水解平衡和沉淀平衡頁題

1、水解平衡和沉淀平衡A組 D酸式鹽的水溶液是A 一定呈酸性 B 一定呈堿性C 一定呈中性 D 不能肯定呈酸性還是呈堿性 C相同溫度、相同物質(zhì)的量的濃度的四種溶液：苯酚鈉，NaHSO4，CH3COONa，NaCl，按pH值由大到小的順序排列，正確的是A B C D B、C下列物質(zhì)的水溶液，當(dāng)加熱后，溶液的pH值減小的是A 碳酸鈉 B 氯化銨 C 氯化鈉 D 醋酸鈉 A某電解質(zhì)的水溶液呈酸性，溶液中的陽離子只有一種，此溶液中的電解質(zhì)是A 酸 B 強(qiáng)酸弱堿鹽 C 酸式鹽 D 弱酸強(qiáng)堿鹽 A純堿水解的化學(xué)方程式如下：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH將純堿的水溶液加熱蒸發(fā)，可得到的晶體是A 只有碳酸

2、鈉 B 只有氫氧化鈉C 有碳酸氫鈉和氫氧化鈉 D 有碳酸鈉和氫氧化鈉 A常溫下，在pH9的氫氧化鈉溶液和pH9的醋酸鈉溶液中，假設(shè)由水電離出的OH的濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關(guān)系是A a1×104b B b1×104a C ab D ab D給盛5mL 1mol/L醋酸鈉溶液的試管中加入2滴酚酞試液，溶液是現(xiàn)淡紅色。然后加熱之，紅色加深其原因正確的是A 水分蒸發(fā)，使醋酸鈉濃度增大 B 在加熱時醋酸鈉變成了紅色C 酚酞受熱變紅 D 加熱促使醋酸鈉水解，溶液pH值增大 B有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價陽離子A和B及一價陰離子X和Y組成的鹽溶液。據(jù)測定常

3、溫下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7。由此判斷可能不水解的鹽是A BX B AX C AY D BY A一定溫度下，Na2CO3溶液中Na/CO32a，加入一定量的水稀釋，稀釋后溶液中Na與CO32之比A 大于a B 小于a C 等于a D 無法確定 A同溫同物質(zhì)的量濃度條件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的電離度前者與后者之間的關(guān)系是A 大于 B 小于 C 等于 D 不能確定 D在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶體，測得Na與CH3COO幾乎相等，則原溶液可能是A HCl溶液 B NaOH溶液 C KCl溶液 D KOH溶液 D在0.1mol/L K2CO

4、3溶液中，要使CO32的濃度達(dá)到0.1mol/L，則應(yīng)向溶液中加入一定量的A H2O B CO2 C HCl D KOH C相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4 D等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是A NaHCO3 B Al2(SO4)3 C NaAlO2 D NaHSO4 C、D把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后，能得到原溶質(zhì)的是A NaHCO3 B FeCl3 C KCl D Al2(SO4)3 B25時，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)

5、2，三種溶液，若測得其中NH4分別為a、b、c（單位：mol/L），則下列判斷正確的是A abc B cab C bac D acb C、DNa2CO3在溶液中達(dá)到水解平衡后，加入何者可使水解程度增大A NaOH B NaCN C NH4Cl D H2O D向NaCN的水溶液中加入下列物質(zhì)，可使NaCN水解程度增大的是NaOH NaCN NH4Cl Na2CO3 H2O HCN HClA B C D C將0.1mol下列物質(zhì)置于1升水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中的陰離子數(shù)目最多的是A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4 D常溫下的下列物質(zhì)中，含離子數(shù)目最多的是A 20mL冰醋

6、酸 B 20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液C 20mL0.2mol/L的BaCl2溶液 D 20mL0.15mol/L的AlCl3溶液 A在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液Na2SO4、H2SO3、NaHSO3、Na2S中，所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序為A B C D A等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO4 D加入下列哪些物質(zhì)或采取怎樣的措施，可使0.1mol/L的Na2CO3溶液中的NaCO32更接近于21A 加NaOH B 通足

