2016年甘肅單招化學模擬試題：發(fā)展中的化學電源

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2016年甘肅單招化學模擬試題:發(fā)展中的化學電源【試題內容來自于相關網站和學校提供】1：下列關于原電池的敘述中，正確的是(    )A、把電能轉化為化學能，使溶液發(fā)生氧化還原反應B、電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負極C、外電路中電子從負極流向正極D、正極發(fā)生氧化反應2：下列敘述不正確的是(    )。A、根據一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源B、電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C、火電是將燃料中的化學能直接轉化為電能的過程D、在火電過程中，化學能轉化為熱能的過程

2、中實際上是氧化還原反應發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化3：鎳鎘(Ni - Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd +2Ni0( OH)+2放電Cd( OH)2+，2Ni( OH)：，有關該電池的說法正確的是(  )。A、充電時陽極反應：Ni( OH)-e+=NiO( OH)+ B，充電過程是化學能轉化為電能的過程C、放電時負極附近溶液的堿性不變D、放電時電解質溶液中的OH向正極移動4：用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(    )。A、加熱B、不用稀硫酸，改用9

3、8%濃硫酸C、滴加少量溶液   D、不用鐵片，改用鐵粉5：下列化學電池中，屬于綠色電池的是(    ) A、鉛蓄電池B、鋅錳電池C、鎳鎘電池D、氫氧燃料電池6：（2012.?？冢┈F有如下兩個反應：A. B. (1)根據兩反應的實質，判斷能否設計成原電池。_。(2)如果不能，說明其原因_。(3)如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式、電解質溶液名稱：負極：_，_。正極：_，_。電解質溶液：_。7：（2013.武漢）由黃銅礦（主要成分是，）煉制精銅的工藝流程示意圖如下圖所示：(1)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極

4、_（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為_；若粗銅中還含有、，它們在電解槽中的存在形式和位置為_。(2)以溶液為電解質溶液進行粗銅（含、等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是    。a。電能全部轉化為化學能b。粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c。溶液中向陽極移動d。利用陽極泥可回收、等金屑(3)利用反應可制備，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_。8：鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCI3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝

5、置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應：_；負極反應：_。   9：Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。a.NaOH        b.Znc.Fe       d.NH3

6、3;H2O(3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為。10：下圖裝置能夠組成原電池并產生電流的是_。11：A、B兩種金屬分別與鹽酸反應，產生氫氣的速率相近。設計一個實驗證明A、B兩種金屬的活動性強弱。（畫出實驗裝置圖）12：某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下： 編號電解材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根

7、據表中的實驗現象回答下列問題：（1）實驗1、2中Al所作的電極（正極或負極）_（填“相同”或“不相同”）。（2）對實驗3完成下列填空：鋁為_極，電極反應式：_；石墨為_極，電極反應式：_；電池總反應式：_。（3）實驗4中鋁作_，理由是_。寫出鋁電極的電極反應式：_。（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：_。（5）根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：_。13：熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的KCO（其中不含O和HCO）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為。請回答下列

8、問題：（1）該電池的反應方程式為_。（2）正極電極反應式為_。（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是_，它來自_。（4）某學生想用該燃料電池和如圖1所示裝置來電解飽和食鹽水：寫出反應的離子方程式：_。將濕潤的淀粉-KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現藍色褪去，這是因為過量的CI,將生成的I氧化。若反應的Cl和I的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為_。若電解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，則消耗CH的體積在標準狀況下為_mL。14：如圖所示，A、B、C三

9、個裝置中的三個燒杯分別盛有足量的溶液。（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是      （填標號，下同），屬于電解池的是      。（2）A池中是      極，發(fā)生      反應（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應式為      ；Cu是      極，發(fā)生  

10、60;   反應，電極反應式為       ，A中總反應的化學方程式為       。（3）B池中C是      極，發(fā)生      反應，電極反應為      ；Pt是      極，發(fā)生      反應，電

