課時(shí)提升作業(yè) 十一 231

1、課時(shí)提升作業(yè) 十一氧化還原反應(yīng)(30分鐘50分)【合格性考試】一、選擇題(本題包括2小題,每小題6分,共12分)1.(2019·威海高一檢測(cè))如圖所示,離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示,正確的是()【解析】選A?；瘜W(xué)反應(yīng)的分類應(yīng)按照一定的標(biāo)準(zhǔn)。除分為四種基本類型以外,還可根據(jù)有無(wú)離子參加分為離子反應(yīng)、非離子反應(yīng),根據(jù)有無(wú)電子得失分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。四種基本反應(yīng)類型中均有離子反應(yīng)、非離子反應(yīng),在氧化還原反應(yīng)中也有離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2.下列變化中,元素價(jià)態(tài)變化與反應(yīng)3NO2+H2

2、O2HNO3+NO屬于同一類型的是A.2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+SB.2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O72KCl+N2+2CrCl3+7H2OC.3Br2+6NaOHNaBrO3+5NaBr+3H2OD.5H2S+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O【解析】選C。題干中反應(yīng)規(guī)律是同一元素的價(jià)態(tài)既升高又降低,選項(xiàng)中只有C符合?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是()A.Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高,失去電子,因此Mg在該反應(yīng)中被氧化B.KMnO4受熱分解,錳元素化合價(jià)一方面升高,一方面降低,因此錳元素既被氧化又被還原C.CuSO4+2

3、NaOHCu(OH)2+Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)2H2O2H2+O2,H2O中元素的化合價(jià)既有升高,又有降低【解析】選B。A中鎂失去電子被氧化;B中高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)只有降低,沒(méi)有升高,因此錳元素只被還原,沒(méi)被氧化;C中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,不是氧化還原反應(yīng);D中氧元素的化合價(jià)升高,氫元素的化合價(jià)降低。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)3.過(guò)氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀,化學(xué)方程式為KCN+H2O2+H2OA+NH3(已配平),請(qǐng)回答:(提示:、H2)(1)生成物A的化學(xué)式是_。 (2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?_(填“是”

4、或“否”),其理由是_ _。 若是,則用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況 _。 .實(shí)驗(yàn)室里快速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,此反應(yīng)不需加熱,常溫下就可以快速進(jìn)行,而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。(1)該反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_。 (2)當(dāng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1 mol時(shí),發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量是_, 產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_, 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_。 (3)氯化氫在該反應(yīng)過(guò)程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有_。 

5、A.酸性B.還原性C.氧化性D.揮發(fā)性【解析】.根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量守恒可得A是KHCO3。根據(jù)提示,由于KCN中氮元素是-3價(jià),則碳元素為+2價(jià),反應(yīng)中C和O兩種元素發(fā)生化合價(jià)變化,則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移表示為+8H2O,由元素化合價(jià)變化可知,KMnO4發(fā)生還原反應(yīng),HCl發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)n(KMnO4)=1 mol時(shí),生成的n(Cl2)=2.5 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V(Cl2)=2.5 mol×22.4 L·mol-1=56 L。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA。由方程式可知,16 mol HCl參加反應(yīng),只有10 mol作還原劑,所以HCl在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性,又表

6、現(xiàn)酸性。答案:.(1)KHCO3(2)是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化.(1)HClKMnO4(2)5 mol56 L5NA(3)A、B【方法規(guī)律】部分物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的計(jì)算指含有參加氧化還原反應(yīng)的元素的物質(zhì)只有部分發(fā)生了化合價(jià)的改變,其他都是參加反應(yīng),但未參加氧化還原反應(yīng)。如Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O,反應(yīng)中2 mol H2SO4只有1 mol參加氧化還原反應(yīng)。所以在判斷電子轉(zhuǎn)移時(shí)一般不用該物質(zhì)進(jìn)行判斷,或在計(jì)算被氧化(或被還原)物質(zhì)的量時(shí),注意真正參加氧化還原反應(yīng)的量。 【等級(jí)性考試】一、選擇題(本題包括3小題,每小題6分,共18分)1.(2019·衡水高

7、一檢測(cè))下列各反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是()世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)66494116A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D.2H2O2H2+O2【解析】選A。A項(xiàng)氯元素的化合價(jià)由0升高到+1價(jià),被氧化,同時(shí)氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià),被還原,氧化還原反應(yīng)在同種氯元素中進(jìn)行,而另外其他三個(gè)選項(xiàng)得失電子均在不同元素中進(jìn)行。2.(2019·三亞高一檢測(cè))用下列方法均可制得氧氣:2KClO32KCl+3O22HgO2Hg+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同質(zhì)量的氧氣