7、量CO2 C 加Ca(HCO3)2 D 加Na2CO3 C25時，在0.1mol/L NaX溶液中，水的電離度為a1；在0.1mol/L鹽酸中，水的電離度為a2，若a1/a2109，則NaX溶液的pH值為A 5 B 7 C 10 D 11 A有下列四種溶液：HCl AlCl3 NaOH Na2CO3，此四種溶液中水的電離度分別為a1、a2、a3、a4，已知a1a3，a2a4，且a2/a1106，則四種溶液的pH值不可能是A 5 5 10 10 B 4 4 10 10 C 3 5 11 9 D 5 3 9 11 C今有pH10的Na2CO3溶液、pH10的NaOH溶液和pH4的CH3COOH溶液

8、。若上述三種溶液中水的電離度分別為a1、a2、a3，下列關(guān)系正確的是 A a1a2a3 B a1a2a3 C a1a2a3 D a1a2a3 B、C某一元強(qiáng)酸的稀溶液和某一元弱堿的稀溶液等體積混和后，其pH值等于7，則以下敘述正確的是A 酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液B 酸溶液中H的濃度大于堿溶液中的OH的濃度C 酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液D 兩種溶液的物質(zhì)量濃度相等 C取某種鹽的溶液于三支試管中，分別加入適量的燒堿溶液、純堿溶液和硫化鈉溶液后，三支試管中都生成同樣的沉淀。此鹽是A AgNO3 B FeCl3 C Al2(SO4)3 D CuSO4 C、D向一定量的某一元酸HA溶液中加入一

9、定量強(qiáng)堿MOH溶液，反應(yīng)后溶液呈中性，則下列判斷中正確的是A 反應(yīng)中所用的酸過量B 反應(yīng)生成的鹽不水解C 參加反應(yīng)的酸HA和堿MOH的物質(zhì)的量相等D 反應(yīng)后的溶液中AM A、C已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：NaHBNaHB，HBHB2，HBH2OH2BOH且溶液中c(H)c(OH)，則下列說法一定正確的是A NaHB為強(qiáng)電解質(zhì) B H2B為強(qiáng)酸C H2B為弱電解質(zhì) D HB的電離程度小于HB的水解程度 C某二元弱酸（H2A溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AHHA，HAHA2，已知相同濃度時H2A比HA容易電離，在相同溫度時下列溶液中H2A濃度最大的是A 0.01mol/L的H2A

10、溶液B 0.01mol/L的NaHA溶液C 0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合D 0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合 D有一種A族金屬的酸式鹽AHB溶液，在相同條件下，AHB溶液中HB的電離程度小于HB的水解程度。下列說法正確的是A AHB的溶液呈弱酸性B 室溫下，同濃度的AOH和H2B溶液，電度度前者小于后者C 該鹽的電離方程式為：AHBAHB2D 溶液各離子的物質(zhì)的量濃度大小順序為：AHBOHH A、D下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是A NaNO2溶液的pH值大于7B 用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗，燈泡很暗C

11、HNO2不跟NaCl反應(yīng)D 常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH值為2.145 A下列事實能說明醋酸是弱酸的是當(dāng)溫度低于16.6時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體 0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9 等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多 0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8 pH值等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸液消耗堿液多A B C D A、D證明氨水是弱堿的事實是A OH103mol/L的氨水與H103mol/L的鹽酸等體積混和，溶液呈堿性B 氨水能使紫色石蕊試紙變藍(lán)色C AgNO3溶液中滴入氨水中會產(chǎn)生沉淀，但沉淀能溶解在過量的氨水中D

12、0.1mol/L的氯化銨溶液的pH值為5.1 D下列事實可證明氨水是弱堿的是A 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B 銨鹽受熱易分解C 0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D 0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5 A常溫時，以下4種溶液pH最小的是A 0.01mol·L1醋酸溶液B 0.02mol·L1醋酸與0.02mol·L1NaOH溶液等體積混合液C 0.03mol·L1醋酸與0.01mol·L1NaOH溶液等體積混合液D pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合液 A要求設(shè)計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學(xué)分別作出

13、如下回答，其中不正確的是A 甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B 乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，說明含F(xiàn)e3的鹽水解是吸熱的C 丙同學(xué)：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D 丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸發(fā)）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的 A將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是A 若V1V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)B 若V1V2，

