標(biāo)題-2017-2018學(xué)年高中化學(xué)三維設(shè)計(jì)江蘇專版必修2：專題2第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量

1、.第二單元化學(xué)反響中的熱量課標(biāo)要求1通過消費(fèi)、生活中的實(shí)例理解化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化。2知道吸熱反響和放熱反響的涵義和常見的放熱反響、吸熱反響。3知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因。1吸熱反響和放熱反響：吸收熱量的化學(xué)反響叫吸熱反響，有熱量放出的化學(xué)反響叫放熱反響。2反響吸熱或放熱的原因：1微觀上：斷開化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵放出的能量不同，假設(shè)前者大為吸熱反響，后者大為放熱反響；2宏觀上：反響物的總能量與生成物的總能量不同，假設(shè)前者小于后者為吸熱反響，前者大于后者為放熱反響。3常見的放熱反響和吸熱反響：1放熱反響：燃燒中和反響活潑金屬與H2O或酸的反響大多數(shù)化合反響。2

2、吸熱反響：CO、H2復(fù)原金屬氧化物的反響B(tài)aOH2·8H2O與NH4Cl的反響大多數(shù)分解反響。4書寫熱化學(xué)方程式的“三步驟：1寫出配平的化學(xué)方程式；2標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；3計(jì)算并寫出對應(yīng)的反響熱H?；瘜W(xué)反響中的熱量變化1化學(xué)反響中的能量變化1化學(xué)反響的根本特征都有新物質(zhì)生成，常伴隨著能量變化及發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。能量的變化主要表現(xiàn)為熱量的放出或吸收。在化學(xué)反響中，反響前后能量守恒。2反響熱含義：在化學(xué)反響中放出或吸收的熱量通常叫做反響熱。符號與單位：反響熱用符號H表示，單位一般采用kJ·mol1。2放熱反響與吸熱反響1化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究鎂與鹽酸反響實(shí)驗(yàn)

3、操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生大量氣泡、溫度計(jì)指示溫度升高鎂與鹽酸反響的離子方程式為Mg2H=Mg2H2，該反響放出熱量BaOH2·8H2O與NH4Cl晶體反響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a.有刺激性氣味氣體產(chǎn)生b.用手摸燒杯底部有冰涼感覺c.用手拿起燒杯，玻璃片黏結(jié)到燒杯的底部d.燒杯內(nèi)反響物成糊狀化學(xué)方程式為BaOH2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O，該反響吸收熱量由上述實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反響都伴隨著能量變化，有的放出能量，有的吸收能量。2放熱反響：有熱量放出的化學(xué)反響；吸熱反響：吸收熱量的化學(xué)反響。特別提醒需要加熱才能進(jìn)展的反響不一定是吸熱反響如炭的燃燒，不需要

4、加熱就能進(jìn)展的反響也不一定是放熱反響如BaOH2·8H2O與NH4Cl的反響。3化學(xué)反響中能量變化的原因1從化學(xué)鍵角度分析化學(xué)反響中的能量變化請根據(jù)以下信息分析氫氣燃燒生成水蒸氣時，為什么會發(fā)生能量變化？從給出的信息可知，在化學(xué)反響過程中，反響物分子中舊鍵斷裂需吸收能量，生成物分子中新鍵形成放出能量。斷裂1 mol H2和 mol O2中化學(xué)鍵吸收的能量總和為436_kJ249_kJ685_kJ。形成1 mol H2O中的共價鍵釋放的能量為930_kJ。因此反響放出的能量大于填“大于或“小于吸收的能量，故該反響放出能量?；瘜W(xué)反響中的能量變化可以用右圖形象地表示出來：a假設(shè)E1>

5、E2，反響吸收能量；b假設(shè)E1<E2，反響放出能量。2從物質(zhì)總能量上下角度分析化學(xué)反響中的能量變化從物質(zhì)內(nèi)部能量分析化學(xué)反響過程：化學(xué)反響的過程可看作“儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能或光能等形式釋放出來，或者是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量化學(xué)能被“儲存起來的過程。物質(zhì)總能量與化學(xué)反響能量變化的關(guān)系：a圖中反響物的總能量大于生成物的總能量，反響釋放能量；b圖中反響物的總能量小于生成物的總能量，反響吸收能量。1化學(xué)反響的本質(zhì)是什么？斷裂化學(xué)鍵、形成化學(xué)鍵與物質(zhì)能量之間有什么關(guān)系？提示：化學(xué)反響的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量

