《化學反應與能量的變化》教學設計

1、精選文檔緒言一學習目標：1學習化學原理的目的2：化學反應原理所爭辯的范圍3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學習過程1：學習化學反應原理的目的1）化學爭辯的核心問題是：化學反應2）化學中最具有制造性的工作是：設計和制造新的分子3）如何實現(xiàn)這個過程？通常是利用已發(fā)覺的原理來進行設計并實現(xiàn)這個過程，所以我們必需對什么要清楚才能做到，對化學反應的原理的理解要清楚，我們才能知道化學反應是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應快、有的反應慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何把握化學反應才能為人所用！這就是學習化學反應原理的目的。2：化學反應原理所爭辯的范圍是1）化學反應與能量的問題2）化學反應的速率、方向及限度的問題3）

2、水溶液中的離子反應的問題4）電化學的基礎學問3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件，某一化學反應的速率大小與，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)2）什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子肯定是活化分子，但活化分子的碰撞不肯定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應物中活化分子的多少有關(guān)。3）什么是活化能？活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能，如圖活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應物分子的性質(zhì)打算，（內(nèi)因）活化能越小

3、則一般分子成為活化分子越簡潔，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應速率越快。4）什么是催化劑？催化劑是能轉(zhuǎn)變化學反應的速率，但反應前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不轉(zhuǎn)變的物質(zhì)，催化劑作用:可以降低化學反應所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分數(shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反應速率大幅提高.5）歸納總結(jié)：一個反應要發(fā)生一般要經(jīng)受哪些過程？課堂思考題1、 為什么可燃物有氧氣參與，還必需達到著火點才能燃燒？2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中，起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學反應速率，試想一下為什么催化劑能提高反應速率？第一節(jié)化學反應與能量的變化（第一課時）一學習目標: 反應熱,焓變二學習過程1:引

4、 言:我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有思考1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡潔的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應反應物具有的總能量 > 生成物具有的總能量2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡潔的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應物具有的總能量 < 生成物具有的總能量當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：我們知道：一個化學反應同時遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個反應中的質(zhì)量與能量有沒有關(guān)系呢？有能量的釋放或吸取是以發(fā)生變化的物質(zhì)為

5、基礎，二者密不行分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎。那么化學反應中能量到底怎樣變化2:反應熱,焓變化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的學問回答）化學反應的實質(zhì)就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸取能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸取的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。反應熱 焓變化學反應過程中所釋放或吸取的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。符號： H ，單位：kJ/mol

6、或 kJmol-1H為“” 為放熱反應H為“” 為吸熱反應思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？上升是降低？環(huán)境的能量如何變化？上升還是降低？規(guī)定放熱反應的H 為“”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境放熱反應H為“”或H 0 吸熱反應H為“+”或H 0HE（生成物的總能量） E（反應物的總能量）HE（反應物的鍵能） E（生成物的鍵能）3:練習1)1molC與1molH2O(g)反應失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸取131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為H=kJ/mol。2)拆開 lmol HH鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是436

7、kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應熱為，1mol H2生成NH3的反應熱為。3、H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 猜測當生成2 mol HF和2 mol HCl時，哪個反應放出的熱量多？若干化學鍵的鍵能（ kJ/mol，25 ）1、下列說法正確的是A、需要加熱方能發(fā)生的反應肯定是吸熱反應B、放熱的反應在常溫下肯定很易發(fā)生C、反應是放熱的還是吸熱的必需看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D、吸熱反應在肯定的條件下也能發(fā)生2、反應C(石墨) C(金剛石)是吸熱反應,由此可知A、石墨比金剛石更穩(wěn)定B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C、金剛石比石墨穩(wěn)

8、定D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化第一節(jié)化學反應與能量的變化（其次課時）一學習目標：書寫表示化學反應熱的化學方程式二學習過程1復習回憶1）、催化劑為什么能夠加快反應速度？2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3）、化學反應中能量變化的主要緣由？4）、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？5）、什么是反應熱（焓變）2引入閱讀課本：例1與例2與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？正確書寫熱化學方程式應留意哪幾點？3、熱化學方程式的書寫1）熱化學方程式定義：表示參與反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式。2）正確書寫熱化學方程式應留意：（1）書寫熱化學方程式要注明反應的溫度和壓強，（為什么？）而常

9、溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標出了反應物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標出？）（3）寫出了反應熱，還注明白“”，“”（4）方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。4留意點：反應物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意義？ H的值與什么有關(guān)系？熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應物質(zhì)的物質(zhì)的量。H(KJ/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱量，H的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應，當化學計量數(shù)不同時，其H不同。例題1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化

10、學方程式。2寫出下列反應的熱化學方程式1）1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO (g)，需吸取68kJ的熱量；2）2molCu(s)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出314kJ熱量；3） 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。4）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。5）在肯定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); r H= 890 kJ

11、/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。6、在肯定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ/molC3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);H = 2220 kJ/mol5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:17、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g

12、 ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 A C 。A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>08若2.6 g 乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱130 kJ。則乙炔燃燒的熱化學方程式為 C2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol2C2H2（g）5

13、O2（g）=4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol第一節(jié)化學反應與能量的變化（第三課時）一學習目標：燃燒熱，中和熱，能源二學習過程1、燃燒熱什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1）定義：在25,101 kPa時，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通常可由試驗測得。2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時，要留意以下幾點：爭辯條件： 25 ,101 kPa反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol爭辯內(nèi)容：放出的熱量。（H<0，單位kJ/mol）在未有特殊說明的狀況下，外界壓強一般指25 ,10

14、1 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應的穩(wěn)定物。如: CCO2(g)、H H2O（l）、S SO2 （g）練習1分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？ A.C（s）O2（g）=CO(g);H=110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g);H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/molD.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol你能依據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式嗎？由于計算燃燒熱時，可燃物質(zhì)是以1 mol 作

15、為標準來計算的，所以熱化學方程式的化學計量系數(shù)常消滅分數(shù)。2、燃燒熱的計算及應用例題1.在101 kPa時，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol，1000 L CH4（標準狀況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104 kJ2.葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6（s）6O2（g）=6CO2（g）6H2O（l）H=2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱

16、化學方程式相同。計算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。2、中和熱1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；H=-57.3kJmol。3）要點條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。反應物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應。生成1mol水，中和反應的實質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20，若反應過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應熱也不在中和熱內(nèi)。放出的熱量：57.3kJ/mol例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=

17、-57.3kJ/mol ，求下列中和反應中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出_ kJ的熱量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，放出_kJ的熱量。3燃燒熱和中和熱的區(qū)分與聯(lián)系 4、能源1）什么是能源？能源的作用？就是能供應能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、自然氣）、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟進展和科學技術(shù)水平。 2）當今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)省能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、自然氣解決的方法 ：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)省現(xiàn)有能源，提高

18、能源的利用率。措施：科學地把握燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。新能源：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物能。3）相關(guān)思考題燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時,若空氣過量或不足,會造 成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用?煤在直接燃燒時會產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴峻影響空氣質(zhì)量且易導致酸雨、溫室效應等，從而使環(huán)境受到嚴峻污染，故通過清潔煤技術(shù)（如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等），大大削減燃煤對環(huán)境造成的污染，勢在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢所趨。第一節(jié)化學反應與能量的變化（第四課時）一學習目標：蓋斯定律及其應用 二學習過程1引入：如何測出這個反應的反應熱：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = ，則 H1 + H2 =H3所以，H1=H3-H2 H1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2蓋斯定律：不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的?；瘜W反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。3如何理解蓋斯定律？1）請用自己的話