四川省廣安市友誼中學(xué)實驗學(xué)校2015-2016學(xué)年高二(下)期末化學(xué)試卷(解析版)_第1頁
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文檔簡介

1、2015-2016學(xué)年四川省廣安市友誼中學(xué)實驗學(xué)校高二(下)期末化學(xué)試卷一選擇題(每小題只有一個符合題意共54分)1下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是()A鹽酸、空氣、醋酸、干冰B冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇2下列有機物的命名正確的是()ACH3CH2CH2OH:2甲基1丙醇BCH2BrCH2Br:1,1二溴乙烷C(CH3)2CCH2:2甲基丙烯DCH3COOCH2CH2OOCCH3:乙二酸乙酯3下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是()A乙烯水化制乙醇;溴乙烷水解制乙醇B甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色;丙炔使溴的四氯化

2、碳溶液褪色C甲苯硝化制TNT;乙烯氧化制乙醛D乙醇脫水制乙烯;溴乙烷消去制乙烯4下列各對物質(zhì)中,互為同系物的是()ACH3CH=CH2與BCHCOOC2H5與CH3COOCH3D5常溫,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012,則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是()AK+、Na+、AlO2、ClBNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42DBa2+、Na+、Cl、NO36下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是()A用熱的Na2CO3溶液去除油污:CO32+H2OHCO3+OHB用FeS去除廢水中的Hg2+:Hg2+S2HgSC用催化法處理汽車尾氣中的CO和

3、NO:CO+NOC+NO2D向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+7某物質(zhì)可能含有:a甲酸、b乙酸、c甲醇、d甲酸甲酯四種物質(zhì)中的一種或幾種,在鑒別時有下列現(xiàn)象:可發(fā)生銀鏡反應(yīng);加入新制Cu(OH)2懸濁液,沉淀不溶解;與含酚酞的NaOH溶液共熱,發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色下列敘述中,正確的是()Aa、b、c、d都有B一定無a,一定有b,可能有c、dC有c和dD一定有d,可能有c,一定無a、b8分子式為CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯,反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1:1,則羧酸是()A甲酸B乙酸C丙酸D乙二酸

4、9如圖表示取1mol乙烯雌酚進行的4個實驗,下列對實驗數(shù)據(jù)的預(yù)測正確的是()A中生成7 mol H2OB中生成2 mol CO2C最多消耗3 mol Br2D中最多消耗7 mol H210表中實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ嶒灢僮鲗嶒災(zāi)康腁向苯酚溶液中滴加稀溴水觀察白色沉淀三溴苯酚B向待測液中加入碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇C向3ml5%CuSO4溶液中滴加34滴2%氫氧化鈉溶液,再向其中加入0.5ml乙醛,加熱檢驗醛基D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱,冷卻,繼續(xù)滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴元素AABBCCDD11已知在常溫下測得濃度均為0.1molL1的下列三種溶液的pH:溶質(zhì)NaHCO3

5、Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列說法中正確的是()A陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:Na2CO3NaCNNaHCO3B相同條件下的酸性:H2CO3HCNC三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D升高Na2CO3溶液的溫度, 減小12根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是()實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左邊燒杯中鎂表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡還原性:AlMgCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?,右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性:Cl2Br2I2C試管中白色固體先變淡黃色,后變?yōu)辄S色沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中溶液變渾濁非金屬性:ClCSiAABBCCDD13假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于

6、治療急性膽道感染病毒性肝炎等疾病,其結(jié)構(gòu)簡式如圖下列對假蜜環(huán)菌甲素的性質(zhì)敘述正確的是()A假蜜環(huán)菌甲素可以發(fā)生消去反應(yīng)B1 mol假蜜環(huán)菌甲素可與 6 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)C假蜜環(huán)菌甲素可與 NaOH 溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)D假蜜環(huán)菌甲素既能與Na反應(yīng)生成H2,又能與NaHCO3反應(yīng)生成CO214已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)下列說法中正確的是()Aa點表示溶液中c(CH3COO)約為103 mol/LBb點表示的溶液中c(Na+)c

7、(CH3COO)Cc點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Dd點表示的溶液中大于K15在t時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示又知t時AgCl的Ksp=4×1010,下列說法不正確的是()A在t時,AgBr的Ksp為4.9×l013B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點C圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在t時,AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K81616通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量,其工作原理如圖所示下列說法錯誤的是()A該裝置實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化B該電池的總反應(yīng)為2NO+O22NO2CNiO電極的

