高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)——有機(jī)學(xué)案

1、高中化學(xué)總復(fù)習(xí)教案有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)本部分知識(shí)可分為如下三大塊：烴；烴的衍生物；糖類及蛋白質(zhì)。一、知識(shí)基礎(chǔ)1. 甲烷的空間結(jié)構(gòu)為 結(jié)構(gòu)。H C H鍵角為。2. 烷烴的化學(xué)性質(zhì)：烷烴在常溫下比較穩(wěn)定，不與 起反應(yīng)。 取代反應(yīng)：C12與甲烷在 條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3CI, CH2Cl2,CHCl3CCI4及HCI的混合物。 氧化：寫出烷烴燃燒的通式 ： 高溫分解、裂化裂解3. 同系物：，在分子組成相差一個(gè)或若干個(gè) 的物質(zhì)互相稱為同系物。 結(jié)構(gòu)相似的理解：同一類物質(zhì)，且有類似的化學(xué)性質(zhì)。例：二 一OH與二 一CH2OH互稱為同系物。（“能”或“不能”） 組成上相差“一CH2”原子團(tuán)：組成上

2、相差指的是分子式上是否有n個(gè)一CH2的差別,而不限于分子中是否能真正找出一 CH2的結(jié)構(gòu)差別來。4. 乙烯分子結(jié)構(gòu)為 , 6個(gè)原子 ，鍵角為 。5. 乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法： 反應(yīng)中濃H2SO4與酒精體積之比為 。 反應(yīng)應(yīng)迅速升溫至 ，因?yàn)樵?時(shí)發(fā)生了如下的副反應(yīng)： 反應(yīng)加，為防止反應(yīng)液過熱達(dá)“ ”。 濃 H2SO4的作用： 和。 該反應(yīng)溫度計(jì)應(yīng)，因?yàn)闇y(cè)的是反應(yīng)液的溫度。6. 烯烴的化學(xué)性質(zhì)（包括二烯烴的一部分）加成反應(yīng) 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)，可使溴水 當(dāng)有催化劑存在時(shí)，也可與 等加成反應(yīng) 二烯烴的加成反應(yīng)，分 1 , 2 加成、1 , 4加成，以及1, 2, 3, 4加成。氧化反應(yīng) 燃燒 使KMn。4舊

3、+ 催化氧化 加氧去氫為 ;加氫去氧為 ”，這與無機(jī)反應(yīng)中按照化合價(jià)升降來判斷氧化一還原反應(yīng)并不矛盾。 聚合反應(yīng)：烯烴的聚合過程又是一個(gè)加成反應(yīng)的過程，因而又稱為反應(yīng),簡(jiǎn)稱反應(yīng)。 烯烴加聚二烯烴加聚混合聚合試舉例說明，分別寫出丙烯、1, 3-丁二烯，以及它們混聚的化學(xué)方程式。7. 乙炔:, 形分子，鍵角為。8. 乙炔的化學(xué)性質(zhì) 氧化反應(yīng) 燃燒：火焰，產(chǎn)生。 由于“C三C”的存在，乙炔可被酸性 KMnO4溶液氧化并使其 加成反應(yīng) 加X2(其中可以使溴水)(1 : 1) (1 : 2) 加HCI 加出 加出09苯：分子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，及凱庫(kù)勒式 ，苯分子是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，各碳碳鍵完全平均化，分子

4、中無單純的碳碳單鍵及碳碳雙鍵。10. 芳香烴的化學(xué)性質(zhì)：“易，難”取代反應(yīng)：包括鹵代、硝化及磺化反應(yīng) 鹵代 注意：a苯只與反應(yīng)，不能與反應(yīng)。b生成的HBr遇水蒸氣會(huì)形成 。c最終生成的溴苯呈 色，是因?yàn)槠渲腥芙饬宋捶磻?yīng)的 。提純的方法是加入。 硝化 注意：a在試管中先加入 ，再將沿管壁緩緩注入 中，振蕩混勻，冷卻至5060 C之下，再滴入 。匕水溶溫度應(yīng)低于 60 C,若溫度過高，可導(dǎo)致苯揮發(fā)，HNO3分解，及生成苯磺酸等副反應(yīng)發(fā)生。c生成的硝基苯中因?yàn)槿苡蠬NO3及濃H2SO4等而顯黃色，為提純硝基苯，可用NaOH溶液及蒸溜水在分液漏斗中洗滌混合物。d純凈的硝基苯無色有苦杏仁味的油狀液體。

