202X高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)考點(diǎn)3元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章第二節(jié)元素周期表元素周期律考點(diǎn)考點(diǎn)3元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航0101夯夯 實(shí)實(shí) 考考 點(diǎn)點(diǎn)0303真題體驗(yàn)真題體驗(yàn)直擊高考直擊高考0202考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破0404配配 套套 訓(xùn)訓(xùn) 練練夯夯 實(shí)實(shí) 考考 點(diǎn)點(diǎn)1 1 1元素周期表中元素的分區(qū)元素周期表中元素的分區(qū)分界線：沿著元素周期表中分界線：沿著元素周期表中_、鍺、銻、釙與硼、鍺、銻、釙與硼、_、砷、碲、砹的交、砷、碲、砹的交界處畫(huà)一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金界處畫(huà)一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線屬元素區(qū)的分界線(氫元素除外氫元素除外)。各區(qū)位置：分界

2、線左面為各區(qū)位置：分界線左面為_(kāi)元元素區(qū)，分界線右面為素區(qū)，分界線右面為_(kāi)元素區(qū)。元素區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)_的性質(zhì)，又表現(xiàn)的性質(zhì)，又表現(xiàn)_的性質(zhì)。的性質(zhì)?！局R(shí)梳理知識(shí)梳理】鋁鋁硅硅金屬金屬非金屬非金屬金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素2元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用3元素元素“位位構(gòu)構(gòu)性性”之間的關(guān)系及應(yīng)用之間的關(guān)系及應(yīng)用 (1)結(jié)構(gòu)與位置互推。結(jié)構(gòu)與位置互推。電子層數(shù)電子層數(shù)_；質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)_；最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_。熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：各周期所能容納元素種數(shù)；稀有氣體的熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：各周期所能容納元素種數(shù)；稀

3、有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。原子序數(shù)及在周期表中的位置；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。周期序數(shù)周期序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù) (2)性質(zhì)與位置的互推。性質(zhì)與位置的互推。根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的的金屬性逐漸增強(qiáng)，則可知金屬性逐漸增強(qiáng)，則可知A、B、C在同周期中按在同周期中按_的順序從左向右排列。的順序從左向右排列。根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)。如根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)。如A、B、C三種元素三種元素在同一主

4、族中由上而下排列，則在同一主族中由上而下排列，則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次的單質(zhì)氧化性依次_或還原性依次或還原性依次_。(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推。結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推。若元素的最外層電子數(shù)小于若元素的最外層電子數(shù)小于4，則該元素容易，則該元素容易_；若該元素的最外層電；若該元素的最外層電子數(shù)大于子數(shù)大于4，則該元素容易，則該元素容易_。若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)_；若某元素；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)_。C、B、A減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)失電子失電子得電子得電子大于大于4小于小

5、于4判斷正誤判斷正誤(正確的畫(huà)正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)，錯(cuò)誤的畫(huà)“”)。(1)在周期表中的金屬與非金屬的分界線附近可以探索研制農(nóng)藥的材料在周期表中的金屬與非金屬的分界線附近可以探索研制農(nóng)藥的材料()(2)硒是第硒是第A族元素，推測(cè)可知其氫化物的穩(wěn)定性弱于族元素，推測(cè)可知其氫化物的穩(wěn)定性弱于HCl的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性()(3)原子序數(shù)為原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期第的元素位于元素周期表的第四周期第B族族()(4)俄羅斯專(zhuān)家合成了核素俄羅斯專(zhuān)家合成了核素X，則該元素位于元素周期表中第七周期第，則該元素位于元素周期表中第七周期第A族族()(5)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

6、原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)【思維深化思維深化】考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破2 2 1(2019廣東揭陽(yáng)模擬廣東揭陽(yáng)模擬)四種短周期主族元素四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增的原子序數(shù)依次增大，大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，最大的，W與與Y同族，同族，Z與與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是()A簡(jiǎn)單離子半徑：簡(jiǎn)單離子半徑：WXZBW與與X形成的化

7、合物溶于水后溶液呈堿性形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ【答案答案】B元素位、構(gòu)、性的綜合應(yīng)用元素位、構(gòu)、性的綜合應(yīng)用【解析解析】X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，Z與與X形成形成的化合物水溶液呈中性，說(shuō)明的化合物水溶液呈中性，說(shuō)明XZ為氯化鈉，為氯化鈉，Z為氯元素，則為氯元素，則Y為硫元素或磷元素，為硫元素或磷元素，W為氧元素或氮元素。簡(jiǎn)單離子半徑：為氧元素或氮元素。簡(jiǎn)單離子半徑：ZWX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；W和鈉形成的化合物為和鈉形成的化合物為氮化鈉、氧化鈉或過(guò)氧化鈉，其水溶液溶

8、質(zhì)都有氫氧化鈉，顯堿性，氮化鈉、氧化鈉或過(guò)氧化鈉，其水溶液溶質(zhì)都有氫氧化鈉，顯堿性，B項(xiàng)正確；氣態(tài)項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：氫化物穩(wěn)定性：WY，C項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸酸性最強(qiáng)，項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸酸性最強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2018云南昆明模擬云南昆明模擬)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母用字母x，y，z表表示示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()Ax元素在周期表中的位置是第二周期元素在周期表中的位置是第二

9、周期A族族B離子半徑：離子半徑：g2hd2ef3C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：yzD氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：gh【答案答案】B【解析解析】根據(jù)題中的化合價(jià)可知，根據(jù)題中的化合價(jià)可知，d為為O，g為為S，則，則x為為H，f為為Al，e為為Na，h為為Cl，y為為C，z為為N。x元素在周期表中位置是第一周期元素在周期表中位置是第一周期A，A錯(cuò)誤；離子半徑大小：錯(cuò)誤；離子半徑大小：S2ClO2NaAl3，B項(xiàng)正確；非金屬性：項(xiàng)正確；非金屬性：NC，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性性HNO3H2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：項(xiàng)錯(cuò)誤；

10、非金屬性：ClS，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HClH2S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2017全國(guó)卷全國(guó)卷，12)短周期主族元素短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和和Z三種元素形成的一種鹽溶于水，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺三種元素形成的一種鹽溶于水，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()AX的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)

11、定性比W的強(qiáng)的強(qiáng)BY的簡(jiǎn)單離子與的簡(jiǎn)單離子與X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與與X屬于同一主族，與屬于同一主族，與Y屬于同一周期屬于同一周期【答案答案】C【解析解析】氨可作制冷劑，所以氨可作制冷劑，所以W是氮元素；鈉是短周期主族元素中原子半徑最是氮元素；鈉是短周期主族元素中原子半徑最大的，所以大的，所以Y是鈉元素；是鈉元素；Na2S2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和有刺激性氣味與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和有刺激性氣味的氣體的氣體SO2，所以，所以X、Z分別是氧元素、硫元素。氧元素非金屬性強(qiáng)于氮元素，所以分別是氧元素、硫元素。氧元素非金屬性強(qiáng)于氮元素，所以熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)