武漢大學(xué)分析化學(xué)試題答案全集

1、武漢大學(xué)2005-2006學(xué)年度第一學(xué)期分析化學(xué)期末考試試卷（A） 一.   填空（每空1分。共35分）  1寫出下列各體系的質(zhì)子條件式：(1)    c1(mol/L) NH4 H2PO4                            (2)

2、0;   c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3                           2.符合朗伯-比爾定律的有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增大時，其最大吸收波長        ，透射比  

3、0;       。3. 檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用     檢驗法，檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用     檢驗法。4二元弱酸H2B，已知pH1.92時，H2B HB-；pH6.22時HB-B2-, 則H2B的pKa1        ，pKa2          。5.已知jF

4、(Fe3+/Fe2+)=0.68V，jF(Ce4+/Ce3+)=1.44V，則在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，當(dāng)?shù)味ǚ謹?shù)為0.5時的電位為        ，化學(xué)計量點電位為           ，電位突躍范圍是          。6.以二甲酚橙(XO)為指示劑在

5、六亞甲基四胺緩沖溶液中用Zn2+滴定EDTA，終點時溶液顏色由_變?yōu)開。7.某溶液含F(xiàn)e3+10mg，用等體積的有機溶劑萃取一次后，該溶液中剩余0.1mg，則Fe3+在兩相中的分配比=        。8.容量分析法中滴定方式有           ,             ,   &#

6、160;           和           。9.I2與Na2S2O3的反應(yīng)式為                         

7、               。10.以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，測量某物質(zhì)對不同波長光的吸收程度，所獲得的曲線稱謂             ；光吸收最大處的波長叫做           ，可用符號   &

8、#160;     表示。11.紫外可見分光光度計主要由            ,           ,            ,          

9、;    四部分組成.12.桑德爾靈敏度以符號     表示,等于         ；桑德爾靈敏度與溶液濃度      關(guān)，與波長      關(guān)。13.在紙色譜分離中，            是固定相。14.定量分析過程包括

10、60;                       ,                           , 

11、0;                 ,                           和       

12、         。二、簡答題（每小題 4分，共20 分， 答在所留空白處）1.       什么是基準物質(zhì)?什么是標(biāo)準溶液? 2.       分別簡單闡述酸堿滴定指示劑,絡(luò)合滴定指示劑, 氧化還原滴定指示劑和沉淀滴定指示劑指示滴定終點的原理.3.       在進行絡(luò)合滴定時,為什么要加入緩沖溶液控制滴定體系保持一定的pH?4.

13、60;      吸光光度法中測量條件的選擇應(yīng)注意哪幾點？5. 分析化學(xué)中常用的分離和富集方法有哪些?(回答不能少于8種方法) 三、分析方法設(shè)計（共15分，寫在答題紙上）1. 設(shè)計測定含有中性雜質(zhì)的Na2CO3與Na3PO4混合物中二組分質(zhì)量分數(shù)的分析方案。用簡單流程表明主要步驟、滴定劑、指示劑、結(jié)果計算公式。（7分） 2.某礦樣溶液含有Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+等離子,其中鐵,鋁,鈣,鎂等含量較高,而錳,鉻,銅,鎳屬萬分之一級含量。用學(xué)過的知識試設(shè)計分離、測定它

14、們的分析方法,（用簡單流程方框圖表達，并盡可能寫出分離方法和測定方法及條件和所用的主要試劑與用途）。（8分） 四.計算（共40分，寫在答題紙上）1.稱取含 KBr 和 KI 的混合試樣 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下測定:(1)    移取 50.00 mL試液, 在近中性條件下, 以溴水充分處理, 此時I- 量轉(zhuǎn)變?yōu)?IO3-。 將溴驅(qū)盡, 加入過量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示劑, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點時, 消耗 30.00 mL。 （5分）(2) 

15、0;  另取 50.00 mL 試液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7 溶液處理, 將生成的 I2和 Br2 蒸餾并收集在含有過量 KI 的弱酸性溶液中, 待反應(yīng)完全后, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定其中的 I2至終點時, 消耗 15.00 mL。 計算混合試樣中 KI 和 KBr 的質(zhì)量分數(shù)。 Mr(KI)= 166.0, Mr(KBr)= 119.0 （5分）2.在pH=10.00的氨性溶液中，以鉻黑T（EBT）為指示劑，用0.020mol·L-1EDTA滴定0.20 mol·L-1Ca2+溶液，若事先向Ca2+溶液中加入