8、電極反應(yīng)式:NO+O22eNO2D當(dāng)有2.24L的O2參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移了0.4mole17某有機物A的分子式為C6H12O2,已知AE有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D不與Na2CO3溶液反應(yīng),C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)可能有()A2種B3種C4種D5種18用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示下列說法正確的是()A充電時,陰極的電極反應(yīng)為:Ni(OH2)+OHe=NiO(OH)+H2OB放電時,負極的電極反應(yīng)為:H22e+2OH2H2OC放電時,OH移向鎳電極D充電時,將電池的碳電極與外電源的正極相連二.填空題(共46分)19弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均

9、屬于化學(xué)平衡根據(jù)要求回答問題(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是(用離子方程式表示)(2)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后,溶液中C(CH3COO)C(Na+),則CH3COOH 溶液的體積NaOH 溶液的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)常溫下,取0.2molL1 HCl溶液與0.2molL1 MOH溶液等體積混合,測得混合溶液后的pH=5寫出MOH的電離方程式:(4)0.1mol/L的NaHA溶液中,測得溶液中的顯堿性則該溶液中c(H2A)c(A2)(填“”、“”或“=”)作出上述判斷的依據(jù)是(用文字解釋)(5)含Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢

10、水中含5.0×103 molL1的Cr2O為了使廢水的排放達標(biāo),進行如下處理:綠礬為FeSO47H2O反應(yīng)(I)中Cr2O72與FeSO4的物質(zhì)的量之比為常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×107 molL1,則處理后的廢水的pH=(KspCr(OH)3=6.0×1031)20某化學(xué)小組以苯甲酸()為原料,制取苯甲酸甲酯已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表:物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸點/64.7249199.6合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸(M=122g/mol)和20ml甲醇(密度約0.79gmL1 ),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒

11、碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品(1)若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O,寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式;濃硫酸的作用是:(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)根據(jù)有機物的沸點,最好采用裝置(填“甲”或“乙”或“丙”)粗產(chǎn)品的精制(3)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程進行精制,請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱操作 操作(4)能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液?(填“能”或“否”),并簡述原因(5)通過計算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是21電化學(xué)技術(shù)在日常生活、化工生產(chǎn)、環(huán)境保護等方面都

12、有重要研究和應(yīng)用(1)有學(xué)者想以圖1所示裝置將CO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料甲醇,電解質(zhì)為稀硫酸,特殊電極材料不參與反應(yīng)A為CO2,B為H2,電池總反應(yīng)式為CO2+3H2CH3OH+H2O,正極反應(yīng)式為;反應(yīng)時溶液中H+通過質(zhì)子膜向(填“左”或“右”)槽移動;(2)高鐵酸酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑,用電解法可以直接制取高鐵酸鈉,電解裝置如圖2所示a為電池極(填“正”或“負”);陽極的電極反應(yīng)式為;當(dāng)制得99.6g高鐵酸鈉時,陽極區(qū)OH的變化量為mol;你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是A高鐵酸鈉具有強氧化性,能消毒殺菌B高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體,具有較強的吸附性C高鐵酸鈉在

13、消毒殺菌時被還原生成Fe3+,水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)22香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性香豆素3羧酸可由水楊醛制備(1)水楊醛的核磁共振氫譜有個峰(2)中間體X含有的官能團名稱為(3)下列說法錯誤的是A中間體X不易溶于水B1mol 香豆素3羧酸最多可以與5mol H2加成C香豆素3羧酸可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2D水楊醛和香豆素3羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(4)水楊醛有多種同分異構(gòu)體,寫出其中一種既可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),又可以發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式:(5)香豆素3羧酸與足量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(6)反應(yīng)中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成,其

14、反應(yīng)為:已知吡啶為環(huán)狀,性質(zhì)與苯類似則吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為;吡啶與混酸(濃硝酸與濃硫酸混合物)在加熱條件下,發(fā)生硝化反應(yīng)生成氮原子間位的一取代物的化學(xué)方程式為(7)已知烯烴能發(fā)生反應(yīng):請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:2015-2016學(xué)年四川省廣安市友誼中學(xué)實驗學(xué)校高二(下)期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一選擇題(每小題只有一個符合題意共54分)1下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是()A鹽酸、空氣、醋酸、干冰B冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇【考點】混合物和純凈物;電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的,混合物是指

