武漢二中2013-2014期末考試

1、武漢二中2013-2014學(xué)年下學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：2014年7月2日 下午：3:00-5:00 試卷滿分：100分一、單項(xiàng)選擇題（1-9題每題2分，10-18每題3分，共45分）1、在已處于化學(xué)平衡的狀態(tài)體系中，下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的 （ ）A、生成物的濃度 B、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C、正反應(yīng)速率 D、反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)2、下列關(guān)于周期表的說法正確的是 （ ）A、元素周期表中共有21 種非金屬元素B、最外層電子數(shù)為2的元素除氫外全部位于A族C、在金屬和非金屬的交界線附近能找到催化劑的元素D、同主族兩元素的原子序數(shù)只差可能為343、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且可以導(dǎo)電的是

2、 （ ） 氯化鈉溶液 氯化銨固體 銅 石墨 熔融Na2O 純鹽酸 乙酸A、 B、 C、 D、只有 4、下列說法中正確的是 （ ）A、46gNO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)的狀況下的體積是22.4LB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有6NA個(gè)極性鍵C、常溫常壓下，1 mol N2O和CO2組成的混合氣體中的原子個(gè)數(shù)為3NAD、電離、電泳、電化學(xué)腐蝕都需要通電后才可以進(jìn)行5、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）+ ½ O2（g） = H2O（g）:H=a kJ/molH2（g）+ ½ O2（g）= H2O（l）:H=b kJ/mol2H2（g）+ O2 （g）= H2O（l）:H=c kJ/m

3、ol 關(guān)于它們下列的敘述正確的是 （ ）A、 它們都是吸熱反應(yīng) B、a、b和c均為正值C、反應(yīng)熱關(guān)系：a=b D、反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c6、下列說法正確的是 （ ）A、4CuO(s)=2Cu2O+O2(g) 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)H<0B、同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃的條件下的H不同C、一定條件下，0.5molN2和1.5molH2置于某密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/molD、一定條件下 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)

4、,當(dāng)1mol O2反應(yīng)放出115.6kJ熱量，把1mol Cl2(g)和1 mol O2(g)拆成相應(yīng)的原子所需要的能量如右圖所示，則斷裂1 mol H-O 鍵與斷裂1 mol H-Cl 鍵所需的能量差為31.9kJ Cl2(g) 2Cl(g) O2(g)2O(g)7、下圖所示的是二氧化碳新循環(huán)體系中能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想正確的有（） 化學(xué)變化中元素種類是守恒的 燃燒時(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能 光能或電能可以轉(zhuǎn)化為電能 無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化 二氧化碳也是一種重要的資源A B C D 8、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平

5、衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（）A、杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B、杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C、當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低D、當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高9、 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說法正確的是 （ ）A、元素分別為、B、白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C、原子半徑：D、的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：Z的氫化物10、 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是 （ ）A、pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×1

6、0-5mol.L-1B、pH=3的鹽酸中，其c(H+)是pH=1的鹽酸中的3倍C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D、pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)11、 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是 （ ） A、 圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80。C時(shí)KNO3的不飽和溶液B、 圖2 表示SO2與O2反應(yīng)過程中的能量的變化，期中T1>T2C、 圖3表示酸性介質(zhì)Zn-Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O2D、 圖4表示向NH4Al

7、(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化。12、如圖所示、裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)），閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正 確的是（）A、 當(dāng)電路中有1.204×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的pH約為1B、 電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到aC、 電池工作時(shí)，甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小D、 乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-13、 鋅與100ml 1mol.L-1鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，若設(shè)想向溶液中加入少量的：CH3COONa ，或 CuBr2 ，或(CH3COO)2Cu（可

8、溶），并測(cè)定生成氫氣的速率，預(yù)計(jì)三種方案的速率大小的是（）A、 >> B、>> C、>> D、>>14、 X、Y、Z、P、M為5種短周期元素，已知：X、Y、Z、M均能和P元素兩兩形成化合物；X、Z、P、M 均能與Y兩兩形成多種化合物；X元素原子半徑在5種元素原子中最大；化合物XM的水溶液呈中性，化合物XP+化合物P2YP2單質(zhì)+。則下列說法不正確的是（）A、 X、Y、Z三種元素形成的化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵B、 原子半徑X>M>Z>Y>PC、 Z和P形成的化合物，其空間構(gòu)型可為三角錐或正四面體型D、 M2、MY2都可用于

9、飲用水的消毒15、 下列說法錯(cuò)誤的是（）A、 將pH=4的醋酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小B、 改變條件使醋酸溶液中的醋酸根離子濃度增大，溶液的pH值可能減小也可能增大C、 由水電離出的C(H+)=1×10-12 mol.L-1 溶液中Al3+可能大量存在D、 pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液中一定有C(H+)=C(OH_)16、 現(xiàn)有常溫下的四份溶液：pH=13的Ba(OH)2；pH=13的氨水；0.050mol.L-1H2SO4 ； 0.10mol.L-1CH3COOH。下列說法正確的是（）、將滴入中，若呈中性，則消耗的溶液的體積一定是：、將四

10、份溶液均稀釋倍后，溶液：；、中水的電離程度最小，中水的電離程度最大、等體積和，溶液中陰、陽離子總數(shù)相等17、 某溫度下，在一個(gè)2L密閉容器中，加入3 molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說法正確的是（）A、A反應(yīng)速率V正（A）=V逆（C）B、此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C、增大體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D、增加C、B的平衡轉(zhuǎn)化率不變18、 由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件

