解析：2015年上海市初三化學(xué)競(jìng)賽解析版

1、2015年上海市初三化學(xué)競(jìng)賽(天原杯)預(yù)賽試題 解析版 (總分100分 時(shí)間1小時(shí))得分 相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 Ba-137 一、單項(xiàng)選擇題(共70分，每小題只有一個(gè)正確答案) 1、人類使用材料的變化標(biāo)志文明的進(jìn)步，下列材料廣泛使用時(shí)，其制得與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)的是( A ) A.石器 B.青銅器 C.鐵器 D.高分子材料 2、難溶于水的金屬氧化物是( D ) A.SiO2 B.CO2 C.K2MnO4

2、 D.MnO2 解析： A為難溶于水的非金屬氧化物。 3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( C ) A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 B.用膠頭滴管滴加少量液體 C.給盛有試管容積2/3體積液體的試管加熱 D.傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心 解析： C.加熱試管中的液體時(shí)，試管中液體體積不能超過試管容積的1/3。 4、運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)分析，下列說法中正確的是( C ) A.氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述 B.酸雨的形成只與SO2有關(guān) C.焚燒垃圾可用于發(fā)電，但須對(duì)焚燒中產(chǎn)生的有害物質(zhì)做處理 D.化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，同時(shí)也能制造出新的元素 解析： D.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的

3、種類不變。 5、運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是( B ) A.幾千萬年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里 B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒 C.改變條件，金屬銅的導(dǎo)電能力會(huì)發(fā)生變化 D.一定條件下，水在20時(shí)能凝固成固體 6、下列物質(zhì)的用途是利用了其物理性質(zhì)的是( C ) A.酒精用作燃料 B.生石灰用作干燥劑 C.干冰用作人工降雨 D.鐵粉用作抗氧化劑7、ICl能發(fā)生下列變化，其中屬于化學(xué)變化的是(  D  ) A.升華 B.熔化 C.溶于CCl4 

4、;D.受熱分解 8、制作一件生活用品往往用到多種材料，制作下列用品所列出的材料都是有機(jī)合成材料的是(  C  ) A.雨傘：尼龍綢傘布、不銹鋼傘骨 B.夾鉗：鋼鉗嘴、橡膠鉗柄 C.牙刷：尼龍刷毛、塑料刷柄 D.導(dǎo)線：銅絲芯、塑料皮 9、元素R在礦石中以氧化物的形式存在，取其氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8515的該礦石20.2g，與98g10%的硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，生成ROSO4和H2O，R的相對(duì)原子質(zhì)量約為(  B  ) A.78 

5、 B.140  C.156  D.172 解析： 由ROSO4得：R的化合價(jià)為+4價(jià)。  RO2   +    H2SO4ROSO4+H2O R+32         98 0.8515×20.2   98×10% 列比例式解得：R140 10、欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是(  D &

6、#160;) A.測(cè)得其pH=7  B.無味 C.與鋅粒不反應(yīng)   D.1.01×105Pa時(shí)沸點(diǎn)為100 11、已知磷在氯氣中燃燒可生成PCl3和PCl5兩種物質(zhì)，若反應(yīng)中0.248g磷消耗掉0.014mol氯氣，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比是(  D  ) A.1:2  B.2:3  C.5:3  D.3:1 解析： 參與反應(yīng)的P和Cl2物質(zhì)的量之比為0.008:0.014=4:7。則反應(yīng)前后磷原子和氯原子物質(zhì)

7、的量之比需滿足n(P):n(Cl)=2:7。將各選項(xiàng)帶入計(jì)算，僅D滿足。 12、NH3極易溶于水而難溶于CCl4，則下列裝置中，會(huì)引起倒吸而不能用于吸收氨氣的是(  B  ) 13、室溫時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度見下表，室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是(  B  )A.食鹽不溶解 B.食鹽溶解，無晶體析出 C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體 D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體 解析： KNO3 + NaCl

8、  KCl + NaNO3     101     58.5    74.5    85                  2g 估算可知，KCl和NaNO3的質(zhì)量不大于4g，遠(yuǎn)小于各自的溶解度，不會(huì)析出。 1