15、由不同種物質(zhì)組成的,電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮瑩?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別【解答】解:A鹽酸、空氣、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì),故A錯誤; B冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì),故B正確;C蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石分別屬于混合物、混合物、堿、混合物,故C錯誤;D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì),故D錯誤故選B2下列有機物的命名正確的是()ACH3CH2CH2OH:2甲基1丙醇BCH2BrCH2Br:1,1二溴乙

16、烷C(CH3)2CCH2:2甲基丙烯DCH3COOCH2CH2OOCCH3:乙二酸乙酯【考點】有機化合物命名【分析】判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:(1)烷烴命名原則:長:選最長碳鏈為主鏈;多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;近:離支鏈最近一端編號;小:支鏈編號之和最小看下面結(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則;簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范;(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”

17、、“對”進行命名;(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最小【解答】解:ACH3CH2CH2OH中不含支鏈,其名稱為1丙醇,故A錯誤;BCH2BrCH2Br中兩個Br位于不同C原子上,其正確名稱為:1,2二溴乙烷,故B錯誤;C(CH3)2CCH2中,碳碳雙鍵在1號C,甲基在2號C,其名稱為:2甲基丙烯,故C正確;DCH3COOCH2CH2OOCCH3為兩分子乙酸與1分子乙醇生成的,正確名稱為:二乙酸乙二醇,故D錯誤;故選C3下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是()A乙烯水化制乙醇;溴乙烷水解制乙醇B甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色;丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C

18、甲苯硝化制TNT;乙烯氧化制乙醛D乙醇脫水制乙烯;溴乙烷消去制乙烯【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】A乙烯水化制乙醇為加成反應(yīng);溴乙烷水解制乙醇為取代反應(yīng);B分別為氧化和加成反應(yīng);C甲苯硝化制TNT為取代反應(yīng);乙烯氧化制乙醛為氧化反應(yīng);D都屬于消去反應(yīng)【解答】解:A乙烯水化制乙醇,C=C生成CC,為加成反應(yīng);溴乙烷水解制乙醇,OH取代Br,為取代反應(yīng),二者不同,故A不選;B甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色為氧化,丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色為加成反應(yīng),二者不同,故B不選;C甲苯硝化制TNT為取代反應(yīng);乙烯氧化制乙醛為氧化反應(yīng),二者不同,故C不選;D都屬于消去反應(yīng),生成碳碳雙鍵,反應(yīng)類型相同,故D選故選

19、D4下列各對物質(zhì)中,互為同系物的是()ACH3CH=CH2與BCHCOOC2H5與CH3COOCH3D【考點】芳香烴、烴基和同系物【分析】結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物互為同系物的物質(zhì)具有以下特點:結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同,分子式不同、物理性質(zhì)不同等【解答】解:A、CH3CH=CH2屬于烯烴,屬于環(huán)烷烴,二者結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,故A不符合;B、,前者是苯酚,屬于酚類,后者是苯甲醇,常用醇類,二者結(jié)構(gòu)不同,不是同系物,故B不符合;C、HCOOC2H5與是甲酸乙酯,CH3COOCH3是乙酸甲酯,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,核外同分異構(gòu)體,故C不

20、符合;D、都屬于酚,分子相差一個CH2原子團,結(jié)構(gòu)相似,互為同系物,故D符合故選D5常溫,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012,則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是()AK+、Na+、AlO2、ClBNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42DBa2+、Na+、Cl、NO3【考點】離子共存問題【分析】常溫,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012,為酸或堿溶液,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,以此來解答【解答】解:常溫,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012,為酸或堿溶液,A酸性溶液中不能大量存在AlO2,故A不選;BHC

21、O3與酸、堿均反應(yīng),不能共存,故B不選;C堿性溶液中不能大量存在NH4+,故C不選;D酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng),可大量共存,故D選故選D6下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是()A用熱的Na2CO3溶液去除油污:CO32+H2OHCO3+OHB用FeS去除廢水中的Hg2+:Hg2+S2HgSC用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO:CO+NOC+NO2D向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+【考點】離子方程式的書寫【分析】A水解為可逆反應(yīng),且以第一步水解為主;BFeS在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;C反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳;D明礬水解生成膠體,可