11、略去），下列推斷不正確的是（）A、 若X是Na2CO3,C為含極性鍵的非極性分子， 則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B、 若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,則E一定能還原Fe2O3C、 若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2D、 若D為白色沉淀，與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽2、 填空題（共55分）19、（7分）氯氣在298K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有與水反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ；（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)： ；（3）在上述平衡體系中加入少量 固體，使HClO濃度減小，平衡

12、將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若向上述平衡體系中加入少量 固體，使HClO濃度加大。平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氨氣在水中的溶解度將 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡將向 移動(dòng)。20、（6分）某溫度（t。C）時(shí)，水的離子積為Kw=2×10-14mol2·L-2.則該溫度（填“大于”、“小于”或“等 于”） 25。C，其理由是 若將此溫度下pH=12的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：（1）若所得的混合液是中性，則a:b= ；此溶液中各種離子的溶液由大到小的排

13、列順序是 （2）若所得混合液的pH=2，則a:b= ；此溶液中各種離子的溶液由大到小的排列順序是 21、（8分）如表所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。bghiacefjkd請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：（1）比較c、g、h簡(jiǎn)單陰離子半徑由大到小順序?yàn)?（填粒子符號(hào)）（2）畫出d的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，化合物a2j3中各原子（或離子）最外盡均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則a2j3的電子式為 。該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈堿性，用化學(xué)方程式表示這一過程： 。（3）下列可以驗(yàn)證g與h兩元素非金屬強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 （填寫編號(hào)）；A、 比較這兩種元素

14、的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B、 比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)C、 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D、 比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易（4）在Fe和Cu的混合物中加入一定量的g的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬 m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，剩余m2g。下列說法正確的是 A、加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定有Cu2+B、加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定有Fe2+C、m1一定大于m2D、剩余固體m1g中一定有單質(zhì)Cu，剩余固體m2中一定沒有單質(zhì)Cu22、（10分）（1）分析如圖所示的四個(gè)裝置，回答下列問題：裝置a和b中鋁電極上的反應(yīng)式分別

15、為 、 裝置C中產(chǎn)生氣泡的電極為 電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為 （2）觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量地?zé)o色氣泡，圖2裝置中銅電極上無 氣體產(chǎn)生。而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體，根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要的化 學(xué)性質(zhì) 、 （3）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池的負(fù)極是 （填“a”或“b”）電極，0<V11.2時(shí)，該極的電極反應(yīng)式為： 11.2<V22.4時(shí)，電池總反應(yīng)式是： 24（7分）(1) 某溶液中發(fā)生反應(yīng)A2BC，VAt的關(guān)系如右圖，已知溶液的體積為2L，起始時(shí)體系中只有A，請(qǐng)回答下列問題： 圖中陰影部分

16、的面積表示0-2min內(nèi) 的減小值，應(yīng)小于 2min時(shí)，B物質(zhì)的量濃度（CB）的取值范圍為 。（2）在一容積1L的密閉容器中，充入1molA和1molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：（3）2A(g)+2B(g)3C(g)D(g)達(dá)到平衡后，測(cè)得C（A）=0.8mol/L。 若維持原條件不變，再向該容器中通入1molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)，C(D)= 若按物質(zhì)的量之比3:1通入C、D的混合氣體X mol,若維持第一次平衡的其他條件不變，以y 代表最終容器內(nèi)A的物質(zhì)的量，則y=f(x)的函數(shù)表達(dá)式為 24（7分）請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1) 體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋

17、m倍、n倍，溶液的pH值都變成 9，則m與n的關(guān)系為_(2) 體積相同，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和 n的關(guān)系為_(3) 體積相同，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成 為3，則m與n的關(guān)系為_(4) 現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙： 取10ml的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 （填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”； 另取10 ml的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中的比 值將 （填“增大”、“減小”或“無法確定”） 各取25 ml的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH

18、 稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液 的體積的大小關(guān)系為：V（甲） V（乙）（填“>”、“<”或“=”） 取25 ml的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中C（Na+）、C（CH3COO-）的 大小關(guān)系為：C（Na+） C（CH3COO-）25運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義(1) 硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右 圖所示，根據(jù)右圖回答下列問題： 一定條件下，將SO2與O2以體積比21置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明 該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_a體系的

19、密度不發(fā)生變化 bSO2與SO3的體積比保持不變 c體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化 d單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時(shí)消耗2 mol SO3e容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化(2) 一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，升高溫度，平衡常數(shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）。由圖2信息，計(jì)算010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條

20、件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn)，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）（3） 對(duì)反應(yīng)N2O(g)2NO2(g),H=+ 57kJ/mol ，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 A、A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率是A>C B、B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B<C A、 A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺B、 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的辦法（4） 在100。C時(shí)，將0.400mol的NO2氣

21、體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時(shí)間（S）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為2.8；若100。C時(shí)的某時(shí)刻測(cè)得C(NO2)=1.00 mol/L,C(N2O4)=0.20mol/L,則該時(shí)刻的V正 V逆（填“>”或“=”或“<”），升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將 （填“增大”或“減小”或“不變”）。若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是 mol/L 計(jì)算中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)）武漢二中2013-2014學(xué)年下學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（1-9每題2分，10-18每題3分，共45分）題號(hào)12345