16、了0.010mol·L-1Mg2+-EDTA（即為含0.20 mol·L-1Ca2+和0.010mol·L-1Mg2+-EDTA的混合溶液），則終點誤差為多少？（已知 pH=10.00時 ，；，）（10分）3.25ml溶液中含有2.5gPb2+，用5.0ml二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取，萃取率約為100%，然后在波長520nm，1cm比色皿，進行測量，測得透光率為0.445，求摩爾吸光系數(shù)和桑德爾靈敏度。（MPb=207.2）（10分）4.某礦石含銅約0.12，用雙環(huán)己酮草酰二腙顯色光度法測定。試樣溶解后轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，在適宜條件下顯色，定容.用1cm比色皿，

17、在波長600nm測定吸光度，要求測量誤差最小，應(yīng)該稱取試樣多少克？1.68×104（L·mol-1·cm-1），MCu=63.5）（10分）武漢大學(xué)2005-2006學(xué)年度第一學(xué)期分析化學(xué)期末考試試卷答案（A）有效數(shù)字不對總共扣0.5分一、填空（每空1分，共35分）1.（1）H+H3PO4= OH-+NH3 +HPO42-+2PO43-    （2）H+HAc=H2BO3-+OH-2.不變，減小4.t檢驗法；F檢驗法5.1.92；6.227.黃；紅8.99：19.直接滴定；反滴定；置換滴定；間接滴定8.I2 + 2S2O32-=2I- + S4

18、O62-10.吸收光譜曲線；最大吸收波長；max11.光源；單色器；吸收池；檢測部分12.S；M/；無關(guān)；有關(guān)13.水或H2O14.采樣與制樣，稱樣；樣品分解；分離與測定；結(jié)果計算和數(shù)據(jù)處理（無稱樣，答4個也算全對）二、簡答題1.       能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準溶液的物質(zhì)；是一種已知準確濃度的的溶液。2.       酸堿指示劑變色是隨著酸度的變化，指示劑結(jié)合或離解出H+，結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而發(fā)生顏色改變；絡(luò)合指示劑與金屬離子絡(luò)合前后顏色不同，游離的試劑為一種顏色，與金屬

19、離子形成絡(luò)合物又一種顏色；氧化還原指示劑變色分為幾種情況：一種是隨氧化還原電位變化的試劑，在氧化態(tài)和還原態(tài)，結(jié)構(gòu)不同，各有不同顏色，如二苯胺磺酸鈉，還原態(tài)無色，氧化態(tài)紫紅色；另一種自身指示劑，如高錳酸鉀；還有顯色指示劑如I2，與淀粉顯蘭色。沉淀滴定指示劑，是根據(jù)溶度積大小，在化學(xué)計量點被測物質(zhì)沉淀基本完全后，指示劑與被測離子形成有色沉淀或有色絡(luò)合物指示終點。還有吸附指示劑，吸附在沉淀表面后發(fā)生顏色變化。3.       絡(luò)合滴定過程中，隨著絡(luò)合物的生成，不斷有H+釋放出，使體系酸度增大，會降低絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)，使滴定突躍減??；也會

20、使指示劑變色范圍改變，導(dǎo)致測定誤差大。所以，要加入緩沖溶液控制溶液pH；還用于控制金屬離子的水解。4.       測量波長選具有最大光吸收，干擾最小；吸光度讀數(shù)在0.2-0.8范圍，最好接近0.4343；選擇適當(dāng)參比溶液。 5.       蒸餾，揮發(fā)，萃取，沉淀，離子交換，薄層色譜，紙色譜，電泳，毛細管電泳，氣浮分離法，超臨界流體萃取，反相分配色譜，超臨界流體色譜；膜分離；固相微萃取等（答8個得滿分，少一個扣0.5分）三、分析方法設(shè)計（共15分，寫在答題紙上）1

21、.       設(shè)計測定含有中性雜質(zhì)的Na2CO3與Na3PO4混合物中二組分質(zhì)量分數(shù)的分析方案。用簡單流程表明主要步驟、滴定劑、指示劑、結(jié)果計算公式。（7分）            Na2CO3 + Na3PO4                   甲基橙為

22、指示劑                                     用標(biāo)準HCl滴定,消耗V1(mL)             

23、      （3分）            H2CO3 + NaH2PO4                   煮沸除盡CO2             

24、;                         百里酚酞為指示劑                           

25、0;         用標(biāo)準NaOH滴定,消耗V2(mL)                                   Na2HPO4 （2分）    

26、              c(NaOH)V2M(Na3PO4)     w(Na3PO4) = ×100% （1分）                     m樣      &#

