化學上冊模擬試卷匯編：計算題流程題實驗題復習重點(24)

1、一、初中化學計算題1 .某實驗小組對未經(jīng)打磨的3g鋁片放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，通過氣壓傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應時間的變化關系如圖所示。(1) 從圖可以看出a-b段氣壓幾乎沒有增大，分析其原因是鋁在空氣中容易被氧化，生成致 密的氧化膜所導致的，請寫出鋁表面形成致密氧化膜的化學反應方程式已知d點時產(chǎn)生0.3g氫氣，請計算出該鋁片中鋁元素的質(zhì)量。(精確到小數(shù)點后一位) 請在下圖中畫出產(chǎn)生氫氣的時間圖，并標注必要的數(shù)值。i1氫氣的質(zhì)量銀0.3-0.2-0.11J11110200400時間rJ2. 某化學興趣小組為了測定實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO2后溶液的組成，取50g反應后的溶液，向

2、其中加入10%的Na2C6溶液，先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀。反應過程中加 入Na2CQ溶液質(zhì)量與生成的氣體及沉淀質(zhì)量關系如圖。JL沉淀或氣體的質(zhì)雖-g5bcXa /:7/ 1.0 53口8彳漆祜呂(1) 生成沉淀的質(zhì)量是 g(2) 50g溶液中CaC2的質(zhì)量分數(shù)是 ？(寫出計算過程)(3) X=。(4) C點對應的溶液的溶質(zhì)是(填化學式) 。在一燒杯中盛有11.4 g Na2CO3和NaCI組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù) 為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題:073g146g滴入稀鹽酸的質(zhì)量也（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中 B點時，

3、燒杯中溶液的 pH 7填 、=、 ）。此刻，溶液中的溶質(zhì)是。當?shù)渭酉←}酸至圖中 A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結果保留0.1%）3. 小明同學將13.9g含雜質(zhì)氯化鈉的純堿樣品與140.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質(zhì)量（m）與反應時間 變化的曲線如下圖所示：13_9gT140. 5g稀鹽酸1 1請計算:（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）；（2）完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 二、中考化學流程題4. 高錳酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品，某工廠生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如圖所示。Hif KXfeO4Ito-hi電解

4、ii氧化反應請回答下列問題:（1）高錳酸鉀可用于實驗室制取氧氣，該反應的化學方程式為（2）“1混合加熱”發(fā)生的主要是 （填“物理變化”或“化學變化”）。(3) 請將“n氧化反應”發(fā)生反應的化學方程式補充完整(在橫線上填化學式)。+2MnO2+4KOH =2心MnO4+2(4) “川電解”反應中，反應前后化合價發(fā)生變化的元素有 (填寫元素符號)。(5) 生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 (寫化學式)。(6) 在某次生產(chǎn)時，工廠共投入26.1tMnO2,制得31.6 t KMn04,則投入的MnO2與生成的KMnO4的錳原子的個數(shù)比為 (填最簡整數(shù)比)。5. 我國每年報廢的手機超過 1億部。廢舊手機的

5、電路板中含有多種金屬，隨意丟棄會造成 資源浪費并污染土壤和水體。某手機電路板中含有鐵Fe、錫Sn、銅Cu、銀Ag、金Au等金屬，如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖。(其中Sn Au在化合物中的化合價分別為+2價、+3價)理上屬路 扯合金電 經(jīng)僅迖的扳足重稀說酸T濾:杳1足量11珞硫匣、氧巴控制一定濕度加熱in適量f遽和 鐵粉.17Au.超孝(1) 過程I、川、"均涉及的操作是 ，該操作需要用到一種金屬材料制成的儀器是。(2) 寫出過程n中反應的化學方程式、。(3) 寫出過程川中反應的化學方程式。(4) 濾液4的主要成分(水除外)是 。6. 華為公司作為我國高科技的代表，一直致力于核

