2020屆二輪復(fù)習(xí)分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題卷

1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 時(shí)間： 90 分鐘 滿分： 100 分卷I (選擇題，共44分)一、選擇題 (本題包括 10 小題，第小題 2分，共 20分。每小題只有 1個(gè)選項(xiàng)符合題意，不 選、多選、錯(cuò)選均不得分 )1下列說法中，不正確的是 ( )A. 配位鍵也是一種靜電作用B. 配位鍵實(shí)質(zhì)也是一種共價(jià)鍵C. 形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供D. 配位鍵具有飽和性和方向性答案 C2. 下列物質(zhì)同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是()A. CO2B. H2OC. H2O2D. C2H2答案 C3. 用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()A. 苯B.二硫化碳C.氯水D.四氯化碳答案 C解

2、析 由題意可知 ，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn) ，說明分子中的正電荷和負(fù)電荷的中心不重合 ，形成了靜電的吸引 ，即本題考查的是分子的極性問題。4. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4 中溶解度很大，這是因?yàn)?()A. CCI4與12相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而 H20與12相對(duì)分子質(zhì)量相差較大B. CCI4與丨2都是直線形分子，而 HbO不是直線形分子C. CCI4和丨2都不含氫元素，而 H2O中含有氫元素D. CCI4和12都是非極性分子，而 HbO是極性分子答案 D解析 此題考查的是相似相溶規(guī)律。 物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)與分子的極性和非極性有關(guān) ，與相對(duì)分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接

3、的關(guān)系。5. 關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 ()A. 每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B. 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C. DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的D. HaO是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致答案 C解析 氫鍵是分子之間的作用 ，不屬于化學(xué)鍵 ，水分子內(nèi)部只存在化學(xué)鍵。 氫鍵一般影響物 質(zhì)的溶、沸點(diǎn)。6. 氯化硼的熔點(diǎn)為一107C，沸點(diǎn)為 12.5 C,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,它能水解，下列有關(guān)敘述不正確的是 ()A. 氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B. 氯化硼中心原子采用 sp2雜化C. 氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D. 其分子空間結(jié)構(gòu)類似 CH

4、O答案 A解析 由氯化硼的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)可知氯化硼的晶體類型為分子晶體 ，由于分子中鍵與鍵之間的2夾角為120。，說明氯化硼平面三角形中心原子采用sp雜化，為極性鍵形成的非極性分子。7. PCI3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形。下列關(guān)于PCI3分子空間構(gòu)型的理由正確的是 ()A. PCI3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵角都相等B. PCI3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵能都相等C. PCI3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角為 100.1 °D. PCI3分子中三個(gè)共價(jià)鍵都是 p p b鍵答案 C解析 分子的空間構(gòu)型與鍵能無關(guān)；平面三角形的鍵角為120°， 三角錐形空間結(jié)構(gòu)中的鍵角小于

5、120 °。&用VSEPR莫型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是()A. HLO與 BeCL 為 V 形B. CS與SO為直線形C. BF3與PCI3為三角錐形D. SO與CO2為平面三角形答案 D解析 H2O為V形，而BeCh為直線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CS為直線形，而SO為V形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；BE為平面三角形，PCI3為三角錐形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SQ與CO2-均為平面三角形，D項(xiàng)正確。9.有關(guān)物質(zhì)在下列變化過程中克服的粒子之間的作用，說法正確的是()A. 酒精揮發(fā)克服了 C2H5OH分子內(nèi)的0 H鍵B. 甲烷在高溫下受熱分解生成炭黑和氫氣克服了氫鍵C. 氯化鎂晶體熔化克服了共價(jià)鍵D

6、. 干冰升華克服了分子間作用力答案 D解析 酒精揮發(fā) ，乙醇分子的結(jié)構(gòu)沒有受到破壞 ，只是分子間距離變大 ，克服的作用力是分子間作用力；甲烷在高溫下受熱分解，需要克服CH中的C H鍵才能生成炭黑和氫氣；氯化鎂晶體受熱熔化 ，克服的是離子鍵； 干冰升華成二氧化碳?xì)怏w ，二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)沒有受到破壞 ，分子間距離變大 ， 克服的是分子間作用力。10在乙炔分子中有三個(gè)6鍵，兩個(gè)n鍵，它們分別是（）A. sp雜化軌道形成 6鍵；未雜化的兩個(gè) 2p軌道形成n鍵B. sp雜化軌道形成 n鍵；未雜化的兩個(gè) 2p軌道形成6鍵C. C H之間是sp形成的6鍵，C C之間是未參加雜化的 2p軌道形成的n鍵D.

