解析高三第一次模擬考試化學(xué)試題

1、一、選擇題：每小題6分，本大題共13小題。在每小題給出的四個選項中。只有一項是符合題目要求的。7下列對于生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)問題的分析正確的是A對“地溝油”進行分餾可得到汽油 B向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量 CPM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容 D誤食可溶性重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶8有機物X、Y、M（M為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉XY乙酸乙酯，下列說法錯誤的是 AX可用新制的氫氧化銅檢驗 B由Y和M制取乙酸乙酯時可用飽和NaOH溶液來提純 C由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng) D可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全【答案】B

2、【解析】試題分析： 淀粉水解首先產(chǎn)生麥芽糖，麥芽糖中含有醛基，因此可以用新制的氫氧化銅懸濁液來檢驗。A正確。麥芽糖在繼續(xù)水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生氧化變?yōu)橐掖迹掖寂c乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)（即取代反應(yīng)）產(chǎn)生乙酸乙酯和水。乙酸乙酯在水中的溶解度小，而溶液溶解在有機溶劑中，為了除去混在乙酸乙酯中的雜質(zhì)乙酸和乙醇，并且降低乙酸乙酯的溶解度，應(yīng)該選用飽和的碳酸鈉溶液，如果使用飽和NaOH溶液，會使乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)，而導(dǎo)致乙酸乙酯的損耗。I2遇淀粉會變藍色。若淀粉水解完全就不會有顏色的變化，因此可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全。所以符合要求的選項為B?？键c

3、：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、檢驗及提純的知識。9下列離子方程式書寫正確的是 A用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 26H5H2O22Mn25O28H2O B將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5OSO2H2O2C6H5OH C用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3：Fe33SCNFe（SCN）3 D向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl10下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是AZ、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大 BX、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較弱 C由X與M兩種元素組成的化合物不能與任

4、何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng) DZ的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液11某溶液中可能含有H、Na、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是 A原溶液中含有的陽離子是H、NH4+、Mg2、Al3 B原溶液中一定含有SO42-和Na C原溶液中SO42-的物質(zhì)的量至少為4.5mol D反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4若原溶液中含有Na+，則陰離子SO42-的物質(zhì)的量還要增多。因此原溶液中SO42-的物質(zhì)的量至少為4.5mol

5、.由上述分析可知：反應(yīng)到最后一定含有的物質(zhì)為Na2SO4及NaAlO2?？键c：考查圖像法在物質(zhì)的鑒定中既含量的測定中的應(yīng)用的知識。12乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A電解時石墨電極應(yīng)與直流電源的正極相連 B陰極反應(yīng)式為：HOOCCOOH2H2e OHCCOOHH2O C電解時石墨電極上有O2放出 D電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化13下表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A在相同溫度下， B室溫時，若在NaZ溶液中加水，則的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大 C等物質(zhì)的量濃度

6、的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則D在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且0.0126（15分）鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結(jié)合氧分子進行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵請根據(jù)以下藥品說明書回答問題：（1）藥片上的糖衣可以起_的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是_。 （2）某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量。 實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有_、_。 滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在_（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在_（填儀器

7、）中，滴定時加入_（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點_。 （3）另一研究小組乙設(shè)計了如下測量方案：此檢驗過程中加過量H2O2反應(yīng)的離子方程式為_。 從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有_（按操作的順序填寫）。 A過濾 B洗滌 C萃取 D分液 E冷卻 F灼燒 最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為_（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）。160g/mol=0.0056mol,所以n(FeSO4)=0.0112mol. m(FeSO4)=nM=0.0112mol152g/mol=1.7024g.所以該藥片中硫酸

8、亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為1.7024g（100.3）100%=56.7%.考點：考查滴定法在物質(zhì)含量測定中的應(yīng)用。包括物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、滴定終點的判斷、儀器的選擇與使用、混合物的分離、離子方程式的書寫、鹽的水解及影響因素等知識。27（14分）有效利用現(xiàn)有資源是解決能源問題的一種實際途徑。發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值。下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程：（1）該過程中產(chǎn)生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO2和H2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K_。 （2）CH3OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJmol，CH3OH（g）的燃燒

9、熱為677kJmol，請寫出CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。 （3）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下： CH3OOCCOOCH3（g）4H2（g）HOCH2CH2OH（g）2CH3OH（g） H34kJmol為探究實際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究。右圖表示乙二醇達到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比n（氫氣）n（草酸二甲酯）和壓強的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、25MPa、35MPa的情況，則曲線丙對應(yīng)的壓強是P（丙）_。（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強酸草酸氫鉀溶液中存 在如下平衡： H2OHOH、HC2O4-HC2O42-和_。向0

