九年級化學下冊_金屬的化學性質課件(共3課時)_金屬活動性順序表的應用

1、課題課題2 2金屬的化學性質（第金屬的化學性質（第2 2課時）課時） 在在常溫能常溫能與氧氣反應與氧氣反應常溫幾乎不與氧氣反應常溫幾乎不與氧氣反應,但但高溫能高溫能與氧氣反應與氧氣反應MgAlFeCuAu高溫也不高溫也不與氧氣反應與氧氣反應金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應結論結論1 1 比較活潑比較活潑,次之次之, _最不活潑最不活潑.Mg、 AlFe、CuAu得出得出判斷判斷金屬活動性金屬活動性(活潑程度活潑程度)的方法一：的方法一： 金屬金屬越容易越容易與氧氣反應與氧氣反應, ,其活動性越其活動性越; ;同等條件下同等條件下, ,反應反應越劇烈越劇烈, ,其活動性越其活動性越. .強強強強

2、比一比比一比: :溫故溫故知新知新復習金屬與氧氣反應復習金屬與氧氣反應 鋁在常溫下與氧氣反應，為什鋁在常溫下與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？ 鋁在空氣中與氧氣反應，其表鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層面生成一層致密致密的的氧化鋁氧化鋁（AlAl2 2O O3 3) )薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。二二鎂與鹽酸鎂與鹽酸鋅與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸鐵與鹽酸銅放入鹽酸中銅放入鹽酸中金屬與酸反應金屬與酸反應反應反應劇烈劇烈，放出大量的無色氣泡，放出大量的無色氣泡反應反應較劇烈較劇烈，放出大量的，放出大量的無色氣泡無色氣泡反應較慢，有

3、反應較慢，有無色氣泡無色氣泡放出放出沒有明顯變化沒有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl =ZnCl2 +H2Fe +2HCl =FeCl2 + H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2金屬活動性由強到弱金屬活動性由強到弱結論結論得出得出判斷金屬活動性的方法二：判斷金屬活動性的方法二： 一般情況下一般情況下, ,能能與稀鹽酸或稀硫酸與稀鹽酸或稀硫酸反應反應的金屬的金屬, ,其活動性較其活動性較 , ,不反應不反應的較的較 ; ; 反應反應越劇烈越劇烈的越的越 , ,越緩慢越緩慢的越的越 . .強強強

4、強弱弱弱弱反應原理反應原理 這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應置換反應。Fe Fe + H+ H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H+ H2 2 Zn + H Zn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 Mg + 2HCl = MgCl Mg + 2HCl = MgCl2 2 + H + H2 2 討論討論: :對

5、于以上的反應，從反應物和生成物對于以上的反應，從反應物和生成物物質分類的角度分析，這些反應有何共同特點？物質分類的角度分析，這些反應有何共同特點？ 我會判斷我會判斷下列哪些反應是置換反應：下列哪些反應是置換反應：H2 + CuO = Cu + H2OC + 2CuO = 2 Cu + CO2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4CO + CuO = Cu + CO2高溫高溫請看小故事請看小故事 趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒

6、杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等鋁溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鐵球，并同時將這兩個鐵球分別放入兩個燒杯之中，的鐵球，并同時將這兩個鐵球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鐵球取出，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鐵球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？原因？ 問題：為什么把鐵球放入兩燒杯中天平不能平為什么把鐵球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？衡？導致天平不平

7、衡的原因你能否猜一猜？ 三三 . 強不強強不強,捉謎藏捉謎藏 -金屬與某些金屬化合物溶液反應金屬與某些金屬化合物溶液反應課題二課題二 金屬的化學性質金屬的化學性質實驗探究一：實驗探究一： 設計實驗驗證鋁和銅之間的活動性強弱設計實驗驗證鋁和銅之間的活動性強弱實驗探究二：實驗探究二： 設計實驗驗證銅和銀之間的活動性強弱設計實驗驗證銅和銀之間的活動性強弱互助互助探究探究參考課本參考課本11111212頁，完成下列問題頁，完成下列問題實驗探究一：實驗探究一： 設計實驗驗證鋁和銅之間的活動性強弱設計實驗驗證鋁和銅之間的活動性強弱將打磨光亮的鋁絲放入硫酸銅溶液中將打磨光亮的鋁絲放入硫酸銅溶液中鋁絲表面出現(xiàn)