6、心技術的研發(fā)。2019年，華為公司推出了 5G商用芯片。制造芯片需要用到高純硅，工業(yè)上利用二氧化硅制備高純硅的一種工藝流程如下圖所示。請回答下列問題:(1 )根據(jù)反應 ，粗硅中可能含有的雜質(zhì)有 。(2) 若反應 為化合反應，則 X的化學式為 。(3) 整個制備過程必須在無水、無氧氣的環(huán)境中進行，原因是 。三、中考化學實驗題&圖1所示是測定空氣里氧氣含量的裝置，氣密性良好，在集氣瓶內(nèi)加入少量水，將水面 上方空間分為5等份，用彈簧夾夾緊橡皮管，點燃紅磷后，迅速伸入瓶中并塞緊塞子：待 燃燒停止并冷卻至室溫后，打開彈簧夾。（1） 紅磷燃燒的符號表達式為 ，紅磷燃燒停止后，瓶內(nèi)剩余的氣體主要是

7、說明該氣體具有的化學性質(zhì)是 （答一條即可）。（2） 打開彈簧夾后，燒杯中的水能夠進入到集氣瓶中的原因是：。（3 ）實驗結束，進入集氣瓶中水的體積小于瓶內(nèi)空間的五分之一，可能的一種原因是。由于紅磷在空氣中點燃后才放入集氣瓶內(nèi)，造成的實驗缺陷有 （答一條即 可）。某興趣小組同學對實驗裝置進行了改進，設計了如圖2所示裝置。（查閱資料）白磷的著火點 40 C。（實驗準備）錐形瓶內(nèi)空氣體積為230mL，注射器中水的體積為 50mL,該裝置氣密性良好。（實驗探究）裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾，先將錐形瓶底部放入熱水 中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。（現(xiàn)象分析）（4）在整個實驗過程

8、中，氣球的變化是 （5）待白磷熄滅，錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現(xiàn)象是注射器中的水自動噴射出來，最后注射器中剩余的水的體積約為 mLo9. 為加深對一氧化碳還原性的理解，減少一氧化碳對環(huán)境的污染，某同學設計了如圖所示的實驗，回答下列問題。（1 ）圖B中，薄銅片受熱時發(fā)生反應的化學方程式為 （2 ）趁熱將圖B所示的薄銅片插入到圖 A所示的裝置中（如圖 C所示），觀察薄銅片的顏色變化，現(xiàn)象是 ;振蕩集氣瓶，觀察到的現(xiàn)象是 o10. 根據(jù)如下實驗裝置圖進行氣體制取和性質(zhì)實驗的探究:ABCEFG（1 ）請寫出儀器名稱 a; b。（2） 實驗室里不使用催化劑制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是

9、 （填字母代號，下同）；實驗室制取 CQ氣體時發(fā)生的化學反應方程式為 ；收集CQ 般不選用D裝置的原因是 。同學用圖中A、F、G裝置組合制備 CQ氣體并驗證相關性質(zhì)，則裝置 A應該先連接裝置 （填F或G）; F裝置中的現(xiàn)象是 ；（3）如圖E所示，向燒杯中慢慢傾倒 CQ,發(fā)現(xiàn)下層的蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明CO2具有的化學性質(zhì)是 （答一點即可）。（4） 若裝置A中的反應過于劇烈，從安全角度考慮，可以采取的措施有 （填序 號）。a、用容積較小的錐形瓶b、將長頸漏斗換成針筒減慢液體的滴加速度c、加熱反應物d、降低液體反應物的濃度【參考答案】一、初中化學計算題1.（1） 4AI+3O 2 =2A

10、l 2。3（2）設生成0.3g氫氣需要的鋁的質(zhì)量為 x2AI + 6HCI2AICI3 + 3H2546x0.3g54x60.3gx=2.7g氧化鋁中的鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為：0.3g氧化鋁中的鋁元素的質(zhì)量為:27 227 2+16 3100%52.9%0.3g 52.9% 0.2g該鋁片中鋁元素的質(zhì)量為氧化鋁中氯元素質(zhì)量與鋁的質(zhì)量和:2.7g+0.2g=2.9g答：該鋁片中鋁元素的質(zhì)量為2.9g。故3g鋁片中表面的氧化鋁質(zhì)量為：3g-2.7g=0.3g2AI + 6HCI2AICI3 + 3H22AI + 6HCI2AICI3 + 3H2(1) 鋁與氧氣反應生成氧化鋁，在表面形成致密氧化膜，化學

