初中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識點(diǎn)100題

1、精選文檔學(xué)?；瘜W(xué)必背基礎(chǔ)學(xué)問點(diǎn)100題1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。物理變化中，原子可分為原子核、電子；也可分質(zhì)子、中子、電子。2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。3、分子和原子的主要區(qū)分是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不行分。4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要打算于原子的最外層電子數(shù)。5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6、相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9、打算元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10、空氣是混合物。11、煤、石油、自

2、然氣都是混合物，三大化石燃料，不行再生能源。12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。16、化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17、金屬活動性挨次表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20、在化學(xué)反應(yīng)前后，確定不變的是原子的種類和

3、數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量。確定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。21、 2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。22、 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不肯定是無色的。23、 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。24、 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl25、 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中

4、易失電子，成為陽離子。26、 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。27、 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。28、 常見的酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29、 常見的堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2、氨水NH3.H2O等。30、 化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二碳酸硫酸根，唯一正一是銨根。31、 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。32、 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。33、 空氣

5、中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。34、 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。35、 氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。36、 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。37、 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，緣由是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38、 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。霧是液體。39、 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光，生成白色固體。40、試驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；MnO2=

6、（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。MnO2=2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2、 2KClO3 2KCl + 3O22H2O2 2H2O + O241、試驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H242、 試驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2水是由氫元素和氧元素組成的純潔物。43、 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。44、 在自然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。45、 所學(xué)物質(zhì)中為黑

7、色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。46、 用墨書寫的字畫常年不褪色，是由于碳在常溫下具有穩(wěn)定性。47、 二氧化碳能滅火，是由于在一般狀況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。48、 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O49、 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。50、 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。51、 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。52、 自然氣、沼氣的主要成分是CH4。53、 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2

8、+ 2H2O54、 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。55、 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。56、 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，由于濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會削減，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，由于氫氧化鈉易吸取空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。57、 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，漸漸變硬的緣由是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。58、 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。59、 硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿

9、、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰60、 五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是 Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。61、 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。62、 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。63、 用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。64、 CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。65、 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取肯定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用

10、酒精燈。66、 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。67、 做氫氣還原氧化銅的試驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，緣由是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，緣由是防止灼熱的銅再次被氧化。68、 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。69、 最簡潔的有機(jī)物是甲烷。70、 氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。71、 能區(qū)分鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。72、 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。73、 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是上升溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或削減溶劑。 80、溶解度是指在肯定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。81、20時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說在20時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。82