福建省福州市2017屆高三5月適應(yīng)性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試題word版有答案AlAUlA

1、2017年福州市高三畢業(yè)班高考適應(yīng)性理科綜合化學(xué)部分7 .檸檬酸是常見的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)式如右圖所示。以下敘述正確的是A .檸檬酸分子式為 C6 H9O7B.使用食品添加劑屬于違法行為C.檸檬酸可用作食品抗氧化劑，說明其有較強(qiáng)氧化性D .檸檬酸分子含三個(gè)竣基（-COOH）8 .下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH- + H 2TB.純堿溶液去油污：CO2 + H2O = HCQ- + OH-C. Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2。32-+ 4H + =SO42-+3S J +2H 2OD.明磯溶液中加入過量的氫氧化鋼溶液：Al

2、 3+SO2+Ba2+4OH=BaSO J +AlO2 +2H2O9.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且 Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成 的二元化合物。0.001 mol?L-1的己溶液pH為3;庚是具有漂白性的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是B.僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或C.己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子中性A .原子半徑Z>Y>XD .戊為一兀弱堿10 .下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)用 pH 試紙檢測(cè)：0.1mol L-1Na2SO3溶液、0.1mol L-1NaHSO3 溶液

3、現(xiàn)象Na2SO3溶液的pH約為10; NaHSO3溶液的pH約為5結(jié)論HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)向含有酚配的 Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體注射器中吸入 NO2,封堵針尖處， 將注射器體積壓縮為原來的一半飽和BaSO4懸濁液中加入飽和 Na2CO3溶液，振蕩，然后過濾、洗 滌，向所得固體中加入鹽酸溶液紅色變淺氣體顏色比起始時(shí)淺沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生11 .中國(guó)研究人員成功開發(fā)出一款鋰-氮可充電電池，該電陽(yáng)極、可傳遞Li +的醒類電解質(zhì)、碳布陰極組成，其原理6Li+N2=2Li3N 。以下說法合理的是A ,放電時(shí)Li +由正極移向負(fù)極B.也可以用氯化鋰水溶液做電解質(zhì)傳遞L

4、i +C.放電時(shí)正極反應(yīng)：6Li+ + N2 + 6e-= 2Li 3ND.充電是固氮過程12 .已知：KspFe(OH) 3=4.0 x 10-36 。 c(Fe3+)=4.0 x 10-3mol Na2CO3溶液中存在水解平衡加壓后，NO 2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色的N2O4Ksp(BaSO4) >Ksp(BaCO3)池系統(tǒng)由鋰電池為L(zhǎng)-1的溶液中，攪拌的同時(shí)向該溶液中滴加濃氨水，當(dāng)開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時(shí)，溶液的 pH為A.12B.11C.4D.313. 25c時(shí)，pH= 2的HA和HB各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示。下列敘述不.正硯的是()A.若X=5則HA為強(qiáng)酸B .將a點(diǎn)

5、與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，則 空j減小C.由b到c, Kw不變式B)D. a、c兩溶液中n(H+)相等26. (15分)連二亞硫酸鈉(Na2s204)俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及 織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。(1)制備二氧化硫SO2氣體，回答以下問題:A中盛液體的玻璃儀器名稱是始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為驗(yàn)開若使用上圖所示裝置制備干燥的B裝置的作用是; C裝置的作用。E中固體試劑為。(2)制備保險(xiǎn)粉如下圖，維持3545c通SO2至鋅粉-水懸浮液反應(yīng)生成 ZnS2O4；然后加入18%的氫氧化鈉溶液,在2835c下反應(yīng)生成 Na2s2。4和Zn(OH)