10、1molL的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液中各粒子濃度關(guān)系正確的是_（填序號）。 Ac(K)c(Na)c(HC2O4-)c(C2O42-) Bc（K）c(HC2O4-)c（H2C2O4）c(C2O42-) Cc（Na）c（H2C2O4）c(C2O42-) Dc（K）c（Na）（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負極反應(yīng)式為_；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替3.2g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為_L?！敬鸢浮浚?）（2）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-650KJ/molc(H2C2O

11、4).錯誤。KHC2O4電離使溶液顯酸性，c（K）c(HC2O4-)(始)，c(Na)= c(HC2O4-)(電離)。但是弱酸根離子HC2O4-電離程度是很微弱的，c(HC2O4-)(始) c(HC2O4-)(電離)。所以c（K）c(Na)。正確。因此選項為B、D。（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負極為甲醇，電極反應(yīng)式為CH3OH+ H2O-6e-= CO2+6H+，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極為O2，電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+ 4H+=2H2O.n(CH3OH)=3.2g32g/mol=0.1mol.所以根據(jù)電極反應(yīng)式可知電子轉(zhuǎn)移0.6mol，而每mol的甲烷在反應(yīng)時轉(zhuǎn)移

12、電子8mol，因此需要消耗甲烷的物質(zhì)的量為0.6mol8=0.075mol. 故所需標準狀況下的甲烷的體積為0.075mol22.4L/mol=1.68L.考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達式、外界條件對化學(xué)平衡的影響、熱化學(xué)方程式的書寫、微粒濃度的比較、弱電解質(zhì)的電離平衡及水解平衡、原電池反應(yīng)原理及有關(guān)計算的知識。28（14分）用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl和Fe3。 （1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么

13、，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是_。 （2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為_。 （3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進行，第一步為2ClO3-2Cl4H2ClO2Cl22H2O。 寫出第二步反應(yīng)的離子方程式_。 工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl，其作用是_。 生產(chǎn)中會發(fā)生副反應(yīng)ClO3-ClHCl2H2O（未配平），若測得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分數(shù)為373，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比

14、為_。 （4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為59，沸點為11.0，易溶于水。ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60時反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問： A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補充什么裝置_； C中應(yīng)裝的試劑為_。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 36（15分）電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2，某化工廠設(shè)計了以下工藝流程：

15、已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是：CaCl26H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。 （1）反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用_。 （2）脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是_；設(shè)備A的作用是_；設(shè)備B的名稱為_；設(shè)備C的作用是_。 （3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是 _。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 A水 B濃硫酸 C石灰乳 D硝酸 （4）將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是_。 （5）氯堿工業(yè)電極方程式_。37（15分）已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子

16、得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題： （1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是_（填元素符號） （2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_，B的原子軌道雜化類型為_。 （3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知F2與KCN溶液反應(yīng)得F(CN)2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為_。CN與_（一種分子）互為等電子體，則1個CN中鍵數(shù)目為_。 （4）EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該

17、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_在該晶體中，E4的氧配為數(shù)為_。若該晶胞邊長為a nm可 計算該晶體的密度為_gcm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）【答案】（1）NaSPCl (2)三角錐形 sp3 (3) 3d64s2 N2 2似，性質(zhì)也相似。由于在N2中2個N原子共用三對電子，一個是鍵，2個鍵。所以在CN中的鍵也是2個。（4）由晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)合均攤法可知：在每個晶胞中含有：Ti：1; Ba：81/8=1; O:61/2=3.所以該化合物的化學(xué)式為BaTiO3。故TiO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2。在晶體中每個Ti原子周圍有6個O原子與它距離相等而且最近

18、，這6個O原子構(gòu)成的是正八面體。所以配位數(shù)為6.由于在一個晶胞中只含有一個BaTiO3。所以晶體的密度?？键c：考查元素的推斷、原子失去電子的難易、原子的雜化方式、分子的結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型、原子晶體的化學(xué)式的推導(dǎo)和密度的計算等知識。38（15分）以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下： 已知：（或?qū)懗桑?（1）CH3CHCHCH3的名稱是_。 （2）X中含有的官能團是_。 （3）AB的化學(xué)方程式是_。 （4）DE的反應(yīng)類型是_。 （5）甲為烴，F(xiàn)能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。下列有關(guān)說法正確的是_。 A有機物Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B有機物Y與HOCH2CH2OH互為同系物 C有機物Y的沸點比B低 D有機物F能與己二胺縮聚成聚合物 Y的同分異構(gòu)體有多種，寫出分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。 ZW的化學(xué)方程式是_。 （6）高聚物H的結(jié)構(gòu)簡式是_。 發(fā)生銀鏡反應(yīng)。正確。B. 有機物Y CH2(OH)CHCHCH2OH與HOCH2CH2OH盡管都含有2個醇羥基，但前者有他