14、則說明HA的酸性比HB的酸性弱C 因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D 若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶極的pH一定等于2 A、C用相同濃度的鹽酸分別中和等體積的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三種溶液時消耗的體積分別為V1、V2、V3，當(dāng)堿溶液物質(zhì)的量濃度或pH相等時，下列關(guān)系可以成立的是A V1V2V3 B V1V2V3 C V1V2V3 D V1V2V3 B25時，將100mL 0.1mol/L的HCl和一定量0.1mol/L的NH3·H2O混合后，在下列3種情況下：混合液pH7；混合液pH7；混合液pH7，其c(NH4)大小關(guān)系是A B C D

15、D欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3¯)都減少，其方法是A 通入二氧化碳?xì)怏w B 加入氫氧化鈉固體C 通入氯化氫氣體 D 加入飽和石灰水溶液 B下列說法中正確的是A 任何鈉鹽投入水中都不會水解B 可溶性鐵鹽投入水中，都能水解C 碳酸氫根離子在水中只水解不電離D 氯化鉀水解后溶液呈中性 B一種酸溶液甲和一種堿溶液乙，若將它們等體積混和后，溶液的pH值7，則下列說法中不正確的是A 甲為一元弱酸溶液，乙為一元強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)前兩溶液物質(zhì)的量濃度相等B 甲為弱酸溶液，乙為強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)前溶液甲的H的溶液乙的OH相等C 甲一元強(qiáng)酸溶液，乙為二元強(qiáng)堿溶液

16、，反應(yīng)前甲、乙兩溶液物質(zhì)量濃度之比為32D 甲為強(qiáng)酸溶液，乙為弱堿溶液，反應(yīng)前溶液甲的H和溶液乙的OH相等 （1）Al33H2OAl(OH)33H（2）CO32H2OHCO3OH HCO3H2O H2CO3OH（3）HSH2OH2SOH寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的全部離子方程式：AlCl3： K2CO3： NaHS： 1.8×1012 1.8×106常溫下，pH等于4的鹽酸，NaHSO4，NH4I三種溶液中的水的電離度各是多少? （1）HnRmH2OHn1R(m1)H3O （2）HnRmH2OHn1R(m1)OHHnRm是某多元弱酸的一種酸式鹽在水中電離出的陰離子，該陰離子可

17、發(fā)生兩種不同的變化，試完成之：（1）HnRmH2O（2）HnRmH2O 電離方程式：AmBnmAnnBm；水解方程式：BmH2OHB(m1)OH有組成為AmBn的鹽，已知AmBn不是弱酸和弱堿所生成的鹽，AmBn溶于水后滴入酚酞試液呈紅色，寫出該鹽的電離方程式和水解方程式。 因草木灰主要含碳酸鉀，溶于水溶液呈堿性，按態(tài)氮肥大多呈酸性，磷肥的有效成分Ca(H2PO4)2溶于水亦是酸性，故在堿性條件下，促進(jìn)NH4的水解，易產(chǎn)生NH3跑掉，Ca(H2PO4)2會轉(zhuǎn)化為難溶性的Ca3(PO4)2，喪失肥效農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，草木灰不宜跟銨態(tài)氮肥及磷肥混合施用，其道理是 甲、乙兩學(xué)生加熱的時間不一樣。由于乙加熱

18、時間稍長，蒸發(fā)掉一部分溶劑，濃度增大，導(dǎo)致OH增大，堿性增強(qiáng)，故不能變到原來的粉紅色。甲、乙兩學(xué)生同時加熱滴有酚酞的小蘇打溶液（粉紅色），甲學(xué)生加熱時，溶液紅色變深，冷卻到室溫時又變回粉紅色。乙學(xué)生加熱后，紅色也變深，冷卻到室溫，紅色稍變淺但變不到原粉紅色，其原因可能是： 。 Al2S3是一種弱酸弱堿鹽，Al3水解生成難溶性的Al(OH)3，且溶液呈酸性；S2水解成易揮發(fā)的H2S，溶液呈堿性，兩者相互促進(jìn)使水解徹底。故只能通過兩者的單質(zhì)反應(yīng)制取Al2S3。Al2S3的制備為何只能由鋁粉跟硫粉混合加熱來制取，不能從溶液中獲得？ 2NH4SiO42H2OH4SiO42NH3水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑

