第二節(jié)電解質(zhì)離子反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)

1、第二節(jié)電解質(zhì)離子反響考綱點(diǎn)擊1.了解電解質(zhì)的概念；能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 的概念。2 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3 .了解離子反響的概念、離子反響發(fā)生條件；能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。4 .了解常見離子的檢驗(yàn)方法。UlHL'SHtXLIZHEKCHE一、電解質(zhì)1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1) 電解質(zhì)在能夠?qū)щ姷慕凶鲭娊赓|(zhì)。(2) 非電解質(zhì)在都不能導(dǎo)電的 叫做非電解質(zhì)。2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比擬強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能電離的電解質(zhì)在水溶液中只能電離的電解質(zhì)電離平衡溶液中存在微粒種類水合離子、水合離子、電離過

2、程舉例強(qiáng)酸：HCI、H2SO4、 HNO3、HCIO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、 Ba(OH) 2 等絕大局部鹽：BaSO4、 BaCl2 等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3 等弱堿：NH 3 H2O、 Cu(OH) 2等 出0及小 局部鹽：(CH 3COO) 2Pb 等特別提示：判斷電解質(zhì)注意點(diǎn)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能 否導(dǎo)電。要注意： 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài) NaCI、液態(tài)HCI等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。 非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一

3、些非金屬單質(zhì)。 電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否那么不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、CI2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪桥c水反響后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。(2) 判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn) 電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由電解質(zhì)與溶劑決定的，與外界因素?zé)o關(guān)。 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的局部卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3 H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有局部電離，故這些是弱電解質(zhì)。 電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決

4、定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如1 mol L-Ba(OH) 2： ;的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于 1 X 10- 多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余局部電離。+ 一 一 + 2女口 NaHCO3=Na + HCO3 , HCO3,H + CO3 。特別提示：電解質(zhì)在水分子作用下斷裂極性鍵或離子鍵；熔融狀態(tài)下斷裂離子鍵(所以認(rèn)為離子化合物全部是強(qiáng)電解質(zhì)。女口：硫酸氫鈉在上述兩種條件下的電離方程式。H2O2NaHSO4=Na+ + H + + SO4一；熔融NaHSO4=Na+ + HSO。即時(shí)訓(xùn)練2寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。 1 Fe(OH

5、)3： ; NaHCO3： ; NaHSO4： ; H2S: 。二、離子反響和離子方程式1 .離子反響(1) 概念：有 或有的反響統(tǒng)稱為離子反響。(2) 離子反響發(fā)生的條件 發(fā)生復(fù)分解反響生成氣體，沉淀或弱電解質(zhì)。 發(fā)生氧化復(fù)原反響。 鹽類反響。 絡(luò)合反響。(3) 離子反響的本質(zhì)離子反響的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的 。2 .離子方程式(1) 離子方程式：用 來表示離子反響的式子。(2) 離子方程式的書寫(寫、拆、刪、查)(3) 意義：離子方程式不僅可以表示 的化學(xué)反響，而且還可以表示 的離子反響。如H + + OH =H2O可以表示 與反響，而且也可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成鹽和H2O的一類反響

6、。特別提示：離子方程式的書寫關(guān)鍵點(diǎn)書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。 mol L-1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯(cuò)誤的。即時(shí)訓(xùn)練1以下物質(zhì)是非電解質(zhì)的有，是強(qiáng)電解質(zhì)的有 ，是弱電解質(zhì)的有 (填序號) KMnO4 NH3 CaCO3NH3H2O H2O3 .電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用_ CH3COOH CH3CH2OH Fe NaHCO3 HF表示。如 H2SO4、NaOH、(NH 4)2SO4的電離方程式分別為(2) 弱電解質(zhì)：局部電離，用 表示。 多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為。 多

