物質的量 (2)

1、w 化學反應如：w 2H2 + O2 = 2H2O w 宏觀 4 g 32g 36gw 微觀 2個 1個 2個w 宏觀物質與這些微觀粒子到底存在著什么聯系呢，以是通過什么聯系起來的呢不可見不可數微觀粒子微觀粒子宏觀物質宏觀物質可見、可稱量物質的量物質的量物質的量是把是把微觀粒子微觀粒子和和宏觀物質宏觀物質聯系起來的聯系起來的一座橋梁一座橋梁化學反應化學計量一、物質的量一、物質的量1是一個物理量，符號為n，單位為摩爾（mol）。物理量單位名稱單位符號長度米m質量千克Kg時間秒s電流安培A熱力學溫度開爾文K發(fā)光強度坎德拉cd 物質的量 摩爾 mol實際上是表示含有一定數目粒子的集體，是一個物理量

2、其符號表示為 n 單位 摩爾(mol) 簡稱 “ 摩(mol)” 四個字是一個不可拆分的整體，也不可說成是物質的質量 物質的量只能運用于微觀世界。如原子，分子，離子 等領域 物質的量物質的量微觀粒子分子，原子等摩爾的定義摩爾的定義 正如定義千克，米，秒等單位一樣摩爾也有一個嚴格的定義 國際上規(guī)定：以國際上規(guī)定：以0.012kg12C中所含的碳原子數為中所含的碳原子數為1mol 經測定1個碳原子 (12C)的質量 m=1.99310-26kg 則 0.012kg12C中所含的碳原子數為 0.012kg 1.99310-26kg6.021023個 如果在一個粒子集體中所含的粒子數與0.012kg1

3、2C中所含的碳原子數相同 我們就說它所含的物質的量為1mol 在中學我們可認為1 mol微粒數即為6.021023個 例： 1mol O 約含個O 1mol H+ 約含個H+ 1mol HCl 約含個HCl阿伏加德羅常數：w 科學上把12g12C含有的原子數 稱為阿伏加德羅常數。 符號 NAw 阿伏加德羅常數經過試驗已測得 比較準確的數值，一般采用6.021023 這個近似近似的數值注意的幾個問題注意的幾個問題 一、摩爾是物質的量的單位,不是一個物理量 二、使用摩爾時，必須指明粒子（分子、原子、離子、質子、電子等）的種類。如：1摩爾氫,可做兩種解釋，一是1摩爾H2， 一是1 摩爾H 三、摩爾也

4、只能運用于微觀世界微觀世界 分子，原子，離子練習練習下面說法正確的是下面說法正確的是 a 1mol的氫 b 1mol的H2O c 1mol的氬 d 1mol的人 e 1mol的H+(b e)物質的量物質的量(n)、阿伏加德常數、阿伏加德常數(NA)、微粒數、微粒數(N)的關系的關系w 物質的量物質的量=微粒數微粒數阿伏加德常數阿伏加德常數w n=N/NAw 也即某一粒子集體的物質的量就是這個粒子也即某一粒子集體的物質的量就是這個粒子集體中的粒子數與阿伏加德常數之比集體中的粒子數與阿伏加德常數之比w 例如：例如：3.011023個的物質的量為個的物質的量為w n=N/NA=3.0110236.0

5、21023=0.5(mol) w 1molH2所含氫氣分子的個數是_。w 2mol氫分子含_ 個氫原子。w 1mol 可表示為_NA ，所帶的電荷數為_NA，_個。w 1mol氫含多少個氫原子24SO24SO甲：1mol氫含6.021023個氫原子。乙：1mol氫含26.021023個氫原子。 我們使用摩爾作單位時（即表示物質的物質我們使用摩爾作單位時（即表示物質的物質的量），必須注明所指粒子的種類，因為物質的的量），必須注明所指粒子的種類，因為物質的量只限制了所含粒子個數的多少，卻沒有限制粒量只限制了所含粒子個數的多少，卻沒有限制粒子種類。子種類。6.0210232.4081024121.2