11、方程式為:4AI+3O 2=2AI 2O3(2) 將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，然后 稀鹽酸再和鋁反應生成氯化鋁和氫氣，由于鋁和鹽酸反應是放熱反應，溫度會升高，完全反應以后，隨著冷卻氣壓會降低，d點時壓強最大，說明 d點已經(jīng)完全反應。設生成0.3g氫氣需要的鋁的質(zhì)量為 x氧化鋁中的鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為：0.3g氧化鋁中的鋁元素的質(zhì)量為:27 227 2+16 3100%0.3g 52.9% 0.2g52.9%2AI + 6HCI54=2AICI3+ 3H26x0.3g54x6=0.3gx=2.7g故3g鋁片中表面的氧化鋁質(zhì)量為：3g-2.7g=0.3g2A

12、I + 6HCI2AICI3 + 3H22AI + 6HCI2AICI3 + 3H22.7g+0.2g=2.9g該鋁片中鋁元素的質(zhì)量為氧化鋁中氯元素質(zhì)量與鋁的質(zhì)量和:(3) 氧化鋁先和稀鹽酸反應，沒有氣體生產(chǎn)，所以壓強不變，到b點100s后壓強增大,說明稀鹽酸開始和鋁反應生成氫氣，d點300s時產(chǎn)生0.3g氫氣，完全反應后不再產(chǎn)生氫氣，氫氣質(zhì)量保持不變，產(chǎn)生氫氣的時間圖為:2. C解析：(1) 5； (2)11.1%； (3)2.2g； (4) NaC、Na2 CO【詳解】(1) 由生成的氣體及沉淀質(zhì)量關系圖可知，實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO2后溶液為稀鹽酸與氯化鈣的混合溶液，向其中加入10

13、%的Na2 CO3溶液，稀鹽酸先與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸反應完，碳酸鈉再與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯 化鈉，生成沉淀的質(zhì)量是5g；解:設溶液中CaC2質(zhì)量為yCaCl2 + Na2CO3= 2NaCl +C aCO3111100y5g111_ y100 5g解得:y_ 5.55g5.55gCaC2的質(zhì)量分數(shù)_ X100%_11.1%50答：50g溶液中CaC2的質(zhì)量分數(shù)是11.1%；由圖可知，53g10%的Na2 CO溶液恰好能與樣品中的鹽酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為 x, 53g10%的 Na2 CO3溶液中溶質(zhì) Na2 COj 的質(zhì)量 _53gX10%_5.

14、3g；解:設生成二氧化碳的質(zhì)量為x,Na2CO3 +2HCI_2NaCI+H 2O+CO2106445.3gx106_5.3g44 _ x解得:x_ 2.2g所以圖中x的值為2.2g；(4) 稀鹽酸先與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，b點是碳酸鈉與氯化鈣溶液恰好完全反應，b點對應的溶液的 溶質(zhì)是NaCI。C點對應的溶液的溶質(zhì)是 NaCI、Na2CO。3. C解析：(1)v； NaCI 和 HCI(2) 93.0%【分析】碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氯化鈉不和鹽酸反應?！驹斀狻?1) 當?shù)渭酉←}酸至圖中 B點時，表示鹽酸過量

15、，此時 pHv乙 溶液中溶質(zhì)是 NaCI和 HCI,故填：v； NaCI和 HCI。(2) 解：設碳酸鈉質(zhì)量為 X。Na2CO3 2HCI =2NaCI CO2H2O10644x4.4g106= x44 = 4.4gx=10.6g原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：100% 93.0%11.4g答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)93.0%。4. (1) 76.3% (2) 10%【詳解】(1)由曲線圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。設樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量為 x,反應后可生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+ 2HCI =2NaCI+ H 2O + CO210611744xy4.4g106 117=44x