8、紅色固體鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體實驗方案：實驗方案：實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：實驗結論：實驗結論：鋁和銅的活動性強弱順序是鋁和銅的活動性強弱順序是鋁鋁 銅銅2Al + 3CuSO4 =3Cu + Al2(SO4)3互助互助探究探究閱讀課本閱讀課本11111212頁，完成下列問題頁，完成下列問題實驗探究二：實驗探究二： 設計實驗驗證銅和銀之間的活動性強弱設計實驗驗證銅和銀之間的活動性強弱將銅絲放入硝酸銀溶液中將銅絲放入硝酸銀溶液中銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體實驗方案實驗方案：實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：實驗結論：實驗結論：銅和銀的活動性強弱順序是銅和銀的活動性強弱順序是銅銅 銀銀Cu + 2AgNO

9、3 = 2Ag + Cu(NO3)2 共同共同歸納歸納師友互助，歸納總結師友互助，歸納總結 AlCu Ag由以上實驗可以證明鋁、銅、銀的活動由以上實驗可以證明鋁、銅、銀的活動性由強到弱的順序是性由強到弱的順序是 .根據(jù)剛才的實驗填寫表格根據(jù)剛才的實驗填寫表格浸入溶液中的鐵絲浸入溶液中的鐵絲表面覆蓋一層表面覆蓋一層紫紅紫紅色色物質，溶液由藍物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色色逐漸變?yōu)闇\綠色。浸入溶液中的銅絲浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層表面覆蓋一層銀白銀白色色物質，溶液由無物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色色逐漸變?yōu)樗{色。不反應不反應Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3

10、)2 + 2Ag說明說明: :現(xiàn)象現(xiàn)象：_將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？ 鐵釘表面會有鐵釘表面會有紅色紅色物質析出，若時間足夠物質析出，若時間足夠 長，則溶液會從藍色變?yōu)殚L，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色淺綠色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 該反應的化學方程式：該反應的化學方程式：活動活動 性性:Fe:FeCuCu鐵、銅、銀三種金屬活動性由強到鐵、銅、銀三種金屬活動性由強到弱的順序是弱的順序是 . Fe . Cu .Ag得到判斷得到判斷金屬活動性金屬活動性的方法三：的方法三：結論結論 如果金屬如果金屬A A能把金屬能把金屬B B從它化合物的從它

11、化合物的溶液中置換出來，則證明金屬溶液中置換出來，則證明金屬A A比金屬比金屬B B的活動性的活動性。強強v形成規(guī)律，記住金屬活動性順序形成規(guī)律，記住金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Auv1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越動性就越 。v2、在金屬活動性順序里，位于、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能置前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的換出稀鹽酸、稀硫酸中的 。v3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金

12、屬從它們的金屬從它們 的溶液中的溶液中 出來。（出來。（K Ca Na除外）除外）共同共同歸納歸納師友互助，歸納總結師友互助，歸納總結強強氫氫氫氫化合物化合物置換置換 鉀鈣鈉鎂鋁鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金銅汞銀鉑金v判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式，若不能，請說明理由。學方程式，若不能，請說明理由。（1）銀與稀鹽酸）銀與稀鹽酸 （2）鋅與稀硫酸溶液）鋅與稀硫酸溶液（3）銅與硫酸鋅溶液）銅與硫酸鋅溶液 （4）鎂與硫酸亞鐵溶液）鎂與硫酸亞鐵溶液互相互相提高提高學友向師傅匯報探究成果學友向師傅匯報探究成果不能，因為銀排在氫

13、的后面不能，因為銀排在氫的后面Zn+H2SO4=ZnSO4+H2不能，因為銅排在鋅的后面不能，因為銅排在鋅的后面Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 為什么不能用鐵制容器來盛裝為什么不能用鐵制容器來盛裝硫酸銅溶液？硫酸銅溶液？ 有有X Y ZX Y Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X X和和Y Y分別分別放入稀硫酸中，放入稀硫酸中， X X 溶解并產生氫氣溶解并產生氫氣,Y,Y不不反應反應; ;如果把如果把Y Y和和Z Z分別放入硝酸銀溶液中分別放入硝酸銀溶液中, ,過一會兒過一會兒, ,在在Y Y的表面有銀析出的表面有銀析出, ,而而Z Z無變化無變化. .根據(jù)以上事實根據(jù)以上事實, ,判斷判斷X Y ZX Y Z的金屬活動順序的金屬活動順序. .答答: : 金屬活動性順序金屬活動性順序 XYZXYZ金屬的化學性質金屬的化學性質 1.大多數(shù)金屬能與大多數(shù)金屬能與氧氣反應，生成氧化氧氣反應，生成氧化物。物。.大多數(shù)金屬能與稀大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀或稀H2SO4反應反應.部分金