第2課時(shí)鋁的重要化合物

1、 3.2 3.2幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物（第（第2 2課時(shí)課時(shí) 鋁的重要化合物鋁的重要化合物 ）1.1.掌握氧化鋁的性質(zhì)及主要用途。掌握氧化鋁的性質(zhì)及主要用途。2.2.掌握氫氧化鋁的兩性、制備及用途。掌握氫氧化鋁的兩性、制備及用途。一、寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式一、寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式N Na a2 2O ON Na a2 2O O2 2N Na aO O H HN Na a2 2C CO O3 3N Na aH HC CO O3 3N Na aC Cl l1 12 23 34 45 56 67 7二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物1.1.氧化鋁氧化鋁( (Al2O3 剛玉

2、剛玉) ) 氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很堅(jiān)固；是冶煉氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很堅(jiān)固；是冶煉 金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料。金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料。（熔點(diǎn)（熔點(diǎn)2050）,天然產(chǎn)物叫做剛玉。天然產(chǎn)物叫做剛玉。 紅寶石紅寶石 (主要成分主要成分Al2O3) 藍(lán)寶石藍(lán)寶石 （主要成分（主要成分Al2O3) （1 1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)結(jié)論：結(jié)論：AlAl2 2O O3 3是一種兩性氧化物。是一種兩性氧化物。（2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中。氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中。AlAl2 2O O3 3 + 6HCl =2AlCl

3、+ 6HCl =2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O OAlAl2 2O O3 3 + 2NaOH = 2NaAlO + 2NaOH = 2NaAlO2 2 + H+ H2 2O O 氫氧化鋁是白色膠氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色的懸浮物，并能吸附色素。素。2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11（1 1）制備）制備 制取氫氧化鋁。制取氫氧化鋁。AlClAlCl3 3+3NH+3NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+ 3NH+ 3NH4 4ClClAl(OH)Al(OH)3 3吸附色素吸附色素（2 2）氫氧化鋁的兩性）氫

4、氧化鋁的兩性 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)22取新制取的氫氧化鋁分別與取新制取的氫氧化鋁分別與2mol/L2mol/L硫酸和氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。氧化鈉溶液反應(yīng)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。注意：注意：Al(OH)Al(OH)3 3不能溶于不能溶于較弱較弱的酸和的酸和弱弱堿堿現(xiàn)象：現(xiàn)象：兩支試管中的白色沉淀逐漸溶解直至消失。兩支試管中的白色沉淀逐漸溶解直至消失。結(jié)論：結(jié)論： Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 OHOH- -+ += AlO= AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O這種既

5、能和酸又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的這種既能和酸又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物叫做兩性氫氧化物。氫氧化物叫做兩性氫氧化物?？梢院退岱磻?yīng)形成鹽和水可以和酸反應(yīng)形成鹽和水可以和堿反應(yīng)形成鹽和水可以和堿反應(yīng)形成鹽和水為什么為什么Al(OH)3會(huì)具有兩性會(huì)具有兩性既與酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)既與酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)?H+AlO2- - +H2O酸式電離酸式電離堿式電離堿式電離Al(OH)3Al3+3OH- -AlO2- - + H+(少量少量) + H2O =Al(OH)3 Al3+ + 3OH- -( (少量少量) ) =Al(OH)33+: Al3+ + 3 AlO2- - + 6H2O = 4Al(OH

6、)3 切記：切記： AlO2- - 和和 H+ 、Al3+和和OH- - 、 Al3+和和AlO2- -不能共存！不能共存！2Al(OH)2Al(OH)3 3 = Al = Al2 2O O3 33H3H2 2O O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。（3)3)不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。 Al(OH) Al(OH)3 3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，

7、起到中和過多胃酸的作以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。用。（4 4）氫氧化鋁的用途）氫氧化鋁的用途答：答：因?yàn)闅溲趸X能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；另外，使用因?yàn)闅溲趸X能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；另外，使用氨水過量時(shí)對(duì)產(chǎn)物沒有影響。氨水過量時(shí)對(duì)產(chǎn)物沒有影響。（1 1）為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不）為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢用氫氧化鈉溶液呢? ?（2 2）怎樣以）怎樣以NaAlONaAlO2 2溶液為原料制取溶液為原料制取Al(OH)Al(OH)3 3？答：答：向向NaAlONaAlO2 2溶液中通入過量的二氧化碳即可溶

8、液中通入過量的二氧化碳即可 NaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 3閱讀：閱讀：資料卡片資料卡片硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀明礬晶體明礬晶體 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 12H12H2 2OO凈水原理：凈水原理： Al3+3H2O Al(OH)3（膠體）（膠體）+3H+ 鋁的重要鋁的重要化合物化合物氧化鋁氧化鋁氫氧化鋁氫氧化鋁制備：鋁鹽與弱堿制備：鋁鹽與弱堿性質(zhì)：兩性氫氧化物、不穩(wěn)定性質(zhì)：兩性氫氧化物、不穩(wěn)定兩性氧化物兩性氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)能與強(qiáng)堿反應(yīng)D D1.1.將表

