2019-2020學(xué)年高中化學(xué)人教版(2019)必修第二冊(cè)學(xué)案：第五章-第一節(jié)硫及其化合物-(第2課時(shí))-濃硫酸-Word

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第五章 化學(xué)生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié) 硫及其化合物第2課時(shí) 濃硫酸學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解濃硫酸的三大特性。2、認(rèn)識(shí)濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)的不同。自主預(yù)習(xí)一工業(yè)制硫酸 二硫酸的性質(zhì)1硫酸的物理性質(zhì)：濃硫酸是一種_、_的液體，溶于水時(shí)_大量的熱。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將_沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。2硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）稀硫酸具有酸的通性電離方程式為H2SO4=2HSO42-。硫酸具有酸的通性，可與_作用，也可與活潑金屬、_、堿性氧化物及_反應(yīng)。（2）濃硫酸三大特性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)結(jié)論藍(lán)色晶體變成白色粉末濃硫酸具有_性蔗糖逐漸變_，體積_，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并放

2、出_的氣體濃硫酸具有_性，且能氧化碳單質(zhì)，生成CO2，本身被還原為_加熱前銅片在濃硫酸中無現(xiàn)象；加熱后，銅片逐漸_，銅片表面有_產(chǎn)生；品紅溶液_Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2O濃硫酸具有_性課堂練習(xí)1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性。（）（2）常溫下將銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在濃硫酸中發(fā)生“鈍化”。（）（3）濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃H2SO4不能干燥SO2。（）（4）濃H2SO4具有吸水性，所以濃H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S等氣體。（）（5）過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有NO

3、生成。（）（6）濃、稀硫酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色。（）2在實(shí)驗(yàn)室里，儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中的藥品是（）A濃鹽酸 B濃硝酸 C濃硫酸 D氯化鈉3向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（ ）A濃硫酸具有脫水性 B濃硫酸具有吸水性C鹽酸具有揮發(fā)性 D氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低4向含銅粉的硝酸亞鐵溶液中滴加足量稀硫酸，下列說法正確的是（ ）A能反應(yīng)，但不產(chǎn)生氣體 B銅粉完全溶解C實(shí)驗(yàn)過程中溶液會(huì)變色 D銅粉不會(huì)溶解5下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（ ） A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L1B1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C能用