19、，當(dāng)它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結(jié)。請寫出有關(guān)的離子方程式。 （1）NH2ClH2ONH3HClO （2）Mg2C34H2OC3H42Mg(OH)2下列物質(zhì)都與水反應(yīng)，請根據(jù)水解原理，寫出化學(xué)方程式。（1）氯胺（NH2Cl）（2）碳化鎂（Mg2C3） 前者得到的是氧化鋁，后者主要是硫酸鋁晶體。原因是前者受熱水解時產(chǎn)生氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸不斷脫離平衡體系，使水解不斷向正方向進(jìn)行，而且生成的氫氧化鋁不耐熱，最后分解生成氧化鋁。而硫酸鋁一開始水解雖也能生成少量的氫氧化鋁，但它同時生成一種硫酸，此酸不會揮發(fā)，水解程度有限，最后得到的固體以硫酸鋁為主。分別在蒸發(fā)皿中加熱氯化鋁和硫酸鋁，最后都能得到

20、固體，請說明所得固體有什么不同?并請解釋原因。 0.001% 104mol/L 不需要碳酸鈣是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在常溫下它的溶解度是103g。那么常溫時碳酸鈣溶液最大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；最大的物質(zhì)的量濃度是 。根據(jù)上述數(shù)據(jù)和鹽類水解的特點，對于一般的難溶鹽 （需要或不需要）考慮其水解。 （1）投入少量鎂粉，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，隨后也可能看到少量白色沉淀生成 （2）NH4H2ONH3·H2O Mg2HMg2H2 Mg22NH3·H2OMg(OH)22NH4在容量為50mL的燒杯中放入一定量的NH4Cl晶體，用適量的水配成約20mL飽和NH4Cl溶液。然后向溶液中投入少量鎂粉

21、，使其充分反應(yīng)。（1）試分析本實驗可觀察到的現(xiàn)象；（2）請按反應(yīng)的先后順序，寫出有關(guān)離子方程式。 NH3·H2O為弱電解質(zhì)，存在電離平衡：NH3·H2ONH4OH，加入CH3COONH4后溶液中NH4增大，上述平衡逆向移動、OH減小、pH變小。已知醋酸銨溶液基本呈中性，向氨水中加入醋酸銨固體后，氨水的pH明顯變小，其原因是 ； Mg(OH)2在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2（s）Mg22OH加入銨鹽，NH4與OH結(jié)合形成弱電解質(zhì)NH4·H2O，使沉淀溶解平衡向右移動?，F(xiàn)有以下實驗：固體Mg(OH)2加入到NH4Cl溶液或CH3COONH4溶液中，均能被溶解，試以

22、必要的文字?jǐn)⑹龊陀嘘P(guān)化學(xué)方程式分析其原因： 。 將NH4Cl晶體加適量水溶解，滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性是由于NH4H2ONH3·H2OH引起的，故NH3·H2O為弱堿?，F(xiàn)有酚酞、石蕊、NH4Cl晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2固體及蒸餾水，應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理設(shè)計實驗（只能從上述試劑中選用）證明NH3·H2O為弱堿。 濃醋酸銨也能使Mg(OH)2沉淀溶解，這說明不能用氯化銨水解呈酸性而使Mg(OH)2溶解，因為醋酸銨呈中性。正確的結(jié)論是這兩種鹽都提供了大量的NH4，它能與OH結(jié)合生成NH3·H2O弱電解質(zhì)，使Mg(OH)2不斷溶解。用有關(guān)理

23、論解釋下列事實：甲學(xué)生在制得Mg(OH)2沉淀中加入濃氯化銨溶液，結(jié)果沉淀完全溶解，乙學(xué)生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃醋酸銨溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。 （1）100mL容量瓶 （2）b （3）配制pHl的HA溶液難以實現(xiàn) 不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同 （4）配制NaA溶液，測其pH值7即證明HA是弱電解質(zhì)用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲： 稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； 用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙： 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pHl的兩種酸溶液各100mL； 分別取這兩種溶液各10mL，

24、加水稀釋為100mL； 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn) 象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 （2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1（選填、）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 （多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處 、 （4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。骱喢鞫笠硎?。 （1）NaOH HNO3 NaNO2 NH4NO3 （2）

25、第一種組合中，B電離出來的氫離子抑制了水的電離，而第二種組合中B是銨鹽，它電離出來的銨根離子在水中發(fā)生水解，從而促進(jìn)了水的電度 （3）a1a2A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種元素組成，它們的水溶液分別呈酸性或堿性。在相同溫度下，A溶液的pH值大于相同濃度的B溶液的pH值（溶液濃度不小于105mol/L），請找出A與B可能有的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的B溶液的pH值相等時，第一種組合的B溶液中水的電離度小于第二種組合的B溶液中水的電離度。（1）寫出可能有的兩種組合中A與B的化學(xué)式：第一種組合：A ；B 。第二種組合：A ；B 。（2）說明pH值相等時，第一種組合中的