6、。2以下物質(zhì)的鍵能：HHClClHCl鍵能/kJ·mol1436.4242.7431.8對于反響：H2Cl2=2HCl，假設(shè)生成2 mol HCl，反響過程中斷裂化學(xué)鍵共吸收的能量是多少？形成化學(xué)鍵共放出的能量是多少？根據(jù)以上兩個數(shù)據(jù)判斷該反響是放出還是吸收能量，并確定放出或吸收能量的多少？提示：反響過程中斷裂化學(xué)鍵共吸收的能量是436.4 kJ242.7 kJ679.1 kJ，形成化學(xué)鍵共放出的能量是431.8 kJ×2863.6 kJ，由于863.6679.1，故該反響放出能量，放出的能量為863.6 kJ679.1 kJ184.5 kJ。1放熱反響與吸熱反響的比較類型

7、比較放熱反響吸熱反響概念有熱量放出的化學(xué)反響，放熱反響的H為“或H<0吸收熱量的化學(xué)反響，吸熱反響的H為“或H>0形成原因反響物的總能量>生成物的總能量反響物的總能量<生成物的總能量與斷鍵、成鍵中能量變化關(guān)系斷鍵吸收的總能量<成鍵放出的總能量斷鍵吸收的總能量>成鍵放出的總能量圖示實(shí)例絕大多數(shù)化合反響，如CaOH2O=CaOH2所有的燃燒反響，如CH42O2CO22H2O酸堿中和反響，如NaOHHCl=NaClH2O活潑金屬與酸或水的反響，如2Na2H2O=2NaOHH2部分特殊反響，如鋁熱反響、過氧化鈉與水或CO2的反響、氨的催化氧化等絕大多數(shù)分解反響，如C

8、aCO3CaOCO2銨鹽與堿的反響，如2NH4ClsBaOH2·8H2Os=BaCl22NH310H2O以C、CO和H2為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響，如CsH2OgCOgH2g2.本卷須知1并非所有的分解反響都為吸熱反響，如雙氧水的分解為放熱反響。2并非所有的化合反響都為放熱反響，如CO2C2CO為吸熱反響。1判斷正誤正確的打“，錯誤的打“×。1只要有化學(xué)鍵的斷裂，一定發(fā)生化學(xué)反響2斷裂化學(xué)鍵釋放出能量而生成新化學(xué)鍵那么吸收能量3當(dāng)反響物的總能量大于生成物的總能量時，化學(xué)反響吸收能量4化學(xué)反響的過程實(shí)際上是一個舊鍵斷裂的過程答案：1×2×3×4

9、15;2以下變化一定是放熱的化學(xué)反響的是AH2Og=H2OlB2HIg=H2gI2gC形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反響D能量變化如下圖的化學(xué)反響解析：選DA項(xiàng)，氣態(tài)水變成液態(tài)水放出熱量，但屬于物理變化；B項(xiàng)，該反響為分解反響，是吸熱反響；C項(xiàng)，未告訴斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，不能判斷該反響是吸熱反響還是放熱反響；D項(xiàng)，反響物的總能量大于生成物的總能量，故該反響為放熱反響。熱化學(xué)方程式1概念表示化學(xué)反響中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。2意義不僅說明了化學(xué)反響中的物質(zhì)變化，也說明了化學(xué)反響中的能量變化。3實(shí)例8 g CH4氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出445 kJ的熱量，那么反響的熱