7、C C之間是sp形成的6鍵，C H之間是未參加雜化的 2p軌道形成的n鍵 答案 A解析乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HC-CH n鍵只能存在于C-C中，由于乙炔的空間結(jié)構(gòu)為直線形 ，所以為 sp 雜化 ， 雜化軌道只能用于形成 6 鍵。二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，不 選、多選、錯(cuò)選均不得分；有 2個(gè)選項(xiàng)符合題意只選 1 個(gè)且正確的得 1 分）11. 下列各組粒子的中心原子雜化類型相同，其鍵角不相等的是（）A. CCl4、 SiCl 4、 SiH4B. H2S、 NF3、 CH4C. BCl3、 CH2=CHC、l 環(huán)己烷D. SO3、 C6H6（ 苯 ）

8、、 CH3C- CH答案 B解析 A項(xiàng)，中心原子都采用sp3雜化，空間構(gòu)型均為正四面體形，其鍵角相等；B項(xiàng)，中3心原子都是sp雜化，但空間構(gòu)型不同，H2S為V形，NF為三角錐形，CH為正四面體形，分23子的鍵角不相等；C項(xiàng)，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp雜化，環(huán)己烷中碳原子為sp23雜化；D項(xiàng)，SO和苯的中心原子都是 sp雜化，而丙炔中碳原子為 sp和sp雜化。12. 某化合物的分子式為 AB, A屬于WA族元素，B屬于四A族元素，A和B在同一周期， 它們的電負(fù)性分別為 3.44和3.98，已知AB分子的鍵角為103.3 °。下列推斷不正確的是（ ）A. AR分子的空間構(gòu)型為 V

9、形B. A B鍵為極性共價(jià)鍵，AR分子為非極性分子C. AB的熔、沸點(diǎn)比H2O的低D. AR分子中無H原子，分子間不能形成氫鍵答案 B解析 A項(xiàng)，AB分子中有兩個(gè) A B單鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，為V形結(jié)構(gòu)，正確；B項(xiàng)，由電負(fù)性可知，B元素的非金屬性更強(qiáng)，AB鍵為極性共價(jià)鍵,且分子構(gòu)型為 V形，正負(fù)電荷中心不重合，故AB分子為極性分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HO分子之間存在氫鍵，其熔、沸點(diǎn) 高于同主族其他元素氫化物 ，正確；D項(xiàng)，A屬于WA族元素，B屬于四A族元素，AE2分子中不可能含有H原子，分子間不能形成氫鍵,正確。13.順鉑Pt(NH 3) 2CI2是具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是 1, 1-環(huán)丁

10、二羧酸二氨合鉑(II)的 簡(jiǎn)稱， 屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是()A碳鉑中所有碳原子在同一個(gè)平面上B. 順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2C. 碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為 2 ：1D. 1 mol 1 , 1-環(huán)丁二羧酸含有 b鍵的數(shù)目為12NA答案 C解析 碳鉑分子中含有多個(gè)飽和碳原子，則所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N原子形成3個(gè)N- H鍵和1個(gè)配位鍵，則N原子的雜化方式是 sp3, B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳鉑分子中32有4個(gè)C形成4個(gè)b鍵，為sp雜化,2個(gè)C形成3個(gè)b鍵，為sp雜化，則碳鉑分子中 32sp雜化的