9、4、室溫下，濃硫酸會(huì)和鐵反應(yīng)生成一層致密的鐵的氧化物薄膜，該氧化膜使內(nèi)部的鐵不再與濃硫酸接觸，利用這一性質(zhì)常用鐵罐存儲(chǔ)濃硫酸，但儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口沾到濃硫酸會(huì)出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?  A  ) A.吸水性和酸性  B.脫水性和吸水性 C.強(qiáng)氧化性和吸水性 D.難揮發(fā)性和酸性 解析： 濃硫酸吸水后濃度變小。Fe和稀硫酸反應(yīng)，體現(xiàn)后者的酸性。 15、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是(  C  ) A.向滴有酚酞的Na

10、2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，則證明BaCl2有酸性 B.準(zhǔn)確稱取14.80gCa(OH)2，配制50g 29.6%的Ca(OH)2溶液 C.在實(shí)驗(yàn)室，可無需查閱資料用50%的硝酸來配制50g20%的硝酸溶液 D.通過灼熱的鎂粉除去CO2中的O2 解析： A.BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3，并非中和反應(yīng)； B.Ca(OH)2微溶于水，不可能配制29.6%的Ca(OH)2溶液； C.直接計(jì)算便可得出需要50%的硝酸20g，需水30g； D.鎂能和CO2發(fā)生反應(yīng)。 16

11、、將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，或者溫度仍保持在40而加入少量無水硫酸銅粉末，在這兩種情況下均保持不變的是(  C  ) A.硫酸銅的溶解度  B.溶液的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 17、根據(jù)如圖溶解度曲線，從含CaCl241%的飽和食鹽水中，獲得CaCl2·6H2O的流程，設(shè)計(jì)合理的是(  A  ) A.蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾冷卻結(jié)晶過濾 B.蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾蒸發(fā)濾液 C.蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾蒸發(fā)濾

12、液 D.蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾 解析： 該飽和食鹽水中，蒸發(fā)時(shí)，NaCl析出，而其中的CaCl2則被濃縮，濃度變大，直至飽和。趁熱過濾去析出的NaCl后，根據(jù)CaCl2·6H2O溶解度受溫度影響較大進(jìn)行降溫結(jié)晶即可獲得CaCl2·6H2O。注：趁熱過濾，是由于溫度較高時(shí)，CaCl2·6H2O溶解度較大，而不會(huì)析出，第一次過濾的晶體中便只含NaCl。 18、ICl3遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強(qiáng)烈的催淚作用。若生成物之一是HCl，則另一種產(chǎn)物是(  B  ) A.HIO3

13、 B.HIO2  C.HIO  D. ICl 解析: 水解時(shí)，各元素化合價(jià)視為不變。HCl中Cl為-1價(jià)，則I為+3價(jià)。 19、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在足量的CO氣流中加熱至充分反應(yīng)，冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.20g，若將同量的該混合物與鹽酸反應(yīng)完全，至少需含氯化氫xmol的鹽酸，則x為(    ) A.0.375mol  B.0.75mol  C.0.15mol  D.0.1mol 解析： 剩余固體比原混合

14、物質(zhì)量減輕部分為混合物中氧的質(zhì)量，可求得O的物質(zhì)的量為：1.2/16=0.075mol，根據(jù)化合價(jià)守恒，當(dāng)同量的混合物與鹽酸反應(yīng)完全時(shí)，F(xiàn)e的氧化物都各自轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的Fe的氯化物，應(yīng)滿足：O2HCl  x=0.075mol×2=0.15mol。 20、將10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(  C  ) A. a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于c點(diǎn)時(shí)溶液的pH B. b點(diǎn)時(shí)，溶液中有2種鹽 C. x值為

15、106.0 D.原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：1 解析： 由圖可知，先后發(fā)生以下反應(yīng)：  Na2CO3+2HC2NaCl+CO2+H2O，生成的CO2質(zhì)量為2.2g，即0.05mol，a點(diǎn)時(shí)HCl恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaCl和CaCl2，溶液呈中性；  Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3，生成的CaCO3質(zhì)量為5.0g，即0.05mol，b點(diǎn)時(shí)CaCl2恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)僅為NaCl，故B錯(cuò)。c點(diǎn)時(shí)，Na2CO3過量，溶液顯堿性，故A錯(cuò)。  C.由兩個(gè)方程式計(jì)算得，b點(diǎn)時(shí)消耗的Na2CO3共為