5、由于側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響，使 _1、一CH3的取代反應(yīng)比匚二更容易進(jìn)行。 磺化 加成反應(yīng)氧化反應(yīng) 燃燒：生成CO2及H2O,由于碳?xì)浔冗^高，因而碳顆粒不完全燃燒，產(chǎn)生。 苯使酸性KMnO4溶液褪色。 由于苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響，苯的同系物如甲苯、乙苯等能被KMnO4/H +氧化而使其。11. 沸點(diǎn)順序：正戊烷異戊烷新戊烷鄰二甲苯間二甲苯對(duì)二甲苯12 .石油分餾 屬于變化。把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過程，叫煤的干餾，屬于變化。13. 乙醇的化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng)產(chǎn)生 H2 消去反應(yīng)醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件： 與無機(jī)酸反應(yīng)I .與HBr反應(yīng)II .與HNO3反應(yīng) 與有機(jī)酸的反應(yīng)：與乙酸反應(yīng)I.酯化反應(yīng)規(guī)律：“”

6、，包括有機(jī)酸和無機(jī)含氧酸與醇的反應(yīng)。II .吸收酯的試劑為 ，也是分離 CH3COOH 及CH3COOC2H5所用的試液。其可以充分吸收 ，使酯香味得以顯出；可以有效降低酯的，使分離更徹底。 氧化反應(yīng)：I .燃燒n .催化氧化或：催化氧化對(duì)醇的結(jié)構(gòu)的要求： 如：CH3OH t CH3CHOHCH 3t而（CH3） 3COH被氧化。14. 酚：羥基與直接相連的化合物叫酚，羥基連在苯環(huán)上的側(cè)鏈碳原子的化合物叫。如：O OH (); CH20H (); O OH ()15. 酚的化學(xué)性質(zhì)(1) 弱酸性：弱于碳酸，稱石炭酸，不使酸堿指標(biāo)劑變紅。其電離能力介于H2CO3的第 一及第二級(jí)電離之間。苯酚與金

7、屬鈉反應(yīng)：苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：苯酚鈉溶液中通入少量 C02：苯酚和碳酸鈉溶液反應(yīng)：(2) 取代反應(yīng)：定量地檢驗(yàn)苯酚含量的多少苯酚和濃溴水反應(yīng)：(3) 氧化反應(yīng)：苯酚易被氧化，露置在空氣中會(huì)因少量 而顯色。(4) 顯色反應(yīng)：苯酚與 溶液作用顯示 色。16. 醛類的化學(xué)性質(zhì)(1) 還原反應(yīng)：與 H2的加成反應(yīng) (2) 氧化反應(yīng)： 燃燒。 使酸性KMnO 4溶液。 銀鏡反應(yīng)：注意：i銀鏡反應(yīng)的銀氨溶液要求現(xiàn)用現(xiàn)配 ，且配制時(shí)不充允許 NH3 H2O過量，即先取 AgNO 3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH剛好完全溶解為止，否則將產(chǎn)生易爆炸的物質(zhì)。ii .乙醛與氫氧化銀氨溶液反應(yīng)時(shí)，1mol乙醛