22、凈化水【解答】解:A用熱的Na2CO3溶液去除油污的水解離子反應(yīng)為CO32+H2OHCO3+OH,故A錯誤;B用FeS去除廢水中的Hg2+的離子反應(yīng)為Hg2+FeSHgS+Fe2+,故B錯誤;C用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO的離子反應(yīng)為2CO+2NON2+2CO2,故C錯誤;D向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體的水解反應(yīng)為Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,故D正確;故選D7某物質(zhì)可能含有:a甲酸、b乙酸、c甲醇、d甲酸甲酯四種物質(zhì)中的一種或幾種,在鑒別時有下列現(xiàn)象:可發(fā)生銀鏡反應(yīng);加入新制Cu(OH)2懸濁液,沉淀不溶解;與含酚酞的NaOH溶液共熱,發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變

23、淺至無色下列敘述中,正確的是()Aa、b、c、d都有B一定無a,一定有b,可能有c、dC有c和dD一定有d,可能有c,一定無a、b【考點】有機物的推斷;有機物的鑒別【分析】可發(fā)生銀鏡反應(yīng),一定含CHO;加入新制Cu(OH)2懸濁液,沉淀不溶解,則不含COOH;與含酚酞的NaOH溶液共熱,發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色,則該物質(zhì)與堿反應(yīng),以此來解答【解答】解:由信息可發(fā)生銀鏡反應(yīng),一定含CHO;加入新制Cu(OH)2懸濁液,沉淀不溶解,則不含COOH;與含酚酞的NaOH溶液共熱,發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色,則該物質(zhì)與堿反應(yīng),則符合上述信息的物質(zhì)一定含甲酸甲酯、可能含甲醇,而一定不能含有酸,故選D

24、8分子式為CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯,反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1:1,則羧酸是()A甲酸B乙酸C丙酸D乙二酸【考點】聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)【分析】化反應(yīng)的實質(zhì)是酸掉羥基醇掉氫,根據(jù)實質(zhì)和羧酸的分子式先確定醇的分子式,然后根據(jù)“反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1:1”確定該羧酸的名稱【解答】解:酯化反應(yīng)的實質(zhì)是酸掉羥基醇掉氫,酯的分子式減去酸的分子式然后再加上1個酸醇酯化反應(yīng)脫掉的H2O的分子式就是醇的分子式,分子式Cn+2H2n+4O2減去分子式CnH2nO2 的羧酸,就剩下C2H4,然后再加上1個H2O就是C2H6O,所以醇是乙醇,反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為

25、1:1,所以酸為甲酸,故選A9如圖表示取1mol乙烯雌酚進行的4個實驗,下列對實驗數(shù)據(jù)的預(yù)測正確的是()A中生成7 mol H2OB中生成2 mol CO2C最多消耗3 mol Br2D中最多消耗7 mol H2【考點】有機物的推斷【分析】A.1mol己烯雌酚中含22molH,由H原子守恒分析;B酚OH與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng);C酚OH的鄰、對位均可與溴發(fā)生取代反應(yīng);D苯環(huán)與C=C雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)【解答】解:A.1mol己烯雌酚中含22molH,由H原子守恒可知,中生成11mol H2O,故A錯誤;B酚OH與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng),則中無CO2生成,故B錯誤;C酚OH的鄰、對位均可與溴發(fā)生取

26、代反應(yīng),則中最多消耗4mol Br2,故C錯誤;D苯環(huán)與C=C雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol己烯雌酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最多消耗7mol氫氣,故D正確,故選D10表中實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ嶒灢僮鲗嶒災(zāi)康腁向苯酚溶液中滴加稀溴水觀察白色沉淀三溴苯酚B向待測液中加入碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇C向3ml5%CuSO4溶液中滴加34滴2%氫氧化鈉溶液,再向其中加入0.5ml乙醛,加熱檢驗醛基D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱,冷卻,繼續(xù)滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴元素AABBCCDD【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A苯酚與濃溴水反應(yīng)制備三溴苯酚;B乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體、乙醇與碳

27、酸鈉不分層、乙酸乙酯與碳酸鈉分層;C滴加34滴2%氫氧化鈉溶液,NaOH不足;D溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱,發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr,檢驗溴離子應(yīng)在酸性溶液中【解答】解:A苯酚與濃溴水反應(yīng)制備三溴苯酚,可觀察到白色沉淀,而滴加稀溴水,溴及產(chǎn)物易溶于苯酚,難得到沉淀,故A錯誤;B乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體、乙醇與碳酸鈉不分層、乙酸乙酯與碳酸鈉分層,現(xiàn)象不同,可鑒別,故B正確;C滴加34滴2%氫氧化鈉溶液,NaOH不足,檢驗CHO應(yīng)在堿性溶液中,故C錯誤;D溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱,發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr,檢驗溴離子應(yīng)在酸性溶液中,應(yīng)先加酸至酸性,再滴加硝酸銀溶液檢驗,故D錯誤;故選B11已知在常溫

