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1、第一節(jié)化學反應與能量變化（第一課時）導學案本節(jié)教學重點：化學反應中的能量變化，熱化學方程式的書寫本節(jié)教學難點：焓變，？H的“+”與“一”，熱化學方程式的書寫 學習過程：1.引言：我們知道：一個化學反應過程中，除了生成新物質(zhì)外，還 有：思考：A、 你所知道的化學反應中有那些是放熱反應？能做一個簡單的總結嗎？反應物具有的總能量生成物具有的總能量B、 你所知道的化學反應中有那些是吸熱反應？能做一個簡單 的總結嗎？反應物具有的總能量生成物具有的總能量當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：化學反應分為： 我們知道：一個化學反應同時遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒, 那么一個反應中的質(zhì)量和能量有沒有關系呢？的釋放或吸收

2、是已發(fā)生變化的 為基礎，二者密不可分，但以為主。能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的為基礎。思考：那么化學反應中能量到底怎樣變化？一、反應熱 焓變問題：化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）（請看下面的例子）(hCD從上圖中你發(fā)現(xiàn)了什么？化學鍵斷裂時吸收總能量=化學鍵形成時放出總能量二反應熱焓變化學反應過程中所釋放或吸收的能量， 都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做 ，又稱為。符號：單位思考：能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高還是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應的 H為“一”，是站在誰的 角度？體系還是環(huán)境？規(guī)定：（1）、反應體系的能量降低（即放熱反應），則？H 為“-”；（2）、反應體系的能量升高（即吸熱反應），則?H為 “ + ”；即:當?H為“ ”（ ？H<0）時，為放熱反應當?H為“ + ”（ ？H>0）時，為吸熱反應第一節(jié)化學反應與能量的變化（第二課時）復習回顧：1、催化劑為什么能夠加快反應速度？2、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3、化學反應中能量變化的主要原因？4、你了解

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