11、碳原子數(shù)與 sp雜化的碳原子數(shù)之比為2 : 1 , C項(xiàng)正確；C H、C C、C O O H鍵均為b鍵，C=(鍵中有1個(gè)b鍵，則1 mol 1, 1-環(huán)丁二羧酸含有 b鍵的數(shù)目為18Na, D項(xiàng)錯(cuò)誤。14. 有五種元素 X、Y、Z、Q T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且 無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2； Z原子的L電子層的p層上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p層上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是 ()A. 元素Y和Q可形成一種化合物 Y2QB. X與T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)，是因?yàn)榍罢叩姆橇u基氧原子

12、數(shù)目大于后者C. X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D. ZQ是極性鍵構(gòu)成的非極性分子答案 C解析 X原子核外電子排布為 1s%22p63s23p4, X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為 3d64s2,Y為Fe元素；Z原子核外電子排布為 1s22s22p2,Z為C元素；Q原子核外電子排布為 1s22s22p4,Q為0元素；T原子核外電子排布為 1s22s22p63s23p3, T為P元素。X和Q結(jié)合生成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，均為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。15. BF3與一定量水形成（出0）2 BF3晶體Q如下圖所示，晶體 Q中各種粒子的作用力可能 涉及：配位鍵氫鍵范德華力 極性共價(jià)鍵 非極

13、性共價(jià)鍵 其中正確的是（）FIHQH（lBFI IH FA. B.C.D.答案 A解析 氫和氧原子之間形成極性共價(jià)鍵；B原子含有空軌道、0原子含有孤電子對(duì)，所以B原子和0原子之間存在配位鍵； 分子之間存在范德華力； 水分子中的0原子和其他分子中的H原子易形成氫鍵；所以不涉及的是非極性共價(jià)鍵。 16下列化合物中含 2個(gè)手性碳原子的是（）OHIA. OHCCHCIhOIlCl HI IB. OHCCHCCLI15rOH Cl HI I IC. HUJi'HC廠一ClI IBr BrCH,Irx CHfC'HCCH,丿叱答案 B解析 A含1個(gè)手性碳原子；B含2個(gè)手性碳原子；C含3個(gè)手

14、性碳原子；D不含手性碳原子。17. 下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是()A分子中中心原子通過 sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B. 雜化軌道可用于形成 b鍵、n鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C. 雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D. sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為 109° 28'、120°、180°答案 B3解析 分子中中心原子通過 sp雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu) ，可能是三角錐形或V形，如NH是三角錐形、HO是V形，A項(xiàng)正確；雜化軌道用來形成b鍵或容納孤電子對(duì)，未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂

15、直，可用來形成n鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；雜化軌道中 原子軌道數(shù)目不變，雜化前是幾個(gè)，雜化后還是幾個(gè)，形狀發(fā)生改變，雜化后，各個(gè)軌道盡2可能分散、對(duì)稱分布，C項(xiàng)正確；sp、sp、sp雜化軌道分別是正四面體形、平面三角形、直線形結(jié)構(gòu)，其夾角分別是109 ° 28 '、120 °、180 ° , D項(xiàng)正確。18. 下列說法錯(cuò)誤的是()A. 在“+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵B. H2O是極性分子，分子中 O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中心位置C. SO、SO、BF3、NC13都是極性分子D. 向含有0.1 mol Co(NH 3) 4Cl 2Cl的水溶液中加

16、入足量 AgNO溶液只能生成 0.1 mol AgCI 答案 C2 2解析 NH+中N原子提供孤對(duì)電子，屮提供空軌道，形成配位鍵，Cu(NH3)4 +中Cu +提供 空軌道，NH中的N原子提供孤對(duì)電子，形成配位鍵，A項(xiàng)正確；H20是極性分子，中心原子0有2對(duì)孤對(duì)電子，0的雜化方式為sp3雜化，H0分子的空間構(gòu)型為 V形，B項(xiàng)正確；SO、BF3的中心原子無孤對(duì)電子，屬于非極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只有外界的 Cl -能夠電離出來， 故0.1 mol配合物中只有0.1 mol Cl 能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，生成0.1 mol AgCI, D項(xiàng)正確。卷H（非選擇題，共56分）19. （11分）數(shù)十億年來，地球