11、極反應為      。B池中總反應的化學方程式為       。（4）C池中Zn是      極，發(fā)生       反應，電極反應為      ；Cu是      極，發(fā)生      反應，電極反應為  

12、60;   。反應過程中，溶液濃度       （填“變大”“變小”或“不變”）。15：電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。如圖表示一個電解池，U形管中電解質溶液為KCl溶液，X、Y都是惰性電極，通過導線與直流電源相連，兩只燒杯中都盛放的是淀粉-KI溶液。實驗開始時，同時在兩極各滴入幾滴酚酞溶液，請回答下列問題。（1）X電極上的電極反應式為       ；X極附近觀察到的現象是       。（2

13、）Y電極上的電極反應式為       。（3）電解過程中反應的總化學方程式為       。（4）      燒杯中（填“a”或“b”）的溶液顏色變藍色，發(fā)生的反應為      （寫離子方程式）。答案部分1、CA、原電池把化學能轉化為電能，使溶液發(fā)生氧化還原反應，原說法不正確；B、電子從活潑金屬流向不活潑金屬，活潑金屬為負極，原說法不正確； C、外電路中電子從負極流向正極，正確

14、； D、正極發(fā)生還原反應，原說法不正確。2、C氫氣不能從自然界中直接取得，是二次能源；電能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A、B都正確。以煤為原料，火電的能量轉化過程為：（煤）化學能熱能機械能電能，故C錯誤，D正確。3、A由充電時方程式中的Cd和Ni的化合價的變化可知，Ni( OH)作陽極，電解質溶液為KOH，所以電極反應式為：Ni( OH)-e+=NiO( OH)+ 作陰極,Cd( OH)+2e=Cd +2；充電的過程是將電能轉化為化學能；放電時，Cd作負極，Cd -2e-+ 20H- =Cd( OH)2，Cd周圍的（）下降，向負極移動。4、B加熱能加快反應速率；滴加少量。溶液，Fe能置

15、換出Cu，所以Fe、Cu、稀硫酸形成原電池，能加快反應速率；將鐵片改為鐵粉，增大了接觸面積，能加快反應速率；98%的濃常溫下使鐵鈍化，不能產生。5、D選項A、B、C中都含有重金屬元素，會造成環(huán)境的污染。燃料電池產物對環(huán)境無污染，屬于綠色電池，答案選D。6、(1)A不能設計成原電池，B能設計成原電池(2)A的反應為非氧化還原反應，沒有電子轉移(3)鋅    銅（或銀、石墨等     稀硫酸由于原電池的實質是發(fā)生氧化還原反應，所以，只有自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應才能設計成原電池。對于，失去電子作原電池的負極。得到電子在正極上發(fā)生還原

16、反應，正極應為活動性比弱的導電固體材料，如、石墨等。7、(l)c    、以單質的形式沉積在c（陽極）下方，以的形式進入電解液中  (2)b、d(3) (1)電解精煉銅時，粗銅作陽極，即粗銅應為電極c；電極d是電解池的陰極，發(fā)生的電極反應為；電解時，比銅活潑的金屬，例如鐵，優(yōu)先放電生成進入電解液中，而比銅不活潑的金屬會以陽極泥的形式沉積于陽極下方。(2)電解精煉銅的過程中，電能轉化為化學能的同時，部分電能轉化為熱能，a錯誤；電解精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連；發(fā)生氧化反應，b正確；電解過程中向陰極移動，c錯誤；粗銅中、的放電能力比銅的弱，形成陽極泥

17、，可以回收，d正確。(3)根據總反應，發(fā)生還原反應，因此正極反應為。8、(l)2+Cu =2 Fe+ Cu(2)裝置圖如下：2+2e=2 Fe  Cu-2e=Cu首先分析與Cu的反應中的氧化劑、還原劑，然后依據原電池原理，再設計成原電池。依據反應；2+ Cu =2 Fe+ Cu，Cu失電子，應為原電池的負極，正極材料選用比銅不活潑的碳棒或鉑絲均可，電解質溶液選用溶液。 9、（1）Zn（或鋅） 正極 （2）鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b （3）2H+2e-H2,87g(1) 負極上是失電子的一極 Zn失電子有負極經外電路流向正極。（2）鋅與還原出來