27、160;              (c(HCl)V1- 2c(NaOH)V2)M(Na2CO3)     w(Na2CO3) = ×100% （1分）                       &

28、#160;    2 m樣 2.       某礦樣溶液含有Fe3+, ,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+等離子,其中鐵,鋁,鈣,鎂等含量較高,而錳,鉻,銅,鎳屬萬分之一級含量。用學(xué)過的知識試設(shè)計分離、測定它們的分析方法,（用簡單流程方框圖表達，并盡可能寫出分離方法和測定方法及條件和所用的主要試劑與用途）。（8分）評分標(biāo)準：除去標(biāo)準答案外，下列情況回答也得分1.用草酸沉淀鈣，重量法，得2分       

29、;   2.用8-羥基喹啉沉淀分離，重量法測定鋁，得2分3.銅試劑萃取光度測定銅，2分      4.氧化Mn2+為MnO42-分答：（1）在銨鹽存在下，用氨水調(diào)節(jié)礦樣溶液pH為8-9，高價金屬離子Fe3+,Al3+沉淀；Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨絡(luò)合物和Ca2+,Mg2+存在溶液中；Mn2+部分沉淀。使分離。（3分）                &#

30、160;                    （2）過濾，沉淀用濃鹽酸酸溶解，定容，取一定體積，用SnCl2還原Fe3+為Fe2+，過量SnCl2用高汞氧化，在1-2mol/L硫酸-磷酸混酸中，用K2Cr2O7標(biāo)準溶液氧化還原滴定，二苯胺磺酸鈉為指示劑。測定Fe3+。（2分，不說用SnCl2還原Fe3+為Fe2+也給2分）       

31、                                                   

32、;        計算結(jié)果（3）分取含有Fe3+,Al3+的試液一定體積，調(diào)到pH5-6，加入過量EDTA，XO（二甲酚橙）為指示劑，Zn標(biāo)準溶液返滴測定Al3+。（1分）                              

33、;                                       計算結(jié)果（4）取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨絡(luò)合物和Ca2+,Mg2+溶液一定體積，在pH=10的氨性緩沖溶液中，鉻黑T為指示劑，ED

34、TA絡(luò)合滴定Ca2+,Mg2+。（1分）                                               

35、60;                           計算結(jié)果（5）再取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨絡(luò)合物和Ca2+,Mg2+溶液一定體積，pH9的氨性緩沖溶液中，丁二肟顯色，光度法測定。同條件作工作曲線。（1分）        

36、0;                                             計算結(jié)果四.計算（共40分，寫在答題紙上）評分細則：1.選3個得分最多的題目

37、計入總分 2. 公式列對，得題目全分的一半3. 單位錯1-3個，扣0.5分          4.最后結(jié)果不對，其它全對，扣總分的五分之一1.(1) 1 KI  1 IO3-  3 I2  6 S2O32- （5分）            1            &#

38、215;0.1000×30.00×166.0             6     w(KI)= ×100% = 33.20%                       50.00    &

39、#160;         1.000× ×1000                       200.0     (2) 2 KI  1 I2  2 Na2S2O3 （5分）     &

40、#160; 2 KBr  1 Br2  1 I2  2 Na2S2O3     n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 (mmol)                 1.000×119.0     w(KBr)= ×100% = 47.60%  &

41、#160;                    50.00             1.000× ×1000               

42、        200.0 2.解： 根據(jù)題意：lgKCaY=10.7-0.45=10.25,      lgKMgY=8.7-0.45=8.25, (2分) lgKCaIn=5.4-1.6=3.8,          lgKMgIn=7.0-1.6=5.4,  （2分）pMgep=lgKMgIn=5.4,     &

43、#160;    Mg2+=10-5.4,   （1分）Y=MgY/KMgYMg2+=0.010/(2×108.25×10-5.4)=5×10-5.85; （1分） Ca2+ep=CaY/KCaYY=0.020/(2×1010.25×5×10-5.85)=2×10-7.4.Et=(Y-Ca2+-Mg2+)/cCasp×100%=(5×10-5.85-2×10-7.4-10-5.4)/0.010×100%=0.03% 

44、  （4分） 3. 解:根據(jù)A=-lgT,求A= - lg 0.445 = 0.352根據(jù)題意2.5g Pb進入5.0ml氯仿中,其濃度為:（2分）該萃取法的摩爾吸光系數(shù)為=1.46×105（L·mol-1·cm-1）（3分）桑德爾靈敏度S=M/=207.2/（1.46×105）=0.0014gcm-2（5分） 4. 解: 根據(jù)光度測量誤差公式可知：當(dāng)吸光度A0.434時，誤差最小，已知b=1, 1.68×104，根據(jù)A=bc  c = A/b0.434/（1.68×104×1）

45、60;   2.58×10-5(mol/L)（5分）100ml有色溶液中Cu的含量為    m=cVM 2.58×10-5×100×10-3×63.5       1.64×10-4(g)已知某礦含銅約0.12，則應(yīng)稱取試樣質(zhì)量為：(1.64×10-4/ms)×100=0.12   ms=0.14g（5分）武漢大學(xué)2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期分析化學(xué)期末考試試卷（A）一. 