28、下測得濃度均為0.1molL1的下列三種溶液的pH:溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列說法中正確的是()A陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:Na2CO3NaCNNaHCO3B相同條件下的酸性:H2CO3HCNC三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D升高Na2CO3溶液的溫度, 減小【考點】鹽類水解的應(yīng)用;影響鹽類水解程度的主要因素【分析】濃度均為0.1molL1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽溶液,PH都不等于7,說明它們發(fā)生了水解,鹽類水解的規(guī)律是:無弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,誰強顯誰性ANaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽,都是強電解質(zhì),都完

29、全電離;B濃度均為0.1molL1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽溶液PH:pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3),說明Na2CO3水解程度最大,NaCN次之,NaHCO3水解程度最??;C 弱電解質(zhì)(水也是弱電解質(zhì))溶于水時,其分子可以微弱電離出離子;同時,溶液中的相應(yīng)離子也可以結(jié)合成分子當(dāng)兩者的反應(yīng)速率相等時,溶液便達到了電離平衡;D升高溫度,Na2CO3溶液中的CO32 水解程度增大;【解答】解:ANaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽,都是強電解質(zhì),它們的電離方程式分別為:NaHCO3=Na+HCO3,HCO3H+CO32 (非常微弱),Na2CO3=2

30、Na+CO32,NaCNNa+CN,從它們的電離方程式可以看出,當(dāng)濃度相同時,Na2CO3 電離出的陽離子Na+濃度大,考慮水解產(chǎn)生的陽離子;陰離子水解產(chǎn)生陰離子,所以,從上述方程式可看出,陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:Na2CO3NaHCO3NaCN,故A錯誤; BNaHCO3的水解離子方程式為:HCO3+H2OH2CO3+OH,Na2CO3的水解離子方程式分兩步,第一步為:CO32+H2OHCO3+OH(以第一步為主),第二步為:HCO3+H2OH2CO3+OH,NaCN的水解離子方程式為:CN+H2OHCN+OH,鹽類水解的規(guī)律是,越弱越水解,即酸越弱,其鹽中的酸根離子水解程度越大濃度均為0

31、.1molL1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽溶液PH:pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3),說明酸性:H2CO3HCN故B錯誤;C濃度均為0.1molL1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽溶液,PH都不等于7,說明存在水解平衡它們的鹽溶液,都有水,水也是弱電解質(zhì),說明存在電離平衡故C正確;D影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質(zhì),外界條件對平衡移動也有影響,水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,促進鹽溶液中CO32 水解,Na2CO3的水解離子方程式分兩步,第一步為:CO32+H2OHCO3+OH(以第一步為主),第二步為:HCO3+H2OH2CO3+

32、OH,從水解的離子方程式可看出增大故D錯誤;故選C12根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是()實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左邊燒杯中鎂表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡還原性:AlMgCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?,右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性:Cl2Br2I2C試管中白色固體先變淡黃色,后變?yōu)辄S色沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中溶液變渾濁非金屬性:ClCSiAABBCCDD【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A原電池中,能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的金屬作負極;B與碘化鉀反應(yīng)的物質(zhì)的可能為氯氣或溴,不能排除氯氣的影響;C一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀;D鹽酸易揮發(fā),生

33、成的二氧化碳中混有HCl,不能證明碳酸與硅酸的酸性強弱【解答】解:A鋁能與氫氧化鈉反應(yīng),做負極,但鎂比鋁活潑,故A錯誤; B與碘化鉀反應(yīng)的物質(zhì)的可能為氯氣或溴,不能排除氯氣的影響,故B錯誤;C由于AgCl懸濁液中存在溶解平衡AgCl(s)Ag+Cl,加入溴化鉀溶液,Ag+與Br結(jié)合生成溶解度更小的AgBr沉淀,所以溶解平衡AgCl(s)Ag+Cl不斷向右移動,同理轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀,故C正確;D鹽酸易揮發(fā),生成的二氧化碳中混有HCl,不能證明碳酸與硅酸的酸性強弱,應(yīng)向?qū)⒍趸細怏w中的氯化氫除去,故D錯誤故選C13假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染病毒性肝炎等疾病,其結(jié)構(gòu)簡式如圖下列對假