8、可以還原出 molAg來，而甲醛的反應(yīng)則可以置換出molAg，因?yàn)榈谝徊缴傻募姿嶂腥匀挥腥┗嬖诙M(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。 與新制的Cu (OH ) 2反應(yīng) 注意：Cu(OH) 2懸濁液為新制，且 為過量。 、反應(yīng)可作為實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)醛基的方法。17. 乙醛的制備方法： 乙炔水化法： 乙烯氧化法： 乙醇的催化氧化： 18. 乙酸的制?。?通過上述方法制得乙醛。乙醛催化氧化制乙酸。 丁烷直接氧化法： 2CH3CH2CH2CH3+502一 4CH3COOH+2H 2019 常見酯的生成方法一一取代反應(yīng)?；镜姆椒ǎ乎セ磻?yīng) 甲酸和甲醇酯化： 硝酸和乙醇酯化：生成環(huán)酯： 乙二酸和乙二醇酯化生成乙二酸乙二酯 二

9、分子乳酸脫水生成環(huán)酯 HOCH2CH2CH2COOH分子內(nèi)脫水生成環(huán)酯 生成聚酯： 乙二酸和乙二醇縮聚反應(yīng)生成高分子化合物 乳酸縮聚生成高分子化合物 一元酸與多元醇反應(yīng)：I 硝酸甘油酯的生成II 硬酯酸甘油酯的生成 III 硝酸纖維的生成20 酯類（包括油脂） 的化學(xué)性質(zhì)： 乙酸乙酯的水解：（酸性或堿性條件） 硬酯酸甘油酯的水解： 油脂的氫化（或硬化，加成反應(yīng)）：脂肪、植物油、皂化鍋NaOH溶液21 脂皂的制取及鹽析:高級(jí)脂肪酸鈉、NaCI .高級(jí)脂肪酸鈉析岀甘油、水?dāng)嚢?、（食析）曰過濾靜量分層（上層為高級(jí)脂肪酸鈉，下層為甘油和食鹽混合溶液）一 肥皂干燥 I22.葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)：（1） 氧化

10、反應(yīng)：葡萄糖分子中含有 ，具有的特性。I .銀鏡反應(yīng)：用于制熱水瓶膽及鏡子。 II . 與新制 Cu（OH）2反應(yīng)：尿液驗(yàn)糖。 III .使溴水及酸性 KMnO4溶液褪色。（2）還原反應(yīng)（加成反應(yīng)） ：（3）酯化反應(yīng)：葡萄糖與足量乙酸反應(yīng)生成五乙酸葡萄糖酯（4）發(fā)酵得酒精： 23中學(xué)階段需要掌握的幾種a氨基酸甘氨酸（氨基乙酸）丙氨酸（a 氨基丙酸）苯丙氨酸：（a 氨基一3 苯基丙酸）谷氨酸：（a 氨基戊二酸）24. 氨基酸的性質(zhì)：由于氨基酸中既含有一 NH2又含有一COOH，因此氨基酸表現(xiàn)出兩性。 與酸反應(yīng)：HOOCCH 2NH2+HCI宀 與堿反應(yīng)： H2NCH2COOH+NaOH宀nH2N

11、CH-COOH 縮聚反應(yīng)：25. 蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)：天然蛋白質(zhì)是由多種形成的高分子化合物，其典型結(jié)構(gòu)為存在著肽鍵，即：結(jié)構(gòu)。其官能團(tuán)為：肽鍵、氨基、羧基。（1）性質(zhì)：（天然蛋白質(zhì)） 某些蛋白質(zhì)易溶于水而形成膠體（如雞蛋白），該膠體的分散質(zhì)微粒為單一的蛋白質(zhì)分子，而非多個(gè)分子或離子的聚集體 如Fe（OH）3膠體。 加入 可使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出（ 鹽析），該過程為可逆過程。 等都能使蛋白質(zhì)凝聚變性（不可逆）。 兩性。 灼燒：燒焦羽毛氣味。 水解：肽鍵斷裂，“酸加羥基氨加氫”，得a 氨基酸 顏色反應(yīng)：含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇 而顯色，可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)。二、能力基礎(chǔ)一一不飽和度（Q ）的求算及應(yīng)用