8、,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)66494117()A.311B.314C.111D.211【解析】選C。三個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物中的氧元素都是-2價(jià),生成的O2中氧元素是0價(jià)。當(dāng)三個(gè)反應(yīng)都制得1 mol O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子都是4 mol,C項(xiàng)正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】在2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應(yīng)中,氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為()A.18B.81C.25D.52【解析】選C。在2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應(yīng)中,錳元素化合價(jià)降低,被還原,氯元素化合價(jià)升高,被氧化,KMnO4為氧化劑,HCl為還原劑, C

9、l2為氧化產(chǎn)物,MnCl2為還原產(chǎn)物。當(dāng)有2 mol KMnO4參加反應(yīng)時(shí),有10 mol HCl被氧化,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15,氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25。3.下列說(shuō)法中正確的是()A.氧化還原反應(yīng)必定有氧元素參加反應(yīng)B.Na2O2與CO2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)過(guò)程中所有元素的化合價(jià)均有變化D.1 mol Fe參加化學(xué)反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3 mol【解析】選B。氧化還原反應(yīng)過(guò)程中必有電子的轉(zhuǎn)移,但不一定有氧元素參加反應(yīng),如H2在Cl2中燃燒就是氧化還原反應(yīng),但并無(wú)氧元素參與;Na2O2與CO2反應(yīng)生成了單質(zhì)O2,氧元素的化合價(jià)有變化,因此該反應(yīng)是氧

10、化還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)過(guò)程中不一定所有元素化合價(jià)有變化,如Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí),只有氯元素化合價(jià)有變化,而Na、O、H等元素的化合價(jià)沒(méi)有變化;Fe與Cl2反應(yīng)時(shí),1 mol Fe參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 mol,而Fe與鹽酸反應(yīng)時(shí),1 mol Fe反應(yīng)只轉(zhuǎn)移2 mol電子?！净?dòng)探究】試寫出一個(gè)D選項(xiàng)所描述的化學(xué)反應(yīng)方程式。提示:2Fe+3Cl22FeCl3。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)4.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法:方法一:2NaClO3+4HCl2Cl

11、O2+Cl2+2NaCl+2H2O世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)66494118方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O(1)方法一的離子方程式:_。 (2)方法二中被氧化的物質(zhì)是_,若反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。 在下面的化學(xué)式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O【解析】(1)方法一中的反應(yīng)只有鈉離子和一半的氯離子實(shí)際不參加反應(yīng),則離子反應(yīng)為2Cl+4H+2Cl-2ClO2+Cl2+2H2O。(2)2NaClO3+H2

12、O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O中,氧元素的化合價(jià)升高,則H2O2為還原劑被氧化,氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià),轉(zhuǎn)移1個(gè)電子,反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L;單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:+H2SO4 2ClO2+Cl2+2H2O。答案:(1)2Cl+4H+2Cl-2ClO2+Cl2+2H2O(2)H2O22.24【補(bǔ)償訓(xùn)練】水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型(用“、”來(lái)表示)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表

13、示。一些單質(zhì)或化合物均能與水反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)試寫出一種活潑金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式: _, 該反應(yīng)中,氧化劑為_,從四種基本反應(yīng)類型的角度分析,該反應(yīng)是_反應(yīng),所屬反應(yīng)類型在上圖中的位置是_(填“”“”“”或“”)。 (2)過(guò)氧化鈉也能與水反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ _ _ _ _ _。 該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。 (3)有人設(shè)想將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,進(jìn)而將水電解生成氫氣,氫氣是一種清潔能源。請(qǐng)分析電解水的過(guò)程中,水_(填“僅被氧化”“僅被還原”“既被氧化又

14、被還原”或“既不被氧化又不被還原”)。 (4)野營(yíng)愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑,化學(xué)方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2,其中水_(填“僅被氧化”“僅被還原”“既被氧化又被還原”或“既不被氧化又不被還原”),在該反應(yīng)中若有1 mol CaH2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。 【解析】(1)一種活潑金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式如鈉與水反應(yīng)的離子方程式即2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,該反應(yīng)氧化劑是水,該反應(yīng)是置換反應(yīng)。(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 ,該反應(yīng)有化合價(jià)的變化,是氧化還原反應(yīng)。(3)電解水的過(guò)程中,水中氫的化合價(jià)降低,水中