初三化學教學教案：海水“曬鹽”

1、.初三化學教學教案：海水“曬鹽化 學 教 學 案課題名稱：第六單元 海水中的化學 第二節(jié) 海水“曬鹽課型：新授課課時安排：3課時教學目的：1.知道蒸發(fā)結晶是海水曬鹽的根本原理;學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽;理解食鹽的用處和工業(yè)上精制食鹽的方法。2.理解“飽和溶液、“溶解度、“結晶等概念;學會繪制并使用溶解度曲線圖;知道結晶有蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種途徑。3.學慣用數(shù)形結合的方法處理實驗數(shù)據(jù);進一步進步在實驗探究中控制實驗變量的才能。重點、難點：1. 知道蒸發(fā)結晶是海水曬鹽的根本原理，理解工業(yè)上精制食鹽的方法。2.理解“飽和溶液、“溶解度、“結晶等概念;學會繪制并使用溶解度曲線圖。3.學慣用數(shù)

2、形結合的方法處理實驗數(shù)據(jù)。教學過程：創(chuàng)設情景我們都知道由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎?本節(jié)課我們將以“海水曬鹽為載體，學習“飽和溶液、“溶解度、“結晶等概念。并完成有關的實驗探究。第一課時一、海水曬鹽的過程閱讀 請同學們閱讀書P9有關內容，完成下面的題目。1.由海水“曬鹽得到“粗鹽的根本過程先將海水引入 池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導入 池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的 溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來。這時得到的晶體就是我們常見的“粗鹽。2.對飽和溶液的理解補充實驗以硝酸鉀溶液為研究對象，探究飽和溶液的有關性質。提出你的設想：討論哪些因素會影響物質的溶解限度。結論在一定溫度下一定

3、量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種物質在這種溶劑中的飽和溶液。飽和溶液與溶液的濃稀之間沒有必然的聯(lián)絡，但對同一種物質的溶液，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。課堂練習以下關于飽和溶液的說法正確的選項是 。A.一樣溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.濃溶液一定是飽和溶液C.不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液D.對于同一溶質的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃作業(yè)考慮：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法?、 、 。第二課時引入 既然大多數(shù)物質在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解才能大小如何表示和衡量呢?提出問題我們同樣需要考慮的是：哪些因素影響

4、物質在水中的溶解限度?請?zhí)岢瞿愕募僭O。實驗探究哪些因素影響固體物質在水中的溶解限度。1.溶質種類的影響在實驗中要改變的因素是溶質的種類要保持不變的因素溫度和水的質量2.溫度的影響在實驗中要改變的因素是溫度要保持不變的因素溶質的種類和水的質量實驗結論在溶質種類和溶劑的量不變的情況下，當升高溫度時，固體物質溶解在水中的溶解限量會升高;當降低溫度時，固體物質溶解在水中的溶解限量會降低。學生討論根據(jù)剛剛探究的結果，請你為溶解度試著下一個定義。定義通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100g的溶劑通常為水里到達飽和狀態(tài)時所能溶解的質量?；顒犹斓乩L制溶解度曲線討論 從溶解度曲線圖上你能得到哪些信

5、息?通過繪制溶解度曲線的活動，你有哪些體會和收獲?1.我們只需要通過實驗測得10組溫度和溶解度的數(shù)據(jù)，就可以在坐標紙上繪制出溶解度曲線，而從曲線圖上，我們可以查得0-100之間任一溫度時的溶解度。所以，將表格數(shù)據(jù)轉換成圖像表達，具有直觀、連續(xù)等優(yōu)點。2.假如將幾種不同物質的溶解度曲線疊加在同一張坐標圖上，我們就能得到更豐富的信息，例如：比較同一溫度下不同物質的溶解度大小順序;判斷哪些物質是易溶物，哪些是可溶物或微溶物;兩條曲線的相交點，意味著在這個溫度下兩種物質的溶解度相等;根據(jù)不同物質的溶解度受溫度影響的情況，選擇別離提純混合物的方法等等。課堂練習以下各因素中不會影響固體溶解度的是 。A.溶

6、質的種類 B.溶劑的種類 C.溶劑的多少 D.溫度第三課時回憶考慮通過對飽和溶液和溶解度的學習，你對“結晶已經(jīng)有了哪些認識?晶體有規(guī)那么外型的固體結晶在一定條件下，固體物質從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結晶。結晶的良種途徑：蒸發(fā)結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質;降溫結晶適用于溶解度隨溫度變化大的物質。引入新課本節(jié)課，我們將綜合應用前面所學的知識，考慮，在曬鹽得到粗鹽的根底上，如何進一步加工得到精鹽。三、粗鹽的提純實驗探究提出問題：1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去? 2.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純潔的食鹽?設計實驗進展實驗方法總結工業(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中過濾，目的是 ，假設要除掉可溶性雜質，需參加 、 、 等物質，將 等可溶性雜質轉換為沉淀，過濾除去，最后用 將溶液的pH調節(jié)至7，濃縮即得精鹽。深化考慮“工業(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質，再參加氯化鋇、純堿、燒堿等物質，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性雜質轉化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調節(jié)至7，濃縮即得精鹽。針對上述表達，運用你所學過的復分解反響知識，答復以下問題：參