阿伏加德羅常數(shù)

1、高考不變的“選擇”阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷，在近幾年的高考中每年都考，穩(wěn)定性極高，主要以選擇題形式出現(xiàn)。因涉及的知識點(diǎn)較多，具有較強(qiáng)的綜合性和良好的區(qū)分度，倍受高考命題者的青睞。接下來我們就以近四年的高考試題為例，一起回顧、演練，從而達(dá)到輕輕松松提分的目的。下面，讓我們看看高考的命題角度在哪里？哪些地方容易出錯。對此同學(xué)們應(yīng)多加注意！一、狀況條件在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101.325kPa）時，1mol任何氣體的體積約為22.4L，分子數(shù)為1NA，即Vm=22.4L/mol的適宜條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況。在試題中常利用非標(biāo)準(zhǔn)狀況如“常溫常壓；即25、101kPa時”來設(shè)置陷阱。值得注意的是，溫度和

2、壓強(qiáng)影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量與微粒數(shù)目的關(guān)系時，則與是否是標(biāo)況無關(guān)，如“常溫常壓下，1mol氦氣的核外電子數(shù)為2NA”就是正確的。相關(guān)試題如：1（2012廣東11）常溫常壓下，22.4L的NO2 和CO2混合氣體含有2 NA 個O 原子2（2012江蘇8）常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA3（2012江蘇8）常溫常壓下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA4（2012福建10）任何條件下，0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等5（2011廣東9）常溫常壓下，23g NO2含有NA個氧原子6（

3、2010廣東8）常溫常壓下，22.4L CO2中含有 NA個CO2分子7（2009廣東理基20）22.4L Cl2中含有NA個C12分子8（2009海南8）CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等二、物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積研究的對象是在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為氣體的物質(zhì)，不是氣體的物質(zhì)不適用。在考查氣體摩爾體積時，命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)如：SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。因此，熟記常見物質(zhì)在標(biāo)況下的狀態(tài)和認(rèn)真審題是解題的關(guān)鍵。關(guān)于氣態(tài)與非氣態(tài)的判斷：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無機(jī)物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)；有機(jī)物中，碳原子在4以內(nèi)的烴為氣態(tài)，

4、烴的衍生物中只有CH3Cl、HCHO為氣態(tài)。相關(guān)試題如：9（2012海南7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA10（2012江蘇8）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA11（2011廣東9）常溫常壓下，22.4L CCl4含有個NA個CCl4分子12（2011江蘇8）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA13（2010福建7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子14（2010上海7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA15（2010四川7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個16（2009福

5、建8）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA17（2009江蘇4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)考查物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目往往是給出一定質(zhì)量、一定物質(zhì)的量或一定體積的物質(zhì)來計(jì)算物質(zhì)中所含分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)或電子數(shù)。在判斷時，關(guān)鍵是區(qū)分出要求計(jì)算的是什么微粒數(shù)目，尤其注意給出一定體積的物質(zhì)是否是在標(biāo)況，在標(biāo)況是否為氣體。判斷分子中原子個數(shù)時要注意分子的構(gòu)成情況，?？枷∮袣怏wHe、Ne等單原子分子，Cl2、O2、N2等雙原子分子及O3、P4等多原子分子。在判斷中子數(shù)時，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。另外，

6、具有相同最簡式的物質(zhì)（如NO2 和 N2O4、乙烯與丙烯、同分異構(gòu)體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等），只要總質(zhì)量一定，其中所含原子數(shù)與兩者比例無關(guān)。相關(guān)試題如：18（2012新課標(biāo)9）分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA19（2012新課標(biāo)9） 28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA 20（2012新課標(biāo)9）常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA21（2011全國7） 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.02102322（2011海南10）1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA23（20

7、11全國12）18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA24（2011全國12）46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA25（2010福建7）在18g18O2中含有NA個氧原子26（2010上海7）1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA27（2010上海7）1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA 28（2010江蘇5）1mol羥基中電子數(shù)為10NA29（2009福建8）24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA30（2009福建8）1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA31（2009廣東6）1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA 32（2009廣東6）乙烯和環(huán)丙烷(C3H6 )

8、組成的28g混合氣體中含有3NA 個氫原子33（2009江蘇4）室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA34（2009海南8）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA四、氧化還原反應(yīng)考查指定的氧化還原反應(yīng)。常設(shè)置如下問題：氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等。解決此類問題應(yīng)正確分析氧化還原反應(yīng)、電解反應(yīng)及電極反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與反應(yīng)物或生成物之間的關(guān)系，以及熟悉常見元素的化合價(jià)。注意某些物質(zhì)在反應(yīng)中遇到不同氧化劑（或還原劑）可生成不同產(chǎn)物導(dǎo)致電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的不同。另外，如?？嫉幕瘜W(xué)方程式有：氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)、過

9、氧化鈉和水反應(yīng)、氯氣和鐵反應(yīng)等。相關(guān)試題如：35（2012廣東11） 1 mol Fe 與總量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA 個電子36（2012海南7）一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA37（2012江蘇8）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA38（2012四川7）50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA39（2012四川7）某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA40 (2012新課標(biāo)9)常溫常壓下，22.4 L

10、氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA 41（2011廣東9）1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子42（2011海南10）1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA來43（2011全國12）1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子44（2011江蘇8）常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA45（2010廣東8）1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NA個NO分子46（2010福建7）1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA47（2010江蘇5）在反應(yīng)中

11、，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA48（2010四川7）電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g49（2009廣東6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 50（2009廣東理基20）1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA51（2009江蘇4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA52（2009海南8）2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA五、電離與水解考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時，常涉及弱電解質(zhì)的電離。強(qiáng)電解質(zhì)（如強(qiáng)酸）在水溶液中全部電離，弱電解質(zhì)（如弱酸）在水

12、溶液中部分電離。對于鹽除分析電離外，還要注意當(dāng)有弱酸根或弱堿陽離子存在時因水解導(dǎo)致離子數(shù)目減少或增加。另外，還要注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。相關(guān)試題如：53（2012廣東11） 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1nA 個HCO3 54（2012海南7） 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NA55（2011廣東9）1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA個OH56（2011海南10）10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA57（2011海南10）10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA58（2011江蘇8）25,pH

13、13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA59（2010廣東8）1mol溶液含有NA個60（2010福建7）含NA個Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為molL161（2010江蘇5）常溫下，1L 1molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA62（2009福建8）1L0.1molL-1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NA63（2009廣東6）將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+64（2009江蘇4）25時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA六、化學(xué)鍵數(shù)目考查一些常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。SiO2、Si、CH4、P4、CO2等

14、。此類試題要注意晶體的結(jié)構(gòu)，不能只看表面分子構(gòu)成確定化學(xué)鍵數(shù)，要聯(lián)想分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)來確定。?？嘉镔|(zhì)有金剛石、白磷（P4、1mol含6molPP）、SiO2（1mol含4molSiO）、CH4、CO2等。相關(guān)試題如：65（2012廣東11） 常溫下，4gCH4 含有nA 個C-H共價(jià)鍵66（2011全國7）1.00mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子67（2011全國12）12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA68（2011江蘇8）1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA69（2010廣東8）16g CH4中含有4 NA個CH鍵70（2010江蘇5）常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA71（2010四川7）17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個從以上選項(xiàng)中不難看出重點(diǎn)知識經(jīng)常重復(fù)出現(xiàn)，有的就是前幾年選項(xiàng)重組成一個新的題目，例如Al3+、Fe3+的水解、關(guān)于NO2和N2O4的問