34、蜜環(huán)菌甲素的性質(zhì)敘述正確的是()A假蜜環(huán)菌甲素可以發(fā)生消去反應(yīng)B1 mol假蜜環(huán)菌甲素可與 6 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)C假蜜環(huán)菌甲素可與 NaOH 溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)D假蜜環(huán)菌甲素既能與Na反應(yīng)生成H2,又能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】該物質(zhì)含有酚羥基、醇羥基、酯基、碳碳雙鍵和羰基,具有酚、醇、酯、烯烴和酮的性質(zhì),能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)等,據(jù)此分析解答【解答】解:A該物質(zhì)中連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上沒有氫原子,所以不能發(fā)生消去反應(yīng),故A錯誤;B苯環(huán)和羰基、碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1 mol假蜜環(huán)菌甲素可與

35、5mol H2 發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;C該物質(zhì)中含有酯基,所以能發(fā)生水解反應(yīng),故C正確;D該物質(zhì)中變化羧基,所以不能與碳酸氫鈉反應(yīng),故D錯誤;故選C14已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)下列說法中正確的是()Aa點表示溶液中c(CH3COO)約為103 mol/LBb點表示的溶液中c(Na+)c(CH3COO)Cc點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Dd點表示的溶液中大于K【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算【分析】A酸能抑制水的電離

36、,再根據(jù)弱電解質(zhì)的性質(zhì)分析溶液中醋酸根離子的濃度B任何溶液一定滿足電荷守恒,根據(jù)電荷守恒進行判斷;C、根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應(yīng)時溶液的酸堿性,從而確定該選項是錯誤的;D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與其它任何條件都無關(guān)【解答】解:Aa點是c(H+)=103mol/L,由于醋酸為弱酸,酸能抑制水的電離,醋酸的電離遠遠大于水的電離,所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度,即c(CH3COO)約為103 mol/L,故A正確;B溶液中一定滿足電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),b點時,溶液顯示酸性,c(H+)c(OH),則有c(CH3COO)c(N

37、a+),故B錯誤;C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性,但C點溶液呈中性,說明酸過量,故C錯誤;D、d點時溶液的溫度沒有變化,所以d點表示的溶液中=K,故D錯誤;故選A15在t時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示又知t時AgCl的Ksp=4×1010,下列說法不正確的是()A在t時,AgBr的Ksp為4.9×l013B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點C圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在t時,AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K816【考點】難溶

38、電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【分析】A根據(jù)圖中c點的c(Ag+)和c(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×1013;B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后,c(Br)增大,溶解平衡逆向移動,c(Ag+)減小;C在a點時QcKsp,故為AgBr的不飽和溶液;DK=【解答】解:A根據(jù)圖中c點的c(Ag+)和c(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×1013,故A正確;B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后,c(Br)增大,溶解平衡逆向移動,c(Ag+)減小,故B錯誤;C在a點時QcKsp,故a點為AgBr的不飽和溶液,故C正確;DK=816,故D正確;故選

39、B16通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量,其工作原理如圖所示下列說法錯誤的是()A該裝置實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化B該電池的總反應(yīng)為2NO+O22NO2CNiO電極的電極反應(yīng)式:NO+O22eNO2D當(dāng)有2.24L的O2參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移了0.4mole【考點】原電池和電解池的工作原理;化學(xué)電源新型電池【分析】原電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,由離子的定向移動可知NiO極為原電池的負極,Pt極為原電池的正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),負極發(fā)生氧化反應(yīng),以此解答該題【解答】解:A從圖可以看出,元素的化合價發(fā)生了改變,故發(fā)生了氧化還原反應(yīng),有電子的轉(zhuǎn)移,則可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B從圖可以

40、看出是NO和O2發(fā)生了反應(yīng)為2NO+O22NO2,故B正確;CNiO為負極,電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮,所以電極反應(yīng)式為:NO+O22e=NO2,故C正確;D沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的O2的物質(zhì)的量無法計算,故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故D錯誤故選D17某有機物A的分子式為C6H12O2,已知AE有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D不與Na2CO3溶液反應(yīng),C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)可能有()A2種B3種C4種D5種【考點】有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)【分析】C和E都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則E為醛,D為醇,B為甲酸鈉,C為HCOOH,以此來解答【解答】解:根據(jù)D不與Na2CO3溶液反應(yīng),E能