6、0410241說出下列符合的意義（1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH22用符號表示（1）2摩爾水 （2）5摩爾硫酸根離子1（1）兩個氫原子；（2）兩摩爾氫原子；（3）兩摩爾氫離子；（4）兩摩爾氫分子2（1）2molH2O；（2）5molSO42- 例題一在0.5molO2中含有的O2的分子數目是多少？解：O2的分子數為N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023個/mol = 3.01 1023個 答：O2的分子數為3.01 1023個例題二：在0.5molO2中含有的O的原子數目是多少？解：O2的O原子數為N = n 2 NA = 0.5 mol 2

7、6.02 1023個/mol = 6.02 1023個 答：O2的O原子數為6.02 1023個練習一：在下列敘述中正確的是（ ）w1mol氮w5mol原子氧w0.1mol水分子含有6.021022個水分子3練習二： 2molH2SO4中氧原子的物質的量為_mol，氫原子的數目為_個82.408 1024 物質的量與摩爾的區(qū)別和聯系物質的量摩爾區(qū)別聯系表示含有一定數目粒子表示含有一定數目粒子的集體的物理量的集體的物理量是物質的量的單位是物質的量的單位摩爾是物質的量的單位摩爾是物質的量的單位阿伏加德羅常數與6.021023的區(qū)別與聯系阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數6.021023區(qū)別區(qū)別聯系聯系精

8、確值（定義值）精確值（定義值）近似值近似值阿伏加德常數的近阿伏加德常數的近似值為似值為6.021023鞏固練習w 現有CO、CO2、O3三種氣體它們分別含有1mol O則這三種氣體的物質的量之比w A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 6:3:2w 有三種溶液MgCl2、NaCl、Na2SO4的混合溶液已知Cl-為1.5mol,Na+為1.5mol,Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質的量為w A 0.15mol B 0.25mol C 0.5mol D 1molw 若1gCl2中含有N個Cl2，則阿加德羅常數是多少？ w 明白物質的量的表示意義：是表示一個微觀粒明白物質的

9、量的表示意義：是表示一個微觀粒子的集合體，因此只能運用于微觀世界子的集合體，因此只能運用于微觀世界w 物質的量與物質的質量不可等同物質的量與物質的質量不可等同 w 物質的量不等于物質的質量物質的量不等于物質的質量 w 摩爾的定義是以摩爾的定義是以12C為標準的為標準的?NANANnm復習：復習：1、什么是物質的量？什么是摩爾？你是如何理解這、什么是物質的量？什么是摩爾？你是如何理解這兩個概念。兩個概念。2、1mol任何物質都約含有任何物質都約含有6.02X1023個粒子，個粒子，那么這那么這1mol物質的質量到底有多大？物質的質量到底有多大？粒子符號粒子符號物質的式量物質的式量每個粒子的每個粒

10、子的質量（質量（g/個）個）1摩物質含有的摩物質含有的粒子數（個）粒子數（個）1摩物質質量摩物質質量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA1256981823173、分析以上計算結果可得出什么規(guī)律？、分析以上計算結果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質量（以克為單位）在數值任何原子的質量（以克為單位）在數值上等于這種原子的相對原子質量。上等于這種原子的相對原子質量。（2） 1mol任何分子的質量

11、（以克為單位）在數值任何分子的質量（以克為單位）在數值上等于這種分子的相對分子質量。上等于這種分子的相對分子質量。（3） 1mol任何離子的質量（以克為單位）在數值任何離子的質量（以克為單位）在數值上等于這種離子的式量。上等于這種離子的式量。二、摩爾質量二、摩爾質量1、1mol物質的質量：物質的質量：1mol任何微?；蛭镔|的質量是以克為單位時，在數任何微粒或物質的質量是以克為單位時，在數值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量。值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量。課堂練習：課堂練習：1、填空：、填空：（1）1molCu質量是質量是 克克（2）1molO2質量是質量是 克克(3) (3

