化學(xué)電解質(zhì)優(yōu)秀教案

1、課題：電解質(zhì)【教材分析】電解質(zhì)是高中的重要內(nèi)容之一， 教材化學(xué)1在專(zhuān)題1第一單元“物質(zhì)的分散系”給出了 電解質(zhì)的有關(guān)概念；專(zhuān)題2第二單元離子反應(yīng)介紹了強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的有關(guān)概念，為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)； 電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)貫穿整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。本課題的學(xué)習(xí)讓學(xué)生了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)及強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，認(rèn)識(shí)電離的本質(zhì)，并會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。 為后續(xù)深入學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1.掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念，學(xué)會(huì)辨別電解質(zhì)與非電解質(zhì)；2.了解電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電離方程式；3.通過(guò)總結(jié)歸納得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，培養(yǎng)分析問(wèn)題歸納總結(jié)的能力；4.通過(guò)分析生活現(xiàn)象，學(xué)會(huì)用化學(xué)的角度

2、分析問(wèn)題。【教學(xué)重點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨別，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)；【教學(xué)難點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)；【學(xué)情分析】進(jìn)入高一學(xué)習(xí)的學(xué)生，思維正由經(jīng)驗(yàn)型、直觀型向理論型、辯證型轉(zhuǎn)化，但也需要感性經(jīng)驗(yàn)的直接支持，在教學(xué)時(shí)應(yīng)該稍加利用學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)給學(xué)生提供感性經(jīng)驗(yàn)。此階段學(xué)生頭腦中已經(jīng)初步具備同化新知識(shí)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，并且根據(jù)學(xué)生已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生對(duì)本課題并不陌生，因此，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行概念教學(xué)?！窘虒W(xué)方法】實(shí)驗(yàn)歸納法；講授法；比較法?！窘虒W(xué)過(guò)程】教學(xué) 環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)1：導(dǎo)入新 課【講述】同學(xué)們，生活中用電給予了人們很大的方便，但 也要注意安全用電， 避免觸電

3、。身體有汗的人接觸使用著 的電器比較容易發(fā)生觸電， 從化學(xué)的角度大家知道為什么 嗎？【總結(jié)】汗水里含有一些鹽，我們知道鹽水是可以導(dǎo)電的。 鹽水為什么可以導(dǎo)電呢？大家回想一下NaCI溶于水后發(fā)生的變化?！痉庞场柯然c在水中的電離【講述】氯化鈉在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的水合離【聽(tīng)講】【思考】【討論】【回答】因 為汗水里 面含有鹽， 汗水可以導(dǎo)電?！韭?tīng)講】從學(xué)生熟 悉的生活 現(xiàn)象出 發(fā)， 引導(dǎo) 學(xué)生從化 學(xué)的角度 思考問(wèn)題 為概念的形成提供子，從而使溶液具有導(dǎo)電性。 那導(dǎo)電性怎么知道呢？我們 可以通過(guò)小實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷物質(zhì)導(dǎo)不導(dǎo)電。【放映】【講述】我們通過(guò)以上裝置連接好電路，判斷以下物質(zhì)是否導(dǎo)電，判斷

4、依據(jù)是什么？【歸納】好，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們完成了這個(gè)表格?！净卮稹啃?燈泡亮證 明導(dǎo)電，反 之則不導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)事 實(shí)，培養(yǎng) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察、實(shí) 驗(yàn)數(shù)據(jù)處 理以及分 析歸納的能力過(guò)渡【設(shè)問(wèn)】在物理上，我們知道金屬導(dǎo)電因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的電 子，那同學(xué)們，鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液為什么 導(dǎo)電呢？【回答】因 為溶于水 產(chǎn)生了水 合離子過(guò)渡環(huán)節(jié)2:電解質(zhì) 與非電解 質(zhì)【講述】一些化合物比如氫氧化鈉、氯化鈉因?yàn)槿苡谒?導(dǎo)電。我們可以把這類(lèi)化合物叫做電解質(zhì)。我們學(xué)習(xí)一個(gè)新概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電 解質(zhì)。那么非電解質(zhì)就是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo) 電的化合物，比如蔗糖、酒精等?！景鍟?shū)】一

5、、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕?物?！局v述】大家注意電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是相對(duì)于化合物而 言的，單質(zhì)和混合物沒(méi)有這個(gè)概念?！局v述】需要注意的是電解質(zhì)概念中“或”，就是熔融和 水溶液只要有一個(gè)可以導(dǎo)電就是電解質(zhì)了。比女口：HCI氣體本身不導(dǎo)電，溶于水后形成的鹽酸溶液導(dǎo)電，NaCI固體不導(dǎo)電，溶于水后可以導(dǎo)電。KCI03 NH4CI、NH4HCO等受熱易分解的物質(zhì)，熔融狀態(tài)不存在，在溶液中可以導(dǎo) 電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。CaS04 BaS04等難溶物質(zhì)在水中溶解度很小， 在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，所以這些物質(zhì)也是電

