72 時(shí)　 常見(jiàn)的酸一

1、第2節(jié)常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)常見(jiàn)的酸（一）知識(shí)點(diǎn) 1濃鹽酸和濃硫酸1鹽酸是_氣體的水溶液，打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，瓶口會(huì)出現(xiàn)_，這是因?yàn)閾]發(fā)出來(lái)的_氣體與空氣中的_結(jié)合形成_小液滴，這一現(xiàn)象說(shuō)明了濃鹽酸具有_性，也說(shuō)明了_氣體易溶于水。2將濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均會(huì)變_，pH將變_。但兩者的原因不同，前者是因?yàn)開(kāi)，后者是因?yàn)開(kāi)。濃硫酸具有_性，所以常用它來(lái)作_劑。3如圖721所示已平衡的天平兩端放著兩個(gè)分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的燒杯，一段時(shí)間后，天平會(huì)()A左端下沉 B右端下沉C仍平衡 D無(wú)法判斷圖7214下列說(shuō)法正確的是() A鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán)B濃硫

2、酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C濃鹽酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會(huì)產(chǎn)生白煙知識(shí)點(diǎn) 2金屬與酸反應(yīng)5判斷下列金屬能否與酸反應(yīng)，若能，寫(xiě)出化學(xué)方程式并指出基本反應(yīng)類(lèi)型；若不能，寫(xiě)出理由。(1)鐵與稀鹽酸：_，_。(2)銀與稀硫酸：_，_。(3)鋁與稀硫酸：_，_。(4)鎂與稀鹽酸：_，_。(5)鋅與稀硫酸：_，_。6把過(guò)量的稀鹽酸加入裝有下列固體的燒杯中，能生成淺綠色澄清溶液的是()A銅 B鐵 C鎂 D鋅7某小組同學(xué)打開(kāi)裝有某種液體的試劑瓶蓋后沒(méi)有聞到特殊氣味，可推測(cè)該液體不可能是()A食鹽水 B蒸餾水C濃硫酸 D濃鹽酸8某研究性學(xué)習(xí)小組將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的

3、兩瓶酸溶液，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置，測(cè)得它們的質(zhì)量與放置天數(shù)的關(guān)系如圖722 所示，則a、b分別代表()圖722A濃鹽酸、稀鹽酸 B稀鹽酸、濃鹽酸C濃硫酸、稀硫酸 D濃鹽酸、濃硫酸9下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A濃硫酸的密度大于水的密度B濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高C濃硫酸因具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用D濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化10下列有關(guān)酸的性質(zhì)說(shuō)法正確的是()A打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)蓟疌濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣D濃鹽酸、濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性11. 2019·臨沂改編用玻

4、璃棒蘸硫酸在白紙上寫(xiě)字，如圖723。(1)現(xiàn)象：放置一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)用_(填“濃”或“稀”)硫酸在白紙上寫(xiě)的字變黑。(2)結(jié)論：同種酸由于_不同，它們的性質(zhì)不完全相同。(3)稀釋濃硫酸時(shí)，將_沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有_的燒杯中，用_引流，并不斷攪拌。圖72312鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑。(1)增大壓強(qiáng)，氯化氫由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過(guò)程中改變的是_ _。(2)在鹽酸中加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)?？梢钥吹降默F(xiàn)象是_。圖724表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫(xiě)出每種圖形代表的離子。(填離子符號(hào))_，_，_。下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的是_ (填選項(xiàng))。ACu

5、 BMg CAl DAg圖72413鋁合金的生產(chǎn)與銷(xiāo)售是濰坊市一條重要的產(chǎn)業(yè)鏈，為測(cè)定某種鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋁銅合金的質(zhì)量/g加入稀硫酸的質(zhì)量/g生成H2的質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn)1303922實(shí)驗(yàn)2305883實(shí)驗(yàn)3306003(1)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(2)該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？142019·重慶食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說(shuō)法不正確的是()A產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B加水稀釋食醋，溶液pH變小C醋酸在水溶液里能解離出

6、HD不宜用鋁制容器盛裝食醋152019·黃石推理是一種重要的思維方法。以下推理合理的是()A酸中一定含有氫元素，所以含有氫元素的一定是酸B置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后分子總數(shù)也不變D化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，所以金屬腐蝕過(guò)程中一定伴隨能量變化162019·臨沂通常情況下，銅不和稀硫酸反應(yīng)，但是把一小片銅片放入適量稀硫酸中，同時(shí)加入X再加熱，可發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2H2SO4(稀)X2CuSO42H2O，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化B反應(yīng)物X的化學(xué)式是O2C反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少D反應(yīng)后溶

7、液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色教師詳解詳析1氯化氫(或HCl)白霧氯化氫(或HCl)水蒸氣鹽酸揮發(fā)氯化氫(或HCl)2小大濃硫酸吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量增大濃鹽酸具有揮發(fā)性，使溶質(zhì)質(zhì)量減小吸水干燥3B解析 濃鹽酸具有揮發(fā)性，一段時(shí)間后會(huì)變輕；濃硫酸具有吸水性，一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加。4C5(1)Fe2HCl=FeCl2H2置換反應(yīng) (2)銀與稀硫酸不反應(yīng)銀在金屬活動(dòng)性順序中排在H的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)(3)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 置換反應(yīng) (4)Mg2HCl=MgCl2H2置換反應(yīng)(5)ZnH2SO4=ZnSO4H2置換反應(yīng)6B解析 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵溶液為淺綠色。

8、7D解析 濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)試劑瓶蓋后能聞到刺激性氣味。8D9D10D11(1)濃(2)濃度(或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))(3)濃硫酸水玻璃棒12(1)氯化氫分子之間的間隔(2)固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色HClFe2BC解析 (1)物質(zhì)三態(tài)的變化屬于物理變化，改變的是粒子之間的間隔，所以對(duì)于氯化氫氣體變成液態(tài)的氯化氫，改變的是氯化氫分子之間的間隔。(2)鐵和稀鹽酸反應(yīng)，可以看到固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；反應(yīng)前，溶液中含有大量的氫離子、氯離子，反應(yīng)后，溶液中含有大量的氯離子、亞鐵離子；故三種離子分別為：H、Cl、Fe2；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬可以和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以只有鎂和鋁可與鹽酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)。13(1)25%(2)解：設(shè)鋁銅合金中鋁的質(zhì)量為x。2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H254 6x 3 gx27 g該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%90%。答：該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。解析 分析表中數(shù)據(jù)可知，加入392 g稀硫酸時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量是2 g，加入588 g稀硫酸時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量是3 g，繼續(xù)加入稀硫酸時(shí)不再產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明30 g鋁完全反應(yīng)生成3 g氫氣。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中氫氣的質(zhì)量，可以計(jì)算392 g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，從而可以計(jì)算出所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)