41、發(fā)生銀鏡反應(yīng),可知D含CH2OH結(jié)構(gòu),C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明C為甲酸,逆推得到A的結(jié)構(gòu)中必定有HCOOCH2,分子式剩余部分為丁基,根據(jù)丁基有4種,得到A的結(jié)構(gòu)可能有4種故選C18用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示下列說法正確的是()A充電時,陰極的電極反應(yīng)為:Ni(OH2)+OHe=NiO(OH)+H2OB放電時,負極的電極反應(yīng)為:H22e+2OH2H2OC放電時,OH移向鎳電極D充電時,將電池的碳電極與外電源的正極相連【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】開關(guān)連接用電器時,應(yīng)為原電池原理,則根據(jù)電子流向,鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng);開關(guān)連接充電器時,鎳電極為陽極失

42、電子發(fā)生的電極反應(yīng)Ni(OH)2+OHe=NiO(OH)+H2O;A、充電時,陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);B、放電時,負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng);C、放電時,電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動;D、該電池充電時,碳電極與電源的負極相連【解答】解:開關(guān)連接用電器時,應(yīng)為原電池原理,則根據(jù)電子流向,鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng);開關(guān)連接充電器時,鎳電極為陽極失電子發(fā)生的電極反應(yīng)Ni(OH)2+OHe=NiO(OH)+H2O,A、放電時,陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即Ni(OH)2+OHe=NiO(OH)+H2O,故A錯誤;B、放電時,負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2+2OH2e2H2O

43、,故B正確;C、放電時,該電池為原電池,電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動,所以O(shè)H移向碳電極,故C錯誤;D該電池充電時,碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀,則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以碳電極作陰極,應(yīng)該與電源的負極相連,故D錯誤;故選:B二.填空題(共46分)19弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡根據(jù)要求回答問題(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(用離子方程式表示)(2)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后,溶液中C(CH3COO)C(Na+),則CH3COOH 溶液的體積大于NaOH 溶液的體積(填“大

44、于”、“小于”或“等于”)(3)常溫下,取0.2molL1 HCl溶液與0.2molL1 MOH溶液等體積混合,測得混合溶液后的pH=5寫出MOH的電離方程式:MOHM+OH(4)0.1mol/L的NaHA溶液中,測得溶液中的顯堿性則該溶液中c(H2A)c(A2)(填“”、“”或“=”)作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性,說明其電離程度小于水解程度(用文字解釋)(5)含Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×103 molL1的Cr2O為了使廢水的排放達標(biāo),進行如下處理:綠礬為FeSO47H2O反應(yīng)(I)中Cr2O72與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1:6常溫下若處理后的廢水中

45、c(Cr3+)=6.0×107 molL1,則處理后的廢水的pH=6(KspCr(OH)3=6.0×1031)【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;鹽類水解的應(yīng)用【分析】(1)明礬中含有鋁離子,易水解生成氫氧化鋁膠體,膠體吸附水中的懸浮物而凈水;(2)混合溶液中c(CH3COO)=c(Na+),根據(jù)電荷守恒得c(OH)=c(H+),據(jù)此確定溶液酸堿性,醋酸鈉溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,醋酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大于氫氧化鈉;(3)室溫下取0.2molL1HCl溶液與0.2molL1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=5,說明得到的鹽是強酸

46、弱堿鹽;(4)NaHA溶液中,HA離子既電離也水解,測得溶液顯堿性,說明其電離程度小于水解程度;(5)依據(jù)氧化還原反應(yīng)離子方程式:6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O可以求得Cr2O72與FeSO4的物質(zhì)的量之比;據(jù)KspCr(OH)3=6.0×1031和c(Cr3+)=6.0×107 molL1求得c(OH)可求得pH【解答】解:(1)明礬溶于水電離出鋁離子,鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物而凈水,所以明礬能凈水,離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,故答案為:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+;

47、(2)混合溶液中c(CH3COO)=c(Na+),根據(jù)電荷守恒得c(OH)=c(H+),溶液呈中性,醋酸鈉溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,醋酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大于氫氧化鈉,醋酸和氫氧化鈉濃度相等,所以醋酸體積大于氫氧化鈉,故答案為:大于;(3)等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽,得到的鹽溶液呈酸性,說明該鹽是強酸弱堿鹽,弱堿電離可逆,其電離方程式為:MOHM+OH,故答案為:MOHM+OH;(4)NaHA溶液中,HA離子既電離也水解,電離產(chǎn)生A2,水解生成H2A,溶液顯堿性,說明其電離程度小于水解程度,所以c(H2A)c(A2)故答案為:;NaHA溶液中,HA離子既電離也水解,電離產(chǎn)生

