反應(yīng)熱和化學(xué)反應(yīng)速率

1、精選文檔上城依米書院高二班級(jí)化學(xué)學(xué)考復(fù)習(xí)講義(化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng))姓名： 成果： 【考點(diǎn)1】 化學(xué)能與熱能熱化學(xué)方程式1化學(xué)反應(yīng)的分類2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征(1)實(shí)質(zhì)：_斷裂和_形成。(2)特征：既有_變化，又伴有_變化；釋放或吸取熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。3反應(yīng)熱焓變(加試要求)(1)反應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所_或_的熱量。(2)焓變?cè)诤銣?、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸取或釋放的熱量，符號(hào)H，常用單位kJmol1。4吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系吸取能量(E1)反應(yīng)物生成物放出能量(E2)若E1E2，為_反應(yīng)。若E1E2，為_反

2、應(yīng)。(2)能量變化與物質(zhì)總能量的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)_熱量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)_熱量如圖所示5熱化學(xué)方程式(1)定義：表示參與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量和能量的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義：不僅表明白化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明白化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol表示在25 、101 kPa條件下，_。(3)書寫6能源(1)能源分類(2)解決能源問題的措施提高能源的利用效率：a.改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；b.科學(xué)把握燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。有關(guān)燃料的三個(gè)定義：(加試要求

3、)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱在101 kPa下_l物質(zhì)_的反應(yīng)熱熱值在101 kPa下，1_g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量完全燃燒指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為_，氫元素轉(zhuǎn)化為_，碳元素轉(zhuǎn)化為_核心要點(diǎn)提升1吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)熱量變化吸取熱量放出熱量能量角度反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量化學(xué)鍵角度舊鍵斷裂吸取的能量大于形成新鍵放出的能量舊鍵斷裂吸取的能量小于形成新鍵放出的能量圖示實(shí)例大部分的分解反應(yīng)；以碳、一氧化碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)；某些鹽與堿的反應(yīng)金屬與水或酸的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；全部的燃燒反應(yīng)；金屬氧化物與水或酸的反應(yīng)；大部分的化合反應(yīng)2.書寫熱化

4、學(xué)方程式“六留意”3熱化學(xué)方程式正誤推斷“五看”(1)看方程式是否配平。(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。(3)看“H0”和“H0”是否正確。(4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol1。(5)看H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)?！咎厥馓崾尽课镔|(zhì)的物理變化過程中，也會(huì)有能量的變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。但在進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí)，必需要考慮到物理變化時(shí)的熱效應(yīng)，如物質(zhì)的三態(tài)變化。典型例題講解(2016浙江10月選考試題)依據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ba) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ab) kJmol1C2N

5、H3(l)=N2(g)3H2(g)H2(abc) kJmol1D2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(bca) kJmol1【方法技巧】推斷熱化學(xué)方程式的“五審”(2015浙江10月學(xué)考)已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2

6、(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1題組對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1(2016浙江10月選考試題)下列屬于可再生能源的是()A氫能B石油C煤 D自然氣2(2016浙江4月學(xué)考)下列說法正確的是()A煤是無機(jī)化合物，自然氣和石油是有機(jī)化合物B利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的爭(zhēng)辯方向C化學(xué)電源放電、植物光合作用都發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D若反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸取的能量，則反應(yīng)放熱3(2016浙江4月學(xué)考)2A(g)B(g)H1(H10)；2A(g)B(l)H2。下列能量變化示意圖正確的是()4依據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是() A48 g碳

7、完全燃燒放出的熱量為1 574 kJ/molB2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/molC2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H283.0 kJ/molDC(s)O2(g)=CO2(s)H393.5 kJ/mol5依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2吸取16.95 kJ熱量。N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_。(3)已知拆開1 mol HH、1 mol N

