溧水高級中學2016屆高三下學期回歸性考試(5月)化學

1、2016屆高三回歸性測試化 學可能用到的相對原子質量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cr 52 Fe 56 Ag 108 I 127選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1中華人民共和國安全生產法指出安全生產工作應當以人為本，堅持安全發(fā)展、預防為主、綜合治理的方針。下列做法不正確的是A面粉生產車間應嚴禁煙火B(yǎng)含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放C天然氣運輸時應懸掛右圖所示的標志D金屬鈉失火時應立即用大量冷水撲滅2下列有關化學用語的表示正確的是A中子數為20的氯原子：Cl B次氯酸的電子式：H:ClC氮原子的結構示意圖：D碳酸

2、氫鈉的電離方程式：NaHCO3NaHCO325時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無色透明的溶液中：Na、MnO、NO、BrB0.1 mol·L1CaCl2溶液中：Mg2、NH、CO、SOCKw/c(OH)=1012 mol·L1的溶液：Na、K、SiO、ClD水電離產生的c(H) =1012 mol·L1的溶液中：K、Fe2、NO、Cl4下列物質性質與應用對應關系正確的是A氧化鋁熔點很高，可用于制造耐火坩堝B濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣C氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應，可用于治療胃酸過多D二氧化硅能與氫氟酸反應，可用于制光導纖維 5巧妙的實驗設計有助于

3、更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是 甲 乙 丙 丁A用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水B用裝置乙驗證SO2具有漂白性C用裝置丙采集到的壓強數據判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕D用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體 6下列說法正確的是A全氟丙烷（C3F8）與全氟甲烷（CF4）互為同系物B石墨能導電，所以石墨屬于電解質C在化學反應中，原子的種類和數目均保持不變D干冰的氣化、煤的氣化均屬于物理變化7下列指定反應的離子方程式正確的是AMgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SOBaSO4B0.3 mol FeBr2與0.4 mol Cl2在溶液中反應：8Cl26Fe2+10Br6Fe3+

4、16Cl5Br2CCu與稀HNO3反應：Cu4H2NOCu22NO2H2ODAgCl固體溶于足量氨水：Ag2NH3·H2OAg(NH3)22H2O8甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，丁是一種常見氣體單質，它們之間具有如圖所示轉化關系。下列有關物質的推斷不正確的是A若甲為Na，則戊可能是H2OB若甲為C2H4，則戊可能是O2C若甲為NO，則戊可能是H2OD若甲為Cl2，則戊可能是NaOH溶液9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X、W在同一主族， Z與Y3具有相同的電子層結構，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍。下列說法正確的是A粒子半徑的

5、大小順序：r(W)r(X)r(Z)r(Y3)BX的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強CW的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強 D工業(yè)上可用X的單質與W的氧化物反應制備W的單質 10某鋰碘電池以LiIAl2O3固體為電解質傳遞離子，其基本結構示意圖如下，電池總反應可表示為：2LiPbI22LiIPb。下列說法正確的是A電子由b極經用電器流向a極BI由a極通過固體電解質傳遞到b極Cb極上的電極反應式為：PbI22ePb2IDb極質量減少1.27 g 時，a極轉移的電子數約為6.02×1021不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案

6、只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列說法正確的是A常溫下，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) 不能自發(fā)進行，則該反應的H0B25時，向0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加水稀釋，逐漸增大CBa的金屬活動性強于Mg，可以通過電解BaCl2溶液的方法獲得金屬鋇D對硫酸工業(yè)中的反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，采用500左右的高溫主要是為了加快反應速率12藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應制得：下列敘述正確的是A化合物

7、X中含有手性碳原子B化合物Y的分子式為C6H12NO2C1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應D用溴水可鑒別化合物X和Z13下列描述正確的是A向濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3膠體B為除去Mg(OH)2固體中少量Ca(OH)2，可用飽和MgCl2溶液多次洗滌后，再水洗、干燥C向溶液X中加入足量鹽酸，產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產生白色沉淀，說明溶液X中含有COD鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明鹵代烴Y中含有氯原子1425時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A物質的量濃度相等的NH4Cl

8、(NH4)2SO4 NH4Al(SO4)2三種溶液中，c(NH)由大到小的順序為：B0.1mol·L1CH3COOH與0.05mol·L1NaOH溶液等體積混合(pH7)：c(CH3COO)c(Na)cCH3COOH)c(H)C0.1 mol·L1Na2CO3與0.05mol·L1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D在0.1 mol·L1NaHC2O4溶液（pH7）中：c(OH)2c(C2O)c(H)2c(H2C2O4)15一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)2C

9、O(g)N2(g)2CO2(g)各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如下圖所示：容器溫度/起始物質的量/molNO (g)CO (g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列說法正確的是A該反應的正反應為吸熱反應B達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的小CT1時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)v(逆) DT2時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大

10、于40% 非選擇題（共80分）16（12分）NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產NiCl2，繼而生產Ni2O3的工藝流程如下：下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計算)。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2開始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：適當升高溫度；攪拌； 等。（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。沉鎳前需加Na2

11、CO3控制溶液pH范圍為 。（3）從濾液A中可回收利用的主要物質是 。（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為 。（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.050.1 mol·L1 NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如右圖所示：NH4Cl的濃度最好控制為 。當NH4Cl濃度大于15g·L1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，寫出相應的電極反應式： 。17（15分）阿塞那平（Asenapine）用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成（部分反應條件略去）：（1）化合物A中