46、 填空（每空1分，共28分，答在試卷上）1.定量分析過程包括                        ,                      

47、60;    ,                            和                四個步驟.2. 根據(jù)有效數(shù)字計算規(guī)則計算：

48、1.683 + 37.42´7.33÷21.4-0.056 =             。3. 某酸H2A的水溶液中，若H2 A為0.28，HA-=5A2-，那么A2-為        。4. 含有Zn2+和Al3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=55.5的條件下，用EDTA標(biāo)準溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亞甲基四胺的作用是      

49、    ；加入NH4F的作用是        。5. NaOH滴定HCl時, 濃度增大10倍, 則滴定曲線突躍范圍增大    個pH單位; 若為滴定H3PO4, 則突躍范圍增大     個pH單位.6.對于實驗數(shù)據(jù)中的異常值的取舍，通?？筛鶕?jù)           、    

50、60;    和           方法來判斷。7. 莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為                       、         

51、60;        。8. 紫外可見分光光度計由          ,               ,          和        

52、;     四部分組成.9. 檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用     檢驗法，檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用     檢驗法。10. 吸光物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)與溶液的pH      關(guān)，與波長      關(guān)。11. 以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，測量某物質(zhì)對不同波長光的吸收程度，所獲得的曲線稱謂     

53、;       ；光吸收最大處的波長叫做              ，可用符號         表示。12.光度法測定某物質(zhì)，若有干擾，應(yīng)根據(jù)            和    &#

54、160;      原則選擇波長。二.  簡答和名詞解釋（每題2分，共 16 分，答在試卷紙上）1.什么是準確度？什么是精密度？2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+試液時, 常向溶液中加入H3PO4，為什么？3.已知滴定管的讀數(shù)標(biāo)準偏差為0.01 mL, 若滴定時耗去30.00 mL溶液, 則該溶液體積的相對標(biāo)準偏差為多少？4寫出濃度為c mol/L (NH4)2CO3溶液的質(zhì)子條件式。5. 摩爾吸光系數(shù)6.下圖是薄層色譜分離物質(zhì)的色譜圖，根據(jù)圖寫出Rf值計算式。      

55、;                                    7. 光度分析中，當(dāng)濃度較高時，工作曲線逐漸偏離直線，這是什么原因？8 .在螯合物萃取體系中，影響液-液萃取分離的因素有哪些？三.  回答問題（每題4分，共24分，答

56、在試卷紙上）1.為滿足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀條件是什么，并簡述其原因。2 已知lgKCuY=18.8, lgKCaY=10.7, lgKCu-PAN=16, 試說明為何可以CuY-PAN為指示劑, 指示Ca的滴定?3.質(zhì)子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分別為2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，為什么？4.利用顯色劑顯色絡(luò)合反應(yīng)分光光度法測定無機離子時,影響顯色反應(yīng)的因素有哪些?5.在721型吸光光度計上讀數(shù)刻度示意圖如下：問：（1）圖中的字母T、A分別代表什么？（2）圖中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度為什么不均勻？6.分析化學(xué)中常用的分離和富集方法有

57、哪些?(回答不能少于8種方法)四.  計算題（每題8分，共32分，答在試卷紙上）  1.     計算pH=4.0，含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的溶液中CaC2O4 的溶解度（Ksp CaC2O4=2.0´10-9, lgKCaY=10.69, 草酸的解離常數(shù)為pKa1=1.23, pKa2=4.19, pH=4.0 時lgaY(H)=8.44）2.     稱取0.2357g Sb2S3試樣, 讓其燃燒, 產(chǎn)生的SO2用FeCl3-1 K

58、MnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求試樣中Sb的質(zhì)量分數(shù). (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)3.     在pH = 5.0的緩沖溶液中，以二甲酚橙(XO)為指示劑，用0.020 mol/L EDTA滴定濃度均為0.020 mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入過量的KI，使其終點時的I- = 1.0 mol/L。試通過計算判斷Cd2+是否產(chǎn)生干擾？能否用XO作指示劑準確滴定Zn2+？（已知pH = 5.0時，lgK¢CdIn = 4.5，lgK¢ZnIn