17、上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是目前空氣和原始大氣的主要成分：目前空氣的主要成分N2、O2、CQ、及稀有氣體（如He Ne等）原始大氣的主要成分CH、NH、CO CO等用上表所涉及的分子填寫下列空白。（1）含有10個(gè)電子的分子有 （填化學(xué)式，下同）。（2）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有 。（3）與 屮可直接形成配位鍵的分子有 。分子中不含孤電子對(duì)的分子（稀有氣體除外）有,它的立體構(gòu)型為極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是 ，它之所以極易溶于水是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g形成了 。（6）CO的結(jié)構(gòu)可表示為 O錯(cuò)誤！ C,與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是 ,這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子的極性 （

18、填“相同”或“不相同” ），CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同，它叫。答案 （1）H2O Ne CH、NH （2）CH4、CQ （3）NH3、HO （4）CH4 正四面體形（5）NH3 氫鍵（6）N 2不相同配位鍵解析 （1）含10個(gè)電子的分子有 H2O Ne CH、NH。具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子是非極性分子，如N2、O、CH、CO,其中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子只有CH和CO, 2和O是由非極性鍵構(gòu)成的。（3）H2O可與H+直接形成配位鍵，形成HO+（水合氫離子），NH與H+以配位鍵結(jié)合 成NH+。（4）碳原子最外層有4個(gè)電子，在甲烷分子中碳原子形成了4個(gè)共價(jià)鍵，不存在孤電子對(duì)，最外層電子都參

19、與成鍵，立體構(gòu)型為正四面體形。（5）表中極易溶于水且水溶液呈 現(xiàn)堿性的物質(zhì)只有氨氣。它極易溶于水，是因?yàn)榘狈肿优c水分子間形成氫鍵，增大了氨氣的溶解性。（6）由一氧化碳的結(jié)構(gòu)式可知，碳原子和氧原子之間存在三個(gè)共價(jià)鍵，氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子之間也存在三個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)相似。CO分子中的三鍵是由兩個(gè)不同的原子形成的，是極性共價(jià)鍵,則CO是極性分子；而N2分子中的三鍵是由兩個(gè)相同的氮原子形成的是非極性共價(jià)鍵，N2是非極性分子。CO中帶箭頭的鍵與其他的共價(jià)鍵不同，它是配位鍵。20. (8分)三種常見元素原子的結(jié)構(gòu)信息如表所示，試回答下列問題。丿元糸ABC結(jié)構(gòu)信息原子核外有2個(gè)電子層， 最外層有3個(gè)未成對(duì)電

20、子原子核外M層有1對(duì)成對(duì) 的p電子原子核外M層充滿電子， N層有1個(gè)未成對(duì)s電子(1)C元素位于元素周期表中區(qū)，C元素原子的外圍電子排布式為(2) 寫出A的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵： A的簡(jiǎn)單氫化物分子結(jié)合一個(gè)屮形成陽離子后，其鍵角 (填“變大”“變小”或“不變”)。(3) 向C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液，生成的配合物的化學(xué)式為。(4) 膽磯的結(jié)構(gòu)可表示如下：則膽磯晶體中含有 (填序號(hào))。A.配位鍵B.離子鍵C.極性共價(jià)鍵D.金屬鍵E. 氫鍵F.非極性共價(jià)鍵(5) 下列分子結(jié)構(gòu)圖中“”表示某種元素的原子，中“”表示A元素的原子，中“”表示的原子其元素與

21、A元素同周期，中“”表示的原子其元素與B元素同主族且與A元素同周期，“O”均表示氫原子，小黑點(diǎn)“ ”均表示沒有參與形成共價(jià)鍵的電子， 短線均表示共價(jià)鍵。上述四種物質(zhì)的分子式分別為 、 、，中心原子采取sp3雜化的是 (填序號(hào))。答案 (1)ds3d104s1(2) N H N N H-O O H-N O H-O 變大(3) Cu(NH 3)4SO4(4) ABCE(5)NH3 C2H2 CH4 H2O 解析 A元素原子核外有2個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，則A元素原子的外圍電子 排布式為2s22p3, A為N元素；B元素原子核外 M層有1對(duì)成對(duì)的p電子，則B元素原子的 外圍電子排布式為 3