7、元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH) z - Cu2+ + 2OH。(3) 酸式鹽 強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如 NaHSO4在水溶液中的電離方程式為 , 在熔融狀態(tài)下的電離方程式為。)以實(shí)際參加反響)；必須遵循電荷(適用于氧化復(fù)原反兩易：即易溶、易電離的物質(zhì) (可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。三等：即三個(gè)守恒， 必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反響前后原子種類及個(gè)數(shù)應(yīng)相等 守恒原理(即反響前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等 )；必須遵循電子得失守恒原理 應(yīng)的離子方程式)。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，寫成最簡的化學(xué)

8、計(jì)量數(shù)，是否漏寫必要的反響條件。(2) 書寫離子方程式的注意點(diǎn)微溶物處理方式有三種情況a.出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；b .做反響物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；c.做反響物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫化學(xué)式。 鹽類水解的離子方程式不要忘記“。 溶液中銨鹽與堿反響加熱寫“ NH 3 T"，不加熱寫“ NH3H2O。 濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫離子符號，濃硫酸不寫離子符號。 HCO- HS-、HSOs-等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。3 .離子共存離子之間發(fā)生反響，離子就不能大量共存，否那么就能大量共存。即時(shí)訓(xùn)練3寫出以下典型反響的離子方程式：(I) 氯化鋁溶液中參加過量氨水(2 )小蘇打與乙酸溶液混合(

9、3) 氧化鎂溶于稀硫酸(4) 澄清石灰水中參加鹽酸(5) Cl2通入水中(6) 明磯溶于水發(fā)生水解實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與 MnO2共熱制Cl 2(8) 在石灰乳中參加 Na2CO3溶液(9) NH 4CI溶液與NaOH溶液混合(10) 濃硝酸與Cu的反響(II) 濃硫酸與Cu混合加熱(12) ( NH 4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱(13) Na2SO4溶液與AgNO 3溶液混合(14) NaHCO 3溶液與稀鹽酸混合(15) NaHSO4溶液與NaOH溶液混合(16) Cl2通入FeCb溶液反響的離子方程式£ Z3C -腫*一、離子方程式的書寫及正誤判斷離子方程式書寫應(yīng)該注意的事

10、項(xiàng)，同時(shí)也是判斷離子方程式正誤的重要依據(jù)。1 .看反響能否用離子方程式表示在無水和非熔融狀態(tài)下反響不用離子方程式表示，如Cu與濃硫酸反響、NH4CIG)與Ca(OH) 2(s)反響等,而Cu與濃硝酸反響可用離子方程式表示。2 .看是否符合客觀事實(shí)即反響能否發(fā)生、是否符合物質(zhì)的性質(zhì)，如鐵片與稀鹽酸反響，應(yīng)該生成Fe2+，假設(shè)寫成Fe3+就違背客觀事實(shí)；再如 Ca(CIO)2+ SO2+ H2O=CaSO3+ 2HClO，生成物 HCIO 還能繼續(xù)氧化 CaSO3為 CaSO4。3.看“=、“、“r、 “廠等符號使用是否正確(1) 一般離子的水解反響用“、，不注明“r或“廠；女口： Fe3 + 3

11、H2OFe(OH)3+ 3H。(2) 兩離子水解相互促進(jìn)生成沉淀或氣體時(shí)用"=，注明"V或"J；如：2Fe3+ + 3CO3- + 3H 2O=2Fe(OH) 3 J + 3CO2 f。4 .看參加反響的離子是否有遺漏有的離子反響，不僅是兩種離子間的反響，可能有多種物質(zhì)參加，寫方程式時(shí)要分析全面。如CuSO4溶液與Ba(OH) 2溶液混合，應(yīng)該寫成 Cu2+ + SO4+ Ba2+ + 2OH =BaSO4 J + Cu(OH) 2如果只寫一半無視了另一半，那么不正確。5 .看電解質(zhì)拆分是否正確(1) 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成離子。弱酸、弱堿、難溶性鹽、單質(zhì)、氧化