26、B溶液中水的電離度比第二種組合的B溶液中水的電離度小的原因： 。（3）在上述的第一種組合中，若A、B的物質(zhì)量的濃度、溫度都相同，設(shè)A溶液中的水的電離度為a1，B溶液中的水的電離度為a2，那么a1和a2的關(guān)系是 。 （1）把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pHCO32H2OHCO3OH7到13（2）向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。說明純堿呈堿性是由CO32引起的。（1）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是

27、_。純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是_，你變?yōu)樵撊芤旱膒H的范圍一定介于_之間。（2）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案。 （1）NH4Cl CH3COONa 鹽酸 （2）pHBpHC13有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。（1）已知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液和pH相同。A是_溶液，B是_溶液，C是_溶液。（2）若B溶液中c(OH)與C溶液中的c(H)相同，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，則pHBpHC_（填大于或等于

28、某個數(shù)）。 （1）NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3（2）11（3）c(Na)c(NO2)c(OH)c(H)（4）硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子存在促進(jìn)了水的電離（5）1×1041（或1104）A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求；相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（1）寫出化學(xué)式A1 ，A2 ，B1 ，B2 ；（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水

29、電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為 ；（3）寫出0.1mol·L1的A2溶液中離子濃度大小排序 ；（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是 ；（5）若B1、B2兩溶液的pH5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為 。B組 B廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是A CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO D Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿 B、C已知反應(yīng)B

30、eCl2Na2BeO22H2O2NaCl2Be(OH)2能進(jìn)行完全。以下推斷中正確的是A BeCl2溶液pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B Na2BeO2溶液pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2C Be(OH)2即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl2一定是離子晶體 D向100mL 0.01mol/L的磷酸溶液中，逐滴加入0.01mol/L Ca(OH)2溶液至剛開始析出沉淀時，滴入Ca(OH)2溶液的體積是A略小于50mL B 略大于100mL C 必大于50mL D 略大于50mL B向少量氫氧化鎂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液

31、，結(jié)果固體完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)各自作了自已的解釋如下：甲：Mg(OH)2(固)Mg22OH NH4H2ONH3·H2OH HOHH2O 由于的發(fā)生使平衡右移，沉淀溶解。乙：Mg(OH)2(固)Mg22OH NH4OHNH3·H2O由于的發(fā)生使平衡右移，沉淀溶解。丙同學(xué)用下面的一種試劑，重做了該實驗，證明甲乙的解釋只有一種正確，他用的試劑是A 硝酸銨 B 醋酸銨 C 硫酸銨 D 氨水 B0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，且溶液的pH值大于7，現(xiàn)欲使溶液中的HPO42、H、PO43的濃度均減小，則加入下列物質(zhì)一定能達(dá)到目的的是A

32、 加鹽酸 B 加石灰 C 加燒堿 D 加水稀釋 A、D實驗室配制SnCl2、SbCl3、BiCl3等溶液必須先用鹽酸溶解，才能配成澄清溶液，這是由于 引起的。A 同離子效應(yīng) B 鹽效應(yīng) C 緩沖溶液 D 鹽類水解 A、D已知H2CO3的二級電離比HAlO2的電離容易，則下列推論正確的是A 通適量的CO2于含有NaAlO2的溶液中，反應(yīng)后生成Al(OH)3B CO32在水溶液中易使Al(OH)3溶解變?yōu)锳lO2C HCO3只能跟Al3反應(yīng)，不能與AlO2反應(yīng)D HCO3既能與Al3反應(yīng)，又能與AlO2反應(yīng) A、D已知碳酸中c（CO32）比偏鋁酸中 c（AlO2）大得多，則下列推論中正確的是A 通

33、入適量CO2于AlO2溶液中，有CO32生成B 含CO32的溶液容易使Al(OH)3溶解變成Al(OH)3C HCO3只能與Al3反應(yīng)而不能和AlO2反應(yīng)D NH4、AlO2和HCO3不能大量共存于同一溶液中 3CaCO32FeCl33H2O3CaCl22Fe(OH)23CO2已知大理石與FeCl3溶液混合有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 生成白色沉淀，紅色消失 Ba2CO32BaCO3，CO32濃度減少，使平衡CO32H2OHCO3OH向逆反應(yīng)方向移動，c(CO32)減少趨近于107mol/L在0.5mol/L純堿溶液中滴入酚酞試液變紅，若在該溶液中再逐滴滴入過量BaCl2溶液，所觀察到的