12、1含義：完全由碳?xì)鋬煞N元素形成的分子，若分子內(nèi)全部是單鍵結(jié)合，并且沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)存在，這種烴為烷烴，通式為 CnH2n+2，我們說這種烴不飽和度（Q）為零。當(dāng)分子 中有一個(gè)雙鍵或有一個(gè)碳環(huán)存在時(shí)，在原分子的基礎(chǔ)上減去2個(gè)氫原子，這稱為分子中有一個(gè)不飽和度。同理，依次增加不飽和度。2意義：有了不飽和度，看到一個(gè)烴分子的結(jié)構(gòu)，僅知道其中碳原子或氫原子就可以很迅速地求出另外一種原子；更重要的是，僅知道某分子的分子式，可先求不飽和度，從而反推其分子結(jié)構(gòu)的可能性是一個(gè)極有力的推斷工具。3 求算方法： 對(duì)于烴：CxHy Q = 2X 2 72 對(duì)于鹵代烴：CxHyXz可以等效于CxHy+zQ = 竺_? 丄

13、_乙2 烴的含氧衍生物：CxHyOz，氧原子為二價(jià)基團(tuán)，可認(rèn)為其在分子中的存在形式為C OC,其對(duì)不飽和度沒有貢獻(xiàn)。Q =空 匚上。若分子中存在“ C=O”結(jié)構(gòu)時(shí)，在求算2不飽和度時(shí)，可不考慮該原子，在落實(shí)不飽和度時(shí)，必須考慮進(jìn)去。 含N衍生物（除銨鹽之外）：CxHyNz：認(rèn)為N是3價(jià)，將（NH ）合為一體，可認(rèn)為是 2價(jià)基團(tuán)，與氧原子一同處理。一 NO2其中有1個(gè)不飽和度。亠2x + 2 （ y Z）-CxHyNz 等效于 CxH y-z（NH） z, Q = 銨鹽：將HN4用一個(gè)H代替，余同。2 漢 7 + 2 _6如某物質(zhì)化學(xué)式為 C7H7NO2等效于C7H6 （ NH ） 02,其不飽

14、和度為Q =52分子中必含苯環(huán)，Q =4,另一個(gè)不飽和度可表現(xiàn)在一NO?,也可以是羧基或醛基。0H4.空間結(jié)構(gòu)中不飽和度的數(shù)目確定：一些空間結(jié)構(gòu)的不飽和度在數(shù)環(huán)狀結(jié)構(gòu)時(shí)容易重復(fù)計(jì)算，不適宜采用算不飽和度的方法。三、學(xué)法指要【例1】某有機(jī)物為烴的含氧衍生物，在1.01 x 105pa、120C時(shí)，取其蒸氣40ml與140ml氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)生成等體積的CO2和水蒸氣。當(dāng)恢復(fù)到反應(yīng)前的狀況時(shí)，反應(yīng)后混合物的體積比反應(yīng)前混合物的體積多60ml。求該有機(jī)物的分子式，若該有機(jī)物能和 Na2CO3作用，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！纠?】常溫下為液態(tài)的某烴的含氧衍生物，取一定量在1.01 x 105pa

15、、120 C時(shí)全部氣化，測(cè)得體積為20ml，在同一狀況下，取 100ml O2與它混合后完全燃燒，測(cè)得反應(yīng) 產(chǎn)物CO?與水蒸氣的體積比為 3: 4，將反應(yīng)前后的混合氣體恢復(fù)到原狀態(tài)，經(jīng)測(cè) 定其密度比反應(yīng)前減少了1/6,再將此混合氣體用堿石灰吸收后，體積還剩下10ml(體積已換算成原狀態(tài))，求此有機(jī)物分子式?！纠?】已知丙二酸(HOOC CH?COOH)用P2O5脫水得到的主要產(chǎn)物的分子式是C3O2,它跟水加成仍是到丙二酸。C3O2是一種非?！盎顫姟钡幕衔铮芨映缮杀嵬?，還能跟NH3、HCl、ROH ( R為鏈烴基)等發(fā)生加成反應(yīng)。例如C3O2 與NH3加成：試寫出：(1) C3O