10、化學(xué)方程式為CH4g2O2g=CO2g2H2OlH890 kJ·mol1。氫氣在氧氣中燃燒的熱量變化，可用以下熱化學(xué)方程式分別表示：2H2gO2g=2H2OlH571.6 kJ·mol1H2gO2g=H2OlH285.8 kJ·mol1H2gO2g=H2OgH241.8 kJ·mol1問題考慮1與化學(xué)方程式2H2O22H2O相比較，有何特點(diǎn)？提示：注明了反響物、生成物的狀態(tài)；在化學(xué)方程式的右邊注明了反響熱H的正負(fù)、數(shù)值和單位。2與相比較，H不同的原因是什么？提示：化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，參加反響H2的物質(zhì)的量不同，H不同。3和相比較，H不同的原因是什么？提示：參

11、加反響H2的物質(zhì)的量一樣，生成H2O的狀態(tài)不同，H不同。4表示的意義是什么？提示：在一定條件下，1 mol氫氣與 mol氧氣完全反響，生成1 mol氣態(tài)水放出241.8 kJ的熱量。1書寫熱化學(xué)方程式的“三步驟2理解熱化學(xué)方程式的“四注意1反響條件書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明H的測定條件，一般情況下H是在25 、1.01×105 Pa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。2能量變化H說明反響放出或吸收的能量，H只能寫在標(biāo)有反響物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用空格隔開。假設(shè)為放熱反響，H<0；假設(shè)為吸熱反響，H>0。H的單位一般為kJ·mol1。3物質(zhì)狀態(tài)反響物和生成物

12、的聚集狀態(tài)不同，H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完好地表達(dá)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)“和“。4化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，且H與化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)成比例。1判斷正誤正確的打“，錯誤的打“×。1CsO2g=CO2gH393.6 kJ22COO2=2CO2H565.2 kJ·mol13CH4g2O2g=CO2g2H2Ol H889.6 kJ·mol14H2gCl2g=2HClgH184.5 kJ·mol1解析：H的單位是kJ·mol1，1錯誤；

13、熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的狀態(tài)，2錯誤；CH4燃燒為放熱反響，H<0，3錯誤；4正確。答案：1×2×3×42請寫出298 K 101 kPa時，以下反響的熱化學(xué)方程式。11 mol C與1 mol水蒸氣反響生成1 mol CO和1 mol H2，吸熱131.5 kJ：_。2用COg復(fù)原1 mol Fe2O3s，放熱24.8 kJ：_。解析：1物質(zhì)反響中的熱量變化與能量變化相對應(yīng)。1 mol C與1 mol水蒸氣反響生成1 mol CO和1 mol H2，吸熱131.5 kJ，那么該反響的熱化學(xué)方程式是CgH2Og=COgH2gH131.5 kJ·m

14、ol1。2用COg復(fù)原1 mol Fe2O3s，放熱24.8 kJ，那么反響的熱化學(xué)方程式是3COgFe2O3s=3CO2g2FesH24.8 kJ·mol1。答案：1CgH2Og=COgH2gH131.5 kJ·mol123COgFe2O3s=3CO2g2FesH24.8 kJ·mol1方法技巧判斷熱化學(xué)方程式正誤的方法“四看法1看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。2看H變化的“、“是否正確。3看H的單位是否正確。4看H數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對應(yīng)。燃料燃燒釋放的熱量1熱值以下幾種燃料的熱值：物質(zhì)天然氣焦炭氫氣乙醇熱值/kJ·g1563314330其熱化學(xué)方程式

15、分別為：CsO2g=CO2gH396 kJ·mol1CH4g2O2g=CO2g2H2OlH896 kJ·mol1H2gO2g=H2OlH286 kJ·mol1C2H5OHl3O2g=2CO2g3H2OlH1 380 kJ·mol11完全燃燒相等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)，放出熱量的大小順序是>>>。2完全燃燒等質(zhì)量的上述物質(zhì)，放出熱量的大小順序是>>>。3我國施行的“西氣東輸工程中的“氣是指天然氣，主要成分是甲烷，與煤等燃料相比較其優(yōu)點(diǎn)是熱值高，使用起來更經(jīng)濟(jì)，對環(huán)境污染小。4燃料燃燒放出熱量的大小常用熱值來衡量。燃料的熱值是