59、 = 4.8；CdI42-的lgb1 lgb4為2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY = 16.5，lgKCdY = 16.64。要求TE £ 0.3%，DpM = ± 0.2。）4. 某礦石含銅約0.12，用雙環(huán)己酮草酰二腙顯色光度法測定。試樣溶解后轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，在適宜條件下顯色，定容.用1cm比色皿，在波長600nm測定吸光度，要求測量誤差最小，應(yīng)該稱取試樣多少克？1.68×104（L·mol-1·cm-1），Mr(Cu)=63.5 g. mol-1）武漢大學(xué)2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期分析化學(xué)期末考試試卷答案

60、（A）學(xué)號            姓名           院（系）                  分數(shù)    一.  填空（每空1分，共28分，答在試卷上）1.定量

61、分析過程包括    取樣               ,       試樣分解              ,          分離測定  

62、   和      分析結(jié)果計算及評價  四個步驟。2. 根據(jù)有效數(shù)字計算規(guī)則計算： 1.683 + 37.42´7.33÷21.4-0.056 =  14.4  。3. 某酸H2A的水溶液中，若H2 A為0.28，HA-=5A2-，那么A2-為 0.12       。4. 含有Zn2+和Al3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=55.5的條件下，用EDTA標(biāo)準溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亞甲基四胺的作用是

63、60;控制酸度；加入NH4F的作用是  消除Al3+干擾，起掩蔽作用   。5. NaOH滴定HCl時, 濃度增大10倍, 則滴定曲線突躍范圍增大 2   個pH單位; 若為滴定H3PO4, 則突躍范圍增大 0   個pH單位.6.對于實驗數(shù)據(jù)中的異常值的取舍，通常可根據(jù)   4d法  、  Q檢驗法 和  Grubbs法         方法來判斷。7. 莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為 鉻酸鉀

64、（K2CrO4） 、鐵銨釩（NH4Fe(SO4)2）。8. 紫外可見分光光度計由  光源, 單色器 ,   樣品池（比色皿）和  檢測及讀出裝置        四部分組成.9. 檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用  t   檢驗法，檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用  F   檢驗法。10. 吸光物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)與溶液的pH 無  關(guān)，與波長有  關(guān)。11. 以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，測量某

65、物質(zhì)對不同波長光的吸收程度，所獲得的曲線稱謂 吸收光譜曲線；光吸收最大處的波長叫做 最大吸收波長 ，可用符號lmax表示。12.光度法測定某物質(zhì)，若有干擾，應(yīng)根據(jù)    吸收最大    和 干擾最小    原則選擇波長。二.  簡答和名詞解釋（每題2分，共 16 分，答在試卷紙上）1.什么是準確度？什么是精密度？    答： 準確度指分析結(jié)果與真值的接近程度。精密度指平行測定分析結(jié)果間的靠近程度。2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+試液時, 常向溶液中加入H3PO

66、4，為什么？答：降低Fe3+/ Fe2+電對的電極電位，減少終點誤差；消除Fe3+的黃色。 3.已知滴定管的讀數(shù)標(biāo)準偏差為0.01 mL, 若滴定時耗去30.00 mL溶液, 則該溶液體積的相對標(biāo)準偏差為多少？答：0.046%或0.067% 4寫出濃度為c mol/L (NH4)2CO3溶液的質(zhì)子條件式。    答：  NH3+OH-=H+HCO3-+2H2CO35. 摩爾吸光系數(shù)答：A=kbc中濃度c 用mol/L時，k即為摩爾吸光系數(shù)，表示濃度為1mol/L，溶液厚度為1cm的溶液的吸光度。6.下圖是薄層色譜分離物質(zhì)的色譜圖，根據(jù)

67、圖寫出Rf值計算式。                                          答：Rf=a/b7. 光度分析中，當(dāng)濃度較高時，工作曲線逐漸偏離直線，這是什么原因？&

68、#160;      答：單色光不純，介質(zhì)不均勻8 .在螯合物萃取體系中，影響液-液萃取分離的因素有哪些？      答： pH值，萃取平衡常數(shù)，萃取劑濃度三.  回答問題（每題4分，共24分，答在試卷紙上）1.為滿足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀條件是什么，并簡述其原因。   答：?。ń档虲Q ，降低相對過飽和度）、熱溶液（提高s，降低相對過飽和度）、攪拌下緩慢加入沉淀劑(防止局部過濃)、陳化（大及完整晶粒）；利用Von weimarn公式解釋。2 已知lgKCu