9、面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（反應(yīng)的是（ ）A.A.稀硝酸稀硝酸 B B稀鹽酸稀鹽酸 C C硝酸銅硝酸銅 D D氫氧化鈉氫氧化鈉2.2.實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)Al(OH)3 3最好用（最好用（ ）A AAlAl2 2O O3 3和稀鹽酸和稀鹽酸 B BAlAl2 2O O3 3和水和水 C CAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3和和KOH DKOH DAlClAlCl3 3和氨水和氨水C C3 3AlAl2 2O O3 3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用

10、于熔融下列化合物中的融下列化合物中的 ( )( )A ANaClNaCl B BNaNONaNO3 3 C CNaOH DNaOH DMgClMgCl2 24 4（20122012安慶高一檢測(cè)）下列各組反應(yīng)中最終肯定是白安慶高一檢測(cè)）下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是色沉淀的是( )( )A AAlClAlCl3 3溶液中加入過量氨水溶液中加入過量氨水B BAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中加入過量溶液中加入過量KOHKOH溶液溶液C C向澄清石灰水中通入過量的向澄清石灰水中通入過量的COCO2 2D D向向MgSOMgSO4 4溶液中加入過量溶液中加入過量KOHKOH溶液溶

11、液C CADAD雙選題吆！雙選題吆！5.5.向向MgSOMgSO4 4和和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3的混合溶液中的混合溶液中, , 逐滴加入逐滴加入NaOHNaOH溶液。溶液。下圖象中下圖象中, , 能正確表示上述反應(yīng)的是能正確表示上述反應(yīng)的是( (橫坐標(biāo)表示加入橫坐標(biāo)表示加入NaOHNaOH溶液的體積溶液的體積, , 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) )（ ）D D6.6.向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿COCO2 2，然后向罐內(nèi)注入足量，然后向罐內(nèi)注入足量NaOHNaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，溶液，

12、立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)再過一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象: :(1)(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因罐壁內(nèi)凹而癟的原因: ， 反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式: : 。(2)(2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因： ，反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式: : 。 【答案答案】（1 1）是因?yàn)椋┦且驗(yàn)镃OCO2 2與與NaOHNaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成 NaNa2 2COCO3 3, ,使得罐使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓。內(nèi)氣壓小于外界大氣壓。 （2 2）是因?yàn)檫^量的）是因?yàn)檫^量的NaOHNaOH與鋁罐反應(yīng)生成與鋁罐反應(yīng)

13、生成H H2 2, ,使罐內(nèi)氣壓等使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓。于或大于外界大氣壓。 2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O =2NaAlOO =2NaAlO2 2 + 3H + 3H2 2Al3+Al(OH)33OH-(氨水氨水)AlO2- -OH-（強(qiáng)堿）（強(qiáng)堿）3H+（強(qiáng)酸）（強(qiáng)酸）H+ H2O（通入（通入CO2)4OH-(過量過量)4H+（過量）（過量）鋁鋁“三角三角”：1.怎樣以怎樣以AlCl3溶液為原料制取溶液為原料制取Al(OH)3

14、？2.怎樣以怎樣以NaAlO2溶液為原料制取溶液為原料制取Al(OH)3？ 思考思考 (1)將將NaOH溶液滴入溶液滴入AlCl3溶液中加至過量溶液中加至過量原理：原理：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O現(xiàn)象：現(xiàn)象：先有白色沉淀，后沉淀溶解先有白色沉淀，后沉淀溶解圖象：圖象：沉淀沉淀n(NaOH)1243有關(guān)氫氧化鋁的圖像有關(guān)氫氧化鋁的圖像(2)將將AlCl3溶液滴入溶液滴入NaOH溶液中加至過量溶液中加至過量原理：原理：現(xiàn)象：現(xiàn)象：圖象：圖象：沉淀沉淀n(AlCl3)1243AlCl3 + 4NaOH =

15、NaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 先無現(xiàn)象，后白色產(chǎn)生沉淀先無現(xiàn)象，后白色產(chǎn)生沉淀Al3+ + 3NH3 H2O =Al(OH)3 +3 NH4+(3)將氨水滴入將氨水滴入AlCl3溶液中至過量溶液中至過量原理：原理：現(xiàn)象：現(xiàn)象：圖象：圖象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀沉淀n(NH3.H2O)1243CO2(少量）少量）+2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-(4)將將CO2通入偏鋁酸鹽溶液中通入偏鋁酸鹽溶液中原理：原理：現(xiàn)象：現(xiàn)象：圖象：圖象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。產(chǎn)

16、生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀沉淀n(CO2)1243CO2(過量）過量）+AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 +HCO3-H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 (5)將將HCl溶液滴入到溶液滴入到NaAlO2溶液中至過量溶液中至過量原理：原理：現(xiàn)象：現(xiàn)象：圖象：圖象：先有白色沉淀，后沉淀溶解先有白色沉淀，后沉淀溶解沉淀沉淀n(HCl)1243Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 4H+ +AlO2- = Al3+ + 2H2O(6)將將NaAlO2溶液滴入到溶液滴入到HCl溶液中至過量溶液中至過量原理：原理：現(xiàn)象：現(xiàn)象：圖象：圖象：先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀3AlO2- - + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3沉淀沉淀n(NaAlO2