8、H、1 mol NN分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_。(4)在25 、101 kPa下，肯定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸取可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。化學(xué)反應(yīng)速率【考點(diǎn)1】化學(xué)反應(yīng)速率及計(jì)算核心要點(diǎn)提升1反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較的常用依據(jù)“速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”是反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較的常用依據(jù)。同一個(gè)反應(yīng)的速率，用不同物質(zhì)表示時(shí)，數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，即對(duì)于反應(yīng)：aAbB=cCdD，有v(A)v(B

9、)v(C)v(D)abcd或v(A)v(B)v(C)v(D)；可利用此比例關(guān)系計(jì)算用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率或計(jì)算方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的方法(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應(yīng)速率比B大。3計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的基本模式(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)依據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mAnBpC起始濃度(molL1) abc轉(zhuǎn)化濃度(molL1)

10、x某時(shí)刻濃度(molL1) ax b c【特殊提示】(1)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值不同，所以在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必需指明具體物質(zhì)。(2)固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，所以通常不用固體或純液體表示或計(jì)算反應(yīng)速率。(3)化學(xué)反應(yīng)速率通常都是用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化來表示。但在某些狀況下也有用反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或質(zhì)量的變化來表示的。典型例題講解(2016浙江4月選考真題)X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，肯定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是()A

11、10 min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 molL1s1B第10 min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 molL1min1C10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ(2016浙江寧波3月學(xué)考模擬)肯定溫度下，在0.5 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，10 s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，則從反應(yīng)開頭到10 s時(shí)的反應(yīng)速率用X表示為() A0.08 molL1s1B0.30 molL1s1C0.16 molL1s1 D0.32 molL1s1題組對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1(2015浙江10月學(xué)考)某溫度時(shí)，2NO(g)

12、O2(g)=2NO2(g)反應(yīng)2 s后，NO的濃度削減了0.06 molL1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是()A0.03 molL1s1B0.015 molL1s1C0.12 molL1s1 D0.06 molL1s12(2015浙江7月學(xué)考)肯定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，1 min后測(cè)得生成0.06 mol NH3，則該段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率(molL1min1)為()A0.01B0.02 C0.03D0.063對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z)B2v(X

13、)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)4將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)B(g)2C(g)反應(yīng)進(jìn)行到4 s末，測(cè)得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol。則下列反應(yīng)速率不正確的是()Av(A)0.05 mol/(Ls) Bv(B)0.025 mol/(Ls)Cv(C)0.025 mol/(Ls) Dv(B)0.012 5 mol/(Ls)5肯定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.2

14、22.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽視不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)MgAl。2外因(其他條件不變，只轉(zhuǎn)變一個(gè)條件)核心要點(diǎn)提升1正確理解壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響留意：(1)恒溫恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。(2)恒溫恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小。2“惰性氣體”對(duì)反應(yīng)速率的影響我們把化學(xué)反應(yīng)體系中與各反應(yīng)成分不起反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱為“惰性氣體”。(1)恒溫恒容時(shí)對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，充入

15、“惰性氣體”體系總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)成分分壓不變，即各反應(yīng)成分的濃度不變，反應(yīng)速率不變。(2)恒溫恒壓時(shí)對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，充入“惰性氣體”容器容積增大各反應(yīng)成分濃度降低反應(yīng)速率減小?！咎厥馓崾尽?1)轉(zhuǎn)變固體或純液體的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響(由于固體、純液體的濃度均可視為常數(shù))，但轉(zhuǎn)變固體表面積會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2)不要把外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響和對(duì)化學(xué)平衡的影響混淆。如升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，但是增大的幅度不同，導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。(3)催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分，正催化劑即通常所說的催化劑，負(fù)催化劑又稱為抑制劑。典型例題講解肯定溫度下，反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)H0，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。下列有關(guān)以上兩個(gè)反應(yīng)的說法正確的是()A降低溫度，反應(yīng)的速率減小，反應(yīng)的速率增大B增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的速率不變，反應(yīng)的速率增大C增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的速率增大，反應(yīng)的速率增大D上升溫度，反應(yīng)的速率增大，反應(yīng)的速率減小題組對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的打算性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()ACu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng) BCu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快CN2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)DCu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)2下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，