69、Y=18.8, lgKCaY=10.7, lgKCu-PAN=16, 試說明為何可以CuY-PAN為指示劑, 指示Ca的滴定?    答：   CuY +PAN +Ca CuPAN + CaY CuPAN + YCuY PAN到化學(xué)計量點時發(fā)生置換反應(yīng)，CuPAN變?yōu)镻AN顯色指示終點。3.質(zhì)子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分別為2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，為什么？   答： 不行，氨基乙酸的pKa9.6小于7。4.利用顯色劑顯色絡(luò)合反應(yīng)分光光度法測定無機離子時,影響顯色反應(yīng)的因素有哪些?

70、0;  答：溶液酸度，顯色劑用量，顯色時間，溫度，溶劑。5.在721型吸光光度計上讀數(shù)刻度示意圖如下：問：（1）圖中的字母T、A分別代表什么？（2）圖中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度為什么不均勻？   答：（1）T 透過率，A 吸光度；（2）上面代表T 透過率，下面代表，A 吸光度；（3）由于A與T間為 AlogT6.分析化學(xué)中常用的分離和富集方法有哪些?(回答不能少于8種方法)  答：沉淀，蒸餾，萃取，紙層析，薄層色譜，氣相色譜，液相色譜，氣浮分選法，離子交換等四.  計算題（每題8分，共32分，答在試卷紙上）

71、60; 1.     計算pH=4.0，含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的溶液中CaC2O4 的溶解度（Ksp CaC2O4=2.0´10-9, lgKCaY=10.69, 草酸的解離常數(shù)為pKa1=1.23, pKa2=4.19, pH=4.0 時lgaY(H)=8.44）   答案：aCa 1KcaY Y=1+ KCaY cY/a Y(H)=2.78           

72、    a草酸11H+2H+2 = 2.55               Ksp=KspaCaa草酸=1.42×10-8                       S=Ksp/C草酸1.42

73、5;10-7 mol/L2.     稱取0.2357g Sb2S3試樣, 讓其燃燒, 產(chǎn)生的SO2用FeCl3-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求試樣中Sb的質(zhì)量分數(shù). (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)   答案：1 Sb2S3 2 Sb3S6Fe2+6/5 KMnO4           nSb= 2×5/6×0.002000×30.

74、20=0.1007 mmol            Sb%= (0.1007/1000)×121.7/0.2357×1005.20%3.     在pH = 5.0的緩沖溶液中，以二甲酚橙(XO)為指示劑，用0.020 mol/L EDTA滴定濃度均為0.020 mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入過量的KI，使其終點時的I- = 1.0 mol/L。試通過計算判斷Cd2+是否產(chǎn)生干擾？能否用XO作指示劑準確滴定Zn

75、2+？（已知pH = 5.0時，lgK¢CdIn = 4.5，lgK¢ZnIn = 4.8；CdI42-的lgb1 lgb4為2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY = 16.5，lgKCdY = 16.64。要求TE £ 0.3%，DpM = ± 0.2。）答案：（1）aCd(I) = 1+ 10 2.1 + 103.43 + 10 4.49 + 10 5.41 = 10 5.46Cd2+ sp = 0.010/10 5.46  = 10 7.46 mol/L  pCdsp = 7.46, 因為此時，  Cd

76、2+ sp << Cd2+ ep，故Cd2+ 被掩蔽，不與XO顯色，因而不產(chǎn)生干擾，可以滴定Zn2+.(2) aY(Cd)  = 1+ 10 16.64 ´ 10 7.46 = 10 9.18 ，aY  = aY(Cd)  +aY(H) 1 =  10 9.18，lg K¢ZnY= 16.5 9.18 = 7.32p Znsp = 1/2 (7.32 + 2.0) = 4.66, DpZn = 4.8 4.66 = 0.14        &#

77、160;   可以用XO作指示劑準確滴定Zn2+4.     某礦石含銅約0.12，用雙環(huán)己酮草酰二腙顯色光度法測定。試樣溶解后轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，在適宜條件下顯色，定容.用1cm比色皿，在波長600nm測定吸光度，要求測量誤差最小，應(yīng)該稱取試樣多少克？1.68×104（L·mol-1·cm-1），Mr(Cu)=63.5 g. mol-1）答案：根據(jù)光度測量誤差公式可知：當(dāng)吸光度A0.434時，誤差最小，已知b=1, 1.68×104，根據(jù)A=bc  c = A/b0.434/（1