6、 2懸浮液。使Na2s2O4結(jié)晶析出,濾出晶體后用酒精脫水干燥即得產(chǎn)品。在制取Na2s2O4過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化劑是 ;生成1mol Na2s2O4轉(zhuǎn)移電子 mol。濾液中加入氯化鈉使 離子濃度增大，促進(jìn) Na2s2O4結(jié)晶析出；濾出晶體后用酒精脫水干燥是因?yàn)镹a2s2O4在酒精中的溶解度 (填“較大”或“較小”)，且酒精易揮發(fā)。 制取Na2s2。4也常用甲酸鈉法，控制溫度 7080C,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時(shí)通sO2維持溶液微酸性，即可生成Na2s2。4,反應(yīng)的離子方程式：。(3)測(cè)定保險(xiǎn)粉純度Na2s2。4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣

7、中易被氧氣氧化。Na2s2。4遇KMnO 4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2s2。4 + 6KMnO 4 + 4H2sO4 = 5Na2sO4 + 3K2sO4 + 6MnsO 4 + 4H2O稱取3.0g Na2s2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol -L-1 的KMnO 4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次，平均消耗 KMnO 4溶液18.00 mL則該樣品中Na2s2。4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (雜質(zhì)不參與反應(yīng))。27. (14分)甲醇(CH3OH)常溫下為無(wú)色液體，是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。(1)己知：CO、H2、CH30H的燃燒熱(AH)分別為-

8、283.0 kJ?mo1、- 285.8 kJ?mol-1、-726.8 kJ?mol-1,則CO和H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式是 。有人設(shè)想綜合利用太陽(yáng)能將天然氣轉(zhuǎn)化為較易存運(yùn)的甲醇，裝置如下圖，裝置工作時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)方程式 為。(2) 一定溫度下反應(yīng) CO(g)+2H 2(g尸CH 30H(g)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，其相關(guān)數(shù)據(jù)見上圖。從反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為 ,該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)5min后速率變化加劇的原因可能是 ;(3)在6.98MPa、250c和催化劑(C0I2)作用下，甲醇可轉(zhuǎn)化為乙酸：CH30H(g) + C0(g) = CH 3C00H(g)

9、有機(jī)合成常有副反應(yīng)存在。 若反應(yīng)釜中CH30H和C0配料比(質(zhì)量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為 90.0%, 則此反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率為。(4)常溫 Ka(CH3COOH)=1.8X10-5, 0.1 mol?L-1CH 3COOH 溶液中滴力口 0.1 mol?L-1CH3COONa 溶液至 pH=7 , 此時(shí)混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量比n(CH3COOH): n(CH3COONa)=。28. (14分)某菱鐵礦的主要成分是FeCO3,還含有SiO2、少量CaCO3和Al 2。3。下圖是利用該菱鐵礦制備磁性Fe3O4膠體粒子的簡(jiǎn)要工藝流程：、aOH溶液 稀鹽酸適:ft RaClSXaHCOm府檢

10、碎 I 1 I ,11,|>不溶物| f ”口分-1匕f1忘含二/在J伯.04膠體|«|磁懸浮萬(wàn)一(1)菱鐵礦石粉碎的目的是 ;堿浸可否用較便宜的 Ca(OH)2替彳弋NaOH?說明 理由：。(2)不溶物”加稀鹽酸可否改用不易揮發(fā)的稀硫酸？說明理由 ;不溶物”加稀鹽酸后 部分氧化”之前還有項(xiàng)操作，化學(xué)實(shí)驗(yàn)名稱為 。(3)部分氧化”離子方程式為。(4)如何實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 部分氧化”的濾液中存在 Fe2+?(5) Fe3O4膠粒的直徑的范圍是 35 化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)硼、鋁屬元素周期表IIIA短周期元素。回答下列問題：(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為 ,其第一

11、電離能比Be(填“大”或“小”)。(2)氨硼烷(NH3BH3)是最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，能體現(xiàn)配位鍵的結(jié)構(gòu)式為,與氨硼烷互為等電子體的煌的分子式為 。(3)常溫常壓下硼酸晶體為結(jié)構(gòu)層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示:硼酸的化學(xué)式為, B原子的雜化類型為。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：。(4) 8-羥基唾咻鋁是一種黃色粉末，它是 OLED中的重要發(fā)光材料及電子傳輸材料，其微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，8-羥基唾咻鋁中存在的化學(xué)鍵為 。A.金屬鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵 E.兀鍵(5)金屬鋁晶體中原子呈面心立方緊密堆積(如上圖)。該晶胞空間利用率為 (用含兀的代

