鹽類水解考點練習

1、鹽 類 水 解 考 點 練 習1、下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為12的是 ( )ANa2HPO4 BNaHSO4 C(NH4)2SO4 DK2S2、物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是 ( )ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S3、在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是 （ ） A=>= B=>> C>>> D>>> 4、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是 ( )A NH4Cl B NH4HSO

2、4 CCH3COONH4 DNH4HCO35、與50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4+濃度相同的是 ( ) A50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液C100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O6、下列溶液，陰離子總濃度最大的是 ( ) A0.2 mol / L NaCl B0.1 mol / L Ba(OH)2 C0.2 mol / L K2S D0.2 mol / L (NH4)2SO47、25時，在濃度均為1m

3、ol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，測得其中c（NH4）分別為a、b、c（mol·L-1），則下列判斷正確的是（ ）Aa>b>c Bc>a>b Cb>a>c Da >c>b8、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是 （ ）Ac (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) Bc (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）Cc (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) Dc (Na

4、)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)9、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關系式正確的是 ( ) Ac(OH)c(HS)c(H+)c(H2S) Bc(OH)c(HS)c(H+)2 c(H2S) Cc(Na+)c(S2)c(HS)c(H2S) Dc(Na+)2 c(S2)2 c(HS)2 c(H2S)10、某氨水的pHX，某鹽酸的pHY，已知XY14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是 ( ) Ac( NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Bc( NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c( NH4+)c(H+)c(OH) Dc

5、( NH4+)c(H+)c(Cl)c(OH)11、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是 （ ）Ac(Ac)c(Na+) Bc(HAc)c(Ac) C2c(H+)c(Ac)c(HAc) Dc(HAc)+ c(Ac)=0.01mol·L-112、等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是 （ ）Ac(M+)c( OH) c(A)c(H) Bc(M+) c(A)c(H)c( OH)Cc(M+) c(A)c( OH)c(H) Dc(M+)c(H) =c( OH)+ c(A)13、

6、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關系正確的是 （ ） Ac(SO42) c(HS) c( OH) c(H)Bc(Na+) c(K) c(H) c( OH)Cc(Na+) c(S2) c(H2S) c(HS)c(SO42)D .c(Na+) c(K) c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c( OH)14、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時溶液中各離子濃度關系正確的是 （ ）A c(Na+)c(CN)c( OH)c(H) Bc(CN)c(Na+)c(H)c( OH)C c(Na+)+

7、c(CN)=2mol/L Dc(Na+)+ c( OH)= c(CN)+c(H)15、一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是 （ ）Ac(A)c(NH4) Bc(A) c(M+)C 若MA不水解,則c( OH) c(A) D.若MA水解,則c( OH) c(A)16、當Mg(OH)2在水中達到溶解平衡時：Mg(OH)2Mg2+2OH 要使Mg(OH)2進一步溶解，應向溶液中加少量的固體是 ( ) ANH4Cl BNaOH CNa2CO3 D干冰17、下列物質(zhì)的水溶液在加熱時pH值變小的是 ( ) A氯化鐵 B氯化鈉 C鹽酸 D碳酸鈉18、盛

8、有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時，溶液為無色，加熱時為粉紅色，這是因為 ( ) ANaHCO3在加熱時變成堿性更強的Na2CO3 B水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大 C加熱促進NaHCO3的水解，堿性增強 DNaHCO3在加熱時變成紅色19、已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42 + H2O H3O + PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H3O）、c（PO43） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是 （ ）A加水 B加熱 C加消石灰 D加硝酸銀 20、下列離子方程式不正確的是 ( ) A氨氣通入稀硫酸溶液中 NH

9、3H+NH4+ B二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO2CO32-H2O2 HCO3- C硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應 Al3+3 AlO2-6H2O4Al(OH)3 D氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl22OH3ClClOH2O 21、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 ( ) AI、AlO2-、Cl、S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+ CBr、S2、Cl、CO32- DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-22、下列各環(huán)境下的離子組合能過大量共存的是 （ ）A中性溶液中：Mg2 、Fe3 、SO42 、Cl BpH0的溶液中：Al3 、NH4 、Ca2 、SO42 Cc（H