16、指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，單位是kJ·g1。2以煤為例，探究進(jìn)步燃料燃燒效率問題1煤燃燒時，將煤塊粉碎成煤粉的根據(jù)是與空氣中O2的接觸面積增大，煤粉燃燒更充分，反響速率加快。2通入適當(dāng)過量空氣的根據(jù)是空氣充足，煤粉燃燒充分，生成CO2，放出熱量多；假設(shè)空氣缺乏，煤燃燒不完全，生成CO，產(chǎn)生熱量減少，且會造成污染。3選擇保溫隔熱且耐熱的爐灶膛材料的主要目的是防止熱量散失。4充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是將燃燒后的廢氣通過交換裝置，供其他方面使用。1煤、石油、天然氣是可再生能源嗎？提示：是不可再生能源。2氫氣作為一種新型能源，將來開展?jié)摿艽?，請分?/p>

17、H2作為新型能源有哪些優(yōu)點(diǎn)？提示：消費(fèi)H2的原料來源廣如水；H2的熱值高，即單位質(zhì)量的H2完全燃燒放出的熱量多；H2的燃燒產(chǎn)物是水，無污染。3可燃物燃燒必須具備的條件是什么？提示：一是溫度到達(dá)著火點(diǎn)以上；二是可燃物與O2充分接觸。1燃料燃燒釋放的熱量1特點(diǎn)質(zhì)量一樣的不同燃料，由于它們的熱值不同，完全燃燒后放出的熱量不一樣。2計(jì)算方法燃料燃燒放出的熱量形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量斷裂反響物中的化學(xué)鍵吸收的總能量。2進(jìn)步燃料的使用效率1當(dāng)今世界上使用最多的能源：化石燃料，即煤、石油、天然氣。2化石燃料需亟待解決的問題3解決燃料燃燒存在問題的研究方向研究化石燃料完全燃燒的條件和減少燃料燃燒產(chǎn)生的

18、熱量損耗的技術(shù)，研究進(jìn)步燃料利用率的措施；防止燃料燃燒造成的環(huán)境污染；通過化學(xué)方法把石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化為干凈燃料；開發(fā)氫能、核能、太陽能等干凈、高效的新能源。1以下說法不正確的選項(xiàng)是化石燃料在任何條件下都能充分燃燒化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體直接燃燒煤不如將煤進(jìn)展深加工后再燃燒的效果好固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低ABC D解析：選A化石燃料充分燃燒的條件是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分地接觸，且空氣或氧氣要適當(dāng)過量，不正確；固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，接觸面積增大，燃燒更充分，燃燒效率更高，不正確。2反響N2g3H2g2NH3g，有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能拆開1 mo

19、l化學(xué)鍵所需要的能量如下：化學(xué)鍵NNNHHH 鍵能/kJ·mol1945.0391.0436.0計(jì)算該反響生成2 mol NH3時吸收或放出的熱量是多少？解析：舊鍵斷裂需要吸收的能量：Q吸ENN3×EHH945.0 kJ·mol13×436.0 kJ·mol12 253.0 kJ·mol1。因?yàn)? mol NH3中含有3 mol NH鍵，化學(xué)反響中生成2 mol NH3，共含有6 mol NH鍵，所以新鍵形成放出的能量：Q放6ENH6×391.0 kJ·mol12 346.0 kJ·mol1，Q吸<

20、Q放，所以該反響為放熱反響。QQ吸Q放2 253.0 kJ·mol12 346.0 kJ·mol193.0 kJ·mol1。即當(dāng)生成2 mol NH3時放出的熱量為93.0 kJ。答案：放出93.0 kJ的熱量三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)1以下說法正確的選項(xiàng)是A化學(xué)反響中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響C放熱反響在常溫下一定很容易發(fā)生D反響是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收能量和新鍵形成時釋放能量的相對大小解析：選DA項(xiàng)，化學(xué)反響中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，但不一定就只有熱量變化，有時有電能、光能產(chǎn)生，錯誤；B項(xiàng)，任何反響都

