2009學(xué)年度10月浦東外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)試卷

1、2009學(xué)年度浦東外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)試卷 091010第I卷(共66分)可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Al-27 Fe-56 Ca-40請(qǐng)將選擇題答案填寫(xiě)在第三大題后的表格中一. 選擇題：（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A、推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B、實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C、研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D、加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量2、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又

2、合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等,它們互稱為 A、同系物 B、同分異構(gòu)體 C、同素異形體 D、同位素3、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A、硫離子的電子排布式：1s22s22p63s23p4 B、Na+的電子式：:Na:+ C、四氯化碳的電子式： D、O22離子的電子式是4、市場(chǎng)上銷售的“84”消毒液的有效成分是NaClO，若作為商品標(biāo)識(shí)的敘述，不正確的是：A、 本消毒液呈酸性； B、使用時(shí)需加水稀釋 C、可對(duì)衣物、餐具進(jìn)行消毒 D、可用于漂白淺色衣物5、下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是A. K+ 和Na+    

3、0;     B. CO2和NO2          C. CO和CO2        D. N2和CO二. 選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）6、下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是 A、HCl B、Na2O2 C、C2H2 D、CO27、下列物質(zhì)需要通電后才能進(jìn)行的是：電離 電解 電鍍 電化腐蝕A、 B、 C、 D全部8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 B、分子

4、晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C、金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電9、常溫下，某溶液中，由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度為，該溶液中可能大量共存的離子組是A、 B、C、 D、10、常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=3的HCl溶液相比較，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A、兩者水的電離程度一樣大 B、兩種溶液中c(CH3COO-)與c(Cl-)相等 C、等體積上述兩者溶液與氫氧化鈉中和，前者消耗的氫氧化鈉多 D、等體積的上述兩者溶液與相同量的鋅粉反應(yīng)，HCl溶液反應(yīng)速度快11、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A、兩燒

5、杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B、甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C、兩燒杯中溶液的pH均增大D、產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢12、下列說(shuō)法中，能說(shuō)明酸HA的酸性比酸HB的酸性強(qiáng)的是A同溫下，同濃度的鈉鹽溶液pH：NaANaBBpH相同的HA，HB的酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH：HAHBC中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA，HB溶液時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D同溫同濃度的兩種酸溶液，HA的電離程度大于HB的電離程度13、在PH為4 5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2時(shí)，是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，然后慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙狻?/p>

6、欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是A、加入純Cu將Fe2+還原 B、將H2S通入溶液，使Fe2+ 沉淀C、將Cl2通入溶液，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)PH為45D、先將Cl2通入溶液，再通入NH3調(diào)節(jié)PH為4514、可逆反應(yīng)：() 2A(g) + B(g) 2C(g) + Q（Q0）, () 3A(g) D(g) + E(g) + Q（Q0），下列條件均能使反應(yīng)（）、（）中A的轉(zhuǎn)化率增大的是增大壓強(qiáng) 升高溫度 增加A的濃度A.僅 B. C. D.都不能15、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3¯)都減少，其方法是A、 通入二氧化碳?xì)怏w B、

7、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液16、右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫 化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是 A、H2S B、HCl C、PH3 D、SiH4 17、常溫下已知0.1mol/LNaHCO3溶液PH>7，0.1mol/LNaHSO3溶液PH<7，下列敘述錯(cuò)誤的是： A、兩溶液的c(Na+)相等 B、NaHCO3溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)C、NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SO32-) D、兩溶液水的電離度前者小于后者三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確

8、選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。）18、可逆反應(yīng)A（g）+ B(s) 2C(g)+Q (Q>0)進(jìn)行至t時(shí)刻，發(fā)現(xiàn)C的百分含量仍在增大，此時(shí)要增大正反應(yīng)的速率，可采取的措施是 A. 增大B物質(zhì)的量 B. 升溫 C. 減壓 D. 使用適宜催化劑19、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：A、0.1mol/LNaHSO4溶液與0.1mol/LBa(OH)2等體積混合：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OB、向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液： Al3+4OH-AlO2-+2H2OC、向NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2

9、溶液： HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD、向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化硫： SO2+ OH-HSO3-20、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是A、F2、Cl2、Br2、I2的溶點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C、金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶點(diǎn)依次降低21、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是A、元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXB、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

10、物的化學(xué)式可表示為H3YO4C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D、原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX22、一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A、 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)B、反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC、反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X(g)+Y(g) 2Z(g)班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu裝uuuuuuuuuuuuuuu訂uuuuuuuuuuuuu線uuuuu

11、uuuuuuuuuu一、選擇題 題 號(hào)12345答 案二、選擇題題 號(hào)67891011答 案題 號(hào)121314151617答 案三、選擇題題 號(hào)1819202122答 案第II卷（共84分）四、(本題共25分)23、在肉制品加工中，使用護(hù)色劑亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量，確保食用安全。某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共有六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生如下過(guò)程：NaNO2NO (1)該反應(yīng)中的氧化劑是_(填化學(xué)式)。 (2)該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是_。(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： _(4)若有0.25mol的氧化劑被

