高三陌生方程式寫法

1、氧化還原陌生方程式寫法1.目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。 上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：_。 2.將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：52Mn2ClO3_。3.將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。 生成MnO2的電極反應(yīng)式是 。4. ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。5 海水中

2、含有Ca2+、Mg2+、HCO3等雜質(zhì)離子，處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是 。6.該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 + 4CO32- - 8e= 5CO2 + 2H2O。正極的電極反應(yīng)是 。7.鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電 池反應(yīng)為： FePO4(s) +Li(s) LiFePO4(s) ，裝置如下： 該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是 。 充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式是 。8.某小組同學(xué)利用原電池裝

3、置探究物質(zhì)的性質(zhì)。同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象FepH=2的 H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)CupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a 同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是 。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是 ；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是 。9某化學(xué)興趣小組進(jìn)行電解不同濃度食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)。 圖1 圖2 圖31.0mol/LNaCl溶液氣球 氣球 滴加酚酞的飽和NaCl溶液abcd濃M溶液AB .電解飽和食鹽水（1）用惰性

4、電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_。（2）如圖1所示，兩極均為石墨，溶液為煮沸過(guò)的飽和NaCl溶液，滴加2-3滴酚酞，U型管底部放一個(gè)鐵釘，電解一段時(shí)間，出現(xiàn)復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。有氣體生成的部位是_（填a、b、c或d）開(kāi)始U型管底部有少量灰白色沉淀，逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，一段時(shí)間后紅褐色沉淀聚集到陽(yáng)極液面。請(qǐng)用離子方程式解釋“灰白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色”這一現(xiàn)象的原因_。10工業(yè)上常用氯氣氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應(yīng)生成無(wú)毒氣體_。11某工業(yè)廢水中含有CN和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：含CN廢水含Cr2O廢水調(diào)節(jié)p

5、H至1011調(diào)節(jié)pH至23含CNO廢水待檢水樣含SO、Cr3+廢水加入NaClO溶液加入Na2S2O3溶液繼續(xù)處理（1）步驟中，CN被ClO氧化為CNO的離子方程式為_(kāi)。（2）步驟的反應(yīng)為S2OCr2OHSOCr3+H2O(未配平)，則每消耗0.4 mol Cr2O轉(zhuǎn)移_mol e。（3）含Cr3廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是_。（4）含Cr2O的廢水還可以用電解法進(jìn)行處理。請(qǐng)畫(huà)出該方法的簡(jiǎn)單示意圖，并標(biāo)出所用電極材料_。12.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等。以下是生產(chǎn)NaClO2·3H2O粗產(chǎn)品的工藝流程圖：稀H2SO4 SO2植NaClO

6、2NaClO3ClO2NaCl溶液電解NaOH溶液H2O2（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)是 ；根據(jù)化合價(jià)推測(cè)NaClO2具有 性。（2）反應(yīng)中離子方程式是 ； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成22.4 L ClO2氣體，消耗SO2 g。（3）反應(yīng)“電解”中，將二氧化氯氣體通入_（填“陰極”或“陽(yáng)極”）室獲得亞氯酸根。（4） 反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為            。13.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KM

7、nO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。 請(qǐng)回答：(1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是。(2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。14工業(yè)上用氧化鋁、碳和氨在1400條件下反應(yīng)，制取由元素氮和鋁組成的化合物，同時(shí)還有CO和H2生成。已知反應(yīng)中消耗1mol NH3，可生成1.5mol CO和1.5mol H2 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 15、已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1molNa2

8、S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是 16、將20mL 0.5mol·L-1 Na2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無(wú)色。寫出反應(yīng)的離子方程式： 。 17、 K2FeO4為高效綠色凈水劑，可通過(guò)Fe(OH)3與KOH和Cl2反應(yīng)制得。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。18、置于空氣中，Cu能緩慢溶于濃氨水生成藍(lán)色的Cu(NH3)42+ 19、NaOH(aq) Fe(NO3)3晶體 NaClO(aq) 制備Na2FeO4的化學(xué)方程式是 。20.用溶液吸收生成。若和溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1，則反應(yīng)的離子方程式是

9、 。21.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2與CaCl2物質(zhì)的量之比為15的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。22.CaCl2溶液中通入NH3和CO2兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是 。23 .S2Cl2與水反應(yīng)，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。24我國(guó)衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用二氧化氯替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒。 ClO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉（NaClO2）。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。25 以Cl2為基本原料可以制取多種消毒劑，如亞氯酸鈉（NaClO2）。它常用于砂糖、油脂的漂白和殺菌。以下是獲得

10、亞氯酸鈉的簡(jiǎn)單流程圖：NaClO3溶液Na2O2ClO2發(fā)生器ClO2吸收器NaClO2 SO2ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)的離子方程式是： ClO2 吸收器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 25.由于氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來(lái)水消毒劑，如ClO 2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。 一種制備 ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 另一種制備 ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積 約占1/3，每生成0.5 mol ClO2，轉(zhuǎn)移_mol e-。26.CuS、Cu2S較低溫度時(shí)

11、產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無(wú)水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。27. Fe的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。上述反應(yīng)的離子方程式為 。Al的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。28將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OA氧化性Cr2OFe3SO2BCr2O能將Na2SO3氧化

12、成Na2SO4C若33.6LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O7 0.5molD反應(yīng)中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑29根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/ClKClO3濃鹽酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+ A表中組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化 B氧化性強(qiáng)弱的比較： KClO3Fe3+Cl2Br2C表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6eD表中組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O30.為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分

13、數(shù)，該小組將2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入過(guò)量稀H2SO4、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。31.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（ ）    A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L32足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到

14、硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL33、羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00mL0.49mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.5mL 0.20mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+