202X年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第六章第一節(jié)化學(xué)能與熱能學(xué)案課件新人教版

1、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、焓變反應(yīng)熱一、焓變反應(yīng)熱1.1.焓變焓變在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng), ,符號(hào)符號(hào):_,:_,單單位位:_:_或或_。2.2.反應(yīng)熱反應(yīng)熱: :化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中, ,反應(yīng)反應(yīng)_的能的能量。量。HkJ/molkJ/molkJmolkJmol-1-1吸收或放出吸收或放出3.3.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)類型類型比較比較吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)定義定義吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的放出熱量的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)形成原因形成原因E(E(反應(yīng)物反應(yīng)物)_)_E(E(生成物生成物) )E(E

2、(反應(yīng)物反應(yīng)物)_)_E(E(生成物生成物) )表示方法表示方法H00H00 類型類型比較比較吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)圖示圖示 類型類型比較比較吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)舉例舉例大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)2NH2NH4 4Cl+Ba(OH)Cl+Ba(OH)2 28H8H2 2O =BaClO =BaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O OC+COC+CO2 2 2CO 2COC C、H H2 2、COCO與氧化物與氧化物發(fā)生的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)一切燃燒反應(yīng)一切燃燒反應(yīng)活潑金屬與水或活潑金屬與水或酸的反應(yīng)酸的反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)大多數(shù)化合

3、反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)物質(zhì)的緩慢氧化物質(zhì)的緩慢氧化鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)【微點(diǎn)撥微點(diǎn)撥】 高中階段高中階段, ,化學(xué)反應(yīng)熱就是該反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)熱就是該反應(yīng)的焓變, ,表示方法都表示方法都是是H。二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式1.1.概念概念: :表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和_的關(guān)系的的關(guān)系的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。2.2.意義意義: :表明了化學(xué)反應(yīng)中的表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變化和變化和_變化。變化。如如2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)=2H2H2 2O(l)O(l)H=-571.6kJmol=-571.6kJmol-1-1反應(yīng)熱反應(yīng)熱物質(zhì)物質(zhì)能量能量表示在表

4、示在25 25 、101 kPa101 kPa條件下條件下,_,_。2 mol H2 mol H2 2(g)(g)和和1 mol1 molO O2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol H2 mol H2 2O(l),O(l),放出的熱量為放出的熱量為571.6 kJ571.6 kJ三、燃燒熱、中和熱三、燃燒熱、中和熱1.1.燃燒熱燃燒熱25 ,101 kPa25 ,101 kPa時(shí)時(shí),_,_純物質(zhì)完全燃燒生成純物質(zhì)完全燃燒生成_時(shí)所釋放出的熱量。時(shí)所釋放出的熱量。實(shí)例實(shí)例: :在在25 25 、101 kPa101 kPa下下,1 g H,1 g H2 2完全燃燒生成液態(tài)完全燃燒生成液態(tài)

5、水時(shí)放出水時(shí)放出142.9 kJ142.9 kJ熱量熱量, ,表示表示H H2 2燃燒熱的熱化學(xué)方程燃燒熱的熱化學(xué)方程1 mol1 mol穩(wěn)定氧穩(wěn)定氧化物化物式為式為:H:H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H=-285.8 kJ=-285.8 kJmolmol-1-1,H,H2 2的燃燒熱為的燃燒熱為_。12285.8 kJmol285.8 kJmol-1-12.2.中和熱中和熱酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_ mol H_ mol H2 2O(l)O(l)時(shí)所釋放出時(shí)所釋放出的熱量的熱量, ,其值為其值為_ kJmol_ kJmol

6、-1-1。1 157.357.33.3.中和熱的測定中和熱的測定(1)(1)裝置裝置:(:(請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫儀器名稱請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫儀器名稱) )(2)(2)計(jì)算公式計(jì)算公式: :H=- kJmol=- kJmol-1-1。t t1 1起始溫度起始溫度,t,t2 2終止溫度。終止溫度。210.418tt0.025(3)(3)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng): :泡沫塑料板和碎泡沫塑料泡沫塑料板和碎泡沫塑料( (或紙條或紙條) )的作用是保溫隔的作用是保溫隔熱熱, ,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。為保證酸完全中和為保證酸完全中和, ,采取的措施是采取的措施是_。使堿稍過量使堿稍過量【微點(diǎn)撥微點(diǎn)

7、撥】 注意兩個(gè)注意兩個(gè)1 mol,1 mol,燃燒熱要求可燃物必須是燃燒熱要求可燃物必須是1 mol,1 mol,中和中和熱要求產(chǎn)物水必須是熱要求產(chǎn)物水必須是1 mol1 mol。四、蓋斯定律四、蓋斯定律(1)(1)內(nèi)容內(nèi)容: :化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成, ,其反應(yīng)熱是其反應(yīng)熱是_的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的體系的_有關(guān)有關(guān), ,而與而與_無關(guān)。無關(guān)。如由如由A A到到B B可以設(shè)計(jì)如下兩個(gè)途徑可以設(shè)計(jì)如下兩個(gè)途徑: :相同相同始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑反應(yīng)的途徑途徑一途徑一:AB(:AB(H) )途徑二