6、解質(zhì)。當(dāng)然我們也要知道電解質(zhì)與溶解性無(wú) 關(guān)，只要檢驗(yàn)在水溶液或熔融狀態(tài)否導(dǎo)電?！咎釂?wèn)】同學(xué)們思考C02 S02是否屬于電解質(zhì)，說(shuō)出你 的理由？【歸納】電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移 動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。 女口：C02 S02溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成 的H2C03H2S03能導(dǎo)電，而不是本身能夠?qū)щ姡?所以C02 S02不是電解質(zhì)?！究偨Y(jié)】同學(xué)們掌握這幾個(gè)注意點(diǎn)，也就不會(huì)混淆了。1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物， 單質(zhì)和混合物既不是電 解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)如石墨；電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)【聽(tīng)講】【聽(tīng)講】【回答】不是，C02、

7、S02溶于水生成了碳 酸和硫酸 才到點(diǎn)的?！韭?tīng)講】【回答】其 中能導(dǎo)電 是1.5.7.8屬于電解 質(zhì)是2.4.83屬于非電 解質(zhì)的是9.10既不是電 解質(zhì)也不 是非電解質(zhì)的是1.3.5.6.7為概念的 形成提供 實(shí)驗(yàn)事 實(shí)， 培養(yǎng) 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 觀察、實(shí) 驗(yàn)數(shù)據(jù)處理以及分 析歸納的 能力強(qiáng)化概 念、鞏固 新知通過(guò)比較 歸納的方 法鍛煉學(xué) 生分析匯 總知識(shí)的能力電如NaCI晶體。在特定條件下（水溶液，熔融）3.電解質(zhì)本身能夠電離?！咎釂?wèn)】同學(xué)們牛刀小試一下吧，看誰(shuí)找的又快又準(zhǔn)。【放映】練習(xí)題下列物質(zhì)：金屬銅固態(tài)NaCI02H2S0碳棒 酒精水溶液鹽酸熔融狀態(tài)的KN03葡萄糖 C02【放映】電解質(zhì)與非

8、電解質(zhì)的比較電舞肩辛電解康1H 同戊本質(zhì)畫(huà)|木身不龍電諾在曙族中的存在彫式陰陽(yáng)遵孑 可謹(jǐn)存在分子巳有分于可瀋于水或不落丁水可溶 T 水或車(chē)溶丁水也含的由盾種類(lèi)舌送主屈的華北物 早吐卄全展氫化櫛 杲色有機(jī)物豐全民氧蝕 早些菲金廚氫化樹(shù)善HifWj * yOH NaCI、1等3HSOH 電 CQs 過(guò)渡【陳述】同學(xué)們，固體氯化鈉不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液和熔融態(tài)的氯化鈉都有導(dǎo)電能力。是不是說(shuō)明解質(zhì)的導(dǎo)電是 需要條件的。那么固體氯化鈉不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液和熔融態(tài)的氯化鈉都有導(dǎo)電能力是什么原因？【聽(tīng)講】【回答】有自由移 動(dòng)的離子 產(chǎn)生過(guò)渡環(huán)節(jié)3:電解質(zhì) 的電離過(guò)渡【歸納】我們將電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解

9、成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。【板書(shū)】二、電解質(zhì)的電離1.定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。2.電離條件：溶于水或受熱熔化（熔融）3.表示方法：電離方程式【講述】我們用電離方程式表示電解質(zhì)電離的過(guò)程，用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子就叫做電離 方程式。下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)常見(jiàn)酸堿鹽的電離?！痉庞场克岬碾婋x【提問(wèn)】通過(guò)觀察鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式你發(fā)現(xiàn)了什么？【講述】我們可以用電離的角度給出酸的定義，電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物就是酸。【放映】堿的電離【提問(wèn)】通過(guò)觀察氫氧化鈉、氫氧化鋇的電離方程式你又 發(fā)現(xiàn)了什么？【提問(wèn)】類(lèi)比酸的

10、定義，又該如何定義堿呢？【放映】鹽的電離【思考】【聽(tīng)講】【回答】都 電離生成 了氫離子。【回答】電 離生成的 陰離子都 是氫氧離子?！净卮稹侩?離時(shí)，生成 的陰離子 全部是0H-的化合物?！净卮稹侩?離時(shí)，能生 成金屬陽(yáng) 離子（或銨 根離子）和養(yǎng)成分析 總結(jié)的學(xué) 習(xí)習(xí)慣 為概念的形成提供 實(shí)驗(yàn)事 實(shí)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn) 觀察、實(shí) 驗(yàn)數(shù)據(jù)處 理以及分析歸納的 能力【講述】我們觀察Na2SO4和BaCI2、(NH4)2CO3的電離， 我們發(fā)現(xiàn)電離生成的陽(yáng)離子都是金屬離子或者銨根離子；電離生成的陰離子都是酸根離子。大家說(shuō)根據(jù)電離產(chǎn)物如何定義鹽類(lèi)呢？【設(shè)冋】我們知道鹽酸電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，醋酸也是酸，電

