專題1 第1單元 第3課時　元素周期表及其應(yīng)用

1、.第3課時元素周期表及其應(yīng)用學(xué)習(xí)目的：1.知道元素周期表的構(gòu)造。2.會比較同周期、同主族元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律，知道元素周期表金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的劃分。3.體會元素周期表在學(xué)習(xí)元素化合物知識與科學(xué)研究中的重要作用。自 主 預(yù) 習(xí)·探 新 知一、元素周期表的構(gòu)造1編排原那么1橫行：電子層數(shù)一樣，每一個橫行稱為一個周期。2縱行：最外層電子數(shù)一樣，每個縱行稱為一個族第8、9、10縱行除外。2構(gòu)造1周期即橫行類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期11H2He2123Li10Ne82311Na18Ar83長周期419K36Kr184537Rb54Xe185655Cs

2、86Rn326787Fr26未滿72族18個縱行，16個族二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1元素金屬性與非金屬性遞變規(guī)律1同周期從左到右元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2同主族自上而下元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2金屬元素與非金屬元素的分區(qū)1分界限的劃分請?zhí)顚懗鰣D中序號所表示的內(nèi)容：增強增強增強增強AlSi 金屬非金屬2分界限附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。三、元素周期表的應(yīng)用1幫助我們更好地學(xué)習(xí)和研究化學(xué)元素的原子構(gòu)造決定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置反映了元素的原子構(gòu)造和元素的性質(zhì)特點，我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的原子構(gòu)造，預(yù)測其主要性質(zhì)。2借助元素周期

3、表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)1在金屬和非金屬的分界限附近尋找半導(dǎo)體材料，如鍺、硒、硅等。2在過渡元素副族和族元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。3推進化學(xué)科學(xué)的開展元素周期表不僅對元素進展了分類，也提醒了一系列的科學(xué)觀念，如構(gòu)造決定性質(zhì)、量變引起質(zhì)變、復(fù)雜現(xiàn)象中蘊涵著簡潔的規(guī)律等。根底自測1判斷正誤正確的打“，錯誤的打“×1元素周期表中共有18個縱行，16個族。2最外層有2個電子的元素一定是第A族元素。3處于金屬和非金屬分界限附近的元平素用作催化劑材料?！敬鸢浮?2×3×2以下說法中正確的選項是A在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

4、B在周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于最外層電子數(shù)C最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子D元素的原子序數(shù)越大，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多D主族元素的族序數(shù)等于該族元素原子核外最外層電子數(shù)，A錯；元素所在周期數(shù)等于原子電子層數(shù)，B錯；最外層電子數(shù)為8的粒子可以是原子也可以是離子，C錯；元素的原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，D正確。3以下有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的選項是AA族元素形成的氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱B第2周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7C同主族元素的簡單陰離子復(fù)原性越強，對應(yīng)離子半徑越小D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子才能越強A根據(jù)元素周期律，A正確。第2周期F元素?zé)o正價，

5、B錯。如A族的元素中，復(fù)原性F<I，離子半徑I>F，C錯。同周期金屬元素從左到右化合價升高，其復(fù)原性減弱，原子失電子才能減弱，D錯。合 作 探 究·攻 重 難認識元素周期表的構(gòu)造背景材料觀察元素周期表構(gòu)造，答復(fù)有關(guān)問題。考慮交流1觀察元素周期表中族的排列順序分析同一周期第A族和第A族元素原子序數(shù)的差值是多少？【提示】第2、3周期相差1，第4、5周期相差11，第6、7周期相差25。2元素周期表中哪一族所含元素種類最多？為什么？【提示】第B族包含元素種類最多。因為第6周期第B族為鑭系元素，有15種元素，第7周期第B族為錒系元素，有15種元素，第B族總共有32種元素。3上表中的

6、粗實線將元素周期表如何劃分？指出各區(qū)域元素的特點?！咎崾尽可媳碇械拇謱嵕€是金屬元素與非金屬元素的分界限，在實線左方、下方的元素均為金屬元素，在實線的右方，上方元素均為非金屬元素。1同周期第A族和第A族元素原子序數(shù)差2同主族相鄰兩元素原子序數(shù)差的情況1假設(shè)為A、A族元素，那么原子序數(shù)的差等于上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)。2假設(shè)為A族至0族元素，那么原子序數(shù)的差等于下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)。元素位置、構(gòu)造、性質(zhì)之間的關(guān)系背景材料考慮交流1元素在周期表中的位置與原子構(gòu)造有何必然聯(lián)絡(luò)？【提示】原子有幾個電子層，元素就位于第幾周期；主族元素的原子的最外電子層有幾個電子，元素就位于第幾主族。2

7、假如X、Y為周期表中相鄰的兩元素，且它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性大小為X>Y，能否確定它們的相對位置？【提示】可根據(jù)元素非金屬性的變化規(guī)律確定它們的相對位置。由條件可確定非金屬性為X>Y，所以，假如它們同周期，那么X在Y的右面；假如它們同主族，那么X在Y的上面。3M、N兩種元素在周期表的相對位置如下圖，如何比較M、N的原子半徑大小以及金屬性、非金屬性的強弱？MN【提示】可以將M的前一種，N的上一周期同列的一種元素設(shè)為R作為參照進展比較，R與N同主族，與M同周期，原子半徑N>R>M，金屬性N>R>M，非金屬性N<R<M，即原子半徑N>

