 5d)kJ mol1C. (4c+ 12b 4a

6、 5d)kJ mol1D. (4a + 5d 4c 12b)kJ mol【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，其中舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成釋放能量，反應(yīng)方程式P4 + 502=P401o中有6 mol P P鍵和5 mol O=O鍵斷裂， 同時(shí)生成 4 mol P=O 鍵和 12 mol PO 鍵，因此 AH = (6a + 5d 4c 12b) kJ mol 1O【答案】 A二、非選擇題11. (1)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH 4完全燃燒生成 CO?和液態(tài)H2O時(shí)，放出445 kJ熱量，熱化學(xué)方程式為 。(2)25 C、101 kPa時(shí)，1 g

7、甲醇完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水，同時(shí)放出 22.68 kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是?！窘馕觥繜峄瘜W(xué)方程式的書(shū)寫規(guī)則：要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)；在化學(xué)方程式右端要注明反應(yīng)熱，表明是吸熱還是放熱；同一熱化學(xué)反應(yīng)，如果方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，吸放熱也不相等，但數(shù)值與反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)成正比?！敬鸢浮?1)CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H?O(l)少=-890 kJ mol3(2)CH 3OH(I) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H 20(1)少=725.8 kJ/moI12 .在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成 C和D，其能量變化如下：(反應(yīng)前)(反懸后)

8、(1) 下列關(guān)于反應(yīng) A + B=C + D的說(shuō)法正確的是(多選)()A 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B. 該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C. 若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D. 反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且該反應(yīng)遵循能量守恒(2) 若EiE2 ,放出能量H = E2 E11kJ mol 0若 E10【答案】 (1)AD(2)吸熱 AH = (E2 EjkJmol-13. 在一定條件下，CH4和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為；CH4(g) + 2O2(g)=2H2O(l) + CO2(g) AH = 890 kJ/mol2CO(g) + O2(g

9、)=2CO 2(g) AH = 566 kJ/mol如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9 kJ,生成的CO?用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比為 ?！窘馕觥吭O(shè)燃燒后共生成二氧化碳的物質(zhì)的量為x,混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為a,CO的物質(zhì)的量為b,CaCO3CO2100 g1 mol50 gx= 0.5 mol890 kJ/mol x a+ kJ/mol x b = 262.9 kJi2a + b= 0.5 mol解出 a= 0.2 mol, b= 0.3 mol,a: b = 2 : 3【答案】2 : 314. 化學(xué)鍵的鍵

10、能是原子間形成1 mol化學(xué)鍵(或其逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：-1 - 1H S: 364 kJ molS S: 266 kJ mol1 1S=O: 522 kJ mol H O: 464 kJ mol(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：1 -2H2S(g) + SO2(g)=3S(s) + 2出0(1)AH=- Q kJ mol ，反應(yīng)產(chǎn)物中的 S 實(shí)為 S&，實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子(即“ =7A )，則Q=。(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a2b時(shí)，反應(yīng)放熱kJ mol-1 當(dāng) a2b時(shí)，H2S過(guò)量應(yīng)依據(jù)SO2的量計(jì)算，當(dāng)a2b時(shí)，SO2