高二化學(xué)選修四末綜合檢測(cè)

1、章末綜合檢測(cè)(時(shí)間：100分鐘滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1將0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是()Ac(NH)/c(NH3·H2O)比值減小 BOH個(gè)數(shù)將減少Cc(OH)/c(NH3·H2O)比值減小 DNH濃度將減小答案D2下列有關(guān)敘述正確的是()A在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液B進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化C滴定中和熱時(shí)，兩燒杯間填滿(mǎn)碎紙的作用是固定小燒杯D若用50 mL 0.55 m

2、ol·L1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等答案A3下列敘述正確的是()A95純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4C0.2 mol·L1的鹽酸與等體積水混合后pH1DpH3的醋酸溶液與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH7答案C解析95的水盡管pH<7，但因其電離出的c(H)c(OH)，故呈中性，A錯(cuò)；醋酸為弱酸，pH3的醋酸稀釋10倍時(shí)，促進(jìn)其電離，故3<pH<4，B錯(cuò)；pH3的醋酸與pH

3、11的NaOH溶液等體積混合時(shí)，醋酸過(guò)量，pH<7。4根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK3×108H2CO3K14.3×107K25.6×1011A.c(HCO)>c(ClO)>c(OH)Bc(ClO)>c(HCO)>c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)答案A解析由電離常數(shù)可知H2CO3的一級(jí)電離要大于HClO的電離，故ClO的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HC

4、O)>c(ClO)>c(OH)，A正確；D中的電荷守恒中缺少CO，應(yīng)為：c(Na)c(H)=c(HCO)c(ClO)c(OH)2c(CO)。5下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()A能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K、Na、CO、NOBc(H)1×101 mol·L1的溶液中：Cu2、Al3、SO、NOC能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na、NH、S2、BrD水電離出的c(H)1×1012 mol·L1的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO答案B解析能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液呈酸性，CO不能大量存在，則A組離子不能大量共存；能使碘化鉀

5、淀粉試紙變藍(lán)的溶液中存在氧化性比I2強(qiáng)的粒子，則S2不能存在，則C組離子不能大量共存；水電離出的c(H)1×1012 mol·L1的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，而在強(qiáng)堿性溶液中，Mg2不能大量存在，則D組離子不一定能大量共存；c(H)1×101 mol·L1的溶液是強(qiáng)酸性溶液，Cu2、Al3、SO、NO都可以大量存在，則B組離子一定能大量共存。6室溫下等體積混合0.1 mol·L1的鹽酸和0.06 mol·L1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A2.0 B12.3 C1.7 D12.0答案D解析該題是酸堿混合pH

6、的計(jì)算。首先要判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，鹽酸溶液的c(H)0.1 mol/L，Ba(OH)2溶液的c(OH)0.06 mol·L1×20.12 mol·L1，故堿過(guò)量，又因等體積混合，可求出混合溶液中的c(OH)c(OH)0.01 mol·L1故pHlgc(H)14lg0.0112。7用食用白醋(醋酸濃度約1 mol·L1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的pH為23答案D解析A項(xiàng)可證明白醋的酸性但不能體現(xiàn)其電離情況；B項(xiàng)，說(shuō)明白醋與豆?jié){膠體

7、發(fā)生聚沉與其為強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，說(shuō)明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但不能證明醋酸為弱電解質(zhì)；1 mol·L1的醋酸若為強(qiáng)電解質(zhì)，pH應(yīng)為0，D項(xiàng)中指出其pH為23，說(shuō)明醋酸只有部分電離，為弱電解質(zhì)。因?yàn)榇嬖陔婋x平衡而不能全部電離是“弱”的實(shí)質(zhì)。8已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>CH3COOH，下列說(shuō)法正確的是()A濃度均為0.1 mol·L1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)B0.1 mol·L1 CH3COOH溶液，加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度均減小CNaF溶液中只含有Na、F、H、OH、H2O五種微粒DNa

8、F溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F)變小答案A9醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是()A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 mol·L1的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH)減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7答案B解析根據(jù)電荷守恒，選項(xiàng)A中的等量關(guān)系成立；選項(xiàng)B中加水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)c(H)減小，使得c(OH)增大；選項(xiàng)C中加入少量的固體CH3COONa，實(shí)際

9、上相當(dāng)于增大了c(CH3COO)，使平衡向逆向移動(dòng)；選項(xiàng)D中pH2的CH3COOH溶液中的c(H)和pH12的NaOH溶液中的c(OH)相等，但由于CH3COOH為弱酸，CH3COOH只有部分電離，所以反應(yīng)后溶液呈酸性。10用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖從下表中選出正確選項(xiàng)()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙答案D11為了配制NH的濃度與Cl的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()適量的HCl適量的NaCl適量的氨水 適量的NaOHA B C D答案B解析NH4Cl溶液中由于NH的水解，NH的

