上海市松江區(qū)高三化學上學期元月期末考試試題上海松江一模滬科版

1、松江區(qū)2013學年度第一學期期末質(zhì)量監(jiān)控試卷高三化學（滿分150分，完卷時間120分鐘） 2014.1說明：本卷分試題卷與答題卷兩部分，請將正確答案寫在答題紙上，寫在試題卷上一律不給分。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137第卷（共66分）一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每小題只有一個正確選項)1建立系統(tǒng)完整的生態(tài)文明制度體系，用制度保護生態(tài)環(huán)境。下列做法與此理念相違背的是A加快石油資源的開采和使用B環(huán)境空氣質(zhì)量標準中強制納入PM2.5指標C廢舊電池應集中回收，不能填埋處理D減少一次性餐具的使用，研發(fā)可降解高分

2、子材料2有關四氯化碳的化學用語正確的是A結(jié)構(gòu)簡式： B電子式：C結(jié)構(gòu)簡式： CCl4 D比例模型： 3化學與生活關系密切，有關物質(zhì)用途說法正確的是 A碳酸鋇醫(yī)療上可用作“鋇餐”B甲醛溶液可以用來作食品防腐劑C明礬可用于水的消毒、殺菌D醋可用于除去熱水瓶膽中的水垢4將含等物質(zhì)的量的氯化銨和碳酸氫鈉混合溶液蒸干灼燒最終得到的固體是 A只有碳酸鈉 B只有氯化鈉 C一定是氯化鈉和碳酸鈉的混合物 D碳酸銨5下列說法正確的是A植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B煤油可由石油裂解獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解產(chǎn)物不同D對“地溝油”進行分餾可以制得汽油、煤油，達到變廢為寶的目

3、的二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每小題只有一個正確選項)6離子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+離子比B2-離子少一個電子層，以下推斷正確的是A化合物A2B3是氧化鋁BA3+和B2-最外電子層上的電子數(shù)都是8CA的最高價氧化物對應的水化物是強電解質(zhì)D元素B是第2周期第VIA族的元素7某同學探究氨和銨鹽的性質(zhì)，相關實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是A室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強弱B將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的兩性C將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO38與右邊圖像有關的敘述

4、，正確的是A表示mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量B表示的熱化學方程式為：H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O(g) +241.8 kJC表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJDH2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和9關于由 37Cl原子組成的氯氣敘述正確的是 A71g該氯氣樣品含1摩爾氯氣 B22.4L該氯氣樣品質(zhì)量是74g C37g該氯氣樣品與足量NaOH完全反應生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為5:1D0.1摩爾氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl

5、-)+ c(ClO-)=0.1molL10C、N、S都是重要的非金屬元素，以下分析正確的是A三者對應的氧化物均為酸性氧化物B三者的單質(zhì)直接與氧氣反應都能生成兩種以上氧化物C同溫度、同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH：NaNO3< Na2SO3< Na2CO3DCO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應類型相同11關于化學鍵的各種敘述正確的是 A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B只有共價鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵12下列有機物名稱正確的是A氨基丁酸 B2-羥基-

6、3-甲基-戊烷C1，2-二甲苯 D3-乙基-1-丁炔13有關電化學原理的推斷正確的是A金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應式為：2H2O+O2+4e4OH-C氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應為：2Cl-2eCl2D鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕14氫化熱是指一定條件下，1 mol 不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯（ ）、環(huán)己二烯（ ）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)?；衔? H2+ 2H2+ 3H2氫化熱 (kJ/mol)119.7232.7208.4根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是A環(huán)己二烯與H2的反應最劇烈B環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團C三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最

7、強D上述條件下，1 mol 轉(zhuǎn)變?yōu)?時放熱15已知25時，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小順序為： H2SO3(一級電離)HSO3水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應，可能發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是A + SO32+ HSO3B + SO32+HSO3C2+ SO322+SO2+H2OD +2SO32+2HSO316工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：NO(g)NO2(g)2NH3(g) 2N2(g)3H2O(g)，煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是A上述反應的正反應為吸熱反應B催化劑、分別適合于250和4

8、50 左右脫氮C曲線、最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高D相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響17將3.2克H2和CO的混合氣體（其密度為相同條件下氧氣密度的1/2），通入一盛有足量Na2O2密閉容器中，再通入過量O2,并用電火花點燃使其充分反應，最后容器中固體的質(zhì)量增加了A3.2 gB4.4 gC5.6 gD6.4 g  3、 選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)18向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應的離子方程式為A

9、2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+ 3BaSO4BAl3+SO42-+Ba2+3OH-Al(OH)3+BaSO4C2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-2AlO2-+3BaSO4+4H2ODAl3+2SO42-+2Ba2+4OH-AlO2+2BaSO4+2H2O19M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K、Na、H+、NH4、Fe3、 A13+、Cl、OH、NO3、S2、CO32、SO42。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是AOH、CO32、SO42BS2、Cl、SO42CCO32、NO3、S2DCl、S

10、O42、NO320高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應方程式: 2Fe(OH)33ClO-4OH- 2FeO42-3Cl-5H2O;干法制備化學反應方程式:2FeSO44Na2O22Na2FeO42Na2SO4。有關分析錯誤的是A等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉 B濕法中氫氧化鐵被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子D高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉 2125，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關系如圖所示。

11、有關離子濃度關系分析正確的是ApH=5.5溶液中：c(CH3COO) c(CH3COOH)c(H)c(OH)BW點表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)CpH=3.5溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 mol/LD向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)22常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體，容器內(nèi)最終氣體的密度為2.2 g/L（折算到標準狀況），則充入的氣體一定不可能為ANH3和HClBNO和O2CHI和Cl2DSO2和H2S第卷（共84分）四（本題共12分）氮化硅是一種重要