8、途徑二:ACB(:ACB(H1 1+ +H2 2) )則焓變則焓變H、H1 1、H2 2的關(guān)系可以表示為的關(guān)系可以表示為H= =_。(2)(2)應(yīng)用應(yīng)用: :間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。H1 1+ +H2 21.(RJ1.(RJ必修必修2P372P37改編改編) )下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A.A.焓變是指焓變是指1 mol1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.B.反應(yīng)放熱時(shí)反應(yīng)放熱時(shí), ,H0;0;反應(yīng)吸熱時(shí)反應(yīng)吸熱時(shí), ,H00C.C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中, ,反應(yīng)物的總焓與生反應(yīng)物的總焓

9、與生成物的總焓一定不同成物的總焓一定不同D.D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中, ,反應(yīng)物的總焓總是反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓高于生成物的總焓【解析解析】選選C C。在恒溫、恒壓的條件下。在恒溫、恒壓的條件下, ,化學(xué)反應(yīng)過程化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變, ,參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定是物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定是1 mol,1 mol,故故A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;放熱時(shí)體系放熱時(shí)體系能量降低能量降低, ,H0,0,0,故故B B錯(cuò)錯(cuò)誤誤; ;任何化學(xué)反應(yīng)過程任何化學(xué)反應(yīng)過程, ,一定伴隨著能量的變化一定伴隨著

10、能量的變化, ,反應(yīng)反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同物的總焓與生成物的總焓一定不同, ,故故C C正確正確; ;在一個(gè)在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中, ,當(dāng)反應(yīng)物的總焓大于生成物當(dāng)反應(yīng)物的總焓大于生成物總焓時(shí)總焓時(shí), ,反應(yīng)放出熱量反應(yīng)放出熱量, ,反之吸收熱量反之吸收熱量, ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.(RJ2.(RJ選修選修4P34P3改編改編) )下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是正確的是( () )A.HClA.HCl和和NaOHNaOH反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1, ,則則H H2 2S

11、OSO4 4和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱H=2=2(-57.3) kJmol(-57.3) kJmol-1-1B.CO(g)B.CO(g)的燃燒熱是的燃燒熱是283.0kJmol283.0kJmol-1-1, ,則則2CO2CO2 2(g)= (g)= 2CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g)(g)的的H=2=2(+283.0)kJmol(+283.0)kJmol-1-1C.C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1 molD.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷

12、的燃燒熱量是甲烷的燃燒熱【解析解析】選選B B。A A項(xiàng)項(xiàng), ,中和熱是指中和反應(yīng)生成中和熱是指中和反應(yīng)生成1 mol1 mol液液態(tài)水的熱效應(yīng)。態(tài)水的熱效應(yīng)。C C項(xiàng)項(xiàng), ,需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng), ,如碳燃燒。如碳燃燒。D D項(xiàng)項(xiàng), ,燃燒熱是指燃燒熱是指1 mol1 mol物質(zhì)燃物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量。燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量。3.(RJ3.(RJ必修必修2P382P38改編改編) )常溫下常溫下,1 mol,1 mol化學(xué)鍵分解成氣化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用態(tài)原子所需要的能量用E E表示。結(jié)合表中信息判斷下表

13、示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是列說法不正確的是( () )共價(jià)鍵共價(jià)鍵HHHHFFFFHFHFHClHClHIHIE(kE(kJmolJmol- -1 1) )436436157157568568432432298298A.432 kJmolA.432 kJmol-1-1E(HBr)298 kJmolE(HBr)298 kJmol-1-1B.B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是HFHF鍵鍵C.HC.H2 2(g)2H(g)(g)2H(g)H=+436 kJmol=+436 kJmol-1-1D.HD.H2 2(g)+F(g)+F2 2(g)=2HF(g)(g)=2HF(g)H=

14、-25 kJmol=-25 kJmol-1-1【解析解析】選選D D。由于。由于HBrHBr鍵的鍵長在鍵的鍵長在HClHCl鍵和鍵和HIHI鍵的鍵長之間鍵的鍵長之間, ,所以其鍵能在所以其鍵能在HClHCl鍵和鍵和HIHI鍵之間鍵之間,A,A正確。表中正確。表中HFHF鍵的鍵能最大鍵的鍵能最大, ,所以所以HFHF鍵最穩(wěn)定鍵最穩(wěn)定,B,B正確。斷裂正確。斷裂1 mol HH1 mol HH鍵吸收鍵吸收436 kJ436 kJ能量能量,C,C正確。正確。D D項(xiàng)項(xiàng), ,H= =反應(yīng)物的總鍵能反應(yīng)物的總鍵能- -生成物的總鍵能生成物的總鍵能=(436+157-=(436+157-5685682)kJmol2)kJmol-1-1=-543 kJmol=-543 kJmol-1-1,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4.(RJ4.(RJ必修必修2P382P38改編改編) )肼肼(H(H2 2NNHNNH2 2) )是一種高能燃