10、濃度與Cl的濃度比小于11，要配制NH的濃度與Cl的濃度比為11的溶液，必須增加體系中NH的量。加少量氨水可促使NHH2ONH3·H2OH往左移動(dòng)，可以達(dá)到要求。12草酸是中強(qiáng)酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是()c(K)c(H)c(HC2O)c(OH)c(C2O)c(HC2O)c(C2O)0.1 mol/Lc(C2O)>c(H2C2O4)c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)A B C D答案C解析根據(jù)電荷守恒可知：c(K)c(H)c(HC2O)c(OH)2c(C2O)；根據(jù)碳元素守恒可知：c(HC2O)c(C2O

11、)c(H2C2O4)0.1 mol/L，而c(K)0.1 mol/L，故、項(xiàng)不正確，項(xiàng)正確；由于草酸氫鉀溶液呈酸性，則HC2O的電離程度大于水解程度，故c(C2O)>c(H2C2O4)，項(xiàng)正確。13室溫時(shí)，某溶液中由水電離生成的H和OH物質(zhì)的量濃度的乘積為1×1024，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是()AAl3、Na、NO、Cl BK、Na、Cl、COCNH、Na、Cl、SO DNH、K、SiO、NO答案D14下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的是()A0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)

12、B0.1 mol·L1 NH4Cl和0.1 mol·L1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，則混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D常溫下，在pH1的溶液中，F(xiàn)e2、NO、ClO、Na能大量共存答案C解析A項(xiàng)中應(yīng)為c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)；B項(xiàng)中NH3·H2O電離程度大于NH4Cl水解程度，c(OH)c(H)；C項(xiàng)中電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因c(H)c(OH)，故C正確；D項(xiàng)中H、NO、Fe2發(fā)

13、生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。15在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A19 B11 C12 D14答案D解析本題通過(guò)氫氧化鋇與硫酸氫鈉的反應(yīng)綜合考查了pH的計(jì)算和有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重考查我們的計(jì)算能力。pH12的氫氧化鋇溶液中c(H)1×1012 mol·L1，c(OH)1×1014/1×1012 mol·L11

14、15;102 mol·L1，cBa(OH)20.5×102 mol·L1；反應(yīng)后溶液pH11，c(H)1×1011 mol·L1，c(OH)1×1014/1×1011 mol·L11×103 mol·L1。設(shè)氫氧化鋇溶液體積為V1，硫酸氫鈉溶液的體積為V2。依題意知，n(Ba2)n(SO)。由Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O知，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)nBa(OH)20.5×102 V1 mol,0.5×102V1 mol/(V1V2) L

15、1×103 mol·L1，V1V214。16電離常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計(jì)算或運(yùn)用正確的是()A某亞硫酸溶液pH4.3，若忽略二級(jí)電離，則其一級(jí)電離平衡常數(shù)K11.0×108.60BKa(HCN)<Ka(CH3COOH)，說(shuō)明同濃度時(shí)氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)CKsp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀DKsp(AgCl)<Ksp(AgOH)，說(shuō)明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸答案C解析A項(xiàng)缺少亞硫酸的濃度，無(wú)法計(jì)算其一級(jí)電離常數(shù)；B項(xiàng)說(shuō)明醋酸易電離，

16、醋酸的酸性強(qiáng)；C項(xiàng)根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，AgCl會(huì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI；D項(xiàng)數(shù)據(jù)只能說(shuō)明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小，而AgOH易溶于稀硝酸。二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共52分)17(8分)將0.2 mol·L1 HA溶液與0.2 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na)>c(A)，則(用“>”、“<”或“”填寫(xiě)下列空白)：(1)混合溶液中c(HA)_c(A)；(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 mol·L1；(3)混合溶液中由水電離出的c(OH)_0.2 mol·L1 HA溶液中由水電離出

17、的c(H)；(4)25時(shí)，如果取0.2 mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度_NaA的水解程度。答案(1)<(2)(3)>(4)>解析(1)混合后恰生成NaA，由于c(Na)>c(A)，根據(jù)電荷守恒得c(H)<c(OH)，溶液呈堿性，A水解程度弱，c(HA)<c(A)。(2)由物料守恒，c(HA)c(A)c(Na)0.1 mol·L1。(3)混合溶液中促進(jìn)了水的電離，故前者大。(4)HA剩余溶液呈酸性，故前者程度大。18(8分)物質(zhì)在水溶液中可能存在

18、電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(2)B為0.1 mol·L1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)_。(3)C為0.1 mol·L1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較_(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大，其原因是_。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在

