化學高中三年級必修1高三復習-物質的組成、性質和分類

1、物質的分類1.元素、物質及微粒間的關系宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由 _ 、_或_ 構成的。(2) 元素：具有 _的一類原子的總稱。(3) 元素與物質的關系_ 組成單質： _ 的純凈物。元素-、化合物：的純凈物。(4) 元素在物質中的存在形態(tài)1_游離態(tài)：元素以 _形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以 _形式存在的狀態(tài)。(5) 元素、物質及微粒間的關系如下圖所示從宏現常度從樹觀角度2.同素異形體(1) _ 叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：原子個數不同，女口 02和 03;原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2) 同素異形體之間的性質差異主要體現在 _性質上，同素異形體之間的轉化屬于

2、_ 變化。3.混合物和純凈物(1)純凈物：_ .(2 )混合物：_ 考點二物質的分類思想1.簡單分類法概述(1) 分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用科學方法。(2) 分類應依據事先設定的“ _”進行，“ _ ”不同，分類方法也不相同。2.分類法常用的兩種是_法和_法。(1) 對物質分類時必須指明分類的依據(2) 熟記常見無機化合物的分類氫化物：HCI、H?S、H2O、NH3等不成鹽氧化物：CO、NO 等r堿性氧化物：Na?。、CaO 等氧化物 成鹽氧化物 酸性氧化物：CO2、P2O5等畫性氧化物：Al2O3等過氧化物：Na2O2、H2O2等一元酸：HCI、HNO3等按電離出的 H+數

3、二元酸：H2SO4、H2S 等.三元酸：H3PO4等可溶性堿： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2等 難溶性堿： Mg(OH)2、 CU(OH)2等 強堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH 等 按堿性強弱驚口亠弱堿：NH3H2O 等3.判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。非金屬氧化物一定是酸性氧化物。KNO酸性氧化物不金屬氧化物一定是式鹽氧化物 HCO3堿性氧化物一定是金屬氧化物。 鹽彳5Na2O 和 Na2O2均能與: HCO 反應生 CONSOH，故二者都是堿性氧化物。6能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。7能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。4分類是化學學習

4、和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是A . H2O、HCOOH、CU2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B . HCIO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C . HF、CH3COOH、CH3CH2OH 都易溶于水，都是電解質D . HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸考點三 單質、氧化物、酸、堿和鹽的轉化關系無機化合物按酸根是否含氧HCI、H2S 等HCIO強酸:HCI、H2SO4、HNO3等 按酸性強弱弱酸：CH3COOH、HF 等揮發(fā)性酸:難揮發(fā)性酸:HNO3、HCI 等H2SO4、H3PO4等按水溶性堿定是非金屬氧化物。

5、含氧酸:u按有無揮發(fā)性*7.根據 Na、S 單質及其化合物的類別，完成下列標號的化學方程式。上述有關反應的化學方程式為_2_3_4_5_6_7_8_&下列各組物質依次滿足如圖所示轉化關系的是（圖中箭頭表示一步轉化）（AbcdSiSiO2H2SQ3Na2SiO3AlAICI3NaAIO2AI(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A.B.C.D.9.下表有二組物質，每組均有甲、乙、丙二種物質（酸、堿、鹽均為溶液）。第I組第n組第川組鹽和甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根據該表回答冋題:（1）_

6、 第川組中有一種物質能與第 _ 組中的所有物質反應，這種物質是 _。（2）_不跟第I組任何物質發(fā)生反應的第 組物質中的，但能與第川組中所有物質發(fā)生反應，其化學方程式分別為 _ ，考點四膠體、分散系1.分散系卜（丄（）一|一（）bh贏，分敬質粒子直牲2.膠體的性質3.Fe（0H）3膠體的制備向沸水中逐滴加入 _ ，繼續(xù)煮沸至液體呈 _ ，停止加熱，即制得Fe（0H）3膠體，化學方程式為 _ 。12.納米材料”是粒子直徑為1100nm 的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）是溶液是膠體 能產生丁達爾效應能透過濾紙不能透過濾紙靜置后，會析出黑色沉淀A .B .C .D .物理變化和化學變化根據是否有新物質生成辨析物理變化和化學變化。應注意：升華、萃取、分液、蒸餾（分