12、物、氣體用化學(xué)式表示。(3) 對于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：在反響物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca"、OH存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH) 2存在，不能拆成離子形式。在生成物中，一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。(4) 可溶性多元弱酸的酸式鹽的酸式根離子在離子方程式中不能拆開寫，如在水溶液中HCO3寫成H + CO是不對的；多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸式根離子在離子方程式中拆開寫。例如，NaHCO3溶液和NaOH溶液反響：HCO3 + OH=C02+ 出0, NaHSO4溶液和 NaOH 溶液反響：H + + OH-=出0。6 看是否符合物質(zhì)的固定組成比例如

13、H2SO4與 Ba(OH) 2溶液反響，就不能寫成 Ba2+ OH+ H + + SO4=BaSO4 J + H2O。7 .看電荷是否守恒女口 FeCl2溶液中通入 C12，不能寫成 Fe2* + Cl2=Fe+ 2C。&反響條件的影響(1) 實(shí)驗(yàn)操作方法：注意試劑的添加順序也影響離子方程式的書寫，如向Na2CO3溶液中逐滴參加稀鹽酸，離子方程式為CO3 + H =HCO3 , HCO3 + H =H2O+ CO2?°而向稀鹽酸中逐滴參加 Na2CO3飽和溶液的離子方程式應(yīng)該是CO3一+ 2H+=出0 + CO2仁(2) 溫度條件：一如NH4CI與NaOH反響在濃溶液或加熱時(shí)

14、，NH3才標(biāo)氣體符號，假設(shè)為稀溶液，寫成NH3H2O。9 看是否符合量的條件注意反響物用量時(shí)“少量、“過量對產(chǎn)物的影響。(1) 生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反響的離子反響這類離子反響，只需注意題中所給條件， 判斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反響，正確確定產(chǎn)物形式即可。如NaOH(足量或缺乏量)與AICI 3溶液，NaAI(OH) 4溶液通HCI(少量或足量),CO2、出5 SO2(少量或足量) 通入到Ca(OH)2> NaOH溶液中等，有關(guān)離子方程式都有所區(qū)別。例：向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + 2OH 一 =CO3+ H2O向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO2+ OH 一

15、=HCO3(2) 酸式鹽與量有關(guān)的離子反響這類離子反響一般書寫時(shí)，量缺乏的物質(zhì)參與反響的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符 合，而足量的物質(zhì)參與反響的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符。如果沒有明確的用量，用任一反 應(yīng)物作為足量寫出的離子反響方程式均屬正確。如：NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2(足量或少量),Ca(HCO3)2溶液與NaOH(少量或足量),Ca(OH)2溶液與NaHCOy不限制量)等，均應(yīng)明確量的影響。例：Ca(HCO 3)2溶液與少量 NaOH溶液反響的離子方程式：OH + HCO3 + Ca2+=CaCO3 J + H2OCa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液

16、反響的離子方程式Ca2+ 2HCO3 + 2OH - =CaCO3 J + 2H2O+ CO2 一(3) 氧化復(fù)原反響中與量有關(guān)的離子反響這類離子反響中常涉及一種氧化劑(或復(fù)原劑)與多種復(fù)原劑(或氧化劑)的反響。書寫時(shí)只要找準(zhǔn)氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱，依據(jù)氧化性或復(fù)原性強(qiáng)的先反響即可。如向FeBs、Feb溶液中通入Cl?的離子反響。因復(fù)原性有以下關(guān)系I > Fe2+ > Br_，所以當(dāng)C"量不同時(shí)離子反響不同。例：向FeBr2溶液中通入少量 CI2的離子反響：2Fe2+ + CI2=2Fe3+ + 2CI 一向 FeB2溶液中通入過量 CI2 的離子反響：2Fe2+ + 4Br

17、一+ 3Cl2=2Fe3+ 2Br2+ 6CI(4) 較特殊且與量有關(guān)的離子反響這類反響要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。如Mg(HCO3)2溶液與過量 NaOH反響，不可無視 Mg(OH) 2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定；明磯與足量Ba(OH)2溶液反響，不可無視AI(OH) 3的兩性；NH4HSO4溶液與足量 Ba(OH)2反響，不可無視 NH3H2O是弱電解質(zhì)等。例：明磯與少量 Ba(OH) 2 溶液反響：2AI3+ + 3SO2 一 + 3Ba2+ + 6OH 一 =3BaSO4 J + 2AI(OH) 3 J明磯與足量 Ba(OH) 2溶液反響：Al 3+ 2SO4一 + 2Ba2+ + 4O