48、A2,水解生成H2A,溶液顯堿性,說明其電離程度小于水解程度,故答案為:NaHA溶液顯堿性,說明其電離程度小于水解程度;(5)依據(jù)氧化還原反應(yīng)離子方程式:6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O可以求得Cr2O72與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1:6,故答案為:1:6;KspCr(OH)3=c(Cr3+)c3(OH)=c3(OH)×6.0×107=6.0×1031 ,c(OH)=1.0×108 ,其pH=6,故答案為:620某化學(xué)小組以苯甲酸()為原料,制取苯甲酸甲酯已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表:物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸點/64.7249

49、199.6合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸(M=122g/mol)和20ml甲醇(密度約0.79gmL1 ),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品(1)若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O,寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式C6H5CO18OH+CH3OH C6H5COOCH3+H218O;濃硫酸的作用是:催化劑、吸水劑(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)根據(jù)有機物的沸點,最好采用乙裝置(填“甲”或“乙”或“丙”)粗產(chǎn)品的精制(3)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量

50、甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程進行精制,請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱操作分液 操作蒸餾(4)能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液?否(填“能”或“否”),并簡述原因氫氧化鈉是強堿,促進苯甲酸甲酯的水解,導(dǎo)致產(chǎn)品損失(5)通過計算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是65%【考點】制備實驗方案的設(shè)計【分析】合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品(1)酯化反應(yīng)機理為酸脫羥基醇脫氫,據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用進行解答;(2)根據(jù)甲圖、乙圖裝置的圓底燒瓶上沒有冷凝管及甲醇易揮發(fā)進行分析;粗產(chǎn)品的精制(3)分液用于分離兩種不互溶的液體,蒸餾用于互溶但沸點相差較大的兩種(或兩種以上)液體分離;(4)氫

51、氧化鈉是強堿,促進苯甲酸甲酯的水解,據(jù)此答題;(5)產(chǎn)率=×100%,根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷過量,根據(jù)不足量計算出理論上生成苯甲酸甲酯的物質(zhì)的量,再計算出其產(chǎn)率【解答】解:合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品(1)苯甲酸與甲醇在濃硫酸作用下的酯化反應(yīng)為:苯甲酸脫去羥基,據(jù)此脫去羥基中的氫原子,二者反應(yīng)生成苯甲酸甲酯,所以水中18O原子來自苯甲酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C6H5CO18OH+CH3OH C6H5COOCH3+H218O,濃硫酸在酯化反應(yīng)中起到了催化劑作用,酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水,可以促進酯的生成,濃硫酸起到了吸水劑的作用,故答案為:C6H5CO18OH+CH3OH

52、C6H5COOCH3+H218O;催化劑、吸水劑;(2)由裝置圖可知,乙圖的圓底燒瓶上有冷凝管,充分起到回流作用,甲圖和丙圖則沒有,而本題中反應(yīng)物甲醇沸點低,苯甲酸、苯甲酸甲酯的沸點遠高于甲醇,若采用甲圖、丙圖,甲醇必定會大量揮發(fā),不利于合成反應(yīng),所以應(yīng)冷凝回流,減少甲醇的揮發(fā),提高產(chǎn)率,故答案為:乙; 粗產(chǎn)品的精制(3)苯甲酸甲酯不溶于水,操作分離出互不相溶的液體,通常采用分液操作完成;甲醇和苯甲酸甲酯相互溶解,二者沸點不同,可以通過蒸餾操作分離,故答案為:分液;蒸餾;(4)氫氧化鈉是強堿,促進苯甲酸甲酯的水解,所以不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液,故答案為:否;氫氧化鈉是強堿,促進苯甲酸甲酯的水解,導(dǎo)致產(chǎn)品損失;(5)12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量為: =0.1mol,20mL甲醇(密度約0.79g/mL)的物質(zhì)的量為: =0.49mol0.1mol,則理論上生成苯甲酸甲酯的物質(zhì)的量為:0.1mol,質(zhì)量為:136g/mol×0.1mol=13.6g,則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為:×100%=65%,故答案為:65%21電化學(xué)技術(shù)在日常生活、化工生產(chǎn)、環(huán)境保護等方面都有重要研究和應(yīng)用(1)有學(xué)者想以圖1所示裝置將CO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料甲醇,電解質(zhì)為稀硫酸,特殊電極材料不參與反應(yīng)A為CO2,B為H2,電池總反應(yīng)式為C

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