湖北省荊州市2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(5月模擬)化學(xué)試題(A卷)

1、 2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題（模擬）7為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國(guó)，2015年4月16日國(guó)務(wù)院頒布了水污染防治行動(dòng)計(jì)劃。下列做法有利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是A推廣使用含磷洗滌劑 B用O3替代Cl2作飲用水消毒劑C用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田 D含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放8下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是NaOCl AAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖：+1328 BNaClO的電子式： C的名稱(chēng)：2甲基乙醇 D乙醛分子的比例模型： 9常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、SCNB106的溶液中：NH4、K+

2、、AlO2、NO3C能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、ClD1.0 mol·L1的KNO3溶液中：Fe2、H+、Cl、I10常溫下，向10 mL 0.1 mol·L1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 KOH溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 AKHC2O4溶液呈弱堿性BB點(diǎn)時(shí)：c(K)>c(HC2O4)> c(C2O42)>c(H)>c(OH)CC點(diǎn)時(shí)：c(K)>c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)DD點(diǎn)時(shí)：c(H)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(OH)甲乙丙丁戊11今

3、年是門(mén)捷列夫誕辰180周年。右表是元素周期表的一部分，粗線(xiàn)是其邊界。下列說(shuō)法不正確的是A最高價(jià)氧化物水化物的酸性：乙丁 B甲的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)C戊元素位于第4周期第錯(cuò)誤！未找到引用源。族D乙、丙的最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)12有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如下圖所示），下列說(shuō)法正確的是DMFPOCl3A BA分子A中所有碳原子均位于同一平面B用FeCl3溶液可檢驗(yàn)物質(zhì)B中是否混有AC物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)D1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)13常用的電池是一個(gè)液體電解質(zhì)將兩個(gè)固體電極隔開(kāi)。而鈉硫(Na/S8

4、)電池正相反，它是由固體電解質(zhì)將兩個(gè)液體電極隔開(kāi)(如圖)，一個(gè)由鈉氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉(熔點(diǎn)98)和外室的熔融硫(熔點(diǎn)119)隔開(kāi)，并允許Na+通過(guò)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 Aa為電池的正極B充電時(shí)b接電源的正極C正極反應(yīng)為：nS8+16ne8Sn2DNa+可以穿過(guò)固體電解質(zhì)從而傳遞電流26（14分）目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)（1）閱讀下圖，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱H = _kJ/mol。II用CH4或其他有機(jī)物、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃

5、料電池。（2）以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（3）以CH4、O2為原料，100 mL 0.15 mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，若放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣體積為448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），產(chǎn)生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為_(kāi)，各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。III利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g) + I2O5(s)5CO2(g) + I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線(xiàn)如圖。請(qǐng)回答：（4）T2時(shí)

6、，0 0.5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO) = _。（5）T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K = _。（6）下列說(shuō)法不正確的是_（填字母序號(hào)）。A容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等Cd點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變Db點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb < Kd27.（14分）工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質(zhì)為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：已知：生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)8.36.32.74.7完全沉淀時(shí)9.88.33.76.

7、7注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L回答下列問(wèn)題：（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 。鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是 。（2）向?yàn)V液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 。（3）濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是 。（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：52Mn2ClO3_。（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。 生成MnO2的電極反應(yīng)式是 。 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2, 若在上述MnCl2

8、溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無(wú)Cl2產(chǎn)生。其原因是 。28.（15分）某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的性質(zhì)。（1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的 性，填寫(xiě)了下表。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2+NO+2H+ =Fe3+NO2+H2O依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀(guān)察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?。為了進(jìn)一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（2）向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者（加了數(shù)滴濃硝酸的FeS

9、O4溶液）變紅。該現(xiàn)象的結(jié)論是 。（3）該同學(xué)通過(guò)查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略）進(jìn)行探究。.打開(kāi)活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后，觀(guān)察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，而丁中溶液無(wú)明顯變化。.打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)。.為與中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，更換丙、丁后（溶質(zhì)不變），使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀(guān)察到的現(xiàn)象與步驟中相同。銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；裝置乙的作用是 ；步驟的目的是 ；該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是 。（4）該同學(xué)重新進(jìn)行（1）中實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是 。36

10、【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)37化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為 。(2) 晶體中Fe3+與CN一之間化學(xué)鍵類(lèi)型為 鍵，與CN一互為等電子體的化合物分子式為 。(3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有 (PAN）等二次污染物。 N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O,N2O中中心氮原子的雜化軌道類(lèi)型為 ，1 mol PAN中含鍵數(shù)目為 。 測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是一射線(xiàn)吸收法，一射線(xiàn)放射源可用85 Kr。Kr晶體為面

11、心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則= （填數(shù)字）。已知Kr晶體的密度為g/cm3 ,摩爾質(zhì)量為Mg/ mol,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a= nm38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學(xué)要求。利用1，2-丙二醇可制得乳酸CH3CH(OH)COOH，乳酸與上述反應(yīng)中的某一產(chǎn)物B可以反應(yīng)，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下。已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 ，A中所含官能團(tuán)名稱(chēng)是 。（2）B在一定條件下反應(yīng)生成分子式為C2H4O的有機(jī)物

12、，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）F具有良好的光學(xué)性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫(xiě)出由D制備F的化學(xué)方程式 。（4）寫(xiě)出1，2-丙二醇制備乳酸的合成路線(xiàn) 。（5）物質(zhì)C (C8H10O4)存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，已知：一個(gè)C原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；苯環(huán)上含有4個(gè)取代基；分子中含有兩個(gè)CH2OH。符合上述條件的C的同分異構(gòu)體有 種，寫(xiě)出其中一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。理綜化學(xué)答案與評(píng)分細(xì)則713 B A C C C B B26（1） +161.1（2分） （2）CnH2nOn 4ne + nH2OnCO2 + 4nH+ （2分）（3）n(N

13、a2CO3)n(NaHCO3) = 11（2分，物質(zhì)正確比例不正確給1分） c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+) （2分）（4）1.6mol/(L·min)（2分） （5）1024 （2分） （6）BD （2分，少選得1分，有錯(cuò)誤選項(xiàng)0分）27（14分）（1）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（2分）（2）2Fe2+H2O24H2O=2Fe(OH)34H+（2分）（3）MnSCu2Mn2CuS（2分）（4）5Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H（2分）（5

14、） Mn22e-2H2OMnO24H+（2分） 其它條件不變下，增大Mn2+濃度或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電。）（2分，其余答案不得分）28.（15分）（1）還原 （2分）（2）Fe2+被硝酸氧化為Fe3+ （2分）（3）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2+2H2O （2分） 使NO2轉(zhuǎn)化為NO（2分） 排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2（2分） 溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2與Fe3+作用得到）（2分）（4）向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩（3分）36、（共15分）（1）4mol/L（2分） 溶液的密度（2分）（2）b （1分）（3）2OH-+2ClO2+H2O22ClO2-+O2+2H2O （2分） 防止H2O2受熱分解（2分） （4）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH值 （2分）（5） a （1分）（6）b