18、H _=2BaSO4 J + AI(OH)曠特別提示：判斷離子方程式正誤 “四字真經(jīng)一一“四查、三看四查：一查化學(xué)符號書寫是否正確；二查“ =“，“廠，是否恰當(dāng)；三查是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒；四查是否符合客觀事實(shí)。三看：一看反響是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反響的可能性(是否為多種離子參加的多 種不同的反響)。(2) 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化 物、過氧化物等要用化學(xué)式表示?！纠? 1】(2022全國大綱理綜)能正確表示以下反響的離子方程式是()。A .硫酸鋁溶液中參加過量氨水：AI 3+ + 3O

19、H =AI(OH) 3 JB .碳酸鈉溶液中參加澄清石灰水：Ca(OH) 2+ CO=CaCO3 J + 2OH C .冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：CI2+ 2OH =CIO + Cl + H2OD .稀硫酸中參加鐵粉：2Fe+ 6H +=2Fe3+ + 3出f【例1 2】(2022四川理綜)以下離子方程式正確的選項(xiàng)是 ()。A .鈉與水反響：Na+ 2H2O=Na + 2OH + 出 fB .硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO3 + 2H + =H2SiO3JC. 0.1 moI L1 NH4AI(SO 4)2溶液與 0.2 moI L1 Ba(OH) 2溶液等體積混合：NH4 + AI3+

20、2SO2_ + 2Ba2+ + 4OH =2BaSO4 J+ AI(OH) 3 J+ NH 3 H2O + 3+D .濃硝酸中參加過量鐵粉并加熱：Fe+ 3NO3 + 6H =Fe + 3NO2 f + 3出。二、判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律1. 離子不能大量共存的情況(1) 離子互換反響(復(fù)分解反響)： 生成沉淀(難溶或微溶性物質(zhì))如：CaCO3、Mg(OH) 2、BaSO4、AgSO4等 生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì))如: CO2、NH3、H2S等 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))如：CH3COOH、NH3H2O、H2O等(2) 雙水解反響：弱酸所對應(yīng)的陰離子與弱堿所對應(yīng)的陽離子互相促進(jìn)雙水解進(jìn)行

21、到底女口： AI3 +與 CO3、S、HCO3、AI(OH) 4 ； NH4 與 SiO,、AI(OH) 4； Fe3+ (Fe2+ )與 Co3、HCO3、 AI(OH) 4等絡(luò)合反響：如Fe3+與SCN (4) 氧化復(fù)原反響：如氧化性離子：Fe3*、MnO4、NO3 (酸性條件下卜CIO 復(fù)原性離子：S2、Fe2+(其中只有Fe3+與Fe2*可以共存)特別提示：“NO + H*組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2 +、I-、SO3-等因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。2某些離子只能存在于一定pH范圍的溶液中(1)只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱堿所對應(yīng)的陽離子：女口Fe3+、A

22、I3+、Fe2+、NH4等只能存在于堿性溶液中：水解呈堿性的離子，即弱酸根：女口CH3COO、CO3、S、PO4、F、2 "CIO 、AI(OH) 4 、SiO2、CN、C17H35COO 、等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，女口： HS、HCO3、HSO3、hpo4、H2PO43 注意題目中的前提設(shè)置(1) 對溶液性質(zhì)的要求：(a) 顏色：無色透明溶液中一定無Cu2*、Fe2*、Fe3*、MnO4(b) 溶液的酸堿性：如 25 C時(shí)由水電離出的 c(H )或c(OH )= 1.10 mol L ；與Al作用產(chǎn)生氫氣； 室溫時(shí)某指示劑的顏色(如酚酞變紅)；室

