乙酸整理課件

1、第三節(jié)第三節(jié) 乙酸乙酸第三章有機化合物第三章有機化合物高中化學高中化學引言引言 為何在醋中加少量白酒，醋的味道為何在醋中加少量白酒，醋的味道就會變得芳香而且不易變質(zhì)？廚師燒魚時就會變得芳香而且不易變質(zhì)？廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚味道就變得常加醋并加點酒，為何這樣魚味道就變得無腥、香醇，特別鮮美？通過本節(jié)課的學無腥、香醇，特別鮮美？通過本節(jié)課的學習，大家便會知道其中的奧妙。習，大家便會知道其中的奧妙。 想一想想一想 乙酸又叫醋酸，因為食醋中會有乙酸又叫醋酸，因為食醋中會有35的乙酸。通過對醋的了解，我們能感受到乙酸的哪的乙酸。通過對醋的了解，我們能感受到乙酸的哪些物理性質(zhì)？些物理性質(zhì)？

2、 1. 有刺激性氣味能揮發(fā)；有刺激性氣味能揮發(fā)；2. 有酸味；有酸味； 3. 易溶于易溶于水；水； 4. 黑色或白色等。黑色或白色等。想一想想一想 醋的顏色是否就是醋酸本身的顏色？純乙酸醋的顏色是否就是醋酸本身的顏色？純乙酸究竟是什么顏色的？看書總結乙酸的物理性質(zhì)究竟是什么顏色的？看書總結乙酸的物理性質(zhì) 二二、物理性質(zhì)、物理性質(zhì) 色色 味味 態(tài)態(tài) 熔熔 點點 沸沸 點點 溶解性溶解性 無無 刺激性刺激性 液液 16.6 117.9 易溶于水和乙醇易溶于水和乙醇注意注意： 我們能聞到乙酸的氣味，說明乙酸我們能聞到乙酸的氣味，說明乙酸能揮發(fā)能揮發(fā)，但是乙酸的沸點比水的沸點但是乙酸的沸點比水的沸點高

3、高，故，故不易揮發(fā)不易揮發(fā)。同。同時其熔點為時其熔點為16.6，比水的凝固點高得多，即在，比水的凝固點高得多，即在不太低的溫度下就凝結為冰一樣的晶體，故純乙不太低的溫度下就凝結為冰一樣的晶體，故純乙酸又稱酸又稱冰醋酸冰醋酸。分子比例模型分子比例模型分子球棍模型分子球棍模型一、分子組成與結構一、分子組成與結構C2H4O2CH3COOH結構簡式：結構簡式：分子式分子式：結構式：結構式：官能團：官能團：羥基羰基羰基（或（或COOH）OCOH羧基羧基CHHHH OCO三、化學性質(zhì)三、化學性質(zhì)1 1、弱酸性、弱酸性 CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - H H+ + 思考思

4、考：怎樣通過實驗驗證乙酸有酸性，怎樣通過實驗驗證乙酸有酸性，而且是弱酸性？有幾種方法可以證明？而且是弱酸性？有幾種方法可以證明？需要些什么藥品？怎么操作？需要些什么藥品？怎么操作？實驗設計：根據(jù)下列藥品設計實驗實驗設計：根據(jù)下列藥品設計實驗方案證明乙酸的確有酸性方案證明乙酸的確有酸性藥品藥品：鎂粉、鎂粉、NaOH溶液、溶液、Na2CO3粉未、粉未、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊、粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液溶液?？尚蟹桨赣校嚎尚蟹桨赣校悍桨阜桨敢灰? :往乙酸溶液中加石蕊往乙酸溶液中加石蕊方案方案二二：往鎂粉中加入乙酸溶液往鎂粉中加入乙酸溶液方案方案三三：往往NaNa2

