影響化學平衡的條件3

1、例例2 對于反應對于反應2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)試試比較以下三種狀態(tài)下的壓強關系：比較以下三種狀態(tài)下的壓強關系： 1)改變壓強前混和氣體壓強改變壓強前混和氣體壓強P1；改變壓強后；改變壓強后瞬時氣體壓強瞬時氣體壓強P2；改變壓強達新平衡后混和；改變壓強達新平衡后混和氣體壓強氣體壓強P3； 加壓：加壓：_ 減壓：減壓：_2)加壓后達新平衡，與原平衡相比，總物質加壓后達新平衡，與原平衡相比，總物質的量增大還是減??？平均分子量呢？的量增大還是減小？平均分子量呢？P2 P3 P1P1 P3 P2例例3反應反應mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)+Q，在相同溫，在相同溫度不同壓強下，

2、度不同壓強下，A的轉化率與反應時間的轉化率與反應時間(t)的關系如下圖的關系如下圖所示，下列關系正確的是所示，下列關系正確的是 （ ）A、p1p2 B、m+n=p+q C、m+np+q D、m+np+q tA的轉化率的轉化率P2P1t1t2溫度討論討論 對于反應對于反應2NO2(g) N2O4(g) 57kJ 試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關系：試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關系： 改變溫度前混和氣體溫度改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度；改變溫度后瞬時氣體溫度后瞬時氣體溫度T2；改變溫度達新平衡后混；改變溫度達新平衡后混和氣體溫度和氣體溫度T3； 升溫：升溫： ； 降溫：降溫： 。T2 T3 T1

3、T1 T3 T2 2SO2 + O2 2SO3 + Q CO+NO2 CO2+NO + Q A. B. C. D. 沒有沒有 2Cl2(g)+2H2O 4HCl(g)+O2 - Q N2+O2 2NO - Q下列各反應中，在溫度升高或壓強增大下列各反應中，在溫度升高或壓強增大時，化學平衡都向右移動的是（時，化學平衡都向右移動的是（ ）n（Z）tT2P1T2P2T1P20反應反應2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反應為放熱反應（正反應為放熱反應），在不同的溫度（），在不同的溫度（T1和和T2）及壓強（）及壓強（P1和和P2）下，）下，產物產物Z的物質的量的物質的量n（Z）與反應時間（）與反應時

4、間（t）的關系如右）的關系如右圖所示。下列判斷正確的是圖所示。下列判斷正確的是 A. T1 T2 P1P2 B. T1 T2 P1P2 C. T1 T2 P1P2 D. T1 T2 P1P2下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是：下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是：A向氨水中滴加氯化銨溶液堿性減弱向氨水中滴加氯化銨溶液堿性減弱B鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣氯氣D工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率氣以提高二氧化硫的利用率1. 在一密閉容器中，反應

5、在一密閉容器中，反應aA(g)=bB(g)達到達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍， 當達到新的平衡時，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的濃度是原來65%，則則（ ）A平衡向逆反應方向移動了平衡向逆反應方向移動了 B物質物質A的轉化率減小了的轉化率減小了C物質物質B的質量分數增加了的質量分數增加了 Dab C2.可逆反應可逆反應A(g)+B C(g)+D，A和和C均為無均為無色氣體，當反應達到平衡時，下列敘述錯誤的色氣體，當反應達到平衡時，下列敘述錯誤的是（是（ ）A.增大增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D

6、是有顏色的氣體是有顏色的氣體B.若升高溫度，若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正的百分含量減少，則說明正反應為放熱反應反應為放熱反應C.若增大壓強，平衡不移動，則說明若增大壓強，平衡不移動，則說明B和和D一一定都是氣體定都是氣體D.如果如果B是氣體，則增大是氣體，則增大A的濃度會使的濃度會使B的轉化的轉化率增大率增大3. 3. 在在5 5升的密閉容器中充人升的密閉容器中充人2 mol A2 mol A氣體和氣體和1 mol B1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 2A(g)+B(g) 2C(g)達平衡時，在相同達平衡時，在相同溫度下測得混合氣體的壓強是反應前的溫度下測得混合氣體的壓強是反應前的5/6,則則A的轉化率的轉化率( )A. 67% B. 50% C.2.5% D.5%4 4在一密閉容器中充人在一密閉容器中充人1 mol N01 mol N02 2，建立如下，建立如下平衡平衡2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，測得，測得N0N02 2的轉化率為的轉化率為a a，其他條