78、.68×104×1）    2.58×10-5 (mol/L)100ml有色溶液中Cu的含量為    m=cVM 2.58×10-5×100×10-3×63.5       1.64×10-4 (g)已知某礦含銅約0.12，則應(yīng)稱取試樣質(zhì)量為：(1.64×10-4/ms)×100=0.12   ms=0.14g武漢大學(xué)2005-2006學(xué)年度第一學(xué)期分析化學(xué)

79、期末考試試卷（B）一、選擇題 ( 共10題  20分 )1.  2 分     以下說法錯誤的是-(    )     (A) 摩爾吸光系數(shù)e隨濃度增大而增大     (B) 吸光度A隨濃度增大而增大     (C) 透射比T隨濃度增大而減小     (D) 透射比T隨比色皿加厚而減小 2.  2 分     某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴

80、定,以酚酞為指示劑,耗去HCl V1(mL), 繼以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定,又耗去HCl V2(mL),則V1與V2的關(guān)系是-(    )     (A) V1 = V2       (B) V1 = 2V2      (C) 2V2 = V2      (D) V1> V2 3.  2 分     當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均

81、為1時，為使反應(yīng)完全度達到99.9%，兩電對的條件電位至少相差-(    )     (A) 0.09V        (B) 0.18V        (C) 0.27V        (D) 0.36V 4.  2 分     用NaOH標(biāo)準溶液測定FeCl3溶液中的游離HCl時,Fe

82、3+將產(chǎn)生沉淀而引起干擾,可消除其干擾的物質(zhì)是-(    )     (A) Na2H2Y    (B) CaY2-    (C) 檸檬酸三鈉    (D)三乙醇胺 5.  2 分    符合比爾定律的有色溶液,濃度為c時,透射比為T0,濃度增大一倍時,透射比的對數(shù)為-(    )     (A) T0/ 2   &#

83、160;            (B) 2T0     (C) (lgT0)/2              (D) 2lgT0 6.  2 分    配制含錳0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化劑)的體積為

84、-(    )     Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94     (A) 14.15mL    (B) 8.09mL    (C) 10.11mL    (D) 6.07mL 7.  2 分     已知在0.5mol/LH2SO4介質(zhì)中，¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44V  ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V。計

85、算此條件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化學(xué)計量點時，反應(yīng)物及滴定產(chǎn)物的濃度-(    )     (A) Ce4+=Fe2+=1.8×10-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L     (B) Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+=2.0×10-8mol/L     (C) Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L  

86、0;  (D) Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L 8.  2 分     Fe3+ 與 Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)為 -(    )     (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)     (A) (0.77-0.15)/0.059          &

87、#160;   (B) 2×(0.77-0.15)/0.059    (C) 3×(0.77-0.15)/0.059            (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 9.  2 分     今有三種溶液分別由兩組分組成:      (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 &

88、#160;   (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液     (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液    則三種溶液pH的大小關(guān)系是-(    )      已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26      (A) a<c<b    

89、0;  (B) a = b<c      (C) a = b>c      (D) a = b = c  10.  2 分 下列有關(guān)置信區(qū)間的描述中，正確的有：（      ）a.在一定置信度時，以測量值的平均值為中心的包括真值的范圍即為置信區(qū)間b.真值落在某一可靠區(qū)間的幾率即位置信區(qū)間c.其他條件不變時，給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越寬d.平均值的數(shù)值越大，置信區(qū)間越寬 二、填空題 (

90、共5題  10分 )1.  2 分     ()試液中含有SO42-,()試液中含有Ba2+。欲用BaSO4重量法測定其含量,已知兩種試液中均含有H+、Mg2+、K+、Na+、NO3-雜質(zhì)。則()試液中擴散層優(yōu)先吸附的離子是_;()試液擴散層優(yōu)先吸附的離子是_。 2.  2 分符合朗伯-比爾定律的有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增大時，其最大吸收波長        ，透射比        &#

91、160; 。(填 增大，減小或不變)3.  2 分     BaSO4法測定鋇的含量,下述情況使測定結(jié)果偏高或偏低,還是無影響 ?     (1) 沉淀中包藏了BaCl2                              

92、                                       _     (2) 灼燒過程中部分BaSO4被還原為BaS    

93、60;    _  4.  2 分    某溶液含F(xiàn)e3+10mg，用等體積的有機溶劑萃取一次后，該溶液中剩余0.1mg，則Fe3+在兩相中的分配比=        。 5.  2 分        0.25 mol/L某弱酸HA溶液的pH為3.20,該酸的解離常數(shù)是_ 。 三、計算題 ( 共5題  40分 )1. 10 分     在1

94、L NH3-NH4Cl的緩沖溶液中, 含0.10 mol Zn2+-EDTA絡(luò)合物, 溶液的pH=9.0,NH3=0.10 mol/L,計算Zn2+的濃度。已知lgK(ZnY)=16.5; 鋅氨絡(luò)離子的lgb1 -lgb4 分別為2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0時lgaY(H) =1.3。 2. 10 分     稱取含 KBr 和 KI 的混合試樣 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下測定:    (1) 移取 50.00 mL試液, 在近中性條件下, 以溴水充分處理, 此時I- 量轉(zhuǎn)變?yōu)?