5、 2COCO3 3粉未中加入乙酸溶液粉未中加入乙酸溶液方案方案四四：NaOHNaOH溶液與乙酸溶液混和溶液與乙酸溶液混和方案方案五五：往往CuSOCuSO4 4溶液中滴入少量溶液中滴入少量NaOHNaOH溶液，再加入乙酸溶液。溶液，再加入乙酸溶液。2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 H2O（1 1）、與）、與NaNa2 2COCO3 3溶液反應溶液反應Mg + 2CHMg + 2CH3 3COOH COOH (CH (CH3 3COO)COO)2 2Mg + HMg + H2 2 離子方程式離子方程式：2CH3COOH + CO32 = 2CH3COO +

6、CO2 H2O（2 2）、與）、與MgMg反應反應化學方程式：化學方程式：結論結論：此反應說明了乙酸酸性比碳酸酸性此反應說明了乙酸酸性比碳酸酸性強強。判斷酸性強弱順序：判斷酸性強弱順序：CHCH3 3COOHCOOH，H H2 2SOSO3 3，H H2 2COCO3 3酸性：酸性：H H2 2SOSO3 3CHCH3 3COOHCOOHH H2 2COCO3 3觀察思考？觀察思考？ 飽和飽和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液的的作用作用是什么是什么？ 反應后飽和反應后飽和NaNa2 2COCO3 3溶液上層溶液上層有什么現(xiàn)象有什么現(xiàn)象? ? 課本課本P69 演示實驗演示實驗3-4：2、酯化

7、反應酯化反應CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 定義：定義：酸和酸和醇醇起作用，生成起作用，生成酯酯和和水水的反應的反應叫做叫做酯化反應酯化反應。 濃硫酸作用濃硫酸作用：催化劑催化劑、脫水劑脫水劑乙酸乙酯乙酸乙酯探究酯化反應可能的脫水方式探究酯化反應可能的脫水方式濃濃H2SO4b、 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O a、CH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O濃濃H2SO4=OO結論結論：酯化反應實質(zhì)：酯化反應實質(zhì)酸酸脫脫羥基羥基OH醇醇脫脫羥基羥基上的上的氫氫H原子原子。CH3 C OH + H 18O C2H5濃

8、濃H2SO4=OCH3 C 18O C2H5 + H2O=O有機羧酸和有機羧酸和無機無機含含氧氧酸酸（如（如 H2SO4、HNO3等）等）思考：思考：酯化反應實質(zhì)以酯化反應實質(zhì)以a,b哪種方式斷鍵？怎樣證明？哪種方式斷鍵？怎樣證明？補充補充：酸和醇的酯化反應：酸和醇的酯化反應C2H5ONO2 + H2OCH3COOCH3 + H2OCHCH3 3COCOOHOH + + H HOCHOCH3 3濃濃H2SO4C2H5OH + HONO2濃濃H2SO4硝酸乙酯硝酸乙酯乙酸甲酯乙酸甲酯思考：思考：請同學們指出上述兩個反應中請同學們指出上述兩個反應中H2O分子是怎樣生成的？a. 溶解乙醇溶解乙醇b.

9、 吸收乙酸吸收乙酸飽和碳酸鈉溶液的作用飽和碳酸鈉溶液的作用！c. 降低乙酸乙酯的溶解度，降低乙酸乙酯的溶解度， 便于酯的析出。便于酯的析出。練練 習習C1、 若乙酸分子中的氧都是若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分，乙醇分子中的氧都是子中的氧都是16O，二者在濃，二者在濃H2SO4作用作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（的物質(zhì)有（ ）A 1種種 B 2種種 C 3 種種 D 4種種生成物中水的相對分子質(zhì)量為生成物中水的相對分子質(zhì)量為 。202 關于乙酸的下列說法中關于乙酸的下列說法中不正確不正確的是的是 （ ）A乙酸易溶于乙酸易溶于水和乙醇水和乙醇B無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物C乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激 性氣味的液體性氣味的液體D乙酸分子里有四個氫原子，所以不是乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