金屬及其化合物習(xí)題

1、1、向一定質(zhì)量的Fe3O4、Fe、FeO的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN不變紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，得到鐵的質(zhì)量是（ ）A11.2g B5.6g C2.8g D無法計(jì)算2、將銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應(yīng)。當(dāng)加入少量硝酸鉀晶體后，試管內(nèi)產(chǎn)生一種無色氣體，這種氣體在試管口變成紅棕色。這種無色氣體是_。寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式._ 3、有下列幾個反應(yīng)：向NaAlO2溶液中滴加鹽酸；向鹽酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；符合反應(yīng)的圖象是

2、_，符合反應(yīng)的圖象是_，符合反應(yīng)的圖象是_，(2)寫出步驟中的二個離子方程式_、_。4、下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價完全合理的是編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價ACu和AgNO3溶液反應(yīng)CuAg+Cu2+Ag正確B氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al33O22OH=2AlO2H2O錯誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式CFe和稀硫酸反應(yīng)2Fe6H+2Fe3+3H2正確D鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)2Na+Cu2+ =Cu+2Na+ 錯誤，CuSO4不應(yīng)寫成離子形式 5、某0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01m

3、ol/L的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，所需堿液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A2:3 B1:3 C1:4 D5:36、下列特點(diǎn)中,所謂“合金”必須具有的是（ ） (1)具有金屬特性 (2)通過熔合加工 (3)有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬） (4)鑄造性很好A(1)(2)(3) B(1)(3)(4) C(2)(4) D(1)(4)7、a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五種金屬中的一種。已知：(1) a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2) b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；(3) c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；(4) c、e在冷濃硫酸中

4、發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為 A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe C. Mg Ag Al Cu Fe D. Mg Cu Al Ag Fe 8、向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是A Al2(SO4)3 溶液 B CaCl2 溶液 C FeCl2溶液 D MgSO4溶液9、美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是 A鋁鈉合金是混合物B鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D若

5、m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小10、下列關(guān)于將金屬鈉放入CuSO4溶液中的說法中,不正確的是( )A. 金屬鈉浮在溶液的上面B. 金屬鈉在液面不停的游動,并發(fā)出聲音.C. 有紅色物質(zhì)生成D. 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生11、下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為 （ ）A加熱氫氧化鋁 B加熱碳酸鈣 C電解熔融氯化鎂 D電解飽和食鹽水12、以下化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的濃度或者用量無關(guān)的是AAlCl3溶液中通入NH3 BCu與硝酸溶液反應(yīng)CCO2通入NaOH溶液中 DNa與O2反應(yīng)13、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A、硬鋁 B、黃銅 C、鋼鐵 D 、水銀14、合金是一

6、類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中屬于合金的是 A鋼 B氫氧化鋁 C金剛石 D四氧化三鐵15、有關(guān)合金的說法錯誤的是 ( )A硬度增大 B熔點(diǎn)降低 C導(dǎo)電性增強(qiáng) D有金屬光澤16、下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是A銀 B鋁 C鐵 D銅17、下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是 ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液18、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2C

7、O3 A B C D全部19、要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是A用鹽酸洗滌過濾 B.加熱用H2還原 C.加熱用CO還原 D.用NaOH洗滌、過濾20、可一次性鑒別氯化鎂、氯化鋁、碳酸鉀等三種溶液的試劑是 （ ） ABa(NO3)2溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DCH3COOH溶液21、下表各組物質(zhì)中，滿足如圖所示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO322、在隔絕空氣的情況下，9.8g Fe、Mg混合物溶于一定量某濃度的稀HNO3中，當(dāng)金屬完全溶解后，收集到0.2 molNO氣體。在

8、反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為 （ ） A18 g B20 g C22 g D無法計(jì)算23、wg鐵粉和鋁粉的混合物，溶于足量鹽酸后，加過量的 NaOH溶液，過濾，將沉淀完全收集后，充分加熱，直至質(zhì)量不再變化，稱量仍為wg。原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A30 B50 C70 D90 24、向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的情況是（ ）A有銅無鐵 B有鐵無銅 C有鐵有銅 D無鐵無銅25、在分析某些溶液中的離子成分時，為了排除其他離子可能的干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果。下列掩蔽方法和分析

9、結(jié)果正確的是A某溶液中滴加KSCN溶液呈無色，再滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe2B某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有CO32-C溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有Al3+ D某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有SO42-26、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是AFe與FeCl3溶液反應(yīng)： Fe + Fe3+ 2Fe2+ B往AlCl3溶液中滴入氨水：Al3+ +3OHAl(OH)3C鐵與稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2H+ Fe2+ + H2 D氯化鋇與硫酸反應(yīng)： Ba2+ +SO42 BaSO4

10、27、下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）A BC D28、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B ；沉淀C ；沉淀D ；溶液E 。(3)寫出、三個反應(yīng)方程式和離子方程式。 _； _； _ ； _。29、下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物試推斷：(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：_、C：_、I：_.(2

11、)寫出下列反應(yīng)的方程式：CF的離子方程式_HI的化學(xué)方程式_30、物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)（1）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式 。31、已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行如圖18-3所示實(shí)驗(yàn)：（1）寫出第步反應(yīng)的離子方程式：_（2）實(shí)驗(yàn)中從第步所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L。試計(jì)算取用的每份X中FeO和CuO的質(zhì)量比。 32、現(xiàn)有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全

12、部標(biāo)出），其中G、H為白色沉淀。請回答下列問題： （1）寫出金屬A和物質(zhì)D的名稱或化學(xué)式： 、 。 （2）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式 ； （3）寫出H放在空氣中的現(xiàn)象： 。33、現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：溶于水得無色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是 ；（2）一定存在的物質(zhì)是 ；（3）可能存在的物質(zhì)是 ；（4）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是（寫出簡要步驟和有關(guān)的離子方程式） 。34、將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18

13、.4molL濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c（Cu2+）=0.3 molL。試計(jì)算：（本題無計(jì)算過程不給分）（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？35、取一定量的CuO粉末與0.5 L稀硫酸充分反應(yīng)后,將一根50 g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24 g， 并收集到224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求此CuO粉末的質(zhì)量。2、NO，3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O3、(1) D、B、C (2) Al3+ +

14、 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 4、B 5、C 6、A 7、C 8、D 9、D 10、C 11、C 12、A 13、D 14、A 15、C 16、B 17、C 18、A 19、D 20、C 21、C 22、B 23、A 24、B 25、AD 26、CD 27、BC 28、（1）過濾（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4（3）Al2O32NaOH+ 3H2O2NaAl(OH)4Al33NH3H2OAl(OH) 33NH4 NaAl(OH)4HClH2OAl(OH) 3NaCl

15、 2Al(OH) 3Al2O33H2O29、(1)AlAl2O3Fe(OH)3 (2)Al2O32OH=2AlO2H2O 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)330、（1）A：Na2O2 B：O2 C：Na2CO3 X：Cu （2）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 （3）Cu2+ +2OH- Cu(OH)31、（1）， （2）（3分）9：5解析： 32、（1）Al NaAlO2 (2) Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 +3NH4+(3) 白色轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色33、 (1) CuSO4 , CaCO3 (2)Na2SO4 , Na2CO3(3)NaCl (4)取少量溶液于試管中,先加入足量的稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明含NaCl34、（1）4.48L （3分）（2）0.84mol/L（3分） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu+2H2SO4