34、現(xiàn)象是 ；其原因是（用離子反應(yīng)方程式和簡要文字說明）： 。 產(chǎn)生白色沉淀 AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO320.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值為8，相同濃度的NaAlO2溶液的pH值為11，將兩種溶液等體積混和，可能發(fā)生的現(xiàn)象是 ，其主要原因是（用離子方程式表示） 。 酸的酸性越強(qiáng)其共軛堿的堿性就越弱，元素越靠周期表的上部其含氧酸的酸性越強(qiáng)，由此可以推斷出物質(zhì)的pH值相對大?。篐NO2的酸性強(qiáng)些，所以NO2的堿性弱些，即NaAsO2的pH值大些。HF的酸性強(qiáng)些，所以F的堿性弱些，即CN的pH值大些。H2SO3的酸性強(qiáng)些，所以SO32的堿性弱些，即TeO32的pH值大些。HOC

35、l的酸性強(qiáng)些，所以ClO的堿性弱些，即OBr-的pH值大些。在0.10mol/L的下列各鹽的水溶液中，哪一個pH值大？NaNO2或NaAsO2；NaF或NaCN；Na2SO3或Na2TeO3；NaOCl或NaOBr （1）2.4%（2）0.01%（3）宜使用XY，因為XY是一種生理堿性鹽，長期施用恰好能與土壤中的酸性中和，而AB是一種生理酸性鹽，長期施用在酸性土壤中會影響植物生長和發(fā)育。（4）生理堿性鹽我國南方的土壤多呈酸性，現(xiàn)尋找一種較適合南方使用的化肥，現(xiàn)有兩種鹽。第一種為一元弱酸鹽XY，其中HY溶于水，常溫下HY溶液中未電離的分子數(shù)與電離生成的離子數(shù)之比為201；第二種為一元弱堿鹽AB，

36、常溫時0.1mol/L的AB鹽溶液pH5，植物根系對Y和A+的吸收量較大。請回答：（1）常溫下HY的電離度為 （2）常溫下AB溶液中起水解反應(yīng)的A+占全部A的比例為 （3）相比之下，我國南方的土壤適宜使用何種鹽，為什么？（4）XY在生物中稱為 鹽。 （1）B（2）鋅的表面積難于相同（3）pH1的HA溶液難于配制（4）酸式滴定管，100mL容量瓶（5）等于，大于（6）配制NaA、NaCl溶液，測其pH分別大于7、等于7，證明HCl為強(qiáng)酸、HA為弱酸。為了在中學(xué)化學(xué)實驗室驗證某酸HA的酸性弱于鹽酸。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下方案：甲同學(xué)設(shè)計思路如下：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、HCl溶液，分別

37、配制pH1的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管：同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象即可證明。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的設(shè)計有缺陷，作了如下改進(jìn):第、步與甲相同，各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同且等質(zhì)量的還原鐵粉，觀察現(xiàn)象即可證明。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙同學(xué)的設(shè)計有難于實現(xiàn)之處，提出了如下方案：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、HCl溶液，分別配制0.1mol/L的HA溶液、HCl溶液各100mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明。（1）甲、乙方案中，說明HA的酸性弱于鹽酸的現(xiàn)象是下列各項中的 。A、裝HCl溶液的

38、試管中放出H2的速率快B、裝HA溶液的試管中放出H2的速率快同C、兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快（2）乙同學(xué)認(rèn)為的甲同學(xué)的沒計缺陷是 。（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙同學(xué)的設(shè)計難于實現(xiàn)之處是 。（4）甲、乙、丙三同學(xué)的第步中，都要用到的定量儀器是 。（5）丙方案中，說明HA的酸性弱于鹽酸的現(xiàn)象是測得HCl溶液的pH 1，HA溶液的pH 1（填“大于”、“小于”或“等于”）。（6）請你提出一個不用HA溶液、HCl溶液而驗證HA是弱酸而鹽酸是強(qiáng)酸的方案： 。 小于 SbCl3H2OSbOCl2HCl 鹽酸為配制三氯化銻溶液，取三氯化銻少量，加2mL3mL水溶解，此時卻會產(chǎn)生白色沉淀，指出此時溶液的pH值