21、需要在一定條件下才能反響，需要加熱才能發(fā)生的反響可能是吸熱反響，也可能是放熱反響，錯誤；C項(xiàng)，放熱反響在常溫下也不一定很容易發(fā)生，錯誤；D項(xiàng)，化學(xué)反響是原子重新組合的過程，化學(xué)反響吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收能量和新鍵形成時釋放能量的相對大小，正確。2以下屬于氧化復(fù)原反響，且為吸熱反響的是ACaOH2O=CaOH2BCH2OCOH2CZn2H=Zn2H2D2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O解析：選BCaOH2O=CaOH2和2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O為非氧化復(fù)原反響；Zn2H=Zn2H2是放熱的氧化復(fù)原反響；CH2O=COH2是吸熱的氧化復(fù)原反響。3以下圖示變化為吸

22、熱反響的是解析：選AA項(xiàng)中生成物的總能量高于反響物的總能量，只能通過吸收能量才能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)那么恰好相反；C項(xiàng)中濃硫酸溶于水要放出熱量，但此過程是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反響；D項(xiàng)是放熱反響。4充分燃燒a g乙炔C2H2氣體時生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，那么乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A2C2H2g5O2g=4CO2g2H2OlH2b kJ·mol1BC2H2g5/2O2g=2CO2gH2OlH2b kJ·mol1C2C2H2g5O2g=4CO2g2H2OlH4b kJ·mol1D2C2H2g5O2g=4CO2g2H2OlHb kJ&

23、#183;mol1解析：選C由于乙炔C2H2分子中含有2個C原子，所以假設(shè)產(chǎn)生1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，那么燃燒的乙炔的物質(zhì)的量是0.5 mol。所以乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式是2C2H2g5O2g=4CO2g2H2OlH4b kJ·mol1。5.120世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的根底上提出化學(xué)反響的過渡態(tài)理論：化學(xué)反響并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反響物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反響生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反響是填“吸熱或“放熱反響，NO2和CO的總能量填“大于“小于或“等于C

24、O2和NO的總能量。2在高溫、高壓、催化劑作用下，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9 kJ的熱量。該反響填“是或“不是吸熱反響。石墨和金剛石相比，能量高，更穩(wěn)定。推測石墨與金剛石各1 mol在一樣條件下燃燒，放出的熱量多。解析：1根據(jù)圖像可知，反響物的總能量大于生成物的總能量，反響放熱；21 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收1.9 kJ的熱量，屬于吸熱反響，金剛石的能量高，石墨的能量低，故石墨更穩(wěn)定，石墨與金剛石各1 mol在一樣條件下燃燒時金剛石放出的熱量多。答案：1放熱大于2是金剛石石墨金剛石1以下變化過程需要吸收能量的是A氫氣球發(fā)生爆炸B向污染的河水中投放生石灰C.D.解析：選D氫氣的燃燒

25、爆炸、CaO與水的反響、形成化學(xué)鍵的過程都要放出能量，斷裂化學(xué)鍵時需要吸收能量。2以下說法中正確的選項(xiàng)是A在化學(xué)反響過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反響物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反響為吸熱反響C反響產(chǎn)物的總能量大于反響物的總能量時，反響吸熱，H>0DH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)解析：選C化學(xué)反響過程中，既有物質(zhì)的變化，又有能量的變化，A錯誤；B項(xiàng)反響為放熱反響，錯誤；H的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)成正比，D錯誤。3以下反響中生成物總能量高于反響物總能量的是A氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合B氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌C乙醇燃燒D

26、鋅與稀硫酸的反響解析：選B生成物的總能量高于反響物的總能量，說明此反響是吸熱反響。A項(xiàng)，反響屬于放熱反響，錯誤；B項(xiàng)，屬于吸熱反響，正確；C項(xiàng)，燃燒是放熱反響，錯誤；D項(xiàng)，鋅與稀硫酸的反響屬于放熱反響，錯誤。4以下圖為某化學(xué)反響的能量反響進(jìn)程圖，由此可判斷該反響A為放熱反響B(tài)為吸熱反響C屬于燃燒反響 D屬于中和反響解析：選B由圖像可知，該反響反響物的總能量低于生成物的總能量，是吸熱反響，而物質(zhì)的燃燒反響、酸堿中和反響是放熱反響。5熱化學(xué)方程式2H2gO2g=2H2OgH483.6 kJ·mol1中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示A分子數(shù) B體積C質(zhì)量 D物質(zhì)的量解析：選D熱化學(xué)方程式中，