16、0.1mol，即10.6g，消耗的溶液質(zhì)量為106.0g；  D.由兩個(gè)方程式分別計(jì)算可知n(CaCl2)：n(HCl)=1：2。 21、常溫下，鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜使內(nèi)部的鋁不再與氧氣反應(yīng)，Hg(NO3)2溶液可穿透致密的氧化鋁薄膜，與鋁反應(yīng)生成汞，而汞的存在使鋁形成的氧化膜疏松。用一張鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如下圖)，將試管浸入Hg(NO3)2溶液中，片刻后取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是(  D  ) A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了

17、置換反應(yīng)和化合反應(yīng) B.鋁是一種較活潑的金屬C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量 D.鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物 解析： A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為： 試管外壁的鋁箔與Hg(NO3)2反應(yīng)：2Al+3Hg(NO3)22Al(NO3)3+3Hg； 取出后置于空氣中，由于汞的存在，鋁易于和空氣中的氧氣反應(yīng)，化合生成氧化鋁，從疏松的鋁箔表面生出“白毛”，同時(shí)反應(yīng)放熱，紅墨水柱右端上升。 22、硒酸鈉(Na2SeO4)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na-a，Se-b；硫酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na-c，S-d；用以上數(shù)據(jù)計(jì)算Se的

18、相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，還需要用到的數(shù)據(jù)是(  B  ) A. Na元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B. S元素的相對(duì)原子質(zhì)量 C. O元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D.不需要其他數(shù)據(jù) 解析： Na2SeO4中有：Na2SO4中有：兩式相除，得：由Ar(S)即可求得Ar(Se)。 23、已知紅礬鉀(K2Cr2O7)和紅礬鈉(Na2Cr2O7)的溶解度都隨溫度的升高而增大。根據(jù)溶解度差異，工業(yè)上用紅礬鈉、氯化鉀制備紅礬鉀，反應(yīng)原理為： Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl，實(shí)驗(yàn)室模擬制備紅礬

19、鉀，合理的操作步驟是 (  B  ) A.稱量、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 B.稱量、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 C.溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 D.溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 解析： 由題所給方程式推測(cè)，是利用同等條件下，紅礬鉀溶解度相較于方程式中其它物質(zhì)溶解度低析出而獲得，應(yīng)為冷卻結(jié)晶獲得。 24、將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為1:0.56:100混合配成殺菌劑波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4·xCaSO4&#

20、183;xCu(OH)2·yCa(OH)2，當(dāng)x=3時(shí)，y為(  D  ) A.1  B.3  C.5  D.7 解析： 膽礬與生石灰質(zhì)量比為1:0.56時(shí)，Cu和Ca物質(zhì)的量之比為1/250:0.56/56=2:5； 根據(jù)其成分的化學(xué)式，則(1+x)/(x+y)=2:5，解得2y=3x+5。25、利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是(  C  )  解析： A.蒸發(fā)需酒精燈； 

21、B.缺少指示劑，無法判斷何時(shí)碳酸鈉恰好完全反應(yīng)； D.缺量筒。 26、某物質(zhì)M是一種易溶于水的無色液體，向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的M溶液中加入等體積的水，所得溶液中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.6a，若相同條件下M 的密度為d1，水的密度為d2，下列分析正確的是(  A  ) A.d1d2  B.d1d2  C.d1=d2  D.無法確定 解析： 若d1d2，所得溶液中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5a；  若d1d2，則所得溶液中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5a。  已知：FeSO4、FeS

22、O4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化； FeSO4·nH2O- FeSO4+nH2O； 堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用下圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。  稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)、裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后，實(shí)驗(yàn)步驟如下： 完成27-30題： 27、下列分析正確的是(  B  ) A.為加快產(chǎn)生CO2的速率，可將A中裝置中鹽酸濃度增大、石灰石磨成粉狀B.步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，

23、防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化 C.裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液 D.裝置B和裝置D可以互換位置 28、操作甲和操作丙分別是(  C  ) A.操作甲：關(guān)閉K1          操作丙：熄滅酒精燈 B.操作甲：熄滅酒精燈      操作丙：冷卻到室溫 C.操作甲：熄滅酒精燈   

24、60;  操作丙：關(guān)閉K1 D.操作甲：熄滅酒精燈      操作丙：烘干 解析： 熄滅酒精燈后，通CO2直至C冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1。 29、步驟稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是(  A  ) A.6.734  B.7.000  C.4.698  D.7.666 解析： 硫酸亞