39、（填小于、大于或等于）7，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，故在配制SbCl3溶液時應(yīng)加少量 。 （1）SOCl2H2OSO22HCl （2）AlCl3·6H2O6SOCl2AlCl36SO212HCl （3）由于硫酸是難揮發(fā)性酸，故可獲無水物Al2(SO4)3。到化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2和

40、水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3的無水物，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，則可制得無水AlCl3，其原因是 。（3）若將Al2(SO4)3溶液加熱蒸干，情況又怎樣？ （1）向Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和醋酸銨NH4Ac溶液，振蕩，觀察Mg(OH)2是否溶解； （2）若Mg(OH)2溶解，則乙同學(xué)的解釋正確；若Mg(OH)2不溶解，則甲同學(xué)的解釋正確。向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg22OH NH4H2ONH3·H2OH HOHH2O 由于的發(fā)生

41、，使平衡右移，沉淀溶解。乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg22OH NH4ClNH4Cl NH4OHNH3·H2O 由于的發(fā)生，使平衡右移，沉淀溶解。已知在一定溫度下，稀醋酸和稀氨水的電離度相等。請你用一種試劑，設(shè)計一個實驗，驗證甲或乙的觀點的正確性：、實驗步驟： ；、實驗結(jié)論： ； pH11.62 h4.22%試計算0.1mol/L Na2CO3溶液的pH和水解度。 （1）H3PO40.0051 MH3.49x103 pH2.46（2）苯甲酸鈉作為防腐劑。pH2.46說明可樂酸性較強(qiáng)，在如此的酸性條件下使飲料腐敗的細(xì)菌很難存活！而其它碳酸飲料酸性較弱。（3）人體存在骨鈣和血鈣

42、的生理化學(xué)平衡：Ca2（血鈣）Ca2（骨鈣），當(dāng)攝入可樂，磷酸根離子會和血鈣離子反應(yīng)生成難溶的磷酸鈣沉淀。從而血鈣濃度降低，由勒夏特列原理，平衡左移，骨鈣來不斷補(bǔ)充血鈣，最終骨鈣濃度大大減小，造成人體骨質(zhì)疏松。（4）對于含n個P原子的多聚磷酸，其K1、K2Kn相近，而KnKn1，所以當(dāng)用NaOH液滴定它們時，可“同時”滴定第1、2共n個質(zhì)子，最后再中和第n1、n2個質(zhì)子。盡管多聚磷酸的鏈可長、可短（即n不同），但最后滴定的是首末端P原子上的OH，只有2個是不會變的。按題意，滴定最后2個OH耗（50.042.0）8.0ml NaOH液，即每個和P原子相連的POH耗4.0mL堿液，則n為42.0/

43、4.010.5（個磷原子）磷酸是生產(chǎn)肥料的重要原料。此外，磷酸及其鹽還大量用于金屬處理、食品、洗滌劑及牙膏工業(yè)。少量磷酸被用來作為軟飲料如可樂和啤酒的調(diào)味劑?？蓸返拿芏葹?.00g·mL1含磷酸0.05%（質(zhì)量）。（1）在25下磷酸的三級電離常數(shù)如下：pK1a2.12；pK2a7.21；pK3a12.32計算可樂的pH（忽略磷酸的二級和三級電離）。假定可樂的酸性只由磷酸產(chǎn)生。（2）和可樂一同風(fēng)靡中國飲料市場的還有雪碧、芬達(dá)等碳酸飲料，與可樂配料表有個明顯不同是雪碧、芬達(dá)等碳酸飲料均加有苯甲酸鈉，而可樂沒有。苯甲酸鈉在這里的作用是什么？為什么可樂里不用添加（由上題數(shù)據(jù)）？（3）人體血液

44、中含有一定濃度的鈣，且血鈣濃度和骨鈣之間存在著動態(tài)平衡，請用勒沙特列原理解釋為什么小孩、年輕人不易喝可樂！（4）已知H3PO4的K1明顯大于K2，且差值在104以上，則叫“單獨滴定”H3PO4中1個H（用甲基橙為指示劑）；因K2與K3有明顯差值，所以可用NaOH把H2PO4滴定到HPO42（酚酞為指示劑），也可以從H3PO4滴定到HPO42（酚酞指示劑）。H4P2O7焦磷酸是四元酸，K13.0×102，K24.4×103，K32.5×109，K45.6×1010，其K1與K2相差很小是因為分別從2個不同的POH鍵上斷下H，K3、K4則是從負(fù)性物上斷下H，