12、的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損。一定條件下，氮氣、氫氣與四氯化硅反應可以制得氮化硅，化學反應方程式為：3SiCl4+6H2+2N2 Si3N4+12HCl氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發(fā)射常用的燃料，二氧化氮作氧化劑。  回答以下問題：23氮原子的最外層電子排布式是_；氮元素有多種化合價，寫出含2種價態(tài)氮的化合物的化學式_（舉一例）。24硅原子核外電子排布在_種不同能量的電子亞層上，氮化硅屬_晶體。25上述反應中，屬于同一周期的元素符號有_，用_事實可以比較它們的非金屬性強弱。26肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2取代形成的另一

13、種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是_（舉一例）。27肼作火箭發(fā)射燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)2N2H4(l) 3N2(g)4H2O(g)+1038.7kJ若該反應中有4mol NH鍵斷裂，則形成的氣體有_mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目_。28肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。該物質(zhì)晶體類型與硫酸銨相同，則其溶液PH_7（填>、或=），原因是_（用離子方程式表示）五（本題共12分）分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫碘循環(huán)，主要涉及下列反應：I SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI II   2H

14、IH2+I2III 2H2SO4 2SO2+O2+2H2O29分析上述反應，下列判斷正確的是_          a反應III易在常溫下進行b反應I中SO2還原性比HI強c循環(huán)過程中需補充H2Od循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH230一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。02min內(nèi)的平均反應速率v(HI)= _ 。該溫度下，反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達式為K=_。相同溫度下，若開始加入HI（g）

15、的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_是原來的2倍。a平衡常數(shù)bHI的平衡濃度 c達到平衡的時間d平衡時H2的體積分數(shù)31SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反應起始的物質(zhì)的量相同，則下列關系圖正確的是_ (填序號) 實際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、_選擇該條件的原因是_。32實際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽?，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應出來，應加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為_。六、（本題共12分）下圖是實驗室制備1，2二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）。有關數(shù)據(jù)

16、列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度g/cm30.792.20.71沸點78.513234.6熔點一l309-1l6請按要求回答下列問題：33A中藥品為1:3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學反應方程式：_。34氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因_。35裝置D中品紅溶液的作用是_；同時B裝置是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時E中是否發(fā)生堵塞，請寫出堵塞時的現(xiàn)象_。36反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是_；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_。37判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的方法是_；結(jié)果學生發(fā)現(xiàn)反應結(jié)束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是_。38有學

17、生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，判斷改用四氯化碳液體是否可行_（填“是”或“否”），其原因是_。七（本題共12分）多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。39SiCl4水解反應的化學方程式為_。過濾操作需要的玻璃儀器有_。40加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是_、_。41加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=1

18、2.5，得到濾渣A的主要成分是_。42BaCl2濾液經(jīng)_、_、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。4310噸含78.8 % BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_噸。實際產(chǎn)量為9.70噸，相對誤差為_%。八、（本題共10分）已知有機物M中只含有C、H、O三種元素，其相對分子質(zhì)量為88。與M有關的反應如下：已知：請按要求回答下列問題：44M的分子式為_，其分子中除碳氧雙鍵外的官能團的名稱為_。45寫出、的反應類型：_，_。46E的名稱_，檢驗D中官能團的試劑是_。47寫出反應的化學方程式：_；48X是M的同分異構(gòu)體，且X屬于酯類，其結(jié)構(gòu)簡式有

19、_種，請寫出只含一個甲基的結(jié)構(gòu)簡式：_。九、（本題共12分）藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如下。已知：NaBH4是一種很強的還原劑，可以將-CN還原為-CH2NH249關于化合物D的說法錯誤的是_ a1molD最多可與3molH2發(fā)生加成反應 b可以與鹽酸發(fā)生反應c可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色 d是烴的含氧衍生物 50反應在水溶液中進行，HCl是催化劑，此反應中除了生成D外，還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物的名稱是_。51E的結(jié)構(gòu)簡式為_。52合成路線中設計反應和的目的是_53閱讀以下信息，依據(jù)以上流程圖和所給信息，以CH3CHO和CH3NH2為原料設計合成-氨基丙酸【CH3CH(NH2)COOH】的路

20、線。已知：提示：合成過程中無機試劑任選，合成反應流程圖表示方法示例如下：ABCH十、（本題共14分）綠礬（FeSO4·7H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。5498% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為 (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為 （填>、<、=）40%。55實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=_(保

21、留兩位小數(shù))。56綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe2完全氧化，推測晶體的化學式為 。 57硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量?，F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：10NO3-3Cu2S16H6Cu210NO3SO42-8H2O8NO3-3CuS8H 3Cu23 SO4

22、2-8NO+ 4H2O剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知：NO3-3Fe24H NO3Fe3+2H2O V值范圍 ； 若V=48，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）。松江區(qū)2013學年度第一學期期末質(zhì)量監(jiān)控高三化學參考答案2014.1一、選擇題（本題10分）題號12345答案ACDBA二、選擇題（本題36分）題號67891011121314151617答案BABCCBCCDBBA三、選擇題（本題20分）題號1819202122答案ADDCDABAD四：（本題共12分）23.2s22p3 ;NH4NO3 或 NH4NO2（合理給分） （2分）24.5; 原子 （2分）25.Si、 Cl ; 氫化物穩(wěn)定性或最高價氧化物對應水化物酸性 （2分）26.三角錐形 ; C2H6 (合理給分)（2分）27.3.5 ; 4NA（NA代表阿伏伽德羅常數(shù) ）或2.408×1024 （2分）