九年級化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計VIP

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)課型：新課教學(xué)目標(biāo)：1知識與技能知道金屬單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，能寫出有關(guān)化學(xué)方程式；。知道金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度能夠反映金屬的活潑程度。知道某些金屬能夠與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能寫出有關(guān)化學(xué)方程式；知道可通過比較不同金屬與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)的劇烈程度來粗略比較金屬的活動性知道某些金屬能夠與一些金屬化合物的溶液反應(yīng)生成新的金屬單質(zhì)，能寫出有關(guān)化學(xué)方程式；知道活動性強(qiáng)的金屬可以通過這類反應(yīng)生成活動性弱的金屬。熟記常見金屬的活動性順序，了解常見金屬的活動性順序的應(yīng)用，并能舉例。2過程與方法學(xué)會運(yùn)用控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動性順序。學(xué)習(xí)通

2、過對大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的觀察、分析，通過歸納、概括等方法獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。3情感、態(tài)度與價值觀通過學(xué)習(xí)學(xué)生讓學(xué)生感受科學(xué)探究對知識建構(gòu)的重要意義。通過學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。通過對實(shí)驗(yàn)的探究讓學(xué)生學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)流程圖：8教學(xué)設(shè)計：【引入】不同的金屬物理性質(zhì)會有差異，那么化學(xué)性質(zhì)呢？回憶以前學(xué)習(xí)過的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？（引導(dǎo)學(xué)生回憶以下的反應(yīng)）1、鐵、銅、鎂與氧氣的反應(yīng)2、鋅與稀硫酸的反應(yīng)3、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)（寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式）【講解】觀察上述化

3、學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)?，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律?！菊故尽?、展示鐵、銅、鋁、金等制品的圖片。2、演示實(shí)驗(yàn)：分別把銅條、金戒指加熱，觀察現(xiàn)象、思考兩者有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？【提問】為什么擦亮了的鋁飯盒蒸幾次飯后又會變暗？是誰給它穿上了“外衣”呢？【交流與討論】得出：鎂、鋁常溫下容易跟空氣中的氧氣反應(yīng)?！拘〗Y(jié)】金屬與氧氣的反應(yīng)1、常溫反應(yīng)：鎂、鋁2、高溫反應(yīng)：鐵、銅3、高溫也不能反應(yīng)：金（真金不怕火煉）【講述】比較金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑程度，我們用金屬活動性?！居懻摗夸X的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但為什么鋁制品不易生銹？Fe和Cu的活動性如何

4、比較呢？【探究活動】鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)?！咎崾尽堪床僮饕?guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象?？刂葡嗨频膶?shí)驗(yàn)條件，是對比實(shí)驗(yàn)獲得可靠結(jié)論的重要保證。【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng)【探究活動】A組：金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式MgZnFeCuB組：金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式MgZnFeCu金屬活動性強(qiáng)弱順序：【思考】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？如果要將金屬分為兩類，你能把金屬分為哪兩類？依據(jù)是什么？【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果

5、】學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為：Mg>Zn>Fe>Cu。【講解】金屬活動性順序：(課本第12頁)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPiAu金屬活動性：由強(qiáng)到弱【思考】金屬活動性順序以氫為界限將金屬分為兩類，很容易得出鐵比銅活潑的結(jié)論。但銅和銀的活動性怎樣比較呢？從以下的實(shí)驗(yàn)，你能得到什么規(guī)律嗎？【探究活動】金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式Al和CuSO容液Cu和AgNO§液Cu和Al2(SO)3溶液金屬活動性順序：【思考】通過實(shí)驗(yàn)，根據(jù)金屬活動性順序，你能得到什么規(guī)律嗎

6、？【講解】金屬活動順序的應(yīng)用1 .在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；2 .在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3 .在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。【練習(xí)】1.將金屬鉆（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡廣生，將鎂條插入硫酸鈕溶液中，如果有銳析出，則MrMgCu的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是A.Mn、Mg、CuB.Mg、Mn、CuC.Cu、MgMnD.Cu、Mn、Mg2.有X、Y、Z三種金屬，Y在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫下能與氧氣反應(yīng)；X即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，則X、

7、Y、Z的金屬活動性按由強(qiáng)到弱的順序是A.Z、Y、xB.Y、Z、XC.Z、X、YD.X、Y、Z3.金屬X放入CuS04溶液中有紅色物質(zhì)析出，放入ZnS04溶液中無現(xiàn)象.則三種金屬活動性由強(qiáng)到弱排列是A.Zn、X、CuB.Cu、X、ZnC.Zn、Cu、XD.X、Zn、Cu【小結(jié)】通過今天的學(xué)習(xí)，我們需要掌握金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的情況，并掌握和運(yùn)用金屬活動性順序，理解、掌握置換反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律?！咀鳂I(yè)】課本P133、5、8課后測試題組：1 .將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（）A.FeB.MgC.ZnD.Cu2 .下列各組金屬中，按金屬活動性由強(qiáng)到弱順序排列的是（）A.K、Na、Ca、M

8、g、AlB.Fe、Al、Zn、Hg、AgC.Na、Mg、Cu、Ag、AuD.Zn、Mg、Na、Ca、K3 .有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應(yīng)，而X、Z不能與稀硫酸反應(yīng)；將Z浸入X的化合物溶液中，在Z的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.X、Y、ZB.Y、Z、XC.Y、X、ZD.Z、X、Y4 .下列方程式中錯誤的是（）A.Fe+CuCl2=FeCl2+CuB.Fe+2HCl=FeCl2+H2TC.Cu+ZnSQ=Zn+CuSO4D.Zn+2AgNQ=Zn（NO3）2+2Ag5 .向ZnSO和CuCb的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得到濾

9、渣，該濾渣中含有的金屬是（）A.Zn、FeB.Zn、CuC.Fe、CuD.Zn、Fe、Cu6 .常溫時，鋁在空氣中能和氧氣反應(yīng)，其表面生成一層的,能阻止鋁進(jìn)一步,所以鋁具有抗腐蝕性能。將打磨后的鋁片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋁片表面產(chǎn)生大量的無色氣泡，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)屬于反應(yīng)。7 .某學(xué)生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀鹽酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：生鐵表面有產(chǎn)生溶液顏色逐漸變成,完全反應(yīng)后燒杯底部有出現(xiàn)。請寫出有關(guān)化學(xué)方程式08 .現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供的試劑有：鐵片、鐵粉、鎂片、鎂粉、銅片、銅粉、5%勺稀鹽酸、10%勺稀鹽酸、5%勺稀硫酸。請你選擇合適的試劑填入指定是位置完成實(shí)驗(yàn)探究（金屬取等量，酸取5mD，比較鐵、鎂、銅的金屬活動性順序。II_,_（甲）（乙）（丙）現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：結(jié)論：09 .請選擇一種試劑除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（混合物欄括號內(nèi)的為雜質(zhì)）。混合物所選試劑的名