23、溫下pH = 1或13的溶液等。(2) 特殊要求：如在某離子存在下不能共存的；因發(fā)生氧化復(fù)原反響，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。3能共存或不能共存不強(qiáng)調(diào)大量共存4 常見題型1“無色透明條件型假設(shè)題目限定溶液“無色，那么不含有色離子，即Fe2淺綠色、Fe3+ 棕黃色卜Cu2+ 藍(lán)色、Mn04 紫色等離子。假設(shè)“透明，那么溶液不形成渾濁或沉淀與溶液有無顏色無關(guān)。如Ag +與C、Br、S04; Ca2+與CO亍、SO/; Ba2+與CO亍、SO、S04等在水溶液中會發(fā)生反響，有渾濁或明顯的沉淀生成，它 們不能大量共存。2“酸性條件型常見的表達(dá)有酸性溶液、能使pH試紙變紅的溶液

24、、紫色石蕊溶液呈紅色的溶液、參加鎂粉能放出氫氣的溶液等。假設(shè)題目中限定溶液呈酸性，那么溶液中有H +存在，其中不能大量含有OH、弱酸根離子如co3、so3、s2、l、cio、ch3coo、po4一等以及弱酸的酸式根離子 如 hco3、hso3、hs、hpo4、 H2PO4 等。3“堿性條件型常見的表達(dá)有堿性溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈粉紅色的溶液。假設(shè)題目中限定溶液呈堿性，那么溶液中有0H存在，其中不能大量含有H十、弱堿的陽離子如NH4、Mg2十、Ag十、Al3*、Zn 2+> Cu2+> Fed Fe3+等以及弱酸的酸式根離子。4“酸性或堿性條件型

25、那么溶液中可能有 H +存在，也可能有 0H存在，分析時(shí)要注意題目要求答復(fù)的是一定能大量共存滿足無論是與H +還是與0H都不會反響還是可能大量共存只要滿足與H*、0H中的一種不會反響。5“氧化復(fù)原反響條件型假設(shè)題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存這樣的條件時(shí)，要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)復(fù)原性的離子。如 Fe3+ 與 S2、S0、HSO3、； H*與 S2O3； SO2H +與 s"； MnO4 H +與 Cl ； Mn04h +、NO3 H+ 與 Fe2*、S2、HS、S02、HSO3、Br、等不能大量共存。特別提示：高考常設(shè)置的錯(cuò)誤形式有： 離子反響不符合客觀事實(shí)；

26、 各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤； 不符合“三 個(gè)守恒質(zhì)量、電荷、電子；不符合有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)；反響環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫是否正確注意區(qū)別膠體與沉淀；隱含的反響是否遺漏 生成物與反響物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等；方程式與所給的“量的條件是否切合 “過量“適量 “足量“少量等。解此類問題時(shí)應(yīng)做到：注意“三看：看反響環(huán)境，看操作順序，看反響物之間量的關(guān)系。牢記“三查：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個(gè)守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時(shí) 的比例是否相同?！纠?- 1】2022廣東理綜在水溶液中能大量共存的一組是 。A 2+FeAl3*ClO -Cl-B *KCu2*OH -NO3C nh4Na *Br-

27、so2-D 2+MgH +Si。2-so2-【例2- 2】2022江蘇化學(xué)常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是。A 0. mol L-1 NaOH 溶液：K*、Na*、SO：-、C03-B 0. mol L-1 Na2CO3溶液：K*、Ba2*、NO3、Cl-C 0. mol L- FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND cH */cOH -= 1 x 1014 的溶液：Ca2*、Na*、ClO-、NO3紀(jì)探究拓臟舟z i-離子反響的探究實(shí)驗(yàn) 離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹客茢辔镔|(zhì)的組成，判斷溶液中存在的離子【實(shí)驗(yàn)原理】1. 常見陽離子的檢驗(yàn)1常規(guī)檢驗(yàn)法用 NaOH 溶液能檢驗(yàn)出 Cu