18、的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質，所以應選Zn將Cu2+ 置換為單質而除去。（3）陰極上得電子，發(fā)生還原反應， H+得電子生成氫氣。因為MnSO4MnO22 e-,通過2mol電子產生1molMnO2，質量為87g。10、E、FA項中，兩電極相同，不能形成電勢差，即無法產生電流；B項中，蔗糖是非電解質；C、D兩項中沒有形成閉合回路；E項中，、電極通過導線相連，F項中，、電極直接相連，滿足原電池的構成條件。11、將A、B兩種金屬用導線連接并插入鹽酸中組成原電池，有氣泡冒出的一極是較不活潑的金屬，無氣泡冒出且不斷溶解的一極是活潑金屬，裝置如下圖所示。在原電池中，金

19、屬性較強的金屬作負極，失去電子；電子沿外電路流向作正極的活動性較弱的金屬，溶液中的在該金屬表面得到電子，選出。因此，可將A、B兩種金屬與鹽酸組成原電池，根據兩極的實驗現象判斷A、B兩種金屬的活動性的相對強弱。12、（1）不相同  （2）負    正 ， （3）負極  鋁可與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，而鎂不與NaOH溶液發(fā)生化學反應（4）鋁茌濃硝酸中被鈍化，鋅在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中Zn比Al活潑，鋅作原電池的負極，鋁作原電池的正極，所以電流計指針偏向鋁（5）另一個電極材料的活潑性；鋁電極與電解質溶液能否發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應在稀鹽酸中

20、Mg比Al活潑，Mg作原電池的負極，Al作原電池的正極，電流計指針偏向鋁；在稀鹽酸中Al比Cu活潑，Al作原電池的負極，Cu作原電池的正極，電流計指針偏向銅。由此可見，在該原電池中電流計指針是偏向于正極。在實驗3中電流計指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，池中Al作負極，石墨作正極。化學反應是鋁失去電子被氧化為鋁離子，鹽酸中的氫離子得到電子被還原為氫氣。在NaOH溶液中鋁能與NaOH發(fā)生氧化還原反應而Mg不能與NaOH反應，所以Al作原電池的負極，Mg作原電池的正極。鋁在濃硝酸中被鈍化，鋅在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中Zn比Al活潑，鋅作原電池的負極，Al作原電池的正極，所以實驗5中電流計指針偏向鋁

21、。該實驗的設計運用了比較法探究鋁電極在原電池中的作用。實驗1、2、3是電解質溶液相同，電極材料不同；實驗1和4比較的是電極材料相同，電解質溶液不同；實驗5與其他實驗比較的是電極材料和電解質溶液都不同。這些結果都是總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素。13、（1） （2）    （3）  負極反應產物（4）560（l）燃料電池的化學反應方程式即有機物的燃燒方程式。（2）用總化學方程式減去負極電極反應式即得正極電極反應式。（3）因為負極消耗而生成，所以要保持穩(wěn)定，正極需要生成。所需可以由負極反應產物提供。（4）電解飽和食鹽水即電解電解質和水，據此寫出離子方程式；根據氧化還原反應中化合價升降總數相等，可以配平和的反應；根據串聯電路中各電極得失電子總數相等，電解后得到NaOH 3.25 mol/L×0.2L=0. 65 mol，即電解池陰極有0. 65 mol 得到了0. 65 mol電子，所以燃料電池的負極消耗的體積為（0. 65 mol÷26）×22.4 L/mol=0. 56L= 560 mL。  編號電解材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C（石墨）稀鹽酸偏