16、2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(2) C3O2分別HCl , CH3CH2OH發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：【例4】烯烴A中混有烷烴B,在120C時(shí)A和B的氣體混合物對(duì) H?相對(duì)密度為12,取此混 合氣體1L與4L氧氣一起放入一密閉容器中，測(cè)得其壓強(qiáng)為1.01 x 105Pa,用電火花 引燃,使兩種烴都充分氧化,待溫度恢復(fù)到反應(yīng)前時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)為1.04 X 1.01 X105Pa，問A、B各是什么烴？其體積分?jǐn)?shù)分別是多少？【例5】有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，是按下列流程圖生產(chǎn)的，圖中的M ( C3H4O)和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)， N和M的分子中碳原子數(shù)相等， A的烴基一 氯取代位置有三種：試寫

17、出：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： A, M物質(zhì)A的同類別同分異構(gòu)為。N+B D的化學(xué)方程：反應(yīng)類型X, Y?！纠?】A是一種酯，分子式是 C14H12O2, A可以由醇B跟羧酸C制得,氧化B可得C。(1)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。寫出C的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它們都可以跟NaOH反應(yīng)?！纠?】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LCO和某單烯烴的混合物與 9L。2混合點(diǎn)燃，在壓強(qiáng)不變、136.5C 時(shí)，測(cè)得氣體體積為 15L，求該烯烴可能的分子式及其體積分?jǐn)?shù)。【例8】由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，它對(duì)H2的相對(duì)密度是13.2 ,將1L混合氣體和4L。2在容積固定的密閉容器中完全燃燒并保持原來的溫度(120C

18、),測(cè)得密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加 4%，試確定混合氣體的成份及體積比?！纠?】對(duì)同樣的反應(yīng)物，若使用不同的催化劑，可得到不同的產(chǎn)物，如:C2H5OHAg550CCH3CHO+H 2匸2C2H5OHZnO、Cr2O450 C芬 CH2=CH CH=CH 2+H2T +2H2O2C2H5OHAl 2O3250 CH 2O+C2H5OC2H 511高中化學(xué)總復(fù)習(xí)教案有機(jī)化學(xué)#高中化學(xué)總復(fù)習(xí)教案有機(jī)化學(xué)已知 C2H5OH在活性銅催化劑作用下生成CH3COOC2H5及其它產(chǎn)物，則其它產(chǎn)物為?！纠?0】某烴A與溴加成生成二溴衍生物熱NaOH醇溶液處理得化合物 C,經(jīng)測(cè)定B，且1molA只能跟1molBr

19、 2完全反應(yīng)，B用C的分子式為C5H6, C分子中沒有支鏈，則 A#高中化學(xué)總復(fù)習(xí)教案有機(jī)化學(xué)為, B為, C為 (填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)?！纠?1】式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被 0.2gKOH所中和， 由此推測(cè)該脂肪酸的準(zhǔn)確式量是 。A.282B.280C.278D.無法確定【例12】乙酸在磷酸鋁的催化作用下生成一種重要的基本有機(jī)試劑A，核磁共振譜表明 A分子里的氫原子沒有差別；紅外光譜表明 A分子里存在羰基，而且A分子里所有原子在一個(gè)平面上。A很容易與水反應(yīng)重新變?yōu)橐宜帷?1) 寫出A的結(jié)構(gòu)式；(2) 寫出A與水的反應(yīng)方程式；(3) 寫出A與氫氧化鈉反應(yīng)方程式；(4) 寫出A與氨的反應(yīng)方程式，有機(jī)產(chǎn)物要用結(jié)構(gòu)式表示；(5) 寫出A與乙醇的反應(yīng)方程式，有機(jī)產(chǎn)物要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示。三、智能顯示1.烴類物質(zhì)的基本物理、化學(xué)性質(zhì)其制備方法等。2烴的衍生物的種類主典型物理化學(xué)性質(zhì)及特征的制備方法。3.