12、還原，則被氧化的還原劑為_(kāi)mol。(5)若誤食亞硝酸鈉會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除硝酸鈉的中毒。下列關(guān)于上述中毒、解毒過(guò)程的說(shuō)法中，正確的是_A、亞硝酸鈉是還原劑 B、維生素C是還原劑C、維生素C能把亞鐵離子氧化為鐵離子 D、亞硝酸鈉被氧化24、下面是元素周期表的部分示意圖，其中代號(hào)標(biāo)出某些元素：族數(shù)周期數(shù)AAAAAAA0族一a二bc三defg據(jù)此表判斷，在上述六種元素中：（1） 某短周期主族元素原子的核外P電子數(shù)與S電子數(shù)相等，則該元素的元素符號(hào)是，寫(xiě)出其一種單質(zhì)的電子式為。（2）1摩爾d 的單質(zhì)與摩爾g 的單質(zhì)完全反應(yīng)形成穩(wěn)定的化合物。（3）f的氣態(tài)氫化物

13、的還原性_ g的氣態(tài)氫化物的還原性(填大于或小于)，寫(xiě)出能證明d的金屬性比e的金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式 。（4）在以上主族元素中，其最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是（填名稱）。（5）無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)（國(guó)際組織）在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列。如氫和堿金屬元素為第一列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定b元素位于_列。(6)本元素周期表把a(bǔ)元素放在所在位置的理由 。25、SO2和O2在一定條件下一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)+Q (Q>O)(1) 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_(2) 升高溫度，該反應(yīng)的K

14、值_，化學(xué)反應(yīng)速率_，SO3的百分含量_。(以上均填增大、減小或不變)(3) 下圖表示上述反應(yīng)在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系圖。由圖判斷，SO3的百分含量最高的一段時(shí)間是_。時(shí)間0 t1t2 t3 t4 t5 t6 t7（逆）（正）（逆）（正）（正）（逆）(4) 據(jù)圖判斷反應(yīng)在t2-t3這段時(shí)間內(nèi)，曲線變化的原因是_ (用文字表達(dá))，t5t6時(shí)間內(nèi)曲線變化的原因可能是_(填寫(xiě)編號(hào))(a) 加了催化劑 (b) 擴(kuò)大容器的體積 (c) 降低溫度 (d) 增加了SO3的量(5) 電廠煙囪中通常含有SO2，其來(lái)源是 ，減少它排放的措施可采用 (寫(xiě)一種合理的化學(xué)方法)；在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究表明：

15、高煙囪可有效地降低地表面的SO2濃度。在20世紀(jì)的6070年代的十年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，附近地面的SO2濃度降低了30%之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可??？ 。(6)工業(yè)上為了提高原料的利用率，常通入過(guò)量的氧氣，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出t4時(shí)刻增加氧氣的量的相關(guān)反應(yīng)中，其SO3的物質(zhì)的量曲線變化。（反應(yīng)到t5時(shí)刻又重新達(dá)到平衡）時(shí)間n(mol)0 t1t2 t3 t4 t5 t6 t7O2SO2SO3五、實(shí)驗(yàn)：(本題共25分)26、為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)

16、方案：方案I：取25.00 mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g方案：取25.00 mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2 g方案：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+5SO42-+2Mn2+3H2O)，消耗KMnO4溶液b mL。 （1）配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_、_。（2）在方案中滴定時(shí)是否需要選擇指示劑? _ (填“需要”或“不需要”)。

17、滴定終點(diǎn)的顏色變化是_。（3）寫(xiě)出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式_。（4）用方案的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為_(kāi)。（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，方案測(cè)定的Na2SO3純度比方案I和方案的結(jié)果都要低得多。試分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因_。（6）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定Na2SO3固體的純度的實(shí)驗(yàn)方案。_。27、高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶體干燥KMnO4晶體石灰苛化KOH空氣（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列

18、物質(zhì)相同的是_（填代號(hào)）。a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_（填代號(hào)）。a. 濃硝酸 b. 硝酸銀 c. 氯水 d. 燒堿（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_、_（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1 mol MnO2可制得_mol KMnO4。（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇_（選填代號(hào)）。a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 純堿所需氣體發(fā)生裝置是_（選填代號(hào)）。（6）操作的名稱是_；操作是根據(jù)

19、KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在_（填性質(zhì)）上差異，采用_（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體的。六、有機(jī)題（本題共20分）28已知：成環(huán)碳原子數(shù)5的環(huán)烷烴性質(zhì)與飽和鏈烴相似。1mol環(huán)烴A (C8H12) 可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烴B(C8H16) ，B的環(huán)上一溴代物只有兩種。試推測(cè)：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； （2）滿足以上條件的A的結(jié)構(gòu)有多種，寫(xiě)出其中能與HBr發(fā)生1，4-加成的A的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；（3）A的一種分子，1mol該分子脫去2mol氫原子后得到產(chǎn)物C，C不能使溴水褪色，寫(xiě)出C的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（4）已知： 若1 mol A在上述條件下反應(yīng)后，得到2

20、mol ，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。29已知： 芳香烴A能發(fā)生下面一系列化學(xué)反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： G ， A ；（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型： ， ， ；（3）書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：   （4）上述流程中的物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是_（填編號(hào)）；（5）是制造集成電路不可缺少的物質(zhì)，其單體可以通過(guò)G與乙炔加成制得。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。七、計(jì)算：（本題共14分）30、合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。高溫（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_(kāi)g。31、過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的過(guò)氧化物，通常含部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水，為分析某過(guò)氧化物樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）稱取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到O2在標(biāo)