19、25時(shí)，AgCl的Ksp1.8×1010。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：100 mL蒸餾水100 mL 0.3 mol·L1AgNO3溶液100 mL 0.1 mol·L1 MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))，此時(shí)溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。答案(1)c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)(2)HCOHCO；HCOH2OH2CO3OH；H2OHOH(3)(NH4)2Fe(SO4)2Fe2水解顯酸性，對(duì)NH的水解有抑制作用(4)6×1010 mol·L1解析(1)NH水解顯酸

20、性且水解程度小，所以有：c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)。(2)NaHCO3溶液中存在三個(gè)平衡體系：HCO的電離平衡：HCOHCO；HCO的水解平衡：HCOH2OH2CO3OH；H2O的電離平衡：H2OHOH。(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，F(xiàn)e2水解產(chǎn)生的H對(duì)NH的水解起抑制作用，NH水解程度小，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比，前者NH的濃度更大。(4)與相比，溶液中的Cl使AgCl的溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag)最小，中溶液中的Ag雖然使AgCl的溶解平衡逆向移動(dòng)，但溶液中Ag的濃度要比、中Ag的濃度大的多，所以中Ag濃度最大。中c(Cl) mo

21、l·L16×1010 mol·L1。19(8分)比較下列溶液的pH大小(填“”、“”或“”)。(1)0.1 mol·L1 NH4Cl溶液_0.01 mol·L1 NH4Cl溶液；(2)0.1 mol·L1 Na2CO3溶液_0.01 mol·L1 NaHCO3溶液；(3)25時(shí) 1 mol·L1 FeCl3溶液_80時(shí) 1 mol·L1 FeCl3溶液；(4)0.1 mol·L1 (NH4)2CO3溶液_0.1 mol·L1 Na2CO3溶液。答案(1)<(2)>(3)&g

22、t;(4)<解析由外界因素對(duì)水解平衡的影響進(jìn)行分析：(1)NH4Cl溶液濃度越小，水解程度越大，但水解產(chǎn)生的c(H)卻越小水解產(chǎn)生的c(H)由c(NH4Cl)和水解程度兩種因素決定，一般來(lái)說(shuō)c(NH4Cl)是主要因素。(2)Na2CO3中CO的水解是一級(jí)水解，而HCO的水解是二級(jí)水解，所以CO水解程度大于HCO的水解程度。(3)因?yàn)樗膺^(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度將會(huì)促進(jìn)FeCl3水解，所以80時(shí)FeCl3水解程度較25時(shí)大。(4)(NH4)2CO3中不僅CO水解，NH也水解，且NH水解產(chǎn)生H，因此(NH4)2CO3溶液中c(OH)比Na2CO3溶液中的c(OH)小。20(8分)水的電離平衡

23、曲線如圖所示： (1)若以A點(diǎn)表示25時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_增加到_。(2)將pH8的氫氧化鋇溶液與pH5的鹽酸溶液混合并保持100恒溫，欲使混合溶液的pH7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為_(kāi)。(3)已知AnBm的離子積Kc(Am)n·c(Bn)m，式中c(Am)和c(Bn)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g·cm3，其離子積為K_。答案(1)1×10141×1012(2)29(3)0.004解析(2)設(shè)氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積分

24、別為Vb、Va，(1012/108Vb105Va)/(VaVb)1012/107，Vb/Va29。(3)因?yàn)闅溲趸}的溶解度為0.74 g，所以該溫度下1 000 g飽和氫氧化鈣溶液含氫氧化鈣質(zhì)量為7.4 g，氫氧化鈣物質(zhì)的量為0.1 mol，即c(Ca2)0.1 mol·L1，c(OH)0.2 mol·L1，所以Kc(Ca2)·c(OH)20.004。21(10分)某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液B用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑C在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)

25、取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始讀數(shù)為V1E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2回答下列各問(wèn)題：（1）正確操作步驟的順序是_D_(均用字母填寫(xiě))。(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意_。(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。(1) D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到_，尖嘴部分應(yīng)_。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為_(kāi)，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_。(6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(7)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)。答案(1)CABE(

26、2)滴定管要直立，裝液或放液后需等12 min后才能讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)不能俯視或仰視，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1 mL，估讀至0.01 mL (3)便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化情況(4)零刻度或零稍下的某一刻度充滿(mǎn)液體，無(wú)氣泡(5)4.4由黃色變?yōu)槌壬?6)偏高(7)%(注意：V的單位為 mL)22(10分)硫化物通常有“廢物”之稱(chēng)。硫化物按其溶解性可以分三類(lèi)：易溶于水的只有K2S、Na2S、(NH4)2S；易溶于無(wú)氧化性強(qiáng)酸，不溶于水的僅有FeS、ZnS；大部分的硫化物既不溶于水也不溶于無(wú)氧化性強(qiáng)酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S。其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液)。氫硫酸溶液中存在下列平衡：H2SHHS，HSHS2(1) 推測(cè)硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是_；(2)在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中c(OH