28、2*、Fe3*、Fe2*、Al3*、NH*Cu2+| 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀IFe 產(chǎn)生紅褐色沉淀I豆+一先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色I(xiàn)Al3+| 產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)參加 NaOH溶液，白色沉淀又會逐漸消失INH4共熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體焰色反響 用焰色反響可檢驗(yàn)出溶液中的K +和Na +?；鹧娉首仙?透過藍(lán)色鈷玻璃)INa + | 火焰呈黃色(2)特殊檢驗(yàn)法Fe3+| 參加KSCN溶液呈紅色12+ IFe | 參加KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液呈紅色2. 常見陰離子的檢驗(yàn)(1) 利用酸堿指示劑檢驗(yàn)滴入酚酞溶液，溶液變紅色OHII滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色

29、(2) 利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)-參加BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽2 |酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體co2 一CO參加稀鹽酸后，放出能使澄清石灰水變渾濁L的無色無味的氣體SO；-先參加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再參加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀SO2"-參加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色、有刺激性氣味、能使品紅溶液退色的氣體硝酸 酸化 的硝 酸銀 溶液利用AgNO 3(HNO 3酸化)溶液檢驗(yàn)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀(4) 利用某些特征反響檢驗(yàn)一-滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)典例】某溶液中可能含有

30、 so3、so4、HCO3三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同 的樣品溶液于試管中，向一份中參加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn) 生白色沉淀。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在小明實(shí)驗(yàn)的根底上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，對小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；1 mol1硫酸、2 mol L鹽酸、2 mol L 一1硝酸、1 mol L一1氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。 完成以下探究過程：(1) 提出假設(shè)：假設(shè)1:溶液中存在 SO,、SO：一。假設(shè)2: 。假設(shè)3: 。假

31、設(shè)4:溶液中存在 SO亍、SO4、HCO3。(2) 基于假設(shè)4,設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。步驟編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論練習(xí)：1、 (2022廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()A. Na*、Ca2+> C、SO4_B. Fe"、 H +、 SO,、 ClO-C. Mg2*、NH4、C、SO4D. K*、Fe3*、NO3、SCN2、 (2022山東理綜，12)以下有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A .無色溶液中可能大量存在Al3*、NH4、C、S2-* 2 B .酸性溶液中可能大量存在Na、CIO、SO4、IC.弱堿性溶液中可能大量存

32、在Na*、K*、Cl、HCO3D .中性溶液中可能大量存在Fe3*、K +、C、SO23、 (2022四川理綜，3)能正確表示以下反響的離子方程式是()A . CI2通入 NaOH 溶液：Cl2+ OH =c* ClO * H2OB. NaHCO3 溶液中參加稀 HCI : CO3* 2H* =CO2 t* H2OC. AlCl 3溶液中參加過量稀氨水：Al * 4NH3 H2O=AlO 2 * 4NH4 * 2H2OD. Cu 溶于稀 HNO3: 3Cu* 8H * 2NO3 =3Cu2 * 2NO4H 2O4、完成以下離子方程式：(1)2022北京理綜，27(1)H 2SO4溶解Al 2O

33、3的離子方程式是 。2022海南，13(3)H和O元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反響的離子方程式為 ;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN 一氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 。(3) 2022海南，14(1)海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br一氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為 Br一和BrO3,其離子方程式為 根底梳理整合一、1. (1)水溶液里或熔融狀態(tài)下化合物(2)水溶液里和熔融狀態(tài)下化合物2 .完全局部不存在存在水分子水分子弱電解質(zhì)分子不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡即時(shí)訓(xùn)練1答案：3. (1)= H2SO4=2H + + SO： NaOH=Na 十+ OH (NH 4)2SO4=2NH4+ S04(2) ：- H2S+ + HS ; HSH+ + S2(3) NaHSO 4=Na* + H + SO2NaHSO 4=Na* + HSO4即時(shí)訓(xùn)練 2 答案：(1)Ba(OH) 2=Ba2 + + 2OH (2) Fe(OH)3Fe3 + 3OH+ + 2 (3) NaHCO 3=Na + HCO3(主),HCO 3H + CO3 (次)(4) NaHSO 4=Na+ + H + + SO：(5)H 2SHS +