10、）=1014 mol·L-1 的溶液中：Na 、AlO2 、S2 、SO32 DpH試紙變紅的溶液中：Fe2 、I 、NO3 、ClO 23、水溶液的pH值最大 ( )ANaHCO3 BKHSO4 CAlCl3 DHF 24、下列化合物中，其水溶液由于水解而顯酸性的是 ( ) ANaHCO3 BNaHSO4 CHCl DNH4Cl25、下列物質(zhì)的水溶液，常溫下pH值大于7的是 ( ) A硫化鈉 B氯化銅 C硝酸鈉 D乙醇26、下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是 ( ) ANaHCO3溶液 BNaCl溶液 CCH3COONH4溶液 DNH4Cl溶液27、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、

11、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 ( )AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX28、物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是 （ ） ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、 CNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 DNa2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、29、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液： CH3COONa、 NaHSO4、 NaCl、NaClO，按pH值由大到小的順序排列，正確的是 ( )

12、A BC D30、物質(zhì)的量濃度均為1 mol / L的下列電解質(zhì)溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是 ( ) ANa2S、NaCl、HCl BNa2CO3、HCl、HNO3 CCaCl2、NaCl、NH4Cl DNa2CO3、HCl、CH3COOH31、為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是 ( ) A稀釋 B加稀硫酸 C加NaOH溶液 D加熱32、常溫下把氨水滴到鹽酸中，當c(NH4+)c(Cl)時，混合液的pH值 ( ) A等于7B大于7C小于7D無法判斷33、將下列0.01 mol / L的A組酸溶液各10 mL與相對的同濃度同體積的B組堿溶液混合得溶液C。a

13、bcdA組 酸硫酸鹽酸鹽酸鹽酸B組 堿氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鋇氨水 C溶液pH值由大到小的順序正確的是 ( ) Abcda Bcbda Cbcad Dcbad34、用標準氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當溶液的pH值等于7，則此時 ( ) A醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等 B醋酸和氫氧化鈉恰好中和 C氫氧化鈉過量 D醋酸有剩余35、在常溫下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是（ ）A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V總20mL D V總20mL36、下列各組物質(zhì)能一起混合施用的是

14、( )A銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用B化肥和農(nóng)家肥(如綠肥)混合施用C重鈣施入堿性土壤中D復合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰一起施用37、不用其它試劑，限用化學方法區(qū)別下列兩組內(nèi)的四種溶液： FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3； Al2(SO4)3、鹽酸、BaCl2、K2CO3 ( )A只有組可以 B只有組可以 C兩組都可以 D兩組都不可以38、下列物質(zhì)能跟鎂反應并生成氫氣的是 ( )A甲酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C氯化銨溶液 D碳酸鈉溶液39、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 A氯化鋁 B碳酸氫鈉 C硫酸鎂 D高錳酸鉀 (

15、 )40、把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 ( ) A無水三氯化鐵 B氫氧化鐵 C氧化亞鐵 D三氧化二鐵41、化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77，在盛有10ml水的錐形瓶中小心滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。（1）根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2和水反應的化學方程式 （2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·H2O 混合共熱，可得到無水AlCl3，其原

16、因是 。42、Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因，并寫出有關的化學方程式。 43、水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，當它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結。原因是 。44、濃度均為0.1mol / L的8種溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編號)_。45、限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、CH3COONH4 晶體和蒸鎦水。根據(jù)：弱酸在水中存在電離平衡；弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩

17、個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩個實驗方案證明CH3COOH是弱酸，請簡述實驗方法及現(xiàn)象。（1）應用根據(jù)的實驗方法及現(xiàn)象 。（2）應用根據(jù)的實驗方法及現(xiàn)象 。參考答案：題號12345678910答案BDDBCCBBDBDAD題號11121314151617181920答案ADCABDBCADACCD題號21222324252627282930答案ACCADADCAAC題號31323334353637383940答案BABDADBBACCD41、（1） SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl （2）SOCl2 和水反應生成SO2 和HCl ，一方面使

18、水的物質(zhì)的量減少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共熱可得AlCl3，若AlCl3溶液蒸干灼燒，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O33H2O，因此固體產(chǎn)物主要為Al2O3。 42、因為Na2S水解生成的H2S有毒，可殺蟲； 水解是吸熱反應，熱水溶解Na2S時促使平衡右移動，增大H2S的濃度。有關化學方程式為Na2S H2O NaHS NaOH，NaHS H2O NaOH H2S43、NH4Cl溶液因NH4 發(fā)生水解而呈酸性，水玻璃與其接觸時