12、) 1molCO2質量是質量是 克克(4) (4) 1molCl-質量是質量是 克克(5) (5) 1molNa+質量是質量是 克克(6) (6) 1molNaCl質量是質量是 克克64324435.52358.52、摩爾質量、摩爾質量（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量。M(g/mol)m(g)兩個變式：兩個變式： (1)m=nM (2) m M= n（6）物質的量、摩爾質量、物質的質量；阿伏加得）物質的量、摩爾質量、物質的質量；阿伏加得羅常數、羅常數、 6.02X1023等之間的區(qū)別。等之間的區(qū)別。（2）符號：）符號：M

13、（3）單位：）單位：g/mol或或kg/mol（4）數值：等于物質或粒子的式量）數值：等于物質或粒子的式量（5）物質的量）物質的量(n)、物質的質量、物質的質量(m)和摩和摩爾質量爾質量(M)之間的關系：之間的關系： n(mol)=課堂練習：課堂練習：（1）、）、O2的摩爾質量是多少？的摩爾質量是多少？（2）、）、H2SO4的摩爾質量是多少？的摩爾質量是多少？（3）、）、100molH2O的質量是多少克？的質量是多少克？（4）、）、0.1molOH-的質量是多少克？的質量是多少克？3、物質的量的意義：是聯系宏觀和微觀的紐帶或橋、物質的量的意義：是聯系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。梁。 表達式：表達式

14、：nmN M NA NA M宏觀物體的宏觀物體的質量質量微觀粒子的個數微觀粒子的個數紐帶或橋梁紐帶或橋梁1、下列說法正確的是下列說法正確的是( )A.1mol氯含有氯含有6.021023個微粒個微粒B.阿伏加德羅常數數值約等于阿伏加德羅常數數值約等于6.021023C.鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量 D.H2O的摩爾質量是的摩爾質量是18gB 2 、2gH2 2molNH3 9gH2O 含含1.5051023個個H2SO4分子的硫酸，分子的硫酸，所含原子數由少至多的順序是所含原子數由少至多的順序是 3、0.8g某物質含有某物質含有3.011022個分子，該物質

15、個分子，該物質的相對分子的質量約為的相對分子的質量約為( )A.8 B.16 C.64 D.160 B4、在反應在反應X+2Y=R+2M中，已知中，已知R和和M的的摩爾質量之比為摩爾質量之比為22 9，當，當1.6gX與與Y完全完全反應后，生成反應后，生成4.4gR。則在此反應中。則在此反應中Y和和M的質量之比為的質量之比為( )A.16 9 B.23 9 C.32 9 D.46 9A5 、下列數量的物質中含原子個數最多的是下列數量的物質中含原子個數最多的是( )A.0.4摩爾氧氣摩爾氧氣B.3.011022CO2分子分子C.4時時5.4毫升水毫升水D.10g氖氖C. 6、質量相等的兩種物質、

16、質量相等的兩種物質SO2和和SO3，他們的物，他們的物質的量之比為質的量之比為 ，所含原子總數之比，所含原子總數之比為為 ，所含氧原子個數之比為，所含氧原子個數之比為 ，所含，所含硫原子個數之比為硫原子個數之比為 。7.在在KCl、ZnCl2、ZnSO4三種鹽配成的混三種鹽配成的混合溶液中，已知合溶液中，已知K+為為0.1mol、Zn2+為為0.25mol，Cl-為為0.2mol，則，則SO42-為為mol.0.2三、物質的量的概念在化學方程式中的應用三、物質的量的概念在化學方程式中的應用 分子數： 2 1 2擴大NA倍： 2NA 1NA 2NA物質的量 2mol 1mol 2mol化學方程式不僅可以表示分子（原子）數目，也可以代表各物質的物質的量。學了物質的量之后，我們就可以這樣來讀化學方程式：如以為例，讀作：2molH2和1molO2反應生成2molH2O。例1、12.25gKClO3完全分解，可制得氧氣多少摩爾？ 例2、32.5g Zn與足量的稀鹽酸反應，可制得氫氣多少摩爾？ 消耗HCl多少克？練習：練習：1、24.5gH2SO4的物質的量是多少？的物質的量是多少？2、71gNa2SO4中含有中含有Na+和和S