16、y4.4g解得 x=10.6g, y=11.7g 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)二106 100% =76.3%;13.9g(2)原樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g-10.6g=3.3g，故反應后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為3.3g+11.7g=15g，反應后溶液的質(zhì)量 =13.9g+140.5g-4.4g=150g,15g完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100% =10%；150g答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)76.3%，反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。二、中考化學流程題5. 物理變化 02H20 Mn H KOH 3:2【詳解】(1)高錳酸鉀可用于實驗室制取氧氣，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳

17、和 氧氣，則該反應的化學方人解析：2KMn。4 =心皿nO4+MnOz+Ozf 物理變化 O H20 Mn、H KOH 3:2【詳解】(1)高錳酸鉀可用于實驗室制取氧氣，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，則該 、反應的化學方程式為 2KMnO 4=K2Mn04+ Mn02+02仁(2 )"1混合加熱”開始是二氧化錳和氫氧化鉀的固體混合物，加熱后是二氧化錳和氫氧 化鉀的熔融物，沒有新物質(zhì)生成，則發(fā)生的主要是物理變化。(3) 由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子種類和數(shù)目均不變，反應前有2個錳原子，8個氧原子，4個鉀原子，4個氫原子，反應后有 4個鉀原子，2個錳原子，8個氧原子，&

18、quot;n氧化反應”排出氮氣，說明反應物有氧氣，生成物的水，則反應的化學方程式為02+2Mn02+4K0H =2K2Mn04+2H20。(4) 如電解”反應中，反應物是錳酸鉀和水，生成物是高錳酸鉀、氫氧化鉀和氫氣，錳酸鉀中鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設錳元素的化合價為 X，化合物中 各元素的正負化合價代數(shù)和為零，+1 2+X+ -2 4=0，x=+6，則錳酸鉀中錳元素的化合價為+6價，高錳酸鉀中鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設錳元素的化合價為y，化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零，+1 +y+ -2 4=0，y=+7，則高錳酸鉀中錳元素的化合價為 +7

19、價，水中氫元素的化合價為 +1價，氫氣中氫元 素的化合價為0，故反應前后化合價發(fā)生變化的元素有Mn、Ho(5) 由流程圖可知，氫氧化鉀參加反應，有氫氧化鉀生成，則生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鉀，化學式為 K0H(6) 設投入的Mn。？與生成的KMn04的錳原子的個數(shù)比為 a:baMn O2bK MnO481a158b26.1t31.6t81a = 26.1t158b 31.6ta:b=3:2故投入的MnO2與生成的KMn04的錳原子的個數(shù)比為 3:2。6. 過濾 鐵架臺 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+SnSO4=FeSO4+Sn 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2

20、O FeS04【詳解】解析：過濾鐵架臺 Fe+HsO=FeSO+H2f Fe+S nSO=FeSO+S n2CU+2H2SQ+O2 = 2CuSQ+2H2O FeSQ【詳解】（1）過程I、川、W均涉及到固、液混合物的分離，操作是過濾，過濾操作時需要把漏斗 放在鐵架臺上，所以需要用到一種金屬材料制成的儀器是鐵架臺；（2）過程I中加入稀硫酸，在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，鐵和錫位于氫前面，會與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫酸錫，所以濾液1中包含稀硫酸、硫酸亞鐵、硫酸錫。稀硫酸和鐵粉反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4二FeSO4+H2鐵位于錫前面，

21、可以和硫酸錫反應，生成硫酸亞鐵和錫，化學方程式為：Fe+SnSO4=FeSO4+Sn ；（3） 濾渣1包括Cu、Ag和Au,過程川中加入稀硫酸和氧氣，只有 Cu可以反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：2Cu+2H 2SO4+O 2CuSO4+2H 2O ；（4）濾液3包含硫酸銅和稀硫酸，加入鐵粉，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以濾液4主要成分是硫酸亞鐵 FeSQ。7. 二氧化硅、碳、碳化硅（或 SiO2、C、SiC）任選2種 CI2水和氧氣都能與 反應過程中的一些物質(zhì)發(fā)生反應【詳解】二氧化硅與碳在高溫下反應生成碳和一氧化碳，可知，若有過量解析：二氧化硅、碳、