95、IO3-。 將溴驅(qū)盡, 加入過量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示劑, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點時, 消耗 30.00 mL。     (2) 另取 50.00 mL 試液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7 溶液處理, 將生成的 I2和 Br2 蒸餾并收集在含有過量 KI 的弱酸性溶液中, 待反應(yīng)完全后, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定其中的 I2至終點時, 消耗 15.00 mL。     計算混合試樣中 KI 和 KBr 的質(zhì)量分數(shù)。  

96、;   Mr(KI)= 166.0, Mr(KBr)= 119.0 3.  5 分     稱取含鉀試樣 0.2102 g, 溶解后沉淀為 K2NaCo(NO2)6, 沉淀經(jīng)洗滌后溶解于酸中,用 0.02005 mol/L KMnO4 滴定 (NO2-NO3-, Co3+Co2+) 計耗去18.25 mL。計算 K的質(zhì)量分數(shù)。 Ar(K)= 39.10  4.  5 分     將一個僅含CaO和CaCO3的混合物(在1200)灼燒并在干燥器中冷卻,質(zhì)量損失5.00%, 計算試樣中Ca

97、CO3的質(zhì)量分數(shù)。     Mr(CaCO3)=100.1, Mr(CaO)=56.08  5.  10分    稱取某含鉛鋅鎂試樣0.4080g, 溶于酸后,加入酒石酸,用氨水調(diào)至堿性,加入KCN, 滴定時耗去0.02060mol/L EDTA 42.20mL。 然后加入二巰基丙醇置換PbY,再滴定時耗去0.00765mol/L Mg2+標(biāo)液19.30mL。最后加入甲醛, 又消耗0.02060mol/L EDTA 28.60mL計算試樣中鉛、鋅、鎂質(zhì)量分數(shù)。     Ar(Pb)=2

98、07.2, Ar(Zn)=65.38, Ar(Mg)=24.31 四、問答題 ( 共 4題  30分 )1. 5分     有人說“滴定分析所用標(biāo)準溶液濃度不宜過大的原因是由于過量一滴所造成的誤差必然相應(yīng)增大”,你認為正確嗎? 試說明：     (1) 由于過量一滴所造成的誤差與濃度有何關(guān)系?     (2) 濃度大時對終點誤差的影響是有利或是無利?     (3) 濃度不宜過大原因是什么? 2. 10 分     設(shè)計Zn2+-Mg2

99、+混合液中兩組分濃度測定方案,舉三種絡(luò)合滴定方法,用簡單流程圖表示并指明酸度、介質(zhì)、指示劑、必要試劑及滴定劑。  3.  5 分 在進行絡(luò)合滴定時,為什么要加入緩沖溶液控制滴定體系保持一定的pH? 4. 10 分     設(shè)計測定含有中性雜質(zhì)的Na2CO3與Na3PO4混合物中二組分質(zhì)量分數(shù)的分析方案。用簡單流程表明主要步驟、滴定劑、指示劑、結(jié)果計算公式。 武漢大學(xué)2005-2006學(xué)年度第一學(xué)期分析化學(xué)期末考試試卷答案（B）學(xué)號         

100、0;  姓名           院（系）                  分數(shù)            一、選擇題 ( 共10題  20分 )1.  2 分   

101、60; (A) 2.  2 分     (D) 3.  2 分     (D) 4.  2 分     (B) 5.  2 分     (D) 6.  2 分     (C) 7.  2 分     (A) 8.  2 分     (B)

102、9.  2 分     (D) 10.  2 分    (A) 二、填空題 ( 共5題  10分 )1.  2 分     NO3-      H+ 2.  2 分     不變；減小。3.  2 分     (1) 偏低;       (2) 偏低 4.  2 分      99：15.  2 分     三、計算題 ( 共5題  40分 ) 1. 10 分      =1+10-1.00+2.27 +10-2.00+4.61 +10-3.00+7.01 +10 -4.0