27、化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。62SO2O22SO3為放熱反響，對該反響的以下說法正確的選項(xiàng)是AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生解析：選B反響2SO2O2=2SO3為放熱反響，所以SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，A錯誤，B正確，C錯誤；反響放熱或吸熱與反響是否需要加熱沒有必然聯(lián)絡(luò)，D錯誤。7以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是A2SO2O2=2SO3H196.6 kJ·mol1B2H2gO2g=2H2OlH517.6 kJ&#

28、183;mol1CH2g1/2O2g=H2OlH285.8 kJDCsO2g=CO2gH393.5 kJ·mol1解析：選BA項(xiàng)，未注明物質(zhì)狀態(tài)，錯誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，H的單位是kJ·mol1，錯誤；D項(xiàng)，CsO2g=CO2g是放熱反響，H<0，錯誤。8一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：斷裂或生成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1 mol H2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436 kJ斷裂1 mol I2分子中的化學(xué)鍵吸收能量151 kJ形成1 mol HI分子中的化學(xué)鍵釋放能量299 kJ對于反響：H2I2=2HI，以下說法正確的選項(xiàng)是A該反響為放熱反響B(tài)該反響中反響物總

29、能量低于生成物總能量CHI分子中的化學(xué)鍵比H2分子中的化學(xué)鍵更結(jié)實(shí)D無法判斷解析：選AA項(xiàng)，斷鍵吸收的能量總和為Q吸436 kJ151 kJ587 kJ，成鍵放出的能量總和Q放2×299 kJ598 kJ，Q吸<Q放，因此為放熱反響，正確；B項(xiàng)，反響放熱，那么該反響中反響物總能量高于生成物總能量，錯誤；C項(xiàng)，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷H2分子中的化學(xué)鍵比HI分子中的化學(xué)鍵更結(jié)實(shí)，錯誤；D項(xiàng)錯誤。9在一定條件下A與B反響可生成C和D，其能量變化如以下圖：體系反響前體系反響后1假設(shè)E1>E2，反響體系的總能量_填“升高或“降低，為_填“吸熱或“放熱反響。2假設(shè)E

30、1<E2，反響體系的總能量_填“升高或“降低，為_填“吸熱或“放熱反響。解析：當(dāng)反響物的總能量大于生成物的總能量時，該反響為放熱反響，反響后體系的能量降低；當(dāng)反響物的總能量小于生成物的總能量時，該反響為吸熱反響，反響后體系的能量升高。答案：1降低放熱2升高吸熱10甲硅烷SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。1甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是_，其在固態(tài)時屬于_晶體。2室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ，那么其熱化學(xué)方程式為_。解析：1甲硅烷是非金屬和非金屬形成的化合物，屬于共價化合物，其中只含共價鍵，在固態(tài)時依靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體。21 mol S

31、iH4完全燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量為44.6 kJ·g1×32 g1 427.2 kJ。因此熱化學(xué)方程式為SiH4g2O2g=SiO2s2H2OlH1 427.2 kJ·mol1。答案：1共價鍵分子2SiH4g2O2g=SiO2s2H2OlH1 427.2 kJ·mol11.有以下物質(zhì)：NaOH固體；濃硫酸；NH4NO3晶體；CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的液面呈現(xiàn)如下圖狀態(tài)，判斷參加的物質(zhì)可能是A BC D解析：選BU形管內(nèi)右側(cè)液面高于左側(cè)，說明錐形瓶中氣體受熱膨脹，NaOH固體、濃硫酸溶于

