汝南高中化學(xué)周練

1、汝南高中化學(xué)周練王俊峰選擇題每小題只有一個(gè)正確答案1下列敘述中，正確的是A在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子B在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D如果某一基態(tài)原子的3p能級上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反2氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p

2、63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p13下列說法中正確的是A在氣體單質(zhì)分子中，一定含有鍵，可能含有鍵B烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含鍵而烯烴含有鍵C等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相同D共價(jià)鍵的方向性決定了原子在形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系4據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報(bào)道的認(rèn)識正確的是A甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成HD丁認(rèn)

3、為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展5已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯(cuò)誤的是A第一電離能Y可能小于X B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的DX和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)6下列價(jià)電子表示正確的是A29Cu：3d94s2 B20Ca：3d2 C39Y ：4d15s2 D26Fe：3d54s27電子構(gòu)型為的元素是Ads區(qū)元素 B過渡元素 C主族元素 Ds區(qū)元素8下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高CN、O、F電負(fù)性依

4、次增大 DNa、Mg、Al第一電離能逐漸增大9關(guān)于原子軌道的說法正確的是A凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的Csp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵10向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl211. 下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是

5、A分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子CH2SO4硫酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵DN2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個(gè)鍵、2個(gè)鍵12在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2形成的鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DCC之間是sp2形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵13下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是ACO2與SO2 BCH4與NH3 CBeCl2與BF3 DC2H2與C

6、2H414下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl415H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是A共價(jià)鍵的方向性 B共價(jià)鍵的飽和性 C共價(jià)鍵的鍵角 D共價(jià)鍵的鍵長16下列說法中正確的是A分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵CPCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)DHO鍵鍵能為463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463 kJ17具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是A最外層有3個(gè)電子的原子 B最外層電子排布為ns2的原

7、子C價(jià)電子為3個(gè)電子的原子 D次外層無未成對電子的原子18. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B24.23%表示35Cl的豐度C35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)19. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是 A. 元素W、X的氯化物

8、中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ220. 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低21. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量

9、較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素22. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A. 原子半徑：丙<丁<乙 B. 單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C. 甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)23. 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是AH3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CHCl、

10、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM24. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A. 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B. 根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C. 根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D. 根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO25. 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所 示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下

11、列有關(guān)N(NO2) 3的說 法正確的是A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子26. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖 1 所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)27X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形

12、成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 1 2 3 4 5 6 7 8 910111213141516171819202122232425262728.填寫下表：分子或離子SO3SO2Cl2ClO3-HCNNF3NO3-中心原子孤電子對數(shù)鍵電子對數(shù)中心原子的雜化軌道類型VSEPR模型名稱分子或離子立體構(gòu)型名稱29已知A、B

13、、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開。(2)B的氫化物分子的立體構(gòu)型是_ ，其中心原子采取_雜化。(3)寫出化合物AC2的電

14、子式_ ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_。(4)E的核外電子排布式是_ ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_。(5)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。30配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合。如NH就是由NH3(氮原子提供電子對)和H(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是_。ACO2 BH3O CCH4 DNH(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式： _。(3)科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫

15、長的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：甲： (式中OO表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中OO鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂)乙：HOOH化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；b將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)_ _。為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：_。31有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同

16、短周期，核電荷數(shù)依次增大 B與F同主族。B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比11或12形成化合物。A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比11或21形成化合物。I1I2I3I4496456269129540E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 (kJ·mol1)： (1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式_、_。(2)B2A2分子中存在_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。(3)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的

17、化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵FDFFBBFBCDDD鍵能/kJ·mol1460176347.7347745497.3試計(jì)算1 mol F單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱H=_ (要寫單位)。32乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。(1)CaC2中C與O互為等電子體，O的電子式可表示為_；1 mol O中含有的鍵數(shù)目為_。(2)將乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu基態(tài)核外電子排布式為_。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_。33. 原子序數(shù)小于36的X、Y、

18、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因 是 。（本空可不做）（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化 物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（本問可不做）34. 甲、

19、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_ 。（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：_ 。（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_

20、。（4） 寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ 。（5） 按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_ 。（6） 將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是_ 。35. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對電子。（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是 （寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴

21、化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。 （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。36在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2H22HF1.8×10361.9×1032Cl2H22HCl9.7×10124.2×1011Br2H22HBr5.6×1079.3×106I2H22HI4334(1)已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)HX的電子式是_。(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_。(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_(選填字母)。a在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 bX2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱cH