初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)和常用口訣

1、初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)和常用口訣一、 物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (8)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (9)純堿、蘇打：Na2CO3 (9)碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3 (10)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (11)酒精、乙醇：C2H5OH (12)醋酸、乙酸CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性(13)氨氣：NH3 （堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見(jiàn)的堿，具有

2、堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）（20）CO一氧化碳（煤氣）（21）CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石） （22）NaCl氯化鈉（食鹽） （23）KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧）（24）K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂等金屬為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、紅磷硫：淡黃色4、溶液的顏色：凡含

3、Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石

4、灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3

5、BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。1

6、3、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。五、九年級(jí)化學(xué)的不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）4、元素種類(lèi)不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同六、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫

7、氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。7、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。8、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。9、常用于煉鐵的鐵礦石有三種

8、：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。10、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。11、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。12、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。13、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、

9、化肥隨雨水流入河中。14、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。15、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；KNO3(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；NaCl(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小Ca(OH)2 16、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。17、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。18、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。19、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)

10、氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。21、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。22、三大氣體污染物：SO2、CO、NO223、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。24、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器25、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣26、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）27、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化28、與空氣混

11、合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。29、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣30、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量取）、溶解31、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H34、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)35、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子七、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）、氣體的檢驗(yàn)、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，或還原灼熱的氧化銅，生成氣體使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則是氫氣3、一氧化碳：還原灼熱的

12、氧化銅，生成氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁則原氣體是一氧化碳4、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳5、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣6、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣（二）、離子的檢驗(yàn).7、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒8、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液9、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水10、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子1、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇2、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口3、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子4、鐵離子：滴加氫

13、氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題5、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)6、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石7、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。18、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO319、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。20、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就

14、含葡萄糖。八、化學(xué)口訣1、基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見(jiàn)五種原子團(tuán)化合價(jià)記憶：負(fù)一價(jià)的氫氧硝酸根 負(fù)二價(jià)的硫酸碳酸根 正一價(jià)的是銨根 常見(jiàn)元素化合價(jià)記憶口訣；一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價(jià)磷 二三鐵 二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)（帶黑點(diǎn)的為負(fù)價(jià)）（3）、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)

15、步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女貼（氧、硅、鋁、鐵）7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價(jià)數(shù)值。8、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na M

16、g Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金9、“十字交叉法”寫(xiě)化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”10、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)

17、，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”11、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：堿性氧化物酸鹽H2O 堿酸鹽H2O酸鹽新鹽新酸鹽1鹽2新鹽1新鹽2鹽堿新鹽新堿12、金屬酸鹽H2中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬酸鹽H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