8、M，金屬性N>M，非金屬性N<M。1“位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系1構(gòu)造與位置的關(guān)系：構(gòu)造位置2構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系：構(gòu)造性質(zhì)3位置、構(gòu)造和性質(zhì)的關(guān)系：2元素周期表中的一些規(guī)律1各周期元素種類數(shù)：16周期元素種類分別為2、8、8、18、18、32，第7周期填滿也是32種元素。2稀有氣體元素的原子序數(shù)：16周期分別為2、10、18、36、54、86。3同族上、下相鄰元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32。4同周期A族與A族元素的原子序數(shù)相差1、11、25。3元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1元素的金屬性、非金屬性。 2氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性。3最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。當(dāng) 堂 達

9、標·固 雙 基題組1元素周期表1在周期表中，第2、3、4周期元素的種數(shù)分別是A8、18、32B8、8、32C8、18、18D8、8、18D2假如n為第A族中某元素原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為n1的元素位于 【導(dǎo)學(xué)號：13572019】第A族第A族第B族第A族第族A或 B或 C或 D或C根據(jù)周期表中族的排列順序可知，假設(shè)第A族原子序數(shù)為n，短周期元素中原子序數(shù)為n1的元素位于第A族，而長周期元素中原子序數(shù)為n1的元素位于第B族。題組2元素在周期表中位置確實定32019年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷­239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素

10、，比鏷­239少54個質(zhì)子和100個中子，那么A元素在元素周期表中的位置是A第3周期A族B第3周期A族C第5周期A族D第4周期A族C鏷­239的質(zhì)子數(shù)為23914891，所以A元素的質(zhì)子數(shù)為915437，所以A元素位于第5周期A族。4如圖為周期表的一部分，A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個電子，E位于周期表中第4周期，那么B元素是 【導(dǎo)學(xué)號：13572019】AP BSi CCl DSA因E在第4周期，A、B、C、D為前三周期元素，應(yīng)位于A族右邊。設(shè)B的原子序數(shù)為x，那么D為x8，E為x18，那么x1xx1x8x1885，x15，故B元素為P。根據(jù)原子序數(shù)推導(dǎo)元素

11、位置題組3同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律5運用元素周期律分析，以下說法錯誤的選項是ARa是第7周期A族的元素，RaOH2的堿性比MgOH2的堿性強BAs是第4周期A族的元素，AsH3的復(fù)原性比NH3的復(fù)原性弱CCs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反響比Na與水反響更劇烈DCl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小B同主族元素，隨原子序數(shù)的增大，自上而下元素的金屬性增強，非金屬性減弱，第A族元素Mg和Ra，原子序數(shù)Mg<Ra，那么堿性RaOH2>MgOH2，A項正確；第A族元素N和As，原子序數(shù)N<As，那么其對應(yīng)陰離子的復(fù)原性N3<As3，B

12、項錯誤；C項中Cs比Na更易失電子，其與水反響比鈉更劇烈，C項正確；Al和Cl同周期，且原子序數(shù)Al<Cl，那么原子半徑Al>Cl，D項正確。6同周期三種元素X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，以下判斷正確的選項是A含氧酸的酸性HXO4<H2YO4<H3ZO4B陰離子復(fù)原性按X、Y、Z順序減弱C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱D原子半徑按X、Y、Z順序減小C由題意可知X、Y、Z的最高正價分別為7、6、5，所以X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4，A不正確；陰離子的復(fù)原性：X<Y2

13、<Z3，B不正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3<H2Y<HX，C正確；原子半徑：X<Y<Z，D不正確。1解答元素化學(xué)性質(zhì)強弱比較題時，先根據(jù)題目信息確定元素在周期表中的相對位置，再根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律比較。2解答利用元素周期律推斷元素性質(zhì)，應(yīng)熟悉以下關(guān)系：金屬性強單質(zhì)復(fù)原性強最高價氧化物堿性強；非金屬性強與氫氣化合越易最高價含氧酸酸性強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強陰離子或氣態(tài)氫化物復(fù)原性弱。題組4元素周期表中位、構(gòu)、性的關(guān)系7表中元素均為短周期元素：原子半徑/nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.143最外層電子數(shù)623常見化合價13

14、、53、5焰色反響黃色單質(zhì)的顏色黃綠色結(jié)合表中的有關(guān)信息，以下說法正確的選項是A元素、的金屬性逐漸增強B元素的非金屬性：<C元素、都是堿金屬元素D元素的單質(zhì)是半導(dǎo)體C由、的常見化合價及原子半徑可以推出為P，為N；比的半徑略小，且最外層有6個電子，那么為O；的焰色反響為黃色，那么為Na；的常見化合價為1且在8種元素中的原子半徑不是最小，那么應(yīng)為Li，故應(yīng)為Mg；的單質(zhì)的顏色為黃綠色，那么為Cl；的最外層有3個電子，結(jié)合原子半徑，可知為Al。元素、的金屬性逐漸減弱，A錯誤；元素的非金屬性：Cl>P，B錯誤；鋁不是半導(dǎo)體，而是電的良導(dǎo)體，D錯誤。8.A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如下圖：B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，那么A、B、C的元素符號分別為A_、B_、C_。A的原子構(gòu)造示意圖為_，B在周期表中的位置是_，C的離子構(gòu)造示意圖為_，A的氫化物分子式為_；B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式分別為_、_，它們的酸性_比_強。【解析】由于A、B、C均為短周期