22、碳化硅（或 SiQ、C、SiC）任選2種 C2水和氧氣都能與反應過 程中的一些物質(zhì)發(fā)生反應【詳解】 二氧化硅與碳在高溫下反應生成碳和一氧化碳，可知，若有過量的二氧化硅，會摻雜在生成物中，碳過量時，生成的 Si與C可以繼續(xù)化合成碳化硅，所以，粗硅中雜質(zhì)中可能 含有二氧化硅、碳、碳化硅中的兩種； 根據(jù)化合反應的特征，生成物中有硅元素和氯元素，粗硅中硅單質(zhì)參與反應，那么X是由氯元素組成的單質(zhì)，為 CI2； 通過圖示可知，一氧化碳可以和氧氣在點燃的條件下反應，氯氣在常溫下可以和水反應 生成鹽酸和次氯酸，所以，應該在無水、無氧的環(huán)境中進行。三、中考化學實驗題點燃，& P+02 丘。5氮氣 不支持

23、燃燒（不燃燒）紅磷燃燒消耗集氣瓶內(nèi)的氧氣，導致集氣瓶內(nèi)壓強減小，外界大氣壓將水槽中的水壓入集氣瓶紅磷的量不足（或氣密性不好、未冷卻就打開止水夾等選一種即可）燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷逸散到空氣中污染空氣（或是在伸入瓶內(nèi)過程沒有迅速塞緊瓶塞導致瓶內(nèi)空氣受熱逸出，最終測量結果偏大） 先膨脹后變得更癟4【分析】本題考查則定空氣中氧氣含量的實驗。【詳解】（1）紅磷燃燒是紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，故符號表達式為點燃P + O2P2O5，空氣主要是由氮氣、氧氣組成的，紅磷燃燒消耗了瓶內(nèi)的氧氣，瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣。紅磷沒有繼續(xù)燃燒，說明氮氣不支持燃燒也不燃燒（化學性 質(zhì)），實驗結束后，集氣瓶內(nèi)

24、水面上升到一定高度后不再上升，說明氮氣不易溶于水（物 理性質(zhì)）；（2 ）紅磷燃燒消耗集氣瓶內(nèi)的氧氣，導致集氣瓶內(nèi)壓強減小，打開彈簧夾后，在大氣壓的 作用下，燒杯中的水能夠進入到集氣瓶中。（3 ）實驗結束，進入集氣瓶中水的體積小于瓶內(nèi)空間的五分之一，可能的原因是紅磷的量 不足，導致瓶內(nèi)氧氣未完全耗盡，也可能是裝置漏氣或未冷卻至室溫就打開止水夾。由于 紅磷在空氣中點燃后才放入集氣瓶內(nèi)，造成的實驗缺陷有燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷逸散到空 氣中污染空氣，或是在伸入瓶內(nèi)過程沒有迅速塞緊瓶塞導致瓶內(nèi)空氣受熱逸出，最終測量 結果偏大。（4）在整個實驗過程中，燃燒放熱導致瓶內(nèi)氣壓先增大，實驗結束后裝置冷卻至室溫，由 于氧氣被消耗，瓶內(nèi)的氣壓最終小于初始氣壓，故氣球的變化是先膨脹后變得更癟。（5）待白磷熄滅，錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現(xiàn)象是注射器中的水1自動噴射出來，進入水的體積等于消耗的氧氣的體積，約等于空氣總體積的-，最后注射51器中剩余的水的體積=50mL230mL 4mL。5A9. 2CU+O22CuO 由黑色變成紅色澄清石灰水變渾濁【詳解】（1 ）圖B中，薄銅片受熱時與氧氣反應生成了氧化銅，發(fā)生反應的