22、s23p4，B為S元素；C元素原子核外 M層充滿電子，N層有1個(gè)未成對(duì)s 電子，則C元素原子核外電子數(shù)為2+ 8+ 18+ 1 = 29, C為Cu元素。(1)C為Cu,位于第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素，外圍電子排布式為 3d104s1。(2)A的簡(jiǎn)單氫化物為 NH,在氨 水中由于N和0的電負(fù)性較大，可形成氫鍵,故氨水中存在的氫鍵有NNO HN 0 HO;氨氣分子為三角錐形，結(jié)合一個(gè)H+形成NH+, NH +為正四面體形，故 鍵角變大。 (3) 向硫酸銅溶液中逐滴加入過量氨水 ，生成的配合物為 Cu(NH3)4SO4。 (4) 由膽 礬晶體的結(jié)構(gòu)可知 ，水分子與銅離子之間形成配位鍵 ，硫酸

23、根離子和配離子之間形成離子鍵 ， 水分子與水分子或硫酸根離子間形成氫鍵 ， 水分子中氫原子和氧原子之間形成極性共價(jià)鍵 ， 硫酸根離子中氧原子與硫原子之間形成極性共價(jià)鍵。(5)為NH，中心原子N有3對(duì)b鍵3電子對(duì)，含有1對(duì)孤電子對(duì)，則雜化軌道數(shù)為 4，采取sp雜化；為CH三CH,中心原子C 有2對(duì)c鍵電子對(duì)，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為2,采取sp雜化；為CH4,中心原子C3有4對(duì)c鍵電子對(duì)，沒有孤電子對(duì)，則雜化軌道數(shù)為 4,采取sp雜化；為H2O中心原3子0有2對(duì)c鍵電子對(duì)，含有2對(duì)孤電子對(duì)，則雜化軌道數(shù)為4,采取sp雜化。21. (12分)已知的結(jié)構(gòu)如下圖：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè) H原

24、子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93° 52',而兩個(gè)0 H鍵與0 O鍵的夾角均為96° 52'，試回答：(1) 寫出H2Q分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。(2) 寫出分子內(nèi)的鍵型。 估計(jì)它難溶于 CS2，簡(jiǎn)要說明原因。(4) 指出氧元素的化合價(jià)，簡(jiǎn)要說明原因。答案() H(1)H ；()：()： H / /八H(>(2) 分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵(3) 因H2Q為極性分子，而 CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律，H2Q難溶于CS中 氧為1價(jià)。因O O鍵非極性鍵，而 O- H鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向氧，故氧為1價(jià)解析 由HO的空間構(gòu)型圖可知，HQ

25、是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)律，H2Q難溶于CS中。22. (13分)有A B C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按 C、A、B D E的順序 依次增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1 ：1或2 ：1形成化合物。CB可與EA反應(yīng) 生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。(1)寫出五種元素的名稱 A; B; C; D; E。 畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，寫出電子式 DA; EB4比較EA與EB4的熔點(diǎn)高低(填化學(xué)式)。>(4) 寫出D單質(zhì)與CuSO溶液反應(yīng)的離子方程式。C A是由鍵形成的“極性”或“非極性”，上同 硅.分子；EB4是由鍵形成的分子(填Si : F ：(3) SiO 2 SiF4(4) 2Na + ClT + 2H2O=2Na+ Cu(OH)2 J + H4極性極性極性非極性解析本題突破點(diǎn)為E, M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，故E應(yīng)為Si ,且可知EA2為SiO2, 氣態(tài)EB4為SiF4,則有4HF+ SiO=SiF4f + 2計(jì)O, C為H, A為O, C D分別與A形成原子個(gè)數(shù)比為1 ：1或2 ：1的化合物，可