45、所以其值明顯小。同理，在四聚磷酸中K1、K2、K3、K4值相近，而K5、K6較小。焦磷酸K1、K2相近，無法用NaOH液分別滴定H4P2O7中第一、第二個H，但可以把第一、第二個H同時滴定，現(xiàn)在用NaOH液滴定一定量聚磷酸，在消耗42.0mL和50.0mL處分別有2個終點。求此種磷酸中平均含幾個磷原子？C組 （1）、（3）和（4）均為弱酸的共軛堿，則呈堿性。（2）為強(qiáng)減的共軛酸，則呈中性。（5）為弱堿的共軛酸，則呈酸性。下列各離子在水溶液中，呈現(xiàn)出酸性，堿性，還是中性？（1）C2H3O2 （2）Na （3）SO42 （4）F （5）NH4。 （1）C2H3O2，（2）NH4，（3）S2，（4）

46、都不發(fā)生水解，（5）兩種離子的水解程度相同，因為Kb相等在25的水中，下列各鹽中的哪種離子更易水解：（1）NaC2H3O2，（2）NH4Cl，（3）MgS，（4）NaCl，（5）NH4C2H3O2。 （1）酸性 （2）Al(H2O)63Al(H2O)OH2H或Al(H2O)63H2OAl(H2O)OH2H3O（1）AlCl3水溶液呈現(xiàn)出酸性，堿性，還是中性？（2）寫出其離解方程式來證明你的結(jié)論。 因為銨根離子在水中發(fā)生部分水解如下生成H3O，而Cl一是一種非貨弱的堿。不發(fā)生水解。NH4H2OH3ONH3解釋為什么NH4Cl溶液呈現(xiàn)出酸性？ pH4.96求0.200mol/L NH4Cl溶液的p

47、H值。 OH2.4×106mol/L求0.olomol/L NaC2H3O2溶液的OH值。 （1）Kw（2）Kb和Kw（3）Ka（d）Ka（4）KhKw/Ka（5）Ka（6）K1（7）KhKw/Ka若要求1.00L下列各溶液的pH值，需要用哪個平衡常數(shù)或平衡常數(shù)比值？（1）KOH （2）NH3 （3）HC2H3O2 （4）HC2H3O2NaC2H3O2（5）KC2H3O2 （6）0.10mol HC2H3O20.050mol NaOH （7）H2S（8）0.10mol NH4Cl0.050mol NaOH （9）0.10mol HC2H3O20.10mol NaOH （4）KbKw/

48、Ka，因為Ka值越小Kb值越大，也即越易水解。下列五種弱酸，哪一種弱酸的鹽最易水解？（1）HA：Ka1×108 （2）HB：Ka2×106 （3）HC：Ka3×108（4）HD：Ka4×1010 （5）HE：Ka1×107 pH5.13求0.10mol/L NH4NO3溶液的pH值。 HC2H3O2和NH3，其K均等于1.8×105從下表中選擇一非強(qiáng)酸和一非強(qiáng)堿，使二者等物質(zhì)的量混合后溶液的pH值最接近于7。 NH4Cl的水解度0.024%求在0.01mol/L NH4Cl溶液中NH4Cl的水解度。 OH5.5×106mol

49、/L求1.00mol/L NaOCN溶液的OH值。 NH4NH3H KaNH3H/NH45.7×1010反應(yīng)達(dá)平衡時，生成等量的NH3和H。設(shè)xNH3H，則NH0.0100x0.0100且KaNH3H/NH4 即5.7×1010x2/0.0100解得：x2.4×106近似假設(shè)的檢驗：x與0.0100相比是非常小的。水解比例已水解量/總量0.024%已知NH3的Kb1.75×105，試計算0.0100 M NH4Cl的水解程度？ OH5.4×106已知HOCN的Ka3.5×104，試計算1.00 M NaOCN的OH為多少？ 這是陽離子和陰離子兩者都水解的例子。對于NH4，Ka5.7×1010對于C