11、離也有氫離子生成， 那么冋濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo) 電性如何？我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較一下?！緦?shí)驗(yàn)探究】酸根離子 的化合物【聽(tīng)講】【觀察】【回答】同 濃度的鹽 酸和醋酸， 鹽酸的導(dǎo)【提問(wèn)】通過(guò)小燈泡【講述】 會(huì)出現(xiàn)這樣 醋酸根離子和氫離子 子。的亮度，你泊勺現(xiàn)象是因 , 而鹽酸得出什么結(jié)論？1為醋酸沒(méi)有完全電離生成.完全電離生成氯離子和氫離電性比醋 酸強(qiáng)。環(huán)節(jié)4:強(qiáng)電解 質(zhì)與弱電 解質(zhì)【講述】我們將在水溶液里能全部電離成離子的電解質(zhì)， 叫做強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)叫做 弱電解質(zhì)【板書(shū)】三、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能全部電離成離子的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的

12、電解質(zhì)?！局v述】常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸：HCI、H2SO4 HNO3 HCIO4等；強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba(OH)2、Ca(OH)2等；絕大部分鹽：NaCI、BaSO4NaHCO等。常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有弱酸：HCIO、HF、H2S H2CO3 CH3COOHH2SO3等;弱堿：NH3?H2O和難溶性的堿；水也是弱堿。【提問(wèn)】同學(xué)們做個(gè)小練習(xí)來(lái)鞏固一下。【放映】練習(xí)1.請(qǐng)將下列物質(zhì)分類(lèi)：HCIH2CO3NaHCOCOAI2(SO4)3CI2NHCH4BaSOFe(OH)3(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是(3)屬于非電解質(zhì)的是2.下列敘述中正確的是()A.氯化鉀晶體不能導(dǎo)電,所以它是非電解質(zhì)

13、B.硫酸鈣、氫氧化鈣微溶于水，但它們均屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.硝酸鉀只有在水溶液中才能電離【回答】 鐵易生銹， 涂上油漆 可防腐蝕；乙醇能燃 燒；石墨質(zhì) 軟，可以寫(xiě) 字；二氧化 碳不支持 燃燒?！舅伎肌?【回答】1.3.5.92.104.7.8強(qiáng)化概 念、鞏固 新知過(guò)渡【設(shè)問(wèn)】我們知道弱電解質(zhì)在水溶液中不完全電離，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，那么強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式 的書(shū)寫(xiě)是否也有著差異呢？【聽(tīng)講】過(guò)渡環(huán)節(jié)5:電離方 程式的書(shū) 寫(xiě)【講述】我們知道強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式由化學(xué)式、等號(hào)、 離子符號(hào)組成。比如鹽酸的電離方程式。一般的，我們寫(xiě)好離子方程式要檢查等號(hào)兩邊各元素的原 子個(gè)數(shù)是否相等；等號(hào)兩邊粒子所帶

14、的電荷總數(shù)是否相 等。【講述】其實(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)相似。只要注意以下幾點(diǎn)，電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)就沒(méi)什么 冋題了。(1)書(shū)與電離方程式時(shí)遵循質(zhì)里寸恒和電荷寸恒。(2)強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)。(3)多元弱酸的酸式根，不能拆。(4)多兀弱酸分步電離，以第 步電離為主；多兀弱堿則 一步電離?！痉庞场繎蛄b電解腹電離方程式=(KOH = K* + OH1 CuSOj = Cu2* + SOjJ-過(guò)電解威彳屮NHaNO3= NH4* + NO3-l HCI = H1+ ClCH.COOH = CHjCOO + H*屈帆解質(zhì)u+IICOJHCOj-COj!-【練習(xí)】大家一起來(lái)看這倒題，

15、哪一個(gè)是正確的 卜列電離方程式書(shū)與正確的是()A.H2SO4= 2H+SO 42B. Ba(OH)2=Ba2+(OH) 2C. FeCI3=Fe2+3ClD. NaHCO殳Na+H+CO 32【聽(tīng)講】 【聽(tīng)講】 【回答】A鞏固新知環(huán)節(jié)6: 小結(jié)【講述】我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的有關(guān)概 念，讓我們共同完成這個(gè)表格吧?！痉庞场繌?qiáng)電解質(zhì)與弱電解的比較【強(qiáng)化鞏固】表格式的 匯總便于 學(xué)生掌握 記憶 強(qiáng)化鞏固總結(jié)遙申解質(zhì)水澧孜顒霜胃繪淨(jìng)電離師卿強(qiáng)餓、理時(shí)，鹽9自議分也矗輾不可逆=E 歴包桎=im子未削直的分子總匸】HC1 XatlHncoi, yn,Fi/.水方e式5aOH= Na+OHHjOH*+OH【放映】多嫦機(jī)特非金屬氧化物等一付電解質(zhì)書(shū)計(jì)解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。二、電解質(zhì)的電離環(huán)節(jié)7:布置作業(yè)【作業(yè)】1.下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()A.AI2(SO4)3 = 2AI+3 + 3SO4-2B.FeCI3 = Fe3+ + 3CI-C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-2.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo) 電？金屬銅固態(tài)NaCIO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖SO23.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是()