25、鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g； 失水后的硫酸亞鐵無水鹽質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水質(zhì)量 =4.17g-2.32g=1.85g，2.32/1.85=152/18n，解得n6.734。 30、若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是(  D  ) A.加熱時(shí)間過長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了 B.原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì) C.裝置D中的堿石灰失效了 D.加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去 解析： 由題29：2.32/1

26、.85=152/18n，即= A.會(huì)使m(無水鹽)偏大，則n偏大； B.將物質(zhì)揮發(fā)引起的質(zhì)量減小計(jì)入減少的結(jié)晶水中，同A，偏大。 31、下列物質(zhì)均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、B的組成元素相同；A、B、D、E、F都只由兩種元素組成，且都含有氧元素，H為改良酸性土壤常用的物質(zhì)，下圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 以下分析錯(cuò)誤的是(  C  ) A.反應(yīng)不需要加熱 B.H、I、J屬于同一類物質(zhì) C.反應(yīng)中的“？”只能是氫前金屬 D.J可能是白色也可能是其他顏色的沉淀 解析：&

27、#160;A為H2O2，B為H2O，C為O2，D為MnO2，E為氧化銅或氧化鎂等，F(xiàn)為CaO，H為Ca(OH)2，I為NaOH，G為MgCl2或CuCl2等，J為Mg(OH)2或Cu(OH)2等。 32、向含n mol AgNO3和n mol Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(  D  ) A.若取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成B. c點(diǎn)時(shí)參加反應(yīng)的Zn質(zhì)量為97.5n克 C.若取bc段固體，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生&#

28、160;D. cd段溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量減少76.5n克 解析：  a-b段發(fā)生的反應(yīng)為： Zn  +  2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag  m(溶液)- 1mol    2mol                   216-65=151g 0.

29、5nmol  nmol                     75.5ng a點(diǎn)溶液中，還有AgNO3，滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。A正確。  b-c段發(fā)生的反應(yīng)為： Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu  m(溶液)+ 1mol 1mol    &

30、#160;      65-64=1g nmol nmol                     ng 該過程，生成銅，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，C正確。c點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的Zn為兩個(gè)反應(yīng)消耗的Zn之和，質(zhì)量=1.5nmol×65g/mol=97.5ng。B正確。  c-d段，Zn

31、過量，溶質(zhì)為Zn(NO3)2，比原溶液的質(zhì)量共減少75.5ng-ng=74.5ng，D錯(cuò)誤。 33、研究生石灰(CaO)露置于空氣中變質(zhì)的情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下： 則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(  C  ) A.由氣體B可確定粉末A中含有CaCO3，由沉淀的質(zhì)量可確定其質(zhì)量為w/4 B.A中鈣元素的質(zhì)量與生石灰樣品中鈣元素的質(zhì)量相等 C.A中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.500 D.A中CaO的質(zhì)量為0.58w 解析： 本題為2014年天原杯復(fù)賽附加題1改編而得。 由沉淀質(zhì)量可推知粉末A

32、中CaCO3質(zhì)量為w/4，假設(shè)原CaO有以下轉(zhuǎn)變： W 生石灰1.2W 粉末A(增重0.2w) CaOCaCO3(w/4)(生成0.25w沉淀對(duì)應(yīng)的CaO質(zhì)量為0.14w，固體增重0.11w) CaOCa(OH)2(固體增重0.2w-0.11w=0.09w，對(duì)應(yīng)CaO為0.09w/18×56=0.28w) CaO  CaO(w-0.14w-0.28w=0.58w) 即： CaOCaCO3 0.14w      

33、60;     0.25w CaOCa(OH)2 0.28w           0.37w CaO   CaO 0.58w             0.58w A中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為0.58w/1.2w=0.483，C錯(cuò)。 34、要完成以下各化學(xué)實(shí)驗(yàn)，往往

34、先要進(jìn)行的操作是： 檢查裝置的氣密性對(duì)于氣體制取等實(shí)驗(yàn) 潤(rùn)濕用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙等試紙檢驗(yàn)?zāi)承怏w 取樣、溶解用化學(xué)方法鑒別NaCl、Na2SO4等固體 檢驗(yàn)氣體的純度對(duì)于點(diǎn)燃可燃性氣體 正確的是(  A  ) A. B. C. D. 35、青霉素是一元有機(jī)酸，它的鈉鹽的1國際單位的質(zhì)量為6.00×10-7克，它的鉀鹽1國際單位的質(zhì)量為6.27×10-7克，(1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等)，則青霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為(