12、的含氧官能團為 和 （填官能團的名稱）。（2）化合物X的分子式為C4H9NO2，則其結構簡式為 。（3）由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應和 反應（填寫反應類型）。（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式： 。是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；分子中所有碳原子一定處于同一平面；能發(fā)生銀鏡反應，且分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。（5）已知：（R為烴基）。根據已有知識并結合相關信息，寫出以ClCH2CH2CH2Cl和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：18（12分）工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為

13、Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產成本。（1）工業(yè)上處理100 L Cr2O72-含量為108 mg·L1的含鉻廢水，至少需要 L(標準狀況)SO2。（2）已知：KspCr(OH)31×1030。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3(使其濃度小于1×106 mol·L1)，需調節(jié)溶液pH 。（3）三價鉻Cr()與雙氧水反應可用于合成鉻黃（PbCrO4）?？刂破渌麠l件不變，調節(jié)反應溫度，考察反應溫度對Cr()轉化率的影響（如圖所示）。溫度超過70時，Cr()轉化率下降的原因是 。（4）光

14、照下，草酸(H2C2O4)也能將Cr2O72-轉化為Cr3+?；瘜W式為Al2Fe(SO4)4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應具有催化作用。為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：取一定質量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份。其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應（反應后MnO4被還原成Mn2+），消耗濃度為0.4000mol·L1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末。通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學組成（請

15、給出計算過程與推測理由）。19（15分）實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈。步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨蠥g、Al(OH)3和少量仍未反應的AgCl。取出鋁片，過濾并洗滌沉淀。步驟3：（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經足量的方法是 。（2）步驟2加熱時還產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式： 。（3）已知AgNO3和Al(NO3)3的溶解度曲線如右圖所示，請補充完整由步驟2中

16、所得灰白色沉淀制取硝酸銀固體的實驗方案：向所得灰白色混合物中 ,得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）。（4）已知：AgSCNAgSCN（白色）。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質不參與反應）： 稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有 。準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現象為 。重復的操作兩次，所用NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL。則硝酸

17、銀的質量分數為 。20（14分）錳元素廣泛分布在自然界中，其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。（1）金屬錳可用鋁熱法制得。已知Al的燃燒熱為c kJ·mol1，其余相關熱化學方程式為： 3MnO2(s)Mn3O4(s)+O2(g)H1a kJ·mol13Mn3O4(s)+8Al(s)9Mn(s)+4Al2O3(s)H2b kJ·mol1則3MnO2(s)+4Al(s)3Mn(s)+2Al2O3(s) H kJ·mol1（用含a、b、c的代數式表示）。（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料。通過圖1裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應方程式為：2Mn

18、CO3(s)O2(g)2MnO2(s)2CO2(g)。圖1 圖2 2MnCO3(s)O2(g)2MnO2(s)2CO2(g)的化學平衡常數表達式K 。用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應持續(xù)進行外，還有 。（3）MnO2常用作催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應機理如圖2所示，圖中X表示的粒子是 ，該反應的總反應方程式為 。（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時總反應的離子方程式為： ，電解過程中陰極附近的pH （選填“增大”、“減小”或“不變”）21(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。

19、若多做，則按A小題評分。A物質結構與性質短周期元素T、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中元素T、X基態(tài)原子均有2個未成對電子，元素Y基態(tài)原子s能級的電子總數與p能級的電子總數相等，元素Z的價電子數等于能層數。元素W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對電子數在該周期中最多。（1）元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為 。（用元素符號表示）（2）T、X分別與氫組成的T2H2與H2X2分子中，T、X原子軌道的雜化類型分別是 。（3）T與X可形成TX離子和TX2分子。TX的空間構型為 (用文字描述)。N離子與TX2分子互為等電子體，則N的電子式為 。（4）有同學推測，Z2X3的熔點比YX高，其原因是

20、 。（5）右圖是由元素W、Z兩種元素所形成的某種合金的晶胞結構示意圖。元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為 。該合金中W與Z的原子個數比為 。2016屆高三回歸性測試化學參考答案及評分建議選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1D 2A 3C 4A 5B 6C 7B 8C 9D 10D不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11AD 12C 13BD

21、14BC 15D非選擇題16（1）增大鹽酸的濃度（或將鎳廢料研成粉末等）（2）4.77.1（3）NaCl（4）2Ni2ClO4OHNi2O3Cl2H2O（5）10 g·L1 2H+2eH2（或2NH+2H2O+2eH2+2NH3·H2O） (每空2分，共12分)17（1）醚鍵 羧基（2）（3）消去（4）（5）(第小題每空2分，第小題每一步1分，共15分) 18（1）3.36 （2）6 （3）較高溫度下雙氧水發(fā)生分解（4）n(KMnO4)0.4000 mol·L1×20 mL×103L·mL18.000×103 moln(Fe2+)5×8.000×103 mol0.0400 mol根據發(fā)鹽的化學式可知在久置的發(fā)鹽中：n(Al3+)2×0.0400mol+n(Fe3+)加入氨水后生成的干燥固體粉末中：n(Al2O3)=0.0400mol+n(Fe3+)n(Fe2O3)= ×0.0400mol+n(Fe3+)102 g·mol1×0.0400mol+n(Fe3+)+160 g·mol1××0.0400mol+n(Fe3+)=9.100gn(Fe3+)=0.0100moln(Al3+)2