32、水放熱，NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO與水反響放熱。2.以下反響或過程中能量的變化如下圖的是AHHHHB2NH4ClBaOH2·8H2O=BaCl22NH310H2OCMg2HCl=MgCl2H2DH2SO42KOH=K2SO42H2O解析：選B圖像中，生成物的總能量大于反響物的總能量，說明是吸熱反響或吸熱過程。A項(xiàng)，屬于形成化學(xué)鍵，過程中放出能量，錯誤；B項(xiàng)，屬于銨鹽和堿的反響，是吸熱反響，正確；C項(xiàng)，屬于金屬與酸的反響，是放熱反響，錯誤；D項(xiàng)，屬于酸堿中和反響，是放熱反響，錯誤。3熱化學(xué)方程式CsH2Og=COgH2gH131.3 kJ·mol1表示A炭和水反響吸收

33、131.3 kJ能量B1 mol炭和1 mol水反響生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)炭和1 mol水蒸氣反響生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3 kJD1個固態(tài)炭原子和1分子水蒸氣反響吸熱131.3 kJ解析：選C熱化學(xué)方程式的含義是1 mol固體炭與1 mol水蒸氣完全反響生成CO氣體和H2時，吸收131.3 kJ的熱量。4以下能正確表示氫氣與氯氣反響生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是解析：選B氫氣與氯氣的反響是放熱反響，反響物的總能量大于生成物的總能量，反響物斷鍵先吸收能量，能量增大，然后形成化學(xué)鍵時放出能量，能量降低。5.如右圖所示，對A生成C的反響，以下

34、所得結(jié)論正確的選項(xiàng)是A該反響為吸熱反響B(tài)該反響進(jìn)展時，一定有能量放出CA物質(zhì)比C物質(zhì)穩(wěn)定D該反響肯定很容易，不需要加熱就可以進(jìn)展解析：選B據(jù)圖可知，反響物A的能量高于生成物C的能量，為放熱反響，反響進(jìn)展時，一定有能量放出，A錯誤，B正確；A物質(zhì)的能量高于C，那么A不如C穩(wěn)定，C錯誤；放熱反響并不一定很容易進(jìn)展， 也可能需要加熱，D錯誤。61克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，該反響的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A2H2gO2g=2H2OlH142.9 kJ·mol1BH2g1/2O2g=H2OlH285.8 kJ·mol1C2H2O2=2H2OH571.6 kJ

35、83;mol1DH2g1/2O2g=H2OgH285.8 kJ·mol1解析：選B1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，那么1 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，所以該反響的熱化學(xué)方程式為H2g1/2O2g=H2OlH285.8 kJ·mol1或2H2gO2g=2H2OlH571.6 kJ·mol1；C中沒有注明狀態(tài)，D中水應(yīng)是液態(tài)。7化學(xué)反響A2B2=2AB的能量變化如下圖，那么以下說法正確的選項(xiàng)是A該反響是吸熱反響B(tài)斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵共放出x kJ能量C斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ能量D2 mol A

36、B的總能量大于1 mol A2和1 mol B2的總能量解析：選CA項(xiàng)，該反響反響物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反響，錯誤；B項(xiàng)，斷鍵時吸收能量，所以斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵應(yīng)吸收x kJ能量，錯誤；C項(xiàng)，據(jù)圖可知，斷裂2 mol AB鍵成為2 mol A和2 mol B吸收y kJ能量，正確；D項(xiàng)，2 mol AB的總能量小于1 mol A2和1 mol B2的總能量，錯誤。8化學(xué)反響中的能量變化是由化學(xué)反響中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2g和O2g反響生成NOg過程中的能量變化：以下說法中正確的選項(xiàng)是A1 mol N2g和1 mol O2g完全反響放出的能量為180 kJB通常情況下，N2g和O2g混合能直接生成NOC1 mol N2g和1 mol O2g具有的總能量小于2 mol NOg具有的總能量DNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反響生成鹽和水解析：選CA項(xiàng)，1 mol N2g和1 mol O2g完全反響，產(chǎn)生2 mol氣態(tài)NO時，斷鍵吸收能量Q吸946 kJ498 kJ1 444 kJ，成鍵放出能量Q放2×632 kJ1 264 kJ，Q吸>Q放，反響吸收能量，吸收的能量為Q吸Q放180 kJ，錯誤；B項(xiàng)，通常情況下，N2g和O2g混合不能