35、0; C  ) A.371.6  B.355.6  C.333.6  D.332.6 解析： 設(shè)青霉素化學(xué)式為HR，相對(duì)分子質(zhì)量為M。其鈉鹽為NaR，鉀鹽為KR。 (M-1+23)/(M-1+39)=6.00×10-7/(6.27×10-7)即可得M=333.6。 二、多項(xiàng)選擇題(共30分，每小題有1個(gè)或2個(gè)正確答案；只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給1分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不得分) 36、將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的

36、質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將bg(b大于a)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)可能正確的是(  AB  )  解析： ba，且為同濃度鹽酸，故生成氣體量增多，反應(yīng)物損失質(zhì)量比之前多。粉末狀，損失質(zhì)量的速率加快。 37、將汽車尾氣中的NO2轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)是重要的研究方向，若化合物G與NO2在一定條件下反應(yīng)：NO2+G -（一定條件）-N2+H2O+nX(未配平)，將NO2轉(zhuǎn)化為無害的N2。該反應(yīng)中n是系數(shù)，也可以為0，而X須為空氣的組成成分。則G可以是下

37、列化合物中的(  CD  ) A.CO2 B.SO2 C.NH3 D.C2H6O 38、對(duì)下列各組物質(zhì)的鑒別分析錯(cuò)誤的是(  D  ) A.黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C                   只用一種試劑即可鑒別 B.無色溶液：KOH、H2

38、SO4、CuCl2、NaNO3         只用一種試劑即可鑒別 C.無色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl         不用其他試劑就可以鑒別 D.無色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3      不用其他試劑就無法鑒別 解析： D中和反應(yīng)放熱。（應(yīng)為藍(lán)色溶液。）

39、0;39、下列儀器或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  AD  )  40、已知3SO2+2H2O+2HNO33H2SO4+2NO；欲檢驗(yàn)CO2氣體中是否含有SO2、HCl，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a；濾去沉淀a，向?yàn)V液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。下列結(jié)論正確的是(  CD  ) A.沉淀a為AgCl  B.沉淀b為BaCO3 C.氣體中一定含SO2 D.不能確定是否含HCl 解析：&

40、#160;a可能是硫酸銀。 41、通過煅燒MnSO4·H2O可制得MnxO4，下圖是煅燒MnSO4·H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。下列分析正確的是(  AC  ) A.曲線中A段表示的物質(zhì)是MnSO4 B.曲線中A段表示的物質(zhì)是MnO2 C.MnxO4中x=3 D.MnxO4中x=5 解析： 設(shè)結(jié)晶水合物有以下失水過程，為計(jì)算方便，將MnxO4寫成MnOx/4，由圖知該氧化物質(zhì)量為45.80mg，由101.4mgMnSO4·H2O可得MnSO4和Mn

41、O2質(zhì)量：  MnSO4·H2OMnSO4MnO2 MnOx/4          169            151      87      55+4x        

42、60;  101.4          90.6      52.2    45.80  解得：x=3。 42、H2S與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)，當(dāng)O2足量時(shí)生成二氧化硫，O2不足時(shí)生成S，將100mol H2S和O2的混合氣體，點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，在105時(shí)，氣體變?yōu)?0 mol(硫在105時(shí)仍為固體)。下列分析正確的是(  BC  )&

43、#160;A.80mol氣體是O2 B.80mol氣體中除水外還含有H2S或SO2 C.混合氣體中含H2S 40mol或80mol D.80mol氣體是SO2和O2混合氣體 解析： 由題意知反應(yīng)前后氣體體積減少20ml，若只發(fā)生其中一個(gè)反應(yīng)，則有如下計(jì)算：  當(dāng)O2不足時(shí)，2H2S  + O2  2H2O(氣態(tài))+2S  V-            

44、;           2        1       2             1           

45、          40mol  20mol    40mol      20mol 此時(shí)參與反應(yīng)氣體H2S為40mol，O2為20mol，共為60mol，反應(yīng)物中剩余100-60=40mol氣體為H2S，而生成物中40mol為H2O。這種情況下，H2S共為80mol。  當(dāng)O2足量時(shí)，2H2S+  3O2   

46、60;2H2O(氣態(tài)) + 2SO2   V-                       2       3       2            2       1