12、數(shù)式表示)；鋁的密度是 2.7g?cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為Na,依此可計(jì)算出 Al原子半徑r (Al)= cm.36 .【化學(xué)一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)某原料藥合成路線如下:(1)甲一乙的反應(yīng)類型為 ;乙一丙的反應(yīng)條件為 (2)丁的名稱為 ; 戊的分子式為 (3) 丁發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為 己一庚的化學(xué)方程式為 (4)化合物己的芳香族同分異構(gòu)體有多種，A和B是其中的兩類，它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：已知A遇FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或。已知B中含有甲基，能發(fā)生水解反應(yīng)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則 B的結(jié)構(gòu)有 種。u

13、II（5）丁烯酮（CH=CH-CCH1）可用作聚合反應(yīng)單體制取陰離子樹脂，還可用作烷基化劑和合成管族化合物及維生素A的中間體。請(qǐng)以乙烯和乙快鈉（NaC三CH）為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備丁烯酮的合成路線：。合成路線流程圖示例如：AB 反應(yīng)試?yán)鸰目標(biāo)產(chǎn)物。一反應(yīng)試一二一廟一件反應(yīng)條件2017年福州市高三畢業(yè)班高考適應(yīng)性理科綜合化學(xué)參考答案7. D 8. A 9. B 10. B 11. C 12. D13. D26 . （15 分）（1）分液漏斗（1 分）Na2SO3+ H2SO4 （濃）=Na2SO4+ SO2T + H2O （2 分）防倒吸影響制氣（1分） 濃硫酸（1分）堿石灰（1分）（

14、2） SO2 （1 分） 2 （1 分）Na+ （1分）較?。?分）2HCOO- + 4SO2 + CO32- = 2s2。42- + H2O + 3CO2 （2 分）（HCOO-+2SO2+CO32-+H+=S2O42-+2CO2+H2O 也給 2 分）（3） 87% （3 分）27 .（每空2分，共14分）（1） CO（g）+2H 2（g尸CH 3OH（|） Ah = -127.8kJ?mol-1 （2 分）CH 4 + H2O -2e- = CH 30H + 2H + （2 分）（2）0.06mol?L-1?min-1 （2 分）75 一L2?mol-2 （或9.375 L2?mo2等。

15、無(wú)單位不扣分）（2分） 8使用催化劑；（2分）（3）78.8%（79% 或 78.75%給 2 分）（2 分）（4）1:180 （2 分）28 .（每空2分，共14分）（1）增大固體表面積，提升堿浸”時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率。（2分）不能，Ca（0H）2溶解度較小不能順利溶解鐵礦中的Al 2。3。（2分）（2）不可，CaS04微溶很難除凈固體中的 CaCO3（2分）過濾（2分）（3）Cl0 3- + 6H+ + 6Fe2+ = Cl- + 6Fe3+ + 3H2O （2 分）Fe2+ （或其它合理答案）（4）往試樣中滴加高鎰酸鉀酸性溶液，高鎰酸鉀紫紅色褪去，說明濾液中尚存（2分）（5）1100nm （或10-910-7m等合理答案）（2分）ClhNHsCHfHO也CH；35（2）苯甲醛（1分）C9H8O （1分）（2分）CC=NCHjII I + 出05 （2分）（2分）（3）CH0 + 2Ag（NH3）?0H 上令 fOONHd 十電（B 融3Mh"CITH.Rr-CH.CH.QH 心典CJIX110催化劑AA35.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）網(wǎng)U I（1 ）符 2P （ 1分） 小（1分）