高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)配平知識(shí)點(diǎn)加習(xí)題(共8頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氧化還原反應(yīng)一、考點(diǎn)、熱點(diǎn)回顧1.氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。 如：Na-Na+, Al3Al3，但Na比Al活潑，失去電子的能力強(qiáng)，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，如Fe2、S、Cl2等2.常用判斷方法(1)依據(jù)元素在同期表的位置判斷 從左到右：金屬單質(zhì)的還原性依次減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強(qiáng)。 從上到下：金屬單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。 單質(zhì)氧化性：

2、F2Cl2Br2I2S 離子還原性：S2IBrClF 單質(zhì)還原性：NaMgAl 離子氧化性：Al3+Mg2+Na+(2)根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序表來(lái)判斷(3)通過(guò)氧化還原反應(yīng)比較：氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 氧化劑還原劑 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 還原劑氧化劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物(4) 通過(guò)與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較：如：2Fe+3Cl2 =2FeCl3 ，F(xiàn)e+S=FeS ，可得出氧化性Cl2 S。(5)反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，說(shuō)明氧化劑或還原劑越強(qiáng)。 如鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)，按F2（暗處爆炸化合）、Cl2（光照）、Br2（500度加熱)

3、、I2(持續(xù)加熱）的順序反應(yīng)越來(lái)越難，反應(yīng)條件要求越來(lái)越高，則可得出氧化性F2Cl2 Br2 I2 。(6) 對(duì)同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe3Fe2Fe； 價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如S2SSO2。 （特例：氧化性HClOHClO2HClO3HClO4 ）1. 據(jù)原電池電極：負(fù)極金屬比正極金屬活潑（還原性強(qiáng)）； 根據(jù)電解池中放電順序，先得（或失）電子者氧化性（或還原性）強(qiáng)，其規(guī)律為：陽(yáng)離子得電子順序（即氧化性強(qiáng)弱順序）：參考中規(guī)律。陰離子失電子順序（即還原性強(qiáng)弱順序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。說(shuō)明：氧化性與還原

4、性受外界因素的影響。溫度：溫度高時(shí)，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均增強(qiáng)。如濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，熱的濃H2SO4比冷的濃H2SO4氧化性要強(qiáng)。比如H2，CO等，即只在加熱條件表現(xiàn)還原性。濃度：濃度大時(shí)，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均增強(qiáng)。如濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸只有H+顯示弱氧化性。酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。在酸性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2；在中性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2；在堿性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為K2MnO4 。在使用高錳酸鉀作為氧化劑檢驗(yàn)或除雜一些還原性物質(zhì)時(shí)，為了現(xiàn)象明顯，反應(yīng)快速。往往使用酸性高錳酸鉀溶液。常

5、見(jiàn)氧化劑，還原劑，及其對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物二、典型例題+拓展訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：得失電子守恒方程式配平原則：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平方法：化合價(jià)升降法（電子得失法）配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng) 的元素的化合價(jià)；2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價(jià)的變化）；。3、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價(jià)的升高和降低）相等；4、配其他：利用觀察法，配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號(hào)?！纠?】： C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O【例2】： NH3 + O2 NO + H2O【例3】： H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O

6、配平技法：1、全變左邊配：某元素化合價(jià)完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數(shù) KNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2O Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O 2、部分變兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O3、自變右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)（包括歧化反應(yīng)）先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 NO2 + H2O HNO3 + NO Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 +

7、H2O AgNO3 Ag + NO2 + O24、多變整體配：某物質(zhì)所含元素化合價(jià)同時(shí)升高或同時(shí)降低時(shí)，將這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)計(jì)算化合價(jià)變化數(shù)【例4】：FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2O P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零價(jià)法：將某物質(zhì)中價(jià)態(tài)難確定時(shí)，可假設(shè)其中各元素化合價(jià)均為零價(jià)?！纠?】： FeSi + HNO3 H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe3C + HNO3 CO2 + Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe3P

8、+ HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O6、離子方程式的配平（可利用電荷守恒進(jìn)行配平） Cr(OH)4 + OH + ClO CrO42 + Cl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O MnO4 + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O7關(guān)于有缺項(xiàng)的方程式的配平：（缺項(xiàng)一般是酸、堿或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O Mn2+ S2O82+ H2O SO42 + MnO4 + _Zn+H+NO3 Zn2+ NH4+ _ KMnO4 + K2SO3 +_ K2Mn

9、O4 + K2SO4 + H2O8關(guān)于字母型方程式的配平 Clm+ OH Cl+ ClOn+ H2O NaSx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O3、 總結(jié) 四、課后練習(xí)2. 氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)：配平下列方程式，并標(biāo)明氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 KI+ KMnO4+ H2SO4 I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O As2S3 + H2O2 + NH3.H2O (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O Fe2O3 + KClO3 + KOH K2FeO4 + KCl + H2O MnO4 + C

10、l + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO+ H2O K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O P + HClO3 + H2O HCl + H3PO4 BrO3 + Br+_ Br2 + H2O Cr2(OH)4 + ClO + OH CrO42+ Cl + H2O CrI3 + Cl2 +_ K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O（1） （2）（3）（4） （濃）（5） CO2+ Na2O2 Na2CO3+ O2 （6） H2S+ SO2 S+ H20 （7）

11、KOH（濃）+ Cl2 KCl+ KClO3+ H2O （8） KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （9） CuS+ HNO3(濃） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （10） KMnO4+ HCl(濃) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O （11） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2（12） NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O （13） （?。┻x擇題（ ）1、下列反應(yīng)屬于氧化原還反應(yīng)的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、NH4HC

12、O3NH3+H2O+CO2 （ ）2、下列反應(yīng)中，屬于一種元素氧化兩種元素的氧化還原反應(yīng)是點(diǎn)燃 高溫A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 （ ）3、下列反應(yīng)中，同一種含氮物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑的是ANH3在一定條件下氧化生成NO BNH3和HNO3反應(yīng) CNO2和H2O反應(yīng) DNH4Cl加熱分解（ ）4、下列各組物質(zhì)的反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是ANH3和O2反應(yīng) BNH3和HNO3反應(yīng) CNO和O2反應(yīng) DNH3和水反應(yīng)（ ）5、下列變化過(guò)程中，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是APCl3PCl5 BKMnO4K2MnO4 CNa2O2NaOH DNH4+NH3 （ ）6、下列物質(zhì)的工業(yè)制法中，只發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是A氨氧化法制硝酸 B